2021年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 课时1 元素性质的周期性变化规律作业（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时1元素性质的周期性变化规律【基础巩固】1.下列叙述中,正确的是( )A.所有主族中都有非金属元素B.同周期主族元素中,第A族元素的原子半径最大C.第A族元素的核电荷数越多,越易失电子D.第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子答案:C2.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性:Cl2红磷B.单质沸点:红磷Cl2C.氢化物稳定性:HClPH3D.酸性:HClO4H3PO4答案:B3.在“世界硒都”恩施,硒资源相对丰富和集中,该地盛产富硒茶。硒是人体所必需的元素,喝富晒茶有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是()A.原

2、子序数为24B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氧化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差答案:A4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价/价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息,判断以下说法中正确的是( )A.单质与稀硫酸反应的快慢:RYXB.离子半径:X2+ T2-C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRXD.相同条件下,气态氢化物的稳定性:TZ解析:X和Y的化合价都为+2价,应为第A族元素,根据半径关系可知Y是Be,X是Mg;Z和T的化合价都有-2价

3、,应为第A族元素,Z的最高化合价为+6价,Z是S元素,T无正价,T是O元素;R的化合价为+3价,应为第A族元素,根据R的半径大于Z小于X可知,R是Al元素。金属性:MgAl、MgBe。金属性越强,与酸反应越快,所以单质与稀硫酸反应的快慢为MgAl、MgBe,即XR,XY,故A项错误。电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:O2-Mg2+,故B项错误。金属性:MgAl、MgBe。金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性:XR,XY,故C项错误。非金属性:OS。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:ZXYZB.简单

4、离子的还原性:YXWC.简单离子的半径:WXYZD.氢化物水溶液的酸性:YW答案:C6. X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( )A.n+11 B.n-5 C.n+3 D.n-6解析:化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是+3价和-2价,即为第A族和第A族元素。若X、Y位于同一周期,则Y的原子序数为n+3,若Y位于X的下一周期,则Y的原子序数为n+3+8=n+11,若Y位于X的上一周期,则Y的原子序数为n+3-8=n-5。需要注意的是一些特殊的化合物,例如N2O3、P2O3等。答案:D【拓展提高】7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次

5、递增的同一短周期元素,下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数) ( )A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6 价D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素答案:B8.下列说法中正确的是( )A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化C.同周期元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化D.每个周期中,元素原子最外层电子数小于4的为金属元素,大于4的为非金

6、属元素答案:C9.A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:(1)写出这四种元素的符号:A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)分别写出这四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式: 。比较酸性的强弱: ,比较碱性的强弱: 。(3)写出其中非金属元素气态氢化物的化学式:。比较其稳定性:,理由是 。解析:由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,得A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等

7、于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,并都形成离子,可知B为氯元素,C为钾元素。答案: (1)SClKCaKCaSCl(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2HClO4H2SO4KOHCa(OH)2(3)H2S、HClHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性【挑战创新】10.下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出的元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):(1)的元素符号是。(2)与As两种元素中,非金属性较强的是(填元素符号)。(3)用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。(4)元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。(5)若A为银白色金属,则A、X、D的化学式分别为 、。(6)Y由三种元素组成,Y的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol As时,消耗2.5 mol Y,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。答案: (1)Ca(2)N(3)Cl-N3-O2-Na+(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(5)NaCO2NaHCO3(6)5ClO-+2As+6OH-2AsO43-+5Cl-+3H2O