2020届九年级化学全真模拟试卷12含解析.docx

1、2020届九年级中考化学全真模拟试卷（12）一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，属于化学变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 冰雪融化C. 木材制成桌椅D. 水果榨汁2. 下列是生活中几种常见物质的pH，其中碱性最强的是()物质ABCD肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH10397A. AB. BC. CD. D3. 砷化镓(GaAs)是一种“LED“绿色节能光源材料GaAs中As的化合价为-3，则Ga的化合价为()A. +3B. +5C. -3D. -54. 如图所示的实验操作中，正确的是()A. B. C. D. 5. 如图是铝元素在元素周期表中的相关

2、信息，下列说法正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量最高B. 铝元素形成氧化物的化学式为AlOC. 铝的相对原子质量约为27gD. 反应中铝原子易失去电子形成A13+6. 下列做法错误的是()A. 液化气、煤气泄漏起火时，应立即关闭气体阀门B. 炒菜时油锅着火，立即加入青菜灭火C. 消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度进行灭火D. 室内着火时，立即打开所有门窗7. 某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F，下列关于这种药物的说法中正确的是( )A. 这种药物是混合物B. 这种药物中碳元素和氢元素的质量比为54C. 这种药物中含有2个氢分子D. 这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成8. 在

3、X+2O2-点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH9. 如表所列各组物质中，吴志坚按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是() 选项甲乙丙丁CO2CaCO3H2OO2CaCO3CO2H2OO2H2OO2CaCO3CO2O2CO2CaCO3H2OA. B. C. D. 10. 下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是()A. 用水稀释KOH溶液B. 向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量C. 室温时，向一定量的水中加入少量CaOD. 常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

4、二、推断题（本大题共1小题，共10分）11. A、B、C、D之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去，图中“”表示转化关系，“-”表示相互能反应)，已知A是导致温室效应的主要气体，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则ANa2CO3的化学方程式为_，CB的化学方程式为：_，BNaOH的化学方程式为_，B的一种用途是_。三、简答题（本大题共5小题，共37分）12. 燕麦片是家庭生活中常见的一种营养品。下表是某品牌燕麦片标签中的部分内容：每100g含有的营养成分糖类脂肪蛋白质钙7.6g7.8g7.4g201mg(1)在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是_。(

5、2)表中的“钙”是指_(填“单质”、“原子”或“元素”)，当老年人缺钙时，可能导致_。(3)小麦在种植过程中出现茎叶细小症状，同时有倒伏现象时，应施用复合肥，下列属于复合肥的是_(填序号)。A.KClB.NH4NO3C.KNO3。13. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的待点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。物质甲乙丙丁戊微观示意图化学式CH4H2O(1)用符号表示2个丁分子_，五种物质中，属于氧化物的是_(用化学式表示)；(2)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊

6、。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到的丁质量比为_。14. (1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_(填“大”或“小”)；动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_。(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+R

7、Cl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是_，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(3)将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A、滤液可能是无色B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C、滤渣中的物质可能有3种D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是_(填序号)。15. 根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题： (1)20时，甲物质溶解度 _ (选填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质溶解度 (2)40时，将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液

8、的质量是 _ 克16. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 _ (2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 _ kg(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)四、探究题（本大题共2小题，共23分）17. 下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。(1)写出编号仪器的名称：a_b_

9、。(2)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为_(填仪器编号)，写出反应的化学方程式_；用以上连接好的装置还可以制取的气体是_，该反应的化学方程式是_。18. 小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？【查阅资料】钠的密度0.97g/cm3，熔点97.8；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：_。【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是_；蓝色沉淀的化学式为_。【设计实验】(1)钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。(2)将钠放在盛有水的烧杯中，观察到_

10、现象。该实验目的是_。【拓展与应用】(3)将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是_。【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(4)已知氯化铵溶液显酸性，第(3)小题中反应生成的气体中还含有的气体是_，验证该刺激性气味的气体的方法是_。写出第(3)小题中反应的化学方程式：_。答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学变化和物理变化的判别，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解答】A.蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B

11、.冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.木材制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D.水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.【答案】A【解析】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性。 B、食醋的pH为3，小于7，显酸性。 C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性。 D、新鲜牛奶的pH为7，显中性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据

12、此进行分析判断即可本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键3.【答案】A【解析】解：GaAs中As的化合价为-3，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-3)=0，则x=+3价故选：A根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓的化学式进行解答即可本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4.【答案】D【解析】解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹

13、液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中所示操作错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确； 故选：DA、根据固体药品的取用方法进行分析判断； B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断； D、根据液体药品的取用方法进行分析判断 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5.【答案】D【解析】解：

14、A、铝元素在地壳中的是含量最高的金属元素，含量最高的元素是氧元素，该选项说法不正确；B、铝元素在氧化物中的化合价是+3，氧元素化合价是-2，铝元素和氧元素形成氧化物的化学式为Al2O3，该选项说法不正确；C、铝的相对原子质量约为27，该选项说法不正确；D、铝原子最外层电子数是3，反应中铝原子易失去电子形成A13+，该选项说法正确。故选：D。地壳中含量最高的元素是氧元素，铝元素是含量最高的金属元素；化合物中元素化合价代数和为零；相对原子质量的单位不是g；原子中，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的，反应中容易得到电子。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.【答案

15、】D【解析】【分析】本题考查安全事故，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提，难度不大。【解答】解：A、液化气、煤气具有可燃性，液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确。B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说法正确。C、消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度至着火点以下灭火，故说法正确。D、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故说法错误。故选：D。7.【答案】D【解析】【分析】本题难度不大，考查

16、同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】A.由物质的化学式可知，该物质属于纯净物，故A错误；B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为(125):(14)5：4，故B错误；C.该物质是由C5H4N3O2F分子构成的，其中不含氢分子，故C错误；D.由物质的化学式可知，这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成的，故D正确。故选D。8.【答案】A【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数

