2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步练习：1-2-3离子反应的实际应用 WORD版含答案.docx

1、1.2.3离子反应的实际应用同步练习-2021-2022学年高一化学同步练习（人教版2019必修第一册）一、单选题（共18题）1在离子方程式Fe3+ 3OH- =Fe(OH)3中Fe3+可能代表的物质是AFeBFeCl3CFe2O3DFe(OH)32在含有下列离子的溶液中，能与Ba2+反应产生白色沉淀的是ABCSODNa+3某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、K+、NO和M离子，经测定Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量之比为2:1:5:1，则M离子可能是下列中的ACl-BSOCCa2+DNa+4某溶液中含有大量的下列离子: Fe3+、Al3+和M离子，经测定Fe3+、Al3+和M离子的

2、个数之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的ABNa+CMg2+DOH-5溶液中只存在4种离子，各离子个数比为Cl-Fe3+M=1321，(不考虑水的电离)，则M为ABMg2+CNa+DBa2+6粗食盐水中含有、等杂质。为了除去，可选择试剂是A溶液BNaOH溶液C溶液D稀盐酸7某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是AHCOBK+CCODSO8粗盐中含有Ca2、Mg2和等杂质离子，精制时所用的试剂是：盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是ABCD9下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大

3、量存在的（ ）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）2027.33034.22.022.492427.5ANa+BBa2+CAg+DOH-10不用其它试剂鉴别KNO3Ba(OH)2MgCl2CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是ABCD11要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（）A加入适量Na2SO4后过滤B加入过量NaOH后过滤C加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH7D加入过量Na2CO3后过滤12家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）A醋中的水使大理石溶解B醋

4、中的醋酸使大理石氧化C醋中的醋酸使大理石还原D醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应13有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是ANa2CO3溶液B硫酸CFeCl3溶液D盐酸14a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示，由表中现象可推知a、b、c、d依次是反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgN

5、O3、HCl、BaCl2、Na2CO315某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3C流程图中，操作x为过滤D试剂c为硫酸16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A甲溶液含有Ba2B

6、乙溶液含有C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)如图，其中符合事实曲线的是（ ）AaBbCcDd18甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子、Na+、Mg2+阴离子OH-、取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是A甲中一定含有Na+B乙中一定含有C丙中一定含有Mg2+D丙中一定含有二、填空题（共5题）19(1)区别溶液和胶体的最简单方法是_。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：CO2(HCl

7、)，试剂：_；，试剂：_。(3)已知：，则中R的化合价为_。20有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量先增加，后部分溶解。据此可知：(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为_ 。(2)写出实验中沉淀部分溶解的离子反应方程式_。(3)写出实验中生成气体的化学方程式_。(4)在原溶液中一定不存在的离子有_。(5)该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_和_。21生活中无处不化学，请回答下列问题。.实验室现有下列物质用于做导电性

8、实验：CaO铜丝盐酸稀硫酸二氧化碳气体氨水NaOH粉末蔗糖溶液熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于强电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：_；用KOH溶液中和醋酸：_；Cu2+2OH-=Cu(OH)2：_；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O：_。.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的KOH溶液；加适量的盐酸；加过量的K2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（_）A B C D

9、22分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)23某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。检测次数溶液中检测出的物质第一次、第二次、第三次、(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：向溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。向所得溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。过滤

10、，再向滤液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_。24导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=C

11、a(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。A B C D参考答案1B【详解】AFe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意；BFeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意；CFe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意；DFe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意；故选B。2C【详解】硝酸根离子与氨根离子、钠离子与钡离

12、子不反应，能大量共存，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡为白色沉淀，所以符合题意的为C，故选C。3B【详解】经测定Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量之比为2:1:5:1，设Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量分别为2mol、1mol、5mol、1mol，则正电荷总物质的量为3n(Fe3+)+n(K+)=(32+11)mol=7mol，则M应该带有负电荷，M所带负电荷物质的量为7mol-15mol=2mol，M所带负电荷为2，B符合题意；答案选B。4A【详解】溶液中Fe3+、SO 、Al3+和 M离子的数目之比为2: 4: 1: 1，则四种离子的物质的量之比也为2:4:1:1；根

13、据溶液为电中性，则溶液中正负电荷数之和为零，设M离子所带的电荷为x，因此有解得x=-l，则M离子为带有一个电荷的阴离子，由于OH-与Fe3+、A13+反应，不能大量共存，则M为。故答案选A。5C【详解】根据电荷守恒可知M所带电荷数为=1，即M带1个正电荷，所以M是Na+，故选：C。6A【分析】除去金属阳离子的方法，是将其与其它阴离子反应生成沉淀，或者用置换的方法，这里是活泼金属阳离子，只能用将其反应生成沉淀的方法，如CaCO3等。【详解】A溶液电离出的能与反应生成CaCO3沉淀，能除去，故A正确；B以上杂质离子中，NaOH溶液只能与反应生成Mg(OH)2沉淀，与不反应，故B错误；C溶液与不反应

14、，故C错误；D稀盐酸与不反应，故D错误；故选A。7C【详解】溶液中加入NaOH固体后，会电离出OH-,会发生反应，所以溶液中离子数目显著增加的是,所以正确答案是C。故答案为：C8A【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2+子沉淀，用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去钙离子和过量的钡离子，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，根据分析可知，碳酸钠溶液必须放在氯化钡溶液之后，盐酸必

15、须最后一步加入，符合要求的只有A，答案选A。9A【分析】本题实质考查离子共存问题。【详解】ANa+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；BBa2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；CAg+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；DOH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。答案选A。10C【详解】观察溶液的颜色，呈蓝色溶液的为CuSO4溶液；然后采用滴加的方法鉴别，CuSO4能与Ba(OH)2溶液反应生成蓝色沉淀，因此可以用CuSO4鉴别Ba(OH)2，Ba(OH)2能与MgCl2反应生成白色沉淀，所以可

