2021高考化学苏教版一轮（江苏专用）教师用书：专题4 第14讲 生活中的含氮化合物 WORD版含答案.docx

1、第14讲生活中的含氮化合物目标要求1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。1氮的固定2氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：3MgN2Mg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从15价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于

2、酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO与氧气反应NOO2=2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层深度思考(1)结合N2、NO、NO2的化学性质，用方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。答案N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者，写出所用试剂和区别的现象。方案一：试剂_

3、，现象_。方案二：试剂_，现象_。方案三：试剂_，现象_。答案方案一：AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液无明显变化，溴蒸气中产生浅黄色沉淀方案二：CCl4(或汽油)NO2中CCl4(或汽油)仍为无色，溴蒸气中CCl4(或汽油)的颜色加深方案三：蒸馏水NO2中蒸馏水不变色，溴蒸气中水的颜色加深(其他合理的答案均正确)解析NO2和Br2在性质上有不少相似性，例如：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。因此不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法或试剂鉴别：AgNO3溶液；CCl4溶液；水洗法。4氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见

4、的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。问题思考(1)汽车

5、尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，4NH36NO5N26H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_，氧化产物与还原产物的质量之比为_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为11，写出该反应的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。答案(1)2CO2NON22CO2(2)8NH36NO27N212H2O43(3)2NO22NaO

6、H=NaNO3NaNO2H2ONaNO2(1)固氮反应一定属于氧化还原反应()(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气()(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去()(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()(5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()(6)NO既可以用排水法收集，又可以用排空气法收集()(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()(8)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列有关氮气的说法正确的是()A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B1

7、mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物答案D解析A项，氮原子最外层5个电子，氮与氮形成三对共用电子对，达8电子的稳定结构；B项，氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应；C项，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；D项，NO和氧气能反应生成NO2；NO2和水反应生成NO。2NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8N

8、H36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是()ANaNO2、N2 BHNO2、N2CNO、HNO3 DN2、N2答案A3(2019杭州一模)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()答案B4(1)(2020济南月考)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如下图所示。A包含物质的化学式为N2和_。(2)臭氧可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物

9、质的量之比接近11。若n(NO2)n(NO)11，则会导致_；若n(NO2)n(NO)11，则会导致_。答案(1)H2O(2)3O32NOH2O=2HNO33O2(3)产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高放出的气体中NO含量升高5(1)(2020南京质检)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。(3)(2019苏州质检)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原

10、理，其脱硝原理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)2CO2NON22CO2(3)6NO3O22C2H43N24CO24H2O温度为350 ，负载率为3.0%1有关脱硝的考查角度及解题策略考查角度解题策略产物确定根据质量守恒确定产物的成分化学方程式的书写无图：CxHy与NOx反应生成CO2、N2和H2O；NH3和NOx反应生成H2O和N2；CO和NOx反应生成CO2和N2。(即CCO2、NN2、HH2O)根据图确定反应物和生成物，再

11、根据得失电子守恒、质量守恒书写化学方程式有关量的计算根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数计算2.有关脱硝化学方程式的书写(1)汽车尾气中含有的污染物有CH4、NO2，给汽车安装尾气净化装置，发生反应的化学方程式：CH42NO2CO2N22H2O。(2)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。净化过程中的总化学方程式：2NOO24CO4CO2N2。(3)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2OH=HN

12、O3。OH与NO反应的化学方程式：3OHNO=HNO3H2O。(4)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术，其脱硝机理如图3。该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：2C2H46NO24CO23N24H2O。1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO。(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。理解应用(1)将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？答案 4H

13、NO3(浓)2H2O4NO2O2，浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。(2)用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。反应开始阶段产生_色气体，化学方程式为_。反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为_。待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_。答案红棕Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应(3)将FeO溶于足量稀硝酸中，固体完全溶解，写出该反应的离子方程式，指出HNO3表现的

14、性质。答案3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，酸性和强氧化性。(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气()(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()(3)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S()(4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO()(5)浓硝酸在光照下久置，会变黄()(6)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性()(7)炽热的炭在浓硝酸中反应的化学方程式为：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O()(8)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)硝酸的还原产物不只有NO2和NO

15、，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应，如正误判断中的(3)。题组一硝酸的性质及应用1(2020天津期末)硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D浓

