2020高中化学 质量检测三（含解析）新人教版选修3.docx

1、质量检测(三)时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A观察外观是否规则B测定是否有固定的熔点C验证是否有各向异性D进行X射线衍射实验解析晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，故选D。答案D2共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是()ASiC晶体 BAr晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体解析SiC晶体、Ar晶体、

2、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。答案D3下列对化学知识概括合理的是()A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B同素异形体之间的转化都是物理变化C原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。答案C4关于晶体的下列说法正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C

3、氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。答案B5(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C水蒸气比H2S气体易液化DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析A项氢化物的稳定性、B项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。答案CD6下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是()A二氧化硅和二氧化碳 B金刚石和石墨C氯化钠和过氧化钠 D铁和铜解析A项，

4、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。答案D7下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。答案C8有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子晶体中分子间作用力越大，则

5、分子晶体的熔、沸点越高，分子稳定性与分子内共价键键能大小有关与分子间作用力无关，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl中Na、Cl之间存在离子键，NaCl熔化成Na、Cl时一定破坏了离子键。答案B9金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专

6、属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。答案C10某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如下图所示，则该晶体的化学式可表示为()AA2B BABCAB2DA3B解析观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为11。答案B11通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的

7、物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键解析SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构类型不同，A正确；CO2为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，NaCl和CsCl为离子晶体，故物理性质不同，C正确，B错误；根据二氧化硅的结构可判断D正确。答案B12有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素

8、只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。答案D13下列说法正确的是()A熔点：锂钠钾铷铯B由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个

9、A周围距离最近且等距的B有8个解析A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为HCl键比HI键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2mol CC键，12 g石墨中含有1.5 mol CC键；D项中每个A被8个B所形成的立方体包围，B亦被8个A所形成的立方体包围。答案D14在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是()A5 B4C3 D1解析每个Al原子的周围有4个N原子，配位数为4。答案B15下列叙述正确的是()A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰冰解析A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰干冰；C项Na2O2

10、中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为12。答案A二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(8分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸

11、点所处的最小范围_。解析(1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性相结合，是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔点、沸点有很大差异，一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。(2)卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的熔点、沸点越高。比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M(Br2)M(ICl)离子晶体分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，

12、熔点：固体液体气体，则可得出：CO2CS2NaNaClSi氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H219(9分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaC

13、l型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r(Mn2)为_nm。解析(1)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大，所以CO2的沸点较高。(2)因为O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4倍，即4r(O2)a，解得r(O2)0.420 nm0.148 nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数2r(O2)2r(Mn2

14、)，则r(Mn2)(0.448 nm20.148 nm)/20.076 nm。答案(1)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大(2)0.1480.07620(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是

15、_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析(1)从D、E是周期表中118列，E排第7列可判断E是第四周期B族，所以D也在第四周期；图中离子化合物DB12，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键对物质熔沸点的影响。(3)锰在周期表中的位置，2价时已经失去2个电子，所以排布

16、式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3，V。CaF2是AB2型离子晶体的代表，常常是考查的热点，一定要熟悉其晶胞的结构，这也可以作为推断的一个突破口。答案(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF221(12分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水

17、分，其原因是_。(3)SO中S以sp3杂化，SO的立体构型是_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。(5)CuSO4晶体的构成微粒是_和_，微粒间的作用力是_，该晶体属于_晶体。(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸

18、铜、二氧化硫和水。(2)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)硫原子以sp3杂化，且硫原子结合4个氧原子，因此SO的空间构型为正四面体形。(4)铜的价电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第六周期的金原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个金原子，顶点上的原子被8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81(个)，6个面的中心共有6个铜原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有63(个)，所以铜原子与金原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)CuSO4为离子晶体，该晶体由Cu2和SO以离子键结合。(6)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有8个F，每个F恰好处于4个Ca2围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于CaF2中的Ca2，所储氢原子相当于F，故其化学式为Cu3AuH8。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2十2H2O(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体(3)正四面体形(4)6s131金属键(5)Cu2SO离子键离子(6)Cu3AuH8