2020高中化学人教版必修二教师用书：1-1-2 元素的性质与原子结构 WORD版含答案.docx

1、第二课时元素的性质与原子结构学习目标核心素养1.了解碱金属元素的结构和性质。2了解卤族元素的结构和性质。3运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。1.微观探析：从原子、分子水平认识物质的结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。2科学探究：设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。一、碱金属元素1结构特点(1)碱金属元素核外电子排布(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1。不同点应为电子层数不同。其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大。2碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质与O2反应钾、钠与水的反应二、卤族元素1卤族元素的原子结构及其特

2、点卤族元素包括：F、Cl、Br、I。其原子结构示意图为：原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是7；(2)递变性：FI，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2卤素单质的物理性质3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与H2的反应结论：从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐减弱。从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱。(2)卤素单质间的置换反应1正误判断(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(4)Li在空气中加热生成Li2O2()(5)随核电荷数的增大，卤族单

3、质熔、沸点降低()(6)随核电荷数的增大，卤族单质氧化性增强答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为1价答案D3关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，

4、原子半径逐渐增大，D选项错误。答案B知识点一 碱金属元素的结构与性质1.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性相似性(用R表示碱金属元素)递变性具体表现如下(按LiCs的顺序)a与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。b与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHBr

5、O4HIO4。(2)从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律2元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的【典例2】下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色(F2I2)随相对分子质量增大而加深D卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高思路启迪解决此问题在熟练掌握卤族元素单质及其化合物性质的同时，既要

6、注意应用卤族元素单质的相似性、递变性，还要注意个体性质差异。解析F2与H2O反应方程式为2F22H2O=4HFO2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2Cl2Br2I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D错误。答案C针对训练2卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外

7、电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。答案D课堂归纳小结知识脉络核心要点1元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。2元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。1下列关于碱金属的叙述正确的是 ()A钾与氧气或水反应比钠与氧气或水的反应剧烈，铷、铯与氧气或水的反应更剧烈B碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强解析A项，碱金属的金

8、属性从上至下依次增强，与O2或H2O反应的现象越来越剧烈，正确；B项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；C项，碱金属的金属性随着原子序数的递增依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，错误；D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。答案A2下列说法正确的是 ()AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹(At)是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递

9、变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4答案C3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质答案C4(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案(1)HI(2)B(3)B(4)B