2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（一）.docx

1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（一）一、计算题1化合物X由3种元素组成，具有强还原性，摩尔质量为174gmol1，某学习小组进行如下实验：化合物X在空气中燃烧，火焰呈黄色，并产生能使品红溶液褪色的气体甲。称取3.48g化合物X，它能跟含HCl0.04mol的盐酸恰好完全反应，生成0.32g淡黄色固体单质，并产生0.672L气体甲（折算成标准状况下），请回答：（1）X中3种元素是_（用元素符号表示）。（2）X在潮湿的空气中氧化生成两种组成相同的酸式盐的化学方程式为_。（3）在碱性溶液中X与AgNO3按物质的量比1：2反应生成Ag，写出该反应的离子方程式_。2某研究小组为了探

2、究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。(1)有机盐 X 的化学式为_(2)写出 X 受热分解的化学方程式_(3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_固体，写出此反应可能的化学方程式_二、原理综合题3已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：(1)常温下X的单质能与水发生反应，395时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是_，甲发

3、生分解反应的化学方程式是_。(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：甲为_(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_。X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：乙的电子式为_。在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。三、工业流程题42019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用锂辉矿(主要成分为Li2OAl2O34SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca

4、5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:已知:残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1 说明该离子沉淀完全;常温下，KspAl(OH)3=2.710-34、KspMg(OH)2= 1.210-1 ;LiFePO4难溶于水。回答下列问题:（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为_ , 滤渣2的主要成分是_(写化学式)。（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯_，操作 3的名称是_。（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_。（4）写出合成反应的离子方程式:_。（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应

5、式:_。（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的锂辉矿石,则锂元素的利用率为_。5利用软锰矿（主要成分为 MnO2，含有杂质 SiO2、Fe2O3）和高品质硫锰矿（主要成 分为 MnS）制取 KMnO4 的一种工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素转化成 MnSO4，同时生成 S 单质，该反应的离子方程式为_。(2)为了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_。A将软锰矿和硫锰矿矿石研磨成矿粉 B 适当提高体系的温度C 使用浓盐酸代替稀硫酸进行酸浸 D使用搅拌器对混合物进行搅拌(3)将“滤液”进行处理后，

6、在温度为 50，pH 为 6.46.8 的电解槽中持续电解，可使 NaClO3复原，同时获得的副产物是 H2，则阳极的电极反应式为_。(4) “歧化”时，生成物为 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通过过滤操作分离出 MnO2，并将其循环 到_工序，以提高原料利用率。然后通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低 温 烘 干 操 作 获 得 KMnO4 固体 ， 洗 涤 时 应 使 用 75% 乙 醇 溶 液 对 固 体 进 行 冲 洗 ， 其 优 点是_。6兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等

7、）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：(1)煅烧时主要生成的气体产物是_，浸出渣A的主要成分是_ 。(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为_。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有_；(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2，Ni(S)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：温度/2580230平衡常数510421.9105步骤、步骤的最佳温度分别是_、_（填选项代号）A25 B30 C50 D80 E. 230(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制

8、备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 _。7利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3Ca2+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9)溶解13.9(1)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式

9、： _。(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是_(3)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填字母)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN8钒和五氧化二钒在

10、工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V2O3、FeO，还含有少量的CuO、Al2O3，工艺流程如图：已知：KspCu(OH)2=1.01021；KspFe(OH)3=4.01038；KspFe(OH)2=8.01016。NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。（1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、_、_。（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式_。（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3与VO2+能大量共存的原因是_（用离子方程式解释）。（4）常温下调节酸浸液的

11、pH=_，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子_；实际pH值要调整到8，其目的是_；调pH=22.5后过滤，滤渣III的主要成分为_。（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式_。9铅及其化合物用广泛，请回答下列相关问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为_；相同温度下，同浓度的溶液和溶液中水的电离程度_（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：已知：a.25时， ， 。b.二钠简写成，可以与及其他许多金属离子形成稳定的配离子。

12、已知步骤有产生，被足量稀硝酸氧化成。写出参加反应的离子方程式：_。步骤需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_。硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤能发生反应的原因是_。不用硫化氢气体直接通入溶液来制备纳米粒子的原因是_。已知铅蓄电池工作时会产生，则铅蓄电池充电时的阳极反应式为_。又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出的结构：_。四、元素或物质推断题10图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属，B为铁锈的主要成分(反应过程中生成的水及其它

13、产物已略去)，请回答以下问题：(1)B是_，C是_(填化学式)。(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_。(4)写出H生成I的化学方程式_。11A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系(1)若B是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为_反应的化学反应方程式为_A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用_法。(2)若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称_，反应中，属于氧化还原反应的有_(填序号

14、)写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式_。(3)若D为两性氢氧化物。若反应在盐酸中完成，则C的化学式为_；若反应在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_。反应的离子方程式为_。12下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状态下呈气态。请回答下列问题。(1)写出B和G的化学式： B_；G_(2)向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_，有关反应的化学方程式为_(3)生活中大多使用漂白粉漂白物质，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原

15、理_(4)设计实验方案检验F溶液中阴离子_(5)实验室欲配制460mL0.100mol/L的G溶液，现有下列仪器：烧杯、100mL量筒、药匙、玻璃棒、天平，还缺少的仪器是_，应用托盘天平称取固体G的质量为_。13有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生表中的离子：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请回答下列问题：(1)X的名称是_，X_(填“是”或“不是

16、”)电解质。(2)B在水中的电离方程式为_。(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。A溶液与B溶液反应：_。B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：_。14中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为_；C溶液的颜色为：_；E在F中燃烧的火焰颜色为：_（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：_（填化学式）（3）N和水反应的化学方程式为：_（4）M生成A的化学方程式为：_（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）_（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现

17、象为_。参考答案1 Na、S、O Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4 2 Ag+S2O42+4 OH2 Ag+2 SO32+2 H2O 2 FeC2O42H2O FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O Fe2O3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO 3第四周期IA族 4KClO33KClO4KCl CaSO3 5SO222H2O=4H2Mn25 r(S2)r(Ca2) MgCO3H2OMg(OH)2CO2 4+5； Mg(OH)2，CaCO3 漏斗、玻璃棒 分液 增大溶液中Li+浓度，便于生成LiFePO4 Li+Fe2+H2PO4-= LiFePO4+2H+

18、FePO4+ Li+e-=LiFePO4 70% 5MnO2+MnS+4H+=2Mn2+S+2H2O ABD Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+ “酸浸”或“熔融” 降低KMnO4的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发 6SO2 SiO2 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S FeS C E Ni5Al6 72Cr33H2O2H2O=Cr2O72-8H pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 Mg2、Ca2 B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 8AlO2-+CO2+2H2O=A

19、l(OH)3+HCO3- 洗涤 灼烧（或煅烧） V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2 VO2+H2OVO3-+2H+ 6 使VO2+H2OVO3-+2H+正向移动，VO2-更多地转化为VO3+ NH4VO3 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O 9 前者大 防止被溶解进入溶液（或使留在浸出渣中） 是一种弱电解质，强电解质可以制弱电解质 溶液中浓度很大， 很小，直接通时，致使的粒子较大，不能形成纳米粒子 10Fe2O3 Al2O3 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4

20、Fe(OH)3 11NaOH 2NaO2 Na2O2 焰色试验 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3+H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3OH=AlO2H2O 12O2 Na2CO3 析出白色晶体 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无 500mL容量瓶、胶头滴管 5.3g 13二氧化碳 不是 NaHSO4=Na+H+SO CO+2H+=CO2+H2O 2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 14FeCl3 浅绿色 苍白色 Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红，后褪色