17、分别为1和4，故X的化学式为CH4。 故选：A。此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所求物质的化学式。此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答。9.【答案】D【解析】解：、二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能得到二氧化碳故A符合题意； 、由于二氧化碳不能通过一步反应得到水故不符合题意； 、由于氧气不能通过一步反应得到碳酸钙故不符合题意； 、由于氧气和碳反应能得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到

18、碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气故符合题意 故选D根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，题目难度中等10.【答案】C【解析】解：A、用水稀释KOH溶液时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确； B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确； C、室

19、温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，该选项对应关正确； D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。 故选：C。显碱性溶液稀释时，pH减小； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热； 稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】CO2+2NaO

20、H=Na2CO3+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；改良酸性土壤【解析】解：A、B、C、D之间存在如图的转化关系，A是导致温室效应的主要气体，所以A是二氧化碳，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以ANa2CO3的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CB的反应是氧化钙和水反应生

21、成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，BNaOH的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，B的一种用途是改良酸性土壤。故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，改良酸性土壤。根据A、B、C、D之间存在如图的转化关系，A是导致温室效应的主要气体，所以A是二氧化碳，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢

22、氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.【答案】维生素 元素 骨质疏松 C【解析】解：(1)食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素。由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素； (2)商品标签上的钙是指所有钙原子的总称即钙元素，而不是原子，也不是单质；当老年人缺钙时，可能导致骨质疏松； (3)A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； B、NH

23、4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。 故选C。(1)根据营养素的种类分析； (2)根据钙的存在形式分析； (3)根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。解答本题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及化肥的种类。13.【答案】2H2；H2O、CO、CO2；2：1【解析】解：(1)由图示可知该物质的分子中含有2个氢原子，符号为：2H2；氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，观察四种物质的化学式可知：乙是H2O、丙是CO、戊是CO2属于氧化物；(2)依据信息“甲、乙两种物质在高

24、温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊”可知该过程包含如下反应：CH4+H2O-高温,高压CO+3H2、CO+H2O=H2+CO2；故反应中甲烷和氢气的分子个数比是1：4，则其质量之比是16：8=2：1；答案：(1)2H2、H2O、CO、CO2；(2)2：1(1)据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式，根据物质的构成来分析构成微粒；用氧化物的概念来分析氧化物；(2)依据信息书写有关的方程式，进而判断两种的质量之比；本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与微观的关系是解题的关键。14.【答案】导电性 大 隔绝氧气和水 2

25、Al+Fe2O3-高温2Fe+Al2O3 置换反应 MRN b【解析】解：(1)动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大；故填：导电性；大；铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈。故填：隔绝氧气和水；铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3-高温2Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O3-高温2Fe+Al2O3；(2)这两个反应都是由单质

26、与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；由金属的活动性可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故填：置换反应；MRN；(3)a、根据锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中，则锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误；b、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，正确；c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误；d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误；故填：b。(1)根据金属的性质以及

27、合金的特点来分析；根据铁生锈的条件分析回答；铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答。(2)根据化学反应类型的特点以及金属的活动性来分析；(3)根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可。本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行。15.【答案】等于；180【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，20时，甲物质溶解度等于乙物质溶解度； (2)40时，甲物质的溶解度是80g，所以将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是180g故答案为：(

28、1)等于； (2)180根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力16.【答案】12：1；74【解析】解：(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(122)：(12)=12：1(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg74%=74kg(3)设至少需要电石

29、渣的质量为x Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74 98 74%x196kg 7474%x=98196kg 解得：x=200kg 答：至少需要电石渣的质量为200kg故答案为： (1)12：1； (2)74； (3)200kg(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答 (2)根据题意，某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，由电石渣的质量，计算出电石渣中氢氧化钙的质量即可 (3)由酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解

30、题的规范性17.【答案】(1)酒精灯； 集气瓶(2)BFD； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； O2 ； 2H2O22H2O+O2【解析】【分析】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法。实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等。【解答】(1)酒精灯、集气瓶是实验室常用仪器；故答案为：酒精灯；集气瓶。(2

31、)实验室制取二氧化碳的药品为石灰石(固态)和稀盐酸(液态)，发生装置为“固液混合不加热”型；二氧化碳密度大于空气密度向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；反应的原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制氧气的反应原理为2H2O22H2O+O2，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰是固体，“固液混合不加热”型；氧气密度大于空气密度向上排空气法收集，因此用以上连接好的装置还可以制取的气体为氧气；故答案为：BFD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；O2；2H2O22H2O+O2。18.【答案】【查阅资料】2Na+2H2O=2NaOH+H2； 【现象

32、分析】钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；Cu(OH)2； 【设计实验】钠熔化，浮在水面上；对比实验，探究产生气体的反应物；【拓展与应用】氨气；氢气；把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处，紫色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气；Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2。【解析】解：【查阅资料】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；【分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；蓝色沉淀的化学式为Cu(OH)2。【设计实验】将钠放在盛有水的烧杯中，根据

33、查阅资料可知，可以观察到钠熔化，浮在水面上现象；该实验的目的是探究产生气体的反应物，通过比较可知，气体是由钠和水反应产生的。故填：钠熔化，浮在水面上；对比试验，探究产生气体的反应物。【拓展与应用】将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是氨气，验证该气体的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气。反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2。故填：氨气；把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2。故答案为：【查阅资料】2Na+2H2O=2NaOH+H2；【现象分析】钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；Cu(OH)2；【设计实验】(2)钠熔化，浮在水面上；对比实验，探究产生气体的反应物；【拓展与应用】(3)氨气；(4)氨气；把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处，紫色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气；Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。