2019届高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案.docx

1、2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率（第1果时）班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。【学习重难点：】化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 学习过程及内容：【任务2一考点分析】1、化学反应速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反应速率是用来描述 的物理量。化学反应速率通常用单位时间内 表示，其数学表达式可表示为 ，单位是 。同一反应中不同物质的反应速率之间的关系： 对于反应来说，则有VA：VB：VC：V

2、D= 使用速率时的注意事项： 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一时刻同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于 之比。 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为 物质表示的速率进行比较。【例1】 将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 在 t1 时间段内A的平均速率

3、为0.5 molL1s1，在 t2 时间段内B的平均速率为0.3 molL1s1,则A的速率比B的速率快 在任何时间段内v(A)=2v(B)v(C)其中正确的是 。【例2】某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，2分钟后，各物质的浓度分别为：c（X2）=0.4molL-1、c（Y2）=0.8molL-1、c（Z）=0.4molL-1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3 2、化学反应速率的测量 用于化学反应速率测量的物质的性质：容易测定的物理量，如释放出气体的体积和体系的压强

4、；在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【例3】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 你认为还可以作何改进？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴FeCl3 30.1mol/LFeCl3(aq)5滴CuSO4 0.1mol/LCuSO4(aq)图一 图二 检查图二装置气密性的方法是 图二所示实验中需测量的数据是 。【例4】在一可变容积的密闭容器中进行下列反应3Fe(s

5、)+4H2O(g) Fe3O4 (s) +4H2 (g)，下列条件的改变可加快反应速率的是（ ）A增加Fe的量 B将铁片变成粉末C将容器的体积扩大一倍 D等压充入大量的水蒸气3、影响化学反应速率的外界条件（只改变单一条件，其余条件均不变）（1）浓度：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率 。规律：增加固态反应物量 （能不能）改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，即表面积大小有关，表面积越大，反应速率 。（2）压强：对于有 参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率 。规律：压强对速率影响实质是浓度对速率影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强

6、改变，才能对化学反应速率有影响。 （3）温度：其它条件不变时，升高温度反应速率 。规律：此规律适合任何化学反应，与反应是吸热还是放热无关。温度升高10，速率可提高到原来的 2 至 3 倍。（4）催化剂：使用催化剂能 化学反应速率，通常指加快反应速率。规律：使用催化剂可以 地改变正、逆反应速率。课本相关的实验：MnO2、FeCl3可作为反应2H2O2=2H2O+O2的催化剂。MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O的催化剂。（5）其它： 对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率 （填“大”或“小”）。此外，光、溶

7、剂等也对反应速率有影响。【2019江苏卷10】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4、外因对化学反应速率影响的微观解释（1）有效碰撞理论：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做 分子。活化分子的平均能量与反应物的平均能量之差叫做 能。活化分子越多化学反应

8、进行的速率就 。（2）解释化学反应速率快慢的思路：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂5、惰性气体对化学反应速率的影响：惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度， （影响、不影响）化学反应速率。（2）恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体

9、系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率 （增大、降低）。 【思考】在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应： H2(g) + I2(g)=2HI(g) H Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。实验二：设计实验，目标通过测定稀H2

10、SO4与锌粒反应产生10mLH2 所需的时间，探究反应物浓度和温度对此反应速率的影响。试剂和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的锌粒若干、70热水浴（水槽）、秒表。每次实验H2SO4的用量为40.0 mL、锌粒用量为2.0 g。实验装置如图，请设计实验方法，并画出实验数据的记录表格。【任务3一能力提升】1、（12年广东高考）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率影响。已

11、知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=_mL，理由是_。c/mol/Lc/mol/L/(Lmmolv/v/mmol/(Lmin)min)T/KT/K2、（2019福建）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖

12、水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3【2019天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大

13、乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间4【2019届潍坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A曲线表示20时的转化反应B升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为:dbc 学习记录及反思纠错归纳整理：2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节

14、 化学反应速率（第2课时）班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差1了解反应速率的定量表示方法。影响化学反应速率的因素2了解反应速率的实验测定。【学习重难点：】反应速率的定量表示方法反应速率的实验测定 学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、化学反应速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的区别， 注意必须标明用哪种物质表示，注意单位：molL-1min-1或mol/(Ls) 反应速率只取正值，没有负值，反应速率为平均速率而非瞬时速率 科学计数法运算【例1】在2L体积不变密闭容器中发生反应 N23H2 2NH3 ，开始投入N2 1mol，H2 6m

15、ol，2s后测得N2 剩余0.4mol。 试求：，（1）2s时的c(NH3)，（2）2s内的(N2) （3）H2的转化率三步式分析数据：【例2】将4molA气体和2molB气体在容积为2L的固定容器中混合发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。经过2min后测得c(C)0.6mol/L，则下列说法：(A)0.3 molL1min1、(B)0.6 molL1min1、2min时A转化率为70%、2min时B的浓度为0.7molL1，正确是（ ）ABCD2、影响化学反应速率的因素请回顾：决定化学反应速率的根本因素是 。影响化学反应速率的主要因素有哪些？这些因素如何影响化学反应速率？影响化学反应速率

16、的因素：选择题考察单一因素的影响物质浓度： ；反应温度： ；催化剂： ；固体表面积： ；其他因素：原电池反应、溶液酸碱性、光照、电磁波等也可以加快反应速率。讨论：问题1：反应物浓度增大时，一定增大吗？；问题2：温度升高时，一定增大吗？；问题3：压强改变时，一定变化吗？ 。 适用于有气体参加或生成的反应压强改变条件变化影响反应V减小V c V不变，充入反应物c V不变，充入惰性物c P不变，充入反应物c P不变，充入惰性物V c 升高T，P变大T 问题4：使用催化剂，一定增大吗？； 已知反应：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1请在坐标图中画出上

17、述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。【例3】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间 / min05101520253035404550556065平均反应速率/(10-3m

18、olmin-1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 3、数据的处理：图像和表格-图像和表格只是信息的一种呈现形式。特点：图像：可以更清晰地表达出变化的规律和趋势 表格：可以更清晰地表达出具体的数据和对比【例4】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3 浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验

19、HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和 探究温度对该反应速率的影响；实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。4、实验设计：目的在于研究自变量对因变量的影响实验基本设计思路：确定自变量 控制不变的因素 测量结果（因变量）【例5】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/

20、L）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现 象结 论分别取等体积的2 molL1的硫酸置于三支试管中 反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。实验二：设计实验，目标通过测定稀H2SO4与锌粒反应产生10mLH2 所需的时间，探究反应物浓度和温

21、度对此反应速率的影响。试剂和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的锌粒若干、70热水浴（水槽）、秒表。每次实验H2SO4的用量为40.0 mL、锌粒用量为2.0 g。实验装置如图，请设计实验方法，并画出实验数据的记录表格。【任务3一能力提升】1、（12年广东高考）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率影响。已知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2

22、+ 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=_mL，理由是_。2、（2019福建）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a

23、4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3【2019天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间4【2019届潍坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A曲线表示20时的转化反应B升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为:dbc 学习记录及反思纠错归纳整理：