16、以用Ba(OH)2鉴别MgCl2，剩余的是KNO3，即正确的鉴别顺序是。答案选C。【点睛】物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。11C【详解】A加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，达不到提纯的目的，故A错误；B加入过量的NaOH会引入新的杂质氢氧根，达不到提纯的目的，故B错误；C加入过量NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到NaOH和氯化钠的混合溶液，加适量盐酸调溶液pH=7可以除去NaOH，得到纯净

17、的氯化钠溶液，故C正确；D加入过量的碳酸钠，可以生成碳酸镁沉淀，除去镁离子，但加入过量的碳酸钠会引入新的杂质碳酸根，达不到提纯的目的，故D错误；故答案为C。12D【详解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强，食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水。故选：D。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应。13C【详解】ANa2CO3溶液可以与AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，但AgNO3和NaCl、KSCN、NaOH都能产生沉淀，Na2CO3溶液与另外三种都无明显现象，无法鉴别，A不符合题意；B硫酸可以和AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，

18、但无法鉴别另外三种物质，B不符合题意；CFeCl3溶液与NaCl混合无明显现象，与KSCN混合溶液显血红色，与NaOH混合生成红褐色沉淀，与AgNO3混合生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D盐酸可以和AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，但无法鉴别另外三种物质，D不符合题意；综上所述答案为C。14D【详解】由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡，综上所述，故选D。15D【分析】

19、工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。【详解】A根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B正确；C根据分析可知x为过滤，故C正确；D试剂c应为盐酸，加入硫酸会引入硫酸根杂质，故D错误；答案为D。16D【分析】OH-只能与四种阳离子中的Ba2+大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H只能与C1-、共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c

20、(H)0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，据此解答。【详解】A甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2+，故A项正确；B乙为H2SO4，其溶液中含有，故B项正确；C丙为MgCl2，其溶液中含有C1-，故C项正确；D根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不

21、含有Mg2+，故D项错误；故选D。17C【详解】在没加Ba(OH)2溶液之前，CuSO4溶液具有一定导电能力，向盛有一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着Ba(OH)2的加入，导电的是Ba(OH)2溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，混合溶液的导电能力变化只有c符合，答案选C。18D【详解】由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH-只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)

22、c(乙)c(丙)，故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：A由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确； B由分析可知，乙为(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有，B正确；C由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确； D由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D错误；故答案为：D。19丁达尔效应 饱和NaHCO3溶液 适量稀硫酸 +6 【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通

23、路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：，即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。20K+、 Al(OH)3OH2H2O 2Na2O22H2O4NaOHO2 Fe3+、Fe2+、Cu2+、 KAl(SO4)2 MgSO4 【分析】有一无色溶液，其中可

24、能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、等离子中的几种，说明溶液中不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，再根据实验得出含有的离子，再根据实验得出含有的离子，再根据实验沉淀部分溶解得出含有的离子。【详解】(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为K+、；故答案为：K+、。(2)逐滴加过量NaOH溶液，生成了白色沉淀，则白色沉淀中肯定有Mg2+，则一定无，实验中沉淀部分溶解，说明是氢氧化铝沉淀溶解，其离子反应方程式Al(OH)3OH2H2O；故答案为：Al(OH)3OH2H2O。(3)实验中生成气体，说明过氧化钠和水反应生成氧气，其化学方程式2Na2O22H2O4NaOHO2

25、；故答案为：2Na2O22H2O4NaOHO2。(4)根据前面分析溶液无色，说明不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，根据有镁离子，说明不含，因此在原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、；故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、。(5)根据前面分析得到含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、，该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为KAl(SO4)2和MgSO4；故答案为：KAl(SO4)2；MgSO4。21 CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(

26、NO3)3+3H2O A 【详解】. CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；二氧化碳在熔融状态不能导电，是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠固体不能导电；蔗糖溶液混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖没有电离出自由移动的离子，也不能导电；熔融氯化钠能导电，属于强电解质；胆矾晶体在熔融状态或水溶

27、液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；由分析可知：（1）上述状态下可导电的是，故答案为：；（2）属于强电解质的是，故答案为：；（3）属于非电解质的是，故答案为：；. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2

28、+2NaNO3；氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；.要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为，所以A选项是正确的，故答案为：A。【点睛】在解最后一问时，要注意除杂的顺序，过滤要放在所有沉淀之后，过滤完才能加酸调节，此为易错点。2223.（8分）物 质需加入的试

29、剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+SO42-= BaSO4Cu(Fe)CuSO4Cu2+Fe=Fe2+CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2+Zn=Zn2+CuNaCl(Na2CO3)HCl2H CO32 H2O CO2【详解】除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu；可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O。23二

30、检测 除尽 检测 除尽 检测 【详解】(1)因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案为：二；(2)检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，能与、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故本题答案为：检测；除尽；检测；除尽；检测。【点睛】因为能与和反应，能与、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，这样可排除其他离子对检测结果的干扰，此为易错点。24 D D 【分析】（1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子；（2）溶液导电性强弱由离子浓度大小及所带电荷数多少

31、等因素决定，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大；（3）已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，溶液中离子浓度先减小到几乎为零，后又逐渐增大，据此分解答。【详解】（1）若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精

32、均由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，可以导电；故答案为：；（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A不符合；B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B不符合；C. 石灰乳中滴加稀盐酸，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，灯泡变亮

33、，故C不符合；D. 发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合；故答案为：D；（3）已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，先发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，故D符合；故答案为：D。