2012《走向高考》高三化学一轮复习课件3-1.ppt

1、第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页一、钠及其化合物1钠第一章 从实验学化学首页上页下页末页2钠的氧化物第一章 从实验学化学首页上页下页末页3氢氧化钠第一章 从实验学化学首页上页下页末页4钠盐第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页5钠及其化合物之间的相互转化第一章 从实验学化学首页上页下页末页二、镁、铝1镁及其化合物第一章 从实验学化学首页上页下页末页2铝及其化合物第一章 从实验学化学首页上页下页末页3镁及其化合物间的转化关系第一章 从实验学化学首页上页下页末页4铝及其重要化合物之间的转化

2、关系第一章 从实验学化学首页上页下页末页三、铁及其化合物1铁第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页2铁及其化合物之间的转化关系第一章 从实验学化学首页上页下页末页四、金属材料1金属材料第一章 从实验学化学首页上页下页末页2铜及其化合物之间的相互转化第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一节 钠元素及其化合物第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页1了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。2能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。3掌握与Na

3、、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页1实验引路，获取新知。通过对实验的观察、描述、分析和设计，获取钠及其化合物的性质。2比较归纳，举一反三。钠在不同条件下与O2的反应、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3都是用比较法学习的素材，应通过比较来加深对物质性质的认识。3分析关系，提炼解法。对相关的化学计算，以化学方程式为依据，分析数据，寻找关系，进而明确题型，确定思路并提炼出解题规律和方法。第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页一、金属常

4、识1存在自然界中，金属大多数以_态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是_。2特性金属一般具有良好的_性，_性，_性。3原子结构与在周期表中的位置金属处于元素周期表的_；金属原子最外层电子数一般_4个电子，易_，显_性。第一章 从实验学化学首页上页下页末页二、钠的性质第一章 从实验学化学首页上页下页末页三、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na和O2之比为21Na和O22之比为_氧的化合价2_类别_(不属于碱性氧化物)与H2O反应_与CO2反应_与盐酸反应_稳定性不稳定较稳定用途_第一章 从实验学化学首页上页下页末页2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较名称碳

5、酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名_主要性质水溶性易溶于水，溶液呈_性易溶于水(但比Na2CO3溶解度_)，溶液呈_性稳定性稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化受热易分解，其分解反应的方程式为_与H反应_与碱Ca(OH)2反应与OH不反应，但Ca2CO32=CaCO3_(碱过量)_(碱不足)第一章 从实验学化学首页上页下页末页名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)主要用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器相互转化第一章 从实验学化学首页上页下页末页(2)制取a碱湖和碱矿的提取b侯氏制碱法生产反应原理为：_，_。第一章 从实验学化学首页上页下

6、页末页(3)焰色反应金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液，在火焰上灼烧时往往能呈现某种_的颜色，这实际上是一种_变化的过程。灼烧时元素呈现的焰色：钠_色，钾_色。(透过蓝色钴玻璃)第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：一、1.化合 铝2导电 传热 延展3左边和中间 小于 失去电子 还原二、小 大 4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 说明钠的密度比水小 放热 低 反应生成的气体推动所致 生成碱 2Na2H2O=2Na2OHH2 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4第一章 从实验学化学首页上页下页末页三、1.21 1 碱性氧化物 金属氧化物 Na2OH2O=2

7、NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 供氧剂、漂白剂2纯碱或苏打 小苏打 碱 小 碱 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 CO322H=CO2H2O HCO3H=H2OCO2 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 特殊 物理 黄 紫第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页1(2010东城模拟)

8、下列关于钠的说法中，正确的是()A钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析：钠的金属性很强，在与钛、锆、铌等金属卤化物溶液作用时，实质是和溶液中的水反应生成H2。答案：A第一章 从实验学化学首页上页下页末页2已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：由图示知A、B