16、硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄答案C解析A项，HNO3和氯水中的HClO见光都易分解，都应避光保存，正确；B项，浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，正确；C项，铁在浓硝酸中钝化，而Pt与浓硝酸不反应，原理不同，错误；D项，浓HNO3能使蛋白质显黄色，正确。2(2019南京月考)实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是()A用装置甲溶解B用装置乙吸收尾气C用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O答案D3某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确

17、的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NOB中反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应答案AB解析Cu与稀硝酸发生反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，稀硝酸被还原为NO，NO遇空气中的O2生成NO2，故试管口有红棕色气体产生，A正确；中溶液含有NO，滴加稀硫酸后，Cu、NO、H继续反应生成NO，B正确；中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H，与NO形成HNO3，HNO3继续与Cu反应，C错误；Cu是不活泼金属

18、，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误。题组二金属与硝酸反应的计算4(2020长沙质检)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g答案B解析最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH的质量。由于金属阳离子结合的OH的物质的量就是金属失去电子的物质的量，所以根据得失电子守恒可知，金属失去电子的物质的量是20.23 mol，

19、所以和金属阳离子结合的OH的物质的量也是0.23 mol，质量是3.91 g，则沉淀的质量是8.51 g，B项正确。5某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4答案B解析铁若生成Fe3，应消耗6 mol H，若生成Fe2消耗4 mol H，根据题给物质的量关系可知应同时生成Fe2、Fe3，则有：解得n(Fe2)0.75 mol，n(Fe3)0.

20、75 mol，则生成NO的物质的量为0.75 mol0.75 mol1.25 mol。A项中未给出是在标准状况下，无法计算NO气体的体积；C项中不知道溶液的体积，无法计算NO的浓度；D项中根据原子守恒，溶液中的溶质肯定还有K2SO4，所以A、C、D均不正确。6向200 mL 2 molL1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是()A该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C图中a0.15、b0.1D当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3)

21、(0.32n) mol答案CD解析硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A错误；c点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐酸，H、NO和Fe2发生氧化还原反应生成Fe3，溶液变为黄色，B错误；向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，硝酸的物质的量为0.4 mol，则消耗铁的物质的量为0.1 mol，b0.1，生成硝酸铁0.1 mol，随后发生反应2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亚铁为0.15 mol，则a0.15，C正确；根据上述分析，当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)，参加反应2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2的铁为(n0.

22、1) mol，消耗硝酸铁为2(n0.1) mol，则溶液中n(Fe3)0.1 mol2(n0.1) mol(0.32n) mol，D正确。金属与硝酸反应的思维模型题组三硝酸反应产物综合实验探究题7(2019昆明高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此作用，其

23、操作方法是_。(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_的功能。答案(1)产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO(4)防止倒吸1氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3H2O、NH3、NH、OH、H。(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗

24、？简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。不会。(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。答案2NH33Cl2=N26HCl，NH3HCl=NH4Cl(白烟)。3铵盐及NH检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NH的检验步骤未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是_；_。答案氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式

25、，思考NH的性质在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀：_，体现_。实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)加热来制取氮气：_，体现_。答案NHAlOH2O=Al(OH)3NH3NH水解呈酸性NH4ClNaNO2NaClN22H2ONH的还原性4氨的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物用碱石灰干燥用向下排空气法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3

26、H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1 molL1()(7)浓氨水可检验氯

27、气管道是否漏气()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一氨、铵盐的性质实验1(2019重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHC加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO2答案BD解析B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试

28、纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误；D项，4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2，NH3的氧化产物应为NO，错误。2如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案A解析NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也

29、能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O属于碱，NH3不属于碱。题组二氨气制备与性质实验综合3(2020温州模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、NaOH固体。应选择的装置是_(填字母)，选用的试剂是_(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是_。实验过程中，制气时的实验操作是_。(2)乙装置的作用是_；写出受热

30、时丙装置中发生反应的化学方程式： _。(3)当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：_，如何改进装置：_。(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_。答案(1)BNaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c(OH)增大，促使NHOHNH3H2ONH3H2O平衡向右移动，从而使氨气逸出将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上(2)干燥氧气和氨的混合气体4NH35O24NO6H2O(3)紫色石蕊溶液变红过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或

