南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试化学试题解析.pdf

1、高三化学试卷第 1 页 共 7 页南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试高 三 化 学 试 题 解 析1D【解析】A 项，塑料袋的使用会超成“白色污染”，正确；B 项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C 项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D 项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误。2C【解析】A 项，PH3中 P 有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，错误；B 项，核素有左上角表示质量数，质量数=质子数中子数=810=18，应写成 O188，错误；C 项，H2O 中 O 上有两对孤对电子，O 为 sp3杂化，四面体

2、结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为 V 形，正确；D 项，P4为正四面体结构，结构式为PPPP，每个顶点一个 P 原子，共有 6 个 PP 键，即个键，错误。3B【解析】A 项，因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，错误；B项，Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，正确；C 项，NaOH 具有吸水性，而作干燥剂，错误；D 项，NaHCO3可以与胃酸中的 HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，错误。4A【解析】Z 有+6 和-2 价，则 Z 为 S 元素，W 和 T 均为-1 价，W 的半径小于 T，则 W 为 F 元素，T为 Cl 元素，X 为+2 价，Y

3、 为+3 价，且半径均大于 F，则 X 为 Mg 元素，Y 为 Al 元素。A 项，Mg的价电子为 3s2，s 轨道中的 2 个电子为全满的稳定状态，所以 Mg 的第一电离能较大，比相邻的 Al要大，正确；B 项，F 的非金属性强于 S，F 得电子能力强于 S，所以 F 的电负性强于 S，错误；C项，HF 可以形成分子间氢键，沸点比 HCl 要高，错误；D 项，没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如 HClO 是弱酸，错误。5D【解析】A 项，该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，错误；B 项，当通入无穷大的 O2时，参与反应的 O2较少，生成的 SO3略

4、有增多，但是由于没有反应的 O2的量更多，则 SO3的体积分数反而减小，错误；C 项，催化剂不可以改变 SO2的平衡转化率，错误；D 项，反应的 H=2 mol 下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君高三化学试卷第 2 页 共 7 页SO2(g)1 mol O2(g)2 mol SO3(g)=196.6 kJmol10，则有2 mol SO2(g)1 mol O2(g)2 mol SO3(g)，正确。6D【解析】A 项，缺少加热装置，错误；B 项，碱石灰会吸收 SO2，错误；C 项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D 项，SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止 NaOH

5、溶液倒吸，错误。7B【解析】A 项，O 原子不守恒，错误；B 项，SO2少量，则 Na2CO3转化为 NaHCO3，正确；C 项，氨水过量，应生成 SO32，错误；D 项，HClO 具有强氧化性，会氧化 CaSO3生成 CaSO4，错误。8B【解析】A 项，饱和食盐水可以吸收 Cl2中混有的 HCl，排水收集时，Cl2在水中有一定的溶解度，错误；B 项，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均没有同分异构体，正确；C 项，CH4 和 Cl2 的产物中CH3Cl 为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，错误；D 项，Na位于顶点和面心，共有4216818个，错误。9A【解析】A 项，研磨处

6、理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，正确；B 项，“高温焙烧”要在坩埚中加热，错误；C 项，反应方程式为：4CBaSO4=4COBaS，BaSO4为氧化剂，C 为还原剂，两者物质的量之比为 1:4，错误；D 项，若用硫酸，会生成 BaSO4沉淀，减少 Ba2的利用率，错误。10A【解析】A 项，X 中含有醛基和醚键，正确；B 项，打“*”的碳原子为手性碳原子，中有 1 个手性碳原子，中有 3 个手性碳原子，错误；C 项，X 中有醛基，Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X、Z 中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，错误；D 项，Z 中虚线框中，形成

7、单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，错误。11C【解析】A 项，电荷守恒方程式：c(NH4)3c(Fe3)c(H)=2c(SO42)c(OH)，错误；B 项，实验 2 中的沉淀有 Fe(OH)3 和 BaSO4，错误；C 项，NH4Fe(SO4)2 溶液中物料守恒关系为：c(NH4)高三化学试卷第 3 页 共 7 页c(NH3H2O)c(SO42)=0.3 molL1，NH4Fe(SO4)2 溶液中通入 NH3，导致溶液中的 NH4增多，则有：c(NH4)c(NH3H2O)c(SO42)0.3 molL1，正确；D 项，Fe3氧化 HS生成 S 和 Fe2，根据 Fe、S

8、得失电子守恒配平反应，离子方程式为：2Fe3HS=2Fe2SH，错误。12B【解析】A 项，装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有 3 种能量的转化，错误；B 项，a处，NH3转化为 N2，N 的化合价升高，失去电子，则电极 a 为阳极，OH移向阳极，正确；C 项，阳极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O，阴极反应式为：2H2e=H2或 2H2O2e=H22OH，b 极区溶液中 n(KOH)增大，错误；D 项，1mol NH3转化为 N2时，失去 3mol e，错误。13C【解析】A 项，生成三种产物中 HCOOH 的能量最大，故吸收的能量最多，正确；B 项，从图中看，催化剂 Sb