9、、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。答案：D第一章 从实验学化学首页上页下页末页3下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNaHCO3和Ca(OH)2答案：C第一章 从实验学化学首页上页下页末页4(2009滁州模拟)把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这3.36 L气体的质量是()A3.8 g B4.8 gC5.6 g D6.0 g解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2

10、n1 mol 1 moln(O2)(4.483.36)L22.4 Lmol1n(O2)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：D其余的气体为CO2，其物质的量为：3.36 L1.12 L22.4 Lmol1 0.1 mol，气体的总质量：0.1 mol44 gmol10.05 mol32 gmol16.0 g。第一章 从实验学化学首页上页下页末页A332B341C673D690解析：三种气体中只有CO2与Na2O2反应，设每种气体均为1 mol，共3 mol2Na2O22CO2=Na2CO3O2 n2115等物质的量的N2、O2、CO2混合气体

11、通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：B293 mol 193 mol 193 mol则n(N2)1 mol，n(O2)(1193)mol43 mol，n(CO2)(1293)mol13 mol。n(N2)n(O2)n(CO2)14313341。第一章 从实验学化学首页上页下页末页6(2009重庆诊断)下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A_，B._，E._，F._。第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：A.NaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH

12、第一章 从实验学化学首页上页下页末页7看图回答问题：第一章 从实验学化学首页上页下页末页(1)如图中讲到的碱一般用的是_(填化学式)。(2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为_。(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是：_，第一章 从实验学化学首页上页下页末页相应的离子方程式为：_。答案：(1)Na2CO3(2)CO322H=CO2H2O(3)因HCO3H=CO2H2O，CO2易造成胃穿孔HCO3H=CO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O第一章 从实验学化学首页上页下页末页8在呼吸面具和潜水艇

13、中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图25中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD第一章 从实验学化学首页上页下页末页(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的

14、CO2气体第一章 从实验学化学首页上页下页末页(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的是O2第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页1.钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：2Na2H=2NaH2第一章 从实验学化学首页上页下页末页2钠跟碱溶液的反

15、应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的只是置换反应。上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2第一章 从实验学化学首页上页下页末页2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4(3)NaHSO4溶液：因其完全电离：NaHSO4=NaHSO42，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的H浓度远大于水中H浓度，此时钠直接与盐反应。2Na2

16、NaHSO4=2Na2SO4H2(4)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl4=熔融4NaClTi。第一章 从实验学化学首页上页下页末页注意在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的化学反应。分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成H2的量均按钠计算。将使计算简单，迅速准确。第一章 从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例1】下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰

17、处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可用酒精处理第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析 4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2g H2，即反应后溶液的质量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶质的质量分数大于8%，故A不正确。用Na与空气反应制纯净的Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH。所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确。钠与水发

18、生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，会发生爆炸。钠与酒精反应缓慢，不会引起燃烧，所以残余的钠可用酒精处理。故D正确。答案 BD第一章 从实验学化学首页上页下页末页评析(1)物质与一定量水或水溶液反应，若有沉淀或气体生成，反应后溶液的质量小于反应物的质量之和。(2)物质与空气反应，要考虑空气中的成分对反应的影响。(3)物质的氧化性、还原性决定于物质的结构。(4)金属钠与水反应，放出氢气，放出大量的热，会引起燃烧。所以，既要考虑物质的性质，又要和实际联系在一起，注意多种因素的结合。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(2009临川)将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象

19、是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案：C第一章 从实验学化学首页上页下页末页 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。答案：B第一章 从实验

20、学化学首页上页下页末页1.Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量Na2O2反应时：生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。第一章 从实验学化学首页上页下页末页如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的N

21、a2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子。第一章 从实验学化学首页上页下页末页2Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律(1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应Na2O2 CO2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，所以固体物质质量增量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。Na2O2 H2O2NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”，所以固体物质质量增量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(