31、盛有浓硫酸的洗气瓶(4)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色解析(1)不加热制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具体操作方法是把浓氨水滴到NaOH固体上。(2)乙装置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加热和Cr2O3的催化作用下，发生催化氧化反应。(3)HNO3能使紫色石蕊溶液变红；由于NH3过量，可能会与HNO3反应，致使观察不到溶液变红的现象；可在丙和丁之间连接一个能除去NH3的装置。(4)丁装置中为NO2和O2的混合气体，NO2会与H2O反应生成无色的NO。氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之

32、间的转化关系。题组一氮在自然界中的循环1下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A人工固氮可以得到硝酸盐B雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C细菌对氮元素的循环有重要作用D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化答案B解析A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，错误；C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素的化合价为3价，生成硝酸盐

33、中氮元素的化合价为5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。2(2018河南联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为_。(2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_。(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为_。答案(1)(2)k和ca和l(3)21(4)4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O解析(3)反应h的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，HNO

34、3是氧化产物，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为21。题组二氮及其化合物转化关系的综合应用3(2019济宁期末)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()AX是N2O5B可用排空气法收集NO气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3N2的转化答案B解析NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。4为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)

35、2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是NOD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NHNO=N22H2O答案BC解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项错误；NH与NO在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。5如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出

36、N2的一种用途：_。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)氧化性：_。还原性：_。(3)HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为_。(4)实验室制取物质B的化学方程式为_。(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_。(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。答案(1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等)(2)N23H22NH3(或N23MgMg3N2)N2O22NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO(6)4HNO3(浓)CCO24NO22

37、H2O1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥()(2019江苏，3A)(2)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3()(2018江苏，6C)(3)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂()(2017江苏，3D)(4)在给定条件下，能实现NH3NOHNO3()(2017江苏，7D)(5)在给定条件下，能实现N2NH3NH4Cl(aq)()(2016江苏，9C)(6)甲(NH3)、乙(O2)、丙(HNO3)不满足任意两种物质在一定条件下能发生反应()(2014江苏，8B)2(2017江苏，1)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿

38、色简约生活”。下列做法应提倡的是()A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售答案C解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍滥伐，错误；C项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资源浪费，错误。3(2015江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D4(2012江苏

39、，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展答案D5(2014江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使A

40、l2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO减小解析(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与

41、Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。基础知识训练一、单项选择题1(2019广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()A氮肥均含有NHB雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于

42、侯氏制碱法制备纯碱答案A解析氮肥是含氮元素的肥料，尿素CO(NH2)2和KNO3中不含NH，A项错误；雷电作用固氮发生反应N2O22NO，氮元素被氧化，B项正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C项正确；侯氏制碱法的反应原理为：NaClH2OCO2NH3=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，氨气作为原料气，D项正确。2下列关于N2的说法错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B反应N2O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2的质量约占空气总质量的D

43、在反应3MgN2Mg3N2中，N2作氧化剂答案C解析N2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A正确；汽车尾气造成污染的主要原因之一是N2O22NO，故B正确；氮气的体积约占空气总体积的，故C错误；在反应3MgN2Mg3N2中，N元素的化合价降低，得电子，即N2作氧化剂，故D正确。3下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水显弱碱性，是弱电解质D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1答案C解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3H2ONH3H2ONH

44、OH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。4发射“神六”的运输火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是()ANO遇空气生成NO2B高温下N2遇空气生成NO2CCO2与N2反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2答案A解析NO遇空气生成红棕色的NO2，A正确；放电或高温下N2与氧气反应生成NO，B错误；CO2与N2不反应，C错误；NO和H2O不反应，

45、D错误。5(2019无锡期末)下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()答案B6(2020南京调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()ANH3NOHNO3BN2NH3NOCNO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案D7.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图所示装置，以下叙述错误的是()A应先打开活塞再从右侧加入稀硝酸B左侧稀硝酸须注满C关闭活塞后铜丝会全部溶解D反应停止后打开活塞，气体变成红棕色答案C解析U形管中含有空气，能将NO氧化为NO2，从而干扰实

46、验，因此应先打开活塞，再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，A项正确；左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，为防止NO与氧气反应生成NO2，左侧须注满稀硝酸，B项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO，NO不溶于水，导致左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C项错误；反应停止后打开活塞，生成的NO与空气接触，生成红棕色的NO2，D项正确。8如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体答案C解析实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，滴

47、加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。二、不定项选择题9(2019扬州期末)下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是()答案D10(2019福建三明高三期末)下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()AA是可与草木灰混合使用的肥料BC可用排空气法收集CF和B能发生化合反应生成盐DB在一定条件下可直接与Y反应生成D答案CD解析A为正

