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1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：化学反应原理（二）一、实验题1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL-1滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻

2、度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.002某研究性小组用如图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)双层保温瓶的主要作用是_。(3)将100mL0.50molL-1的CH3COOH溶液与100mL0.55molL-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1gmL-1，生成溶液的比热容c=4.2J/(gK)。迅速混合旋紧瓶盖的目的是_。氢氧化钠溶液过量的目的是_。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是_kJmol-1.3中和热的测定实验(如图)。量取反应物时，取5

3、0mL0.50 molL1的盐酸，还应加入的试剂是_(填序号)。A50mL0.50 molL1NaOH溶液B50mL0.55 molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5 molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)4(过碳酸钠)可用于食品保鲜消毒，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。以工业纯碱和双氧水为原料，采用湿法制备过碳酸钠的实验装置及实验操作如下：实验装置实验操作控制

4、反应温度在以5下，将含的饱和碳酸钠溶液滴入到三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤请回答以下问题(1)仪器甲的名称是_，支管的作用是_。(2)控制反应温度在5以下的原因是_。(3)的溶液中必须加入稳定剂，目的是与工业纯碱中含有的生成稳定的配合物，不加稳定剂的后果是_。(4)“用无水乙醇洗涤”过碳酸钠晶体的目的是_和_。(5)产品中含量的测定：准确称取产品于碘量瓶中，加入蒸馏水，并立即加入溶液，再加入固体(过量)，摇匀后于暗处放置，加入2滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：)确定达到滴定终点的现象是_。加入1gKI固体摇匀后于暗处放置10min的目

5、的是_。根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为_。5As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如下。步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。(1)A装置中

6、仪器X的名称是_；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是_；实验中的加热方式为_。(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0molL-1，已知CuS的Ksp=6.3x10-36。则滤液中S2-浓度为_molL-1。(3)步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_。(4)本实验中As2O3的产率最接近于_(填标号)。A40% B50% C60% D70%(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_。6莫尔盐(相对分子质量为392)能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用

7、的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_。(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_。(3)c中加入少量碳粉的作用是_。(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是_。(5)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自

8、动流入d中，利用的原理是_，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为_。(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00 mL，该样品的纯度为_%(保留至)。二、元素或物质推断题7某盐X 由四种短周期元素组成。现有如下转化关系。已知有毒气体C在标况下的密度为 1.25gL 1.请回答.(1)组成X 的四种元素是 C、O 和_(填元素符号)。(2)D 溶液中加入过量 AlCl3 溶液的离子方程式_。(3)写出一个B 参

9、加反应的复分解反应_。(4)固体D 中加入足量 CaCl2 溶液，判断CaCl2溶液已足量的操作是_。(5)溶液X 与酸性KMnO4溶液混合，被还原为 Mn2+，写出该反应的离子方程式为_。8物质AK都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)阳离子NaAl3AgBa2阴离子OHClSOAlONO已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：(1)A、D、J的化学式为：A_、D_、J_。(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是_(用化学式表示)。(3)写出反

10、应的离子方程式：_。(4)用惰性电极电解溶液，电解反应方程式为：_。9A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_；D中所含化学键的类型为：_。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于

11、水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为：_。10已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是_(注：

12、Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充_mol X物质；若用甲醇空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：_，该极与上图电解装置中的_（填“A”或“B”）极相连。三、工业流程题11某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_。(2)“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。(3)“酸

13、溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_。12去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：(1)过程I，加入NaOH的目的是为了除去，离子方程式为_。(2)过程，试剂a是_。(3)过程，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_。(4)过程，调节pH所用的酸为_(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(5)判

14、断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，_，此时溶液中_(填“已除尽”或“未除尽”)。四、原理综合题13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.672.6回答下列问题：(1)该反应为 _ 反应(选填“吸热”或“放热”)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_。(3)若 830时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K _ 1.0(选填“大于”、“小

15、于”或“等于”)。(4)830时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 _移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(5)若 1200时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 molL- 1、2 molL- 1、4 molL- 1、4 molL-1，则此时上述反应为 _(选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”)。反应，平衡常数为 K1；反应，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：t700900K11.472.15K22.381.67反应，平衡常数为 K，则H = _(用H1 和H2 表示)，K

16、 = _(用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应是 _ 反应(选填“吸热”或“放热”)。14氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_。A增大压强 B升高温度 C加入催化剂 D通入过量水蒸气(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。写出该反应的平衡常数表达式_。该时刻反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。(3)830时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mo

17、l CO与2mol混合加热到830。反应达平衡时CO的转化率为_。(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_。说明理由_。(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_。参考答案1A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 0.4000 2CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 更好地保温，减少实验误差 防止反应放出的热量散出 保证醋酸全部参加反应 16.8 3B BDF 偏

18、小 4恒压滴液漏斗 平衡气压，便于药品顺利滴下 防止过氧化氢和过碳酸钠分解 催化双氧水的分解使双氧水被消耗 除去过碳酸钠表面的杂质 易于干燥 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 让双氧水与碘离子充分反应 5蒸馏烧瓶 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 水浴加热 3CuSO4+As2S3+3H2O3CuS+As2O3+3H2SO4 6.3x10-36 As2O5+2SO2+2H2O=As2O3+2+4H+ B 提高CuSO4的利用率 6分液漏斗 降低水中的溶解氧 旋开K1 与铁屑组成原电池加快反应速率 水浴加热 c中产生氢气使压强大于大气压 酒精(乙醇) 78.4

19、 7H、Na 2Al3+3 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+H2C2O4 静置，向上层清液中继续 CaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则说明 CaCl2 溶液已足量。 5HCOO +2 +11H+=2Mn2+5CO2+8H2O 8Al2（SO4）3 BaSO4 AgCl Ba（OH）2 3AlO2-+Al3+6H2O4Al（OH）3 4OH-4e-=2H2O+O2 9Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O Na2CO3 离子键、极性共价键 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3； 4NH3+5O24NO+6H2O 10氮(元素)

20、 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 112Ag2Se+3O2=2+2Ag2O Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、 防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 2Au+3Cl2+2Cl-=2 Pt 烧杯 分液漏斗 Au3+3e-=Au 12 BaCl2 过量的会与之反应：，BaCO3也为沉淀，过量的会使反应正向移动，导致最终溶液中含有一定量的 HCl无 不可行 法完全除去杂质，且无法通过现象变化控制pH 已除尽 13吸热 700 等于 不 逆反应方向进行 H1 - H2 吸热 14D 正向进行 50% 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强