22、2)Na2O2与(CO)mHn的反应通式符合(CO)mHn的可燃物，如CO、H2、CH3OH等与少量O2(起引发作用)和足量Na2O2置于同一密闭容器中，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。3Na2O2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na2O2和Na2O与酸性氧化物反应的区别在产物上，Na2O2与酸性氧化物反应的产物多了O2。但是当酸性氧化物具有还原性，如SO2与Na2O2反应时，会发生反应Na2O2SO2=Na2SO4。第一章 从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例2】(2008北京高考)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气

23、体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析 Na2O2与NaHCO3的混合物受热时，首先是NaHCO3分解2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，2 mol 1 mol 1 mol 1 mol第一章 从实验学化学首页上页下页末页产生的CO2和H2O各为1 mol，并可分别与Na2O2反应，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，但由于H2O与Na2O2反应生成NaOH，而CO2又可与NaOH反应生成Na2CO3和水，故可认为CO2先与Na2O2反应，只有C

24、O2反应完全后，水才参与反应，所以根据题目数据有：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2Na2O2恰好与生成的CO2完全反应，H2O没能参与反应，故最后残留固体只有Na2CO3，选A。答案 A1 mol 1 mol 1 mol 12 mol第一章 从实验学化学首页上页下页末页(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_。简要说明理由：_。(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。第一章 从实验学化学首页上页下页末页装置中B的作用是_，D的作用是_。(3)为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为

25、应进行的操作按顺序排列是(填序号)_。第一章 从实验学化学首页上页下页末页A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析：由于Na2O2有强氧化性，4价的S有还原性，所以发生氧化还原反应生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反应生成O2，所以增加B和D两套装置。(3)中A是检验是否有O2生成；固体溶解后先加入盐酸(不能加入硝酸，因为硝酸具有强氧化性)排除SO32的干扰

26、，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明有SO42的存在。第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(2)用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(3)ABD第一章 从实验学化学首页上页下页末页1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液沉淀法：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3。气体法：滴加稀盐酸，立即产生气

27、泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。第一章 从实验学化学首页上页下页末页2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3溶液和盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(3)CO2生成量比较等物质的量的Na2C

28、O3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。第一章 从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例3】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两套装置，探究“NaHCO3和Na2CO3分别与稀盐酸的反应，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检验)。第一章 从实验学化学首页上页下页末页请回

29、答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同的现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第一章 从实验学化学首页上页下页末页试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0.6 g NaHCO30.

30、6 g Na2CO33 mL 2 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变_(用离子方程式表示)第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析 解答此题应理解Na2CO3粉末与盐酸的反应过程，先发生：CO32H=HCO3，后发生：HCO3H=H2OCO2，从而理解Na2CO3、NaHCO3分别与同浓度稀盐酸的反应速率大小。对于题给三组实验，要善于分析试剂用量的有关数据，并与实验现象、化学方程式联系，进行过量判断。(1)甲中发生反应：HCO3H=CO2H2O；乙中发生反应：CO32H=HCO3，HCO3H=CO2H2O。故甲中气球先变大。第一章 从实验学化

31、学首页上页下页末页(2)由试剂用量可知：第组盐酸均过量，由于NaHCO3的物质的量大于Na2CO3的物质的量，与盐酸反应时，NaHCO3产生的气体多，致使甲中气球的体积大；第组盐酸均不足，而等量的盐酸分别与足量NaHCO3和Na2CO3反应时，NaHCO3产生的CO2多，因此，甲中气球的体积大；又Na2CO3过量，发生反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，吸收部分CO2，故片刻后乙中气球又缩小。第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案(1)甲 HCO3H=CO2H2O(2)试剂用量(气球体积变化)实验现象分析原因甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(

32、CO2)甲、乙盐酸均不足量，消耗n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)CO2H2OCO32=2HCO3第一章 从实验学化学首页上页下页末页(2010云南省三校期末摸底)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：第一章 从实验学化学首页上页下页末页(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)原混合物中NaOH的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_。第一章 从实验学化学