48、盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，且E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与强碱X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性，二者混合会发生反应放出氨气，使肥效降低，A错误；C是N2，氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，B错误；B是NH3，F是HNO3，二者发生化合反应生成NH4NO3，C正确；B是NH3，Y为O2，NH3在催化剂存在并加热的条件下，与O2反应生成N

49、O和H2O，D正确。11(2020长春质检)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是()A合成氨采用400500 是为了提高原料转化率和反应速率B湿润的淀粉KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1D1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为11答案D解析由图可知：气体1为NO，气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸，固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成固体2为Na2CO3；1 L NO、NO2的混合气体与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无

50、害的物质，反应方程式为：2NH3NONO22N23H2O，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为11，故D正确。12(2020合肥月考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是()已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应答案D解析根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生

51、成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A项正确；装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2，B项正确；装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO2，C项正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化

52、钠溶液充分吸收，D项错误。三、非选择题13某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是_(填字母)。a浓硫酸、碱石灰 b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_

53、。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_ molL1(保留两位有效数字)。答案(1)NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(2)c(3)C装置中混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出气管长)(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例(7)0.036解析(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaOH2O=Ca(OH)2，放热且消耗了水，故促使浓氨水放出氨。(2)干燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与

54、它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长。(7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO2O22H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比41)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为 molL1，即c(HNO3)0.036 molL1。14(2018天津，9)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气

55、；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)C中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2

56、mL。(5)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。答案(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高解析(1)装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉

57、的作用是过滤，除去粉尘。(2)C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。(3)D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。(4)烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化为NO，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性、强氧化性，所以选用酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr3

58、6Fe37H2O与Cr2O反应的Fe2的物质的量为6c2V2103 mol，标准液中Fe2的物质的量为c1V1103 mol，则与NO反应的Fe2的物质的量为(c1V16c2V2)103 mol，NO的物质的量为mol，则V L气样中折合成NO2的含量为46 gmol11 000 mgg11 000 Lm3104 mgm3。(8)若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。专项提能特训7非金属及其化合物对环境的影响一、不定项选择题1保罗克拉兹等三位科学家因在氟

59、利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯答案B解析由图中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；该过程的总反应为2O33O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为ClOOCl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程中ClOClOClOOCl

60、，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。2(2019浉河区校级月考)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200 温度时发生的不是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2答案BC解析酸雨的pH5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；在100200 温度时发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，不

61、是置换反应，故C正确；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。3酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2SO2=NOSO3，2NOO2=2NO2，SO3H2O=H2SO4，以下叙述错误的是()ANO2由反应N22O22NO2生成B总反应可表示为2SO2O22H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2O22H2O=4HNO3D还可能发生的反应有4NO3O22H2O=4HNO3答案A解析A项，N2O22NO，不能生成NO2，错误；B项，22得：2SO2O22H2O=2H2SO4，正确；C项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及2得

62、：4NO2O22H2O=4HNO3，正确；D项，利用3NO2H2O=2HNO3NO以及23得：4NO3O22H2O=4HNO3，正确。4汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是()A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应CNH3是形成该雾霾的催化剂DNH3可能来自过度施用氮肥答案C解析氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以该雾霾中含硝酸铵固体，故A正确；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应是非氧化还原反应，故B正确；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；NH3可能来自过度施

63、用氮肥，铵盐不稳定易分解产生氨气，故D正确。5某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是()A检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用KSCN和新制的氯水B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 molL1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分有S和SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收答案CD解析废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnSH2SO4=ZnSO4H2S、Fe3O44H2SO4=FeSO4Fe2(SO4)34H2O，过滤后滤

64、液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。滤液1中不仅含有Fe2，还含有Fe3，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故A错误；过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；滤渣2含有硫和二氧化硅，故C正确；步骤操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。6工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图

65、流程综合处理，下列有关说法正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有1种答案AD解析SO2吸收塔中发生反应：SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生反应：HSONH3H2O=H2ONHSO，故B错误；反应中化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D正确。7(2020武汉月考)下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是()A大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C若有机体中的硫存在形式是，硫元素显2价D大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨答案D解析若有机体中的硫存在形式是，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显2价，故C正确；大气中的SO2也可先氧化成H2SO3，亚硫酸再转化成硫酸形成酸雨，故D错误。