2020版高考化学大二轮专题突破通用版题型特训2第2题“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断 WORD版含解析.docx

1、题型特训2第2题“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断1.(2019山东实验中学高三第二次诊断性考试)国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 761023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为 mol-1。”下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子B.6.4 g CH4O含有的CH键为0.6NAC.0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NAD.0.1 molL-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA2.(2019江西重点中学盟校高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.11.2

2、 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NAC.密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NAD.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA3.(2019天津耀华中学高三调研)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()A.混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为12C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为1514D.混合气体中,14CO与12CO密度之比为14154

3、.(2019河北中原名校联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NAB.9.2 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NAD.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为NA5.(2019黑龙江大庆铁人中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAB.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC.标

4、准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子6.(2019湖北沙市中学高三上学期能力测试)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.向1 L 0.3 molL-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA7.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数

5、的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1 molL-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAD.3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA8.(2019安徽合肥高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,8 g甲烷中含CH键数目为0.4NAB.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NAC.1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全

6、反应转移电子数目为0.1NA9.(2019天津静海一中第一学期高三调研)下列说法正确的是()1 mol羟基所含电子数为10NA一定温度下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.5NA1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数58.5 g NaCl固体中含有NA个氯化钠分子在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键78 g Na2O2中含有NA个阴离子常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数

7、约为0.26.0210234.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NAA.B.C.D.全部10.(2019安徽江南十校高三综合素质检测)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.O2-的电子式为O2-,则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NAC.CrO5中铬元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定参考答案题型特训2第2题“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断1.B解析 标准状况下,SO3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算SO3的物质的量,故A项错误;6.4

8、g CH3OH的物质的量为0.2 mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个CH键和1个OH键,所以0.2 mol甲醇分子中含有0.6 mol CH键,B项正确;0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,生成0.05 mol氧气,转移0.1 mol电子,即转移的电子数为0.1NA,C项错误;溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,氢离子数也可能大于0.1NA,故D项错误。2.A解析 未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A项错误;Na2CO3电离产生的Na+、CO32-的个数比为21,在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含NA个CO32-,则

9、Na+数目大于2NA,B项正确;SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2 mol SO2和足量O2充分反应,产物SO3的分子数小于2NA,C项正确;1个CO2分子中含有22个电子,则4.0 g CO2气体中含有的电子数为4.04422NA=2NA,D项正确。3.A解析 根据同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量之比,14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等,混合气体的平均摩尔质量为29,根据十字交叉法及质量数等于近似相对原子量可得,因此14CO和12CO物质的量之比或体积之比为11,质量比为(130)(128)=1514,密度之

10、比等于摩尔质量之比,则14CO和12CO密度之比等于3028=1514,故选项A正确。4.B解析 pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1,所以1 L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA,故A项错误;14CO2与N218O的相对分子质量均为46,且每个分子中含有的中子数均为24,所以9.2 g 14CO2与N2 18O的混合物中所含中子数为4.8NA,故B项正确;NOx可能是NO或NO2,根据得失电子守恒可得,转移电子数介于0.1NA0.3NA之间,故C项错误;SO2和O2的反应是可逆反应,所以生成SO3的分子数小于NA,故D项错误。5.D解析 镁的常见化合价为

11、+2价,1 mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁,都转移了2 mol电子,转移的电子数为2NA,故A项正确;在标准状况下,22.4 L一氯甲烷物质的量为1 mol,1个一氯甲烷分子中含极性共价键数目为4,所以1 mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol,所以含有NA个气体分子,故C项正确;SO2与O2反应为可逆反应,反应有一定限度,1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3,转移电子数小于2NA,故D项错误。6.C解析 向1 L 0.3 molL-1 NaOH溶液中通入0.2 mol CO2,反应生成0.1

12、 mol碳酸钠和0.1 mol碳酸氢钠。在水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解,所以溶液中CO32-和HCO3-的数目不可能均为0.1NA,A项错误;2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为1 mol,1 mol硫酸钾中含有1 mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA,B项错误;氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,1 mol Fe2+被氧化为Fe3+,失电子数目为NA,2 mol I-被氧化为I2,失电子数目为2NA,共计转移的电子数为3NA,C项正确;100 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为1 mol,含有氢原子数为6NA,而乙醇溶液中除含有乙醇

13、外,还含有水,水中也含有氢原子,所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA,D项错误。7.B解析 标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目,选项A错误;5.6 g铁的物质的量=5.6 g56 gmol-1=0.1 mol,6.4 g铜物质的量=6.4 g64 gmol-1=0.1 mol,分别与0.1 mol氯气完全反应,铜恰好反应,铁过量,所以反应过程中转移的电子数相等,选项B正确;题中没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目,选项C错误;Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子,n(Na2O2)=3.9 g78 gmol-1=0.05 m

14、ol,含有的离子总数为0.15NA,选项D错误。8.D解析 8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,而甲烷分子中含4条CH键,故0.5 mol甲烷中含2NA个CH键,选项A错误;标准状况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1 mol,0.1 mol硝酸铵中含有0.3 mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子数目大于0.3NA,选项C错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,0.1 mol Na2O2反应转移0

15、.1 mol电子,转移电子数目为0.1NA,选项D正确。9.B解析 羟基的结构为OH,1 mol羟基所含电子的物质的量为9 mol,故错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解,因此NH4+物质的量小于0.5 mol,故正确;1 mol O3中含有氧原子的物质的量为3 mol,1.5 mol O2含有氧原子的物质的量为1.52 mol=3 mol,故正确;NaCl为离子化合物,不含NaCl分子,故错误;生成3 mol I2,消耗1 mol KIO3,此时转移电子物质的量为5 mol,故错误;标准状况下,H2O不是气体,故错误;乙烷结构简式为CH3CH3,1 mol乙烷中含有共价键物质的量为

16、7 mol,故错误;过氧化钠的电子式为Na+OO2-Na+,78 g Na2O2中含有阴离子物质的量为1 mol,故正确;Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,7.1 g Cl2与NaOH参与反应,转移电子的物质的量为0.1 mol,故错误;D2O摩尔质量为20 gmol-1,4 g D2O所含质子数为41020 mol=2 mol,故正确。10.C解析 O2-的电子式为O2-,表示O2-的最外层有8个电子,但其原子核外共有10个电子,A项错误;NH4Cl是离子化合物,NH4+与Cl-间形成离子键,没有HCl共价键存在,B项错误;根据化合物中所有元素化合价的代数和为0的原则,CrO5中5个O共为-6价,说明存在两个过氧键,C项正确;Na2O和Na2O2都是离子化合物,其中含有的阴阳离子数目之比都是12,与物质的多少无关,D项错误。