安徽省蚌埠市2021届高三下学期5月第四次教学质量检查化学试题 WORD版含答案.docx

1、安徽省蚌埠市2021届高三下学期5月第四次教学质量检查化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答第I卷时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，必须在答题卡指定位置书写。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe 56第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应

2、的化学知识解释的是8.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是A.该有机物不能使溴的CC14溶液褪色B.该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应C.该有机物能发生消去反应D.该有机物的分子式为C16H26N2O49.由下列实验操作及现象所得结论正确的是10.科研人员提出120下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯）需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是A.该反应的原子利用率100%B.中，均有O-H键断裂C.寻找更高效催化剂，可有效提高该反应的效率D.向反应体系中加入少量水蒸气，可提高反应物的平衡转化率11.短周期元素 W、X、Y、Z、Q原子序

3、数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是A.简单离子半径：YZQB.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C.X的氢化物的沸点可能大于Z的氢化物的沸点D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应12.近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管（MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池（如图所示），电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn,其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是A.

4、充电时，阴极反应为2K2CO3+C-4e-=4K+3CO2B.电池每吸收22.4L CO2,电路中转移4 mol e-C.放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs-COOHD.为了更好的吸收温室气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质13.AlF3存在分步电离，常温下向某浓度的AIF3溶液中加入NaF,实验测定A13+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pFpF=-lgc(F-)变化如图所示，已知为含铝微粒的分布分数，如，下列说法错误的是A.曲线c表示AlF2+B.pF=4.6时，c(AIF2+)c(AIF2+)c(AlF3)C.常温

5、下，AlF3Al3+3F-的化学平衡常数数量级为10-16D.pF=6.6时，26.(14分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得，而乳酸可由聚乳酸（)得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：1.乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇2.乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶I.废旧聚乳酸材料的解聚（装置如图1)分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘

6、稠状液体和少量白色不溶物；往中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。（1)步骤中，加入浓盐酸的目的是 。（2)步骤加入20mL无水乙醇的作用是 。II.碳酸亚铁的制备（装置如图2)实验步骤如下：检查气密性，按图示添加药品；在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；将B中溶液导入C中产生FeCO3沉淀；将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1)装置D的作用是 。（2)装置C中生成FeCO3的离子方程式是 。（3)步骤中应打开的开关是 。（选填“K2”或“K3”）II.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之

7、充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。（1)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， ，过滤，再洗涤和干燥。（2)乳酸亚铁晶体中铁元素含量称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmolL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,),滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL.样品中铁元素的质量分数为 。（用含有相关字母的代数式表示）。27.(14分）废钒催化剂的主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、Al2O3、SiO2、Fe2O3.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利

8、用。下图为废钒催化剂回收工艺路线：已知：1.酸浸时，V2O5、V2O4分别转化为2.“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）（1)酸浸时需要粉碎废钒催化剂，目的是 。（2)写出酸浸时V2O4的转化反应方程式 。废渣1的主要成分是 （填化学式）。（3)氧化时加入0.1 mol KClO3,理论上能氧化 mol的VO2+离子。（4)中和时pH应控制在大于 。（精确到0.1)(已知中和时钒元素未形成沉淀，KspFe(OH)3=4.0x10-38、KspAl(OH)3=1.0x10-33,离子浓度小于1.0x10-5mol/L时认为沉淀完全）。（5)为了提高洗脱效率，淋洗液应该

9、呈 （填酸性或碱性）。（6)已知沉钒时溶液中产生钒酸铵沉淀（NH4VO3),写出煅烧时的化学反应方程式 。28.(15分）减少机动车尾气中NO、和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。（1)用CO处理大气污染物N2O所发生的的反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H,几种物质的相对能量如下：H= kJmol-1.T时，将等物质的量的N2O和CO充入密闭容器中发生反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是 。A.气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.体系中N2O和CO的转化率相等 D. 比值不再变化（2)模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g

10、)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g),测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率 B点正反应速率（填“”“”或“”，下同）；反应的平衡常数：A点 D点。实验测得：分别是正、逆反应速率常数。则T1时C点处对应的 。（3)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态：经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减

11、小的主要原因是 。图2中温度T2时反应V的活化能 反应VI的活化能（填“”、“”或“”）；温度T3时发生的主要反应为 （选填“IV”或“V”或“VI”）。35.【化学物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。（1)Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的电子排布式为 。基态Zn原子中有 种不同运动状态的电子。（2)白铜是铜镍合金，其中单质铜和单质镍都是由 键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为（Ni)的原因是铜的核电荷数较大，且 。（3)Fe3+可以形成配合物Fe(EDA)(NH3)2Cl

12、2Cl.其中配体EDA为乙二胺，化学式为NH2-CH2-CH2-NH2,-NH2配位能力强于NH3,该配合物中的配位数是 。三甲胺N(CH3)3与乙二胺均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为 ，分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是 。（4)镍镧合金（LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n= 。已知晶胞体积为3.0x10-29m3,若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变），则氢在合金中的密度为 gcm-3(保留1位小数，NA为6.02x1023mol-1).36.【化学有机化学基础】（15分）芳香化合物A是有机合成中重要的中间体，有如下转换关系：已知：回答列问题：（1)化合物的化学名称为 。H中的含氧官能团名称是 。（2)CD的反应条件为 。AB的反应类型为 。（3)碳原子上连有四个不同的原子或者原子团时，该碳称为手性碳，写出化合物D的结构简式，并用星号（*）标出D中的手性碳原子 。（4)写出由E生成F过程中对应的化学方程式 。（5)化合物E有多种同分异构体，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 1 mol该物质能与2 mol NaOH反应 核磁共振氢谱显示有四组峰，峰的强度比为6:2:1:1（6)参照上述合成路线，以叔丁醇（)和为原料，制备.安徽省蚌埠市2021届高三下学期5月第四次教学质量检查化学试题 答案