2019年高三年级化学一轮复习同步训练第七章第三节 化学平衡.docx

1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练第七章第三节 化学平衡学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A. 1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B. 将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C. 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D. 2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO22将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平

2、衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A. 2v(NH3) v(CO2)B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变3对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)HXY5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH

3、3分子数为2NA6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A. v(NH3)=2v(CO2)B. 密闭容器中NH3体积分数不变C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D. 密闭容器中混合气体的密度不变7合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A.

4、C点处正反应速率和逆反应速率相等B. 用同一物质表示，a 点处正反应速率比b点处的大C. d点(t1 时刻)和e点(t2 时刻)处n(N2)不同D. t2 时刻，正反应速率逆反应速率均为08在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A. 该反应的H0,图中压强p10D. T1时，

5、容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，则反应将向逆反应方向进行三、综合题11“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。（1）CH4的电子式为_。（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890 kJmol1则：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H =_。（3）在恒容密闭容器中通入

6、物质的量均为n mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_。aCO2的浓度不再发生变化bv正(CH4)=2v逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO与H2的物质的量比为11据图可知，p1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序为_，理由是_。在压强为p 4、950 的条件下，X点平衡常数Kp=_（用含p 4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4）为了探究反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g

7、)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0molL1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示：v正c(CH4)和v逆c(CO)。则与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线_（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_（填字母）。12辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：已知：2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) H=768.2kJmol1Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO

8、2(g) H=217.4 kJmol1（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_，该反应中Cu2O作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。反应：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) H1反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) H2（2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应和反应，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则H1_0（填“”或“99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的

9、pH 如下表所示（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。（3）在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。（4）在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L）沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2

10、5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5）在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。（6）在过程中，反应的化学方程式是_。14消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=_。（2）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1C(s)+

11、12O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式_。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_(填序号)。A浓氨水 B碳酸氢钠饱和溶液CFeCl2饱和溶液 D酸性CaCl2饱和溶液（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为_K左右。（4）用活性炭可处理大气污染物NO。在 5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T

12、2时，测得各物质平衡时物质的量(nmol)如下表：写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”、“p3p2p1 反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低 49p42 乙 E12 2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0kJ/mol 氧化剂 300600 K范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小 0.225molLlmin1 18013 SiO2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高 CaF2、Al(OH)3 温度过高，(NH4)2CO3易分解 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 14 4 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol AB NO的分解反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 850 C+2NOCO2+N2 80%