2022-2023学年新教材高中化学 模块质量检测 苏教版必修第一册.docx

1、模块质量检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 ()A月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B掬水月在手，弄花香满衣C飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D举头望明月，低头思故乡2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ()A硫酸铜溶液 B碘酒 C淀粉胶体 D溴的四氯化碳溶液3下列化合物的俗称错误的是 ()ANaOH烧碱 BNa2CO3小苏打CCH3COOH冰醋酸 DCuSO45H2O胆矾4下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 ()A

2、甲装置用来制备氧气 B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气 D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体5铀235(U)是制造原子弹的原料，U原子核内含有的中子数为 ()A92 B235 C143 D3276下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ()AH2SO4 BNaCl CMgCl2 DNaOH7下列行为不符合安全要求的是 ()A点燃CH4前，必须检验气体的纯度B做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌8下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ()AOH、K、NH BBa2、SO、H CA

3、g、K、Cl DNa、Cl、CO9下列反应的离子方程式正确的是 ()A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯气通入FeCl2溶液中：Cl2Fe2=Fe32ClD金属钠和水反应：NaH2O=NaOHH210在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是 ()A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C该反应生成28 g N2时，转移8 mol e D该反应能减少汽车尾气对环境的污染二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分

4、。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 ()A产生清洁燃料H2BH2S脱除率为100%CH2S既被氧化又被还原D脱Hg反应为HgS=HgS12配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是 ()A实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可

5、用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低13.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ()A原子半径(r)：r(X)MCY元素的最高化合价为7价DZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为NAB常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NAD1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中所含的Na的数目为0.1NA15.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探

6、究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 ()A试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成三、非选择题(本题共4小题，共50分)16(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉

7、淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。A. Cl BNO CCO DOH17(10分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能够形成化合物WR，请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_；R的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_(填化学式)。(2)用电子式表示YX4的形成过程_。(3)W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，其电子式是_。(4)Y的最高价

8、氧化物与过量W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，则此反应的离子方程式为_。18(12分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：海盐滤液饱和溶液NaCl(1)焙炒海盐的目的是_。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO步骤2步骤3(3)操作X为_。19(20分)某研究小组将纯净的SO2气体缓缓地通入盛有25 mL 0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：假设：溶液中的NO；假

9、设：_。(1)该小组设计了以下实验验证了假设成立(为排除假设对假设的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应_)，请填写下表。实验步骤实验现象结论实验向盛有25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体_假设成立实验向盛有25 mL 0.1 molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体_(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验中溶液pH小于实验的原因是(用离子方程式表示)：_。(3)验证假设。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。实验步骤实验现象实验目的实验同实验步骤同实验的

10、相关现象实验模块质量检测1解析：渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意不符；飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C与题意不符；举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，D与题意不符。答案：A2答案：C3解析：NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；Na2CO3俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，B错误；CH3COOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正确；CuSO45H2O俗称蓝矾、胆矾，D正确。答案：B4解析：制备氧气一

11、般加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，试管口应略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，A错误；HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰，D错误。答案：C5解析：由题中信息可知，该核素的质子数为92，质量数为235，因为质量数质子数中子数，所以，中子数质量数质子数23592143。答案：C6解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，A、A族和A、A族之间易形成离子键，离子化合物中一

12、定含有离子键，可能含有共价键。答案：D7解析：A项，可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸；B项，钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气；C项，氯气有毒，氯气的密度大于空气，人往高处走才对；D项，浓硫酸溶于水放热，密度大于水。答案：C8解析：OH与NH、Ba2与SO、Ag与Cl因相互反应而在溶液中不能大量共存。答案：D9解析：A项，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O，正确；B项，碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCOOH=COH2O，错误；C项，向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应：2FeCl2Cl2

13、=2FeCl3，离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，错误；D项，金属钠跟水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，错误。答案：A10解析：A项，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确；B项，CO化合价升高，属于还原剂，NO2化合价降低，属于氧化剂，故说法错误；C项，生成28 g氮气，转移电子24 mol8 mol，故说法正确；D项，CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，故说法正确。答案：B11解析：H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；由图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；由

14、图可知，H2S转变为H2与SO2的过程中，化合价有升有降，所以H2S既被氧化又被还原，C正确；该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS而协同脱除H2S与Hg，D正确。答案：B12解析：A项，配制500 mL 0.100 molL1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，正确；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V

15、偏大，溶液的浓度偏低，正确。答案：BD13解析：由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。A项，C元素和Si元素都是A族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)r(C)，正确；B项，因同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性FS，正确；C项，F元素只有负化合价而没有正化合价，错误；D项，Z为Si元素，Si元素的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，错误。答案：AB14解析：A项，1 mol二氧化碳气体中含有1 mol C原子，含有的碳原子数为NA，正确；B项，不是标准状况下，不能使用标准状

16、况下的气体摩尔体积计算11.2 L氯化氢的物质的量，错误；C项，1 mol金属钠与足量氯气完全反应时失去1 mol电子，转移的电子数为NA，错误；D项，根据ncV分析，1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中钠离子的物质的量为0.2 mol，Na的数目为0.2NA，错误。答案：A15解析：锥形瓶内发生反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；Na2SO3没有发生

17、氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO可以和Ba2结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。答案：C16解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2。(4)由于原溶液中含有Ag和Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含有NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)Ag(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B1

18、7解析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，则X为H元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，且原子序数：XYZ，所以Y为C元素；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；W与R能够形成化合物WR，则R为Cl元素。答案：(1)第二周期第A族HClO4(2)(3)(4)CO22OH=COH2O18解析：(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；(2)根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2和Fe3，步骤3加入Na2CO3除去Ba2和Ca2

19、(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2和Ca2，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2和Fe3)；(3)分析可知操作X为蒸发浓缩。答案：(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小(2)NaOHMg2和Fe3Na2CO3Ba2和Ca2(3)蒸发浓缩19解析： 二氧化硫具有还原性，在溶液中能被硝酸和溶解的氧气氧化生成硫酸，二氧化硫气体缓缓地通入硝酸钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，生成白色硫酸钡沉淀可能是酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化，也可能是溶液中溶解的氧气将亚硫酸氧化，则假设为溶解在溶液(或水)中的O2。(1)为排除假设对假设I的干扰，在配制实验所用溶液时，应将蒸馏水煮沸，排

20、出水中溶解的氧气，再密封冷却；实验SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，所以无明显现象；实验二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸根离子反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以会产生白色沉淀。(2)实验中溶液pH变小的原因是二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸部分电离出氢离子：H2SO3HHSO；实验中酸性条件下，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3SO22H2O2NO=2NO4H3SO，反应中生成了强酸硫酸，导致实验的pH小于实验。(3)实验向盛有25 mL

21、0.1 molL1BaCI2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体，无明显现象，目的是做对照实验，验证假设成立；实验将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1的BaCl2，溶液中，有白色沉淀生成，说明溶液中溶解的氧气将亚硫酸氧化生成硫酸钡沉淀，证明假设成立。答案：溶解在溶液(或水)中的O2(1)在配制溶液前将蒸馏水煮沸后密封冷却无明显现象产生白色沉淀(2)3SO22NO2H2O=3SO2NO4H(或3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H)(3)做对照实验向盛有未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体产生白色沉淀证明O2可将SO2或H2SO3氧化为SO或硫酸