33、首页上页下页末页解析：A点时开始产生CO2气体，故OA阶段发生的反应为OH与H作用生成水，CO32与H作用生成HCO3。加入35 mL盐酸时，有10 mL盐酸与HCO3反应生成CO2，利用HCO3H=CO2H2O进行计算。设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH物质的量分别为x、y、z。A点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点时为NaCl。则有：xz0.0251,2xyz0.0451,106x84y40z2.5。解得z0.015 mol，xy0.01 mol。则m(NaOH)0.6 g，m(Na2CO3)1.06 g，w(Na2CO3)1.06 g2.5 g100%42.4%。第一

34、章 从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)HOH=H2O；CO32H=HCO3(2)224(3)0.6 42.4%第一章 从实验学化学首页上页下页末页纯净的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸要多，并且产生的CO2也要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质混合物含的碳

35、元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大，故配成溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na物质的量浓度大。答案：C第一章 从实验学化学首页上页下页末页第一章 从实验学化学首页上页下页末页【例】(2006四川理综)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：第一章 从实验学化学首页上页下页末页请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方

36、程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析 单质B是组成空气的成分(O2或N2)，而F是由B、C两元素组成的化合物，F的焰色反应为黄色，故C为Na，B为O。化合物G是由C(Na)和D组成，且金属(Na)与非金属元素(D)的原子个数比为21，即非金属D在化合物G中显2价，根据D为第三周期元素可知，D为S，则G为Na2S。G(Na2S)F 水ID(S)，该反应为氧化还原反应，化合物F能将S2氧化成S单质。故F具有强氧化性，而F的组成元素为钠和氧，所以F为Na2O2。空气的成分之一E能与Na2O2反应放出O

37、2，结合H与盐酸反应可得到E，故E为CO2，A为碳。第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na第一章 从实验学化学首页上页下页末页某校学生课外活动小组为测定钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g，试回答：第一章 从实验学化学首页上页下页末页(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_。(2)此干燥管的作用

38、是_，若不用此干燥管，则测出的相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则会_。(3)有同学建议在图中干燥管的上方再连一同样干燥管(设此干燥管质量为m g)，其目的是_，若所增加干燥管待完全反应后质量变为m1 g，则依据同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(4)又有同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，建议在集气瓶中再加一定量的煤油，其目的是_。(5)若生成的NaOH溶液恰好使100 mL d molL1硫酸铝溶液中的Al3沉淀完全，则d_(以a、b、c的表达式表示)。解析：本题考查钠与水反应的实验改进，并进行有关

39、的计算。实验改进要遵循操作简单、现象明显，减小误差的原则。根据质量守恒定律，反应生成H2的质量为(abc)g。第一章 从实验学化学首页上页下页末页2Na2H2O=2NaOHH22M2b g (abc)gMbabcn(NaOH)2n(H2)abc2mol2(abc)mol(5)Al33OH=Al(OH)3即n(Al3)13n(OH)则0.1 Ld molL1213(abc)mol所以d5(abc)3第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)滤纸、小刀、镊子(2)吸收水蒸气，避免集气瓶水蒸气逸出 偏小 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 babc(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及盖

40、上塞子(5)5(abc)3第一章 从实验学化学首页上页下页末页(上海高考题)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。第一章 从实验学化学首页上页下页末页(3)写出上述流程中X物质的化学式：_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。第一章 从实验学化

41、学首页上页下页末页A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度第一章 从实验学化学首页上页下页末页解析：我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠在氨水中的溶解度较小，故碳酸氢钠会从溶液中析出，加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠。在母液中加入氯化钠细小颗粒，增大母液中氯离子浓度，通入的氨气与水反应(NH3H2ONH4OH)，增大铵根离子浓度，使氯化铵更多地析出；同时生成的氢氧根离子与母液中的碳酸氢钠反应，生成溶解度较大的碳酸钠，提高析出的氯化铵的纯度。第一章 从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)侯氏制碱法或联合制碱法 制化肥或作电解液或作炸药等(答一种即可)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(3)CO2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)A、C第一章 从实验学化学首页上页下页末页