9、 改变了反应的路径，正确；C 项，反应条件为酸性，所以不可能生成 OH，错误；D 项，活化能越小，反应越容易进行，生成 HCOOH 的活能量最小，生成 CO 的活能量最大，生成 H2的活能量居中，正确。14D【解析】A 项，依据盖斯定律，按“反应 I反应 II2”，可得所求反应，H=122.5 kJmol141.2kJmol12=204.9 kJmol1，正确；B 项，210时，CH3OCH3(g)的选择性较大，同时 CO2的平衡转化率也较大，以反应 I 为主，300时，CH3OCH3(g)的选择性小，同时 CO2 的平衡转化率也小，以反应 II 为主，正确；C 项，增大压强，反应 I 正向移

10、动，生成更多的 CH3OCH3(g)，即 CH3OCH3选择性增大，正确；D 项，依据 CH3OCH3的选择性公式：CH3OCH3的选择性=3322(CH OCH)100(CO)nn反应的%，A 点处，CH3OCH3的选择性和 CO2的平衡转化率均为 25%，n(CH3OCH3)=0.25 mol0.25 mol/2=321 mol，错误。15(14 分)（1）Cu2SO2S2H2O=CuS4HSO42（3 分）（2）CuClNiS=CuSNi2Cl（3 分）)CuCl()Ni()Cl(2ccc（2 分）NiS 被空气的 O2氧化变质，失去活性或 NiS 在空气中被自然氧化为 Ni(OH)S，

11、失去活性（2 分）（3）（4 分）高三化学试卷第 4 页 共 7 页pH3.5 时，随着 pH 的减小，溶液中的 H结合 S2生成更多的 HS或 H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成 CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2 分）。pH3.5 时，随着 pH 的增大，溶液中 Ni2生成更多的 Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中 Ni含量增大，从而降低了铜镍质量比（2 分）【解析】（1）S、SO2与 Cu2反应生成 CuS 沉淀，Cu 的化合价不变，S 转化为 CuS，S 的化合价降低，则应有元素化合价要升高，推知为 SO2转化为 SO42，S 的化合价升高，Cu2水解显酸性，用 H平衡电

12、荷，由 H、O 守恒知，反应物需要加 2 个 H2O。（2）CuCl=Cu2Cl，NiS=Ni2+S2，Cu2与 S2结合成 CuS，释放出 Ni2+，相当于沉淀的转化，由此可以写出方程式为：CuClNiSCuSNi2Cl。平衡常数表达式中，固体不写入表达式中。活性 NiS 粉末陈化时间越长，Cu2越难除，Cu2通过与 S2反应生成 CuS 除去，所以-2 价 S 被 O2氧化，而使 NiS 失去活性。（3）图-2 中 pH=3.5 时铜渣中铜镍质量比最大，回答时应从 pH3.5 作答，当 pH3.5 时，碱性增强，OH会与 Ni2反应生成 Ni(OH)2沉淀，过滤后的滤渣中，含镍较多，则除铜

13、渣中铜镍质量比降低。16(15 分)（1）还原反应（2 分）（2）3 （2 分）（3）COOCH2CH3Br（3 分）（4）H3COCCHCH3BrO或H3COCCH2BrOCH2或CH3BrOCCH2OCH2（3 分）（5）（5 分）CH2CH2OH 浓H2SO4CHCH2HBrCH CH2BrNaCN，PhMe，H2OTBABCH2CH2OH浓H2SO4，CHCH3COOCH2CH2CNCH2CH1）NaOH2）HClCH CH2COOH【解析】（1）A 中酮羰基转化为羟基，去氧的反应称为还原反应。（2）D 中苯环上的碳原子为 sp2杂化，甲基的碳原子为 sp3杂化，CN 的碳原子为 sp

14、 杂化。（3）F 与 CH3CH2OH 发生酯化反应高三化学试卷第 5 页 共 7 页生成 G。（4）溴原子以及酯基均可以发生水解，去掉苯环和酯基外，还有 3 个饱和碳原子。水解后生成两种物质，均有 4 种 不同环境的 H，由 此写出物质的 结构简式。（5）由目标产物CHCH3COOCH2CH2进 行 逆 推，苯 乙 醇 与CH CH2COOH反 应 而 得，原 料 只 有 苯 乙 醇，CH CH2COOH的取代基多一个碳原子，碳链增长，可以类比于流程中的 CDE，CH2CH2OH需要引入溴原子，故可以将CH2CH2OH先消去，再与 HBr 加成，得CH CH2Br，类比后生成CNCH2CH和

