2021高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律精练（含解析）.docx

1、第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020安康模拟)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是()答案B解析碘酒中的I2表现为氧化性，A项错误；铁粉中的铁处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，B项正确；氢氧化铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。2(2020安庆期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是()A自燃性 B稳定性C

2、还原性 D氧化性答案D解析火药爆炸的反应原理为2KNO3S3CK2SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析已知B、C、D项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。4盐酸能发

3、生下列反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，2HClCuO=CuCl2H2O，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，因此盐酸应具有的性质是()A酸性、氧化性和还原性 B氧化性C还原性 D酸性答案A5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移答案B解析Cl元素的化合价由5价降低为4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还

4、原产物，A项错误，B项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1 mol KClO3完全参与反应，转移的电子有1 mol(54)1 mol，D项错误。6O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14答案D解析A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，

5、反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。7(2019山东滨州期末)已知反应：O32IH2O=O2I22OH，下列说法错误的是()AO2为氧化产物B氧化性：O3O2C反应生成1 mol I2转移2 mol电子D产物中的I2与OH能发生反应：3I26OHIO5I3H2O答案A解析O3变O2未发生化合价变化。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8(2019湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HC

6、O、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO被氧化B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化答案AD解析依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，被氧化，A项正确；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol

7、电子，n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。9已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr为3价B实验证明Cr2O3是碱性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性答案BD解析A项，化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化

8、合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为3价，正确；B项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，错误；C项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，正确；D项，实验中发生氧化还原反应，Cr的化合价由3升高为6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。10根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物只有O2B第组反应

9、中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2答案B解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnOMn2知，反应的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应中Br没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，则氧化性：Cl2Br2Fe3，故D错误。11(2020安阳质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条

10、件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀答案D解析由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，

11、说明氧化性：I2SO2，故A项错误。12(2019山东泰安二模)工业废水中含有的Cr2O和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3Cr(OH)3下列说法不正确的是()A中，酸化后发生反应为2CrO2HCr2OH2OB中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C中，所得沉淀只有Cr(OH)3D中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3答案BC解析酸化后，2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O正向移动，橙色加深，A项正确；中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2

12、Cr36Fe37H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，B项错误；中Fe3在pH4时会以氢氧化物形式沉淀，则中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C项错误；中酸化后，溶液显强酸性，中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项正确。三、非选择题13HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列

13、叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2

14、O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂

15、质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。14(2019山东潍坊期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为

16、_。(2)已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是_。(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：_。(5)调节pH0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：_。(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为2价)参加反应时，转移28 mol e，则物质a为_。答案(1) (2)S2与Fe2生

17、成沉淀，使平衡As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)左移，提高沉砷效果(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(4)AsOI22OH=2IAsOH2O(5)2AsO2SO22H=As2O32SOH2O(6)SO2解析(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。(2)FeSO4的作用是除去过量的S2，使平衡As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)逆向移动，提高沉砷效果。(3)四氧化三铁含有2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液退色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。(6)1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol e，As4S4中As为2价、S为2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素的化合价为4，则物质a应为SO2。