15、CH CH2COOH。17(15 分)（1）C2H5OH4BaCrO420HCl水浴加热 2CO24CrCl313H2O4BaCl2（3 分）（4 分）过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多，铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2）（4 分）边搅拌边加入 2 molL1 Ba(OH)2溶液（1 分），调节溶液的 pH 在 612 范围之间（1 分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1 分），直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1 molL1 HNO3和 0.1 molL1

16、 AgNO3 溶液不再出现浑浊（1 分）（说明：HNO3 和 AgNO3滴加顺序不作要求）（3）（4 分）n(S2O32)=24.00103 L0.1000 molL1=2.4103 mol（1 分）根据 2Cr3 3I2 6S2O32，nCr(OH)3=n(Cr3)=8.0104 mol即 0.9000 g 样品中含 nCr(OH)3为 8.0104 mol00.250.250=8.0103 mol（1 分）Cr(OH)3样品纯度为%56.91%1000.9000gmol103gmol108.0-13（2 分）【解析】（1）BaCrO4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，生成 CrCl3和 CO2气

17、体，Ba2转化为 BaCl2，BaCrO4转化为 CrCl3，Cr 化合价降 3，C2H5OH 转化为 CO2，C 化合价升 6，根据 Cr、S 得失电子守恒配平反应，确定 BaCrO4前配 4，C2H5OH 前配 1，CrCl3前配 4，CO2前配 2，由 Ba 守恒，BaCl2高三化学试卷第 6 页 共 7 页前配 4，由 Cl 守恒确定，HCl 前配 20，再由 H 原子确定产物中 H2O 前配 13。从图中看，随着乙醇的量增大，铬溶解率不变，反应方程式为 2HClBaCrO4=BaCl2H2CrO4，此反应与加入的乙醇量无关。H2CrO4氧化乙醇生成 Cr(III)，随着乙醇的量增多，

18、反应速率加快，生成 Cr(III)也加快，即铬还原率增加。（2）由图 2 知，pH 在 612 范围之间，主要以 Cr(OH)3存在。Cr(III)中加入 2molL1Ba(OH)2溶液，调节 pH 在 612，以生成 Cr(OH)3沉淀。过滤后，滤液中含有 Cl，用稀 HNO3和 AgNO3检验滤液中不存在 Cl时，可停止用蒸馏水洗涤 Cr(OH)3沉淀。（3）测定 Cr(OH)3样品纯度的实验原理为：Cr(OH)3先溶解生成 Cr(III)，Cr(III)被氧化生成 Cr2O72，Cr2O72氧化 I生成 I2，再用 Na2S2O3滴定生成的 I2，根据 Cr 守恒以及反应关系得：2Cr(

19、OH)3 2Cr3+Cr2O72 3I2 6 S2O32，由 Na2S2O3的消耗量，可计算出 Cr(OH)3的量，扩大 10 倍后，得到 0.9g 样品中 Cr(OH)3的量，进而得出 Cr(OH)3样品纯度。18(14 分)（1）5C6H12O624NO324H反硝化细菌 12N230CO242H2O（3 分）（2）（7 分）纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1 分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1 分）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快（1 分）（共 3 分）。向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相

20、同时间的足量的空气和氮气（1 分）；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1 分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1 分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1 分）（共 4 分）（3）（4 分）在 NR 酶的作用下，NO2在酸性介质中（结合 H）得电子生成 NH2OH（和 H2O）（或 NO25H4e=NH2OHH2O）（2 分）在 HH 酶的作用下，NH2OH 和 NH3 转化为 N2H4（和 H2O）（或 NH2OHNH3=N2H4H2O）（2 分）【解析】（1）葡萄糖的化学式为 C6H12O6，与 NO3反应生成两种无污染气体，由元素守恒确定，这两种气体为 N2和 C

21、O2，C6H12O6中 C 为 0 价，根据 C 和 N 得失电子守恒配平反应，确定 C6H12O6前配 5，NO3前配 24，N2前配 12，CO2前配 30，根据电荷守恒知，反应前需要补充 H，系数为24，由 H、O 守恒确定 H2O 前的系数为 42。（2）纳米铁铜颗粒小，表面积大，易吸附 NO3，高三化学试卷第 7 页 共 6 页且反应点较多；铁铜可以形成极多的微电池，可以加快反应速率，所以纳米铁铜可以加快除去NO3。此空需要采用对比法。两支试管中，一支通 O2，另一支不通 O2；同时加入纳米铁铜双金属进行反应；反应后，测定 NO3的量，然后比较通 O2 与不通 O2 的脱氮率。（3）观看图 2，NR 酶处，箭头指入有：NO2、5H、4e，箭头指出为 NH2OH，即说明 NO2在酸性条件下，得电子生成 NH2OH；HH 酶处，箭头指入有：NH2OH 和 NH3，箭头指出为 N2H4，即说明 NH2OH和 NH3 转化为 N2H4。