2022届高三化学一轮专题复习化学反应原理：01化学反应中的能量变化 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮专题复习化学反应原理：01化学反应中的能量变化一、单选题（共16题）1通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol-1A反应、为反应提供原料气B反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和HC反应H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的H=-kJmol-1D反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的H=(a+b+c)kJmol-

2、12物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H=-396kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-896kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-286kJmol-1DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=736kJmol-13我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是A只涉及太阳能转化为化学能B金属Pt表面的反应为：C作为

3、氧化还原协同电对，可以换成D总反应为：4文献报道：在45 、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是A由此历程可知：N*3H*NH*2H* H0B铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C图示过程中有极性共价键的生成D用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同5工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1，反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是A过程和过程决定了整个反应进行的程度B过程为吸热过程，过程为放热过程C加入SO2

4、和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJD催化剂可降低反应的活化能，使H减小6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以上信息判断，说法正确的是Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1 kJ/molAH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制容器长期处于低于13.2的环境中，会自行毁灭7在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H

5、2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应III：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压，密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2 的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应I的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化CCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/molD提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂8燃煤电

6、厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.7kJmol1除去。温度高于300时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-904.74kJmol1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是A升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率BN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=-180.74kJmol1C图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的

7、值D图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动9反应 分两步进行，反应如下：第一步(慢反应) 第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是ABCD10、下：下列说法正确的是A各分别同时发生上述反应，转移电子数均为B锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物C与少量点燃产物为D、下11I2(s)+ H2(g)2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是A正反应为吸热反应B该反应的反应热为E2-E1C加入催化剂，E1、E2都不变D若I2为气态，则该反应热大于E2-E112十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“

8、”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是A总反应的BC10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)C十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小13已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有关说法正确的是AH2的燃烧热为B反应使用催化剂，H1将减小C标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.16.0210

9、23D2H4H1H26H314下列热化学方程式书写正确的是A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJmol-1C一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1D已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应

10、生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol-115下列操作会导致实验结果偏高的是A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度16N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(

11、g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是AH = H1 + H2BH = 226 kJ/molC该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+二、填空题（共7题）17氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：(1)已知：SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) H1=+41.8molL-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H2=-196.6molL-1则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的H=_。(2)NO作为主要空气污染物

12、，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_。(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) H0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-bkJmol-1(b0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况

13、下3.36LCO时，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。20根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) H=-182kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-14Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H=-1196kJmol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：_。(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1745.2kJmol-1；6NO(g)+4NH3(g)5N2(g

14、)+6H2O(g) H=-1925.2kJmol-1。则反应I的热化学方程式可表示为_。(3)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：1mol全部被氧化成的热化学方程式为_。21(1)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：，写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程_填选项字母。A固体硫 硫蒸气(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中

15、和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_。(5)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、，由此推知下列关系正确的是_填选项字母。A 22(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1；4P(红磷，s) 5O2(g)=2P2O5(s)H2；H1 和 H2 的关系是 H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)

16、在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。23氮氧化

17、物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H2=akJmol1当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=902.0kJmol1回答下列问题：(1)反应中的a=_。(2)反应中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填字母序号)。参考答案1B【详解】A反应、

18、提供CO2和H2即为反应的原料，A正确；B催化剂的使用，降低活化能，但不影响焓变，B错误；C由反应-2可得H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的H=-kJmol-1，C正确；D根据盖斯定律+可得C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的H=(a+b+c)kJmol-1，D正确；答案选B。2B【详解】AC的热值是33 kJg-1，则12 gC完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H=-396 kJmol-1，A错误；BCH4的热值是56 kJg-1，则16 g CH4完全燃烧放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：

19、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-896 kJmol-1，B正确；C氢气的热值是143 kJg-1，则4 g H2完全燃烧放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-572 kJmol-1，C错误；D甲醇(CH3OH)的热值是23 kJg-1，则32 g CH3OH完全燃烧放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-736 kJmol-1，D错误；故选B。3A【详解】A由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A正确；B金属Pt表面的反应为：，B错误；C由于是阳离子交

20、换膜，不可以换成，C错误；D总反应为：，D错误；答案选A。4C【详解】AH与反应过程无关，取决于反应的起点和终点，由图知，反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应H0，则N*3H*NH*2H* H57.3 kJmol-1，故B错误；C. 一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量19.3kJ时，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其热化学方程式中N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1，故C错误；D. 由已知条件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(

21、l)N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol-1，故D正确。故选D。点睛：解答本题容易误认为选项A正确，由于反应热与物质状态有关，需要明确燃烧热对应的生成物水呈液态。15D【解析】A、金属具有良好的导热性，中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会

22、出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。16D【详解】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，结合盖斯定律计算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1

23、，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJmol1小于逆反应活化能E2=360KJmol1，故C正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=H1H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充。17+113.0KJ/mol b、c 20% 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 0.05 【详解】(1)根据盖斯定律，反应2

24、-反应得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) H=-(2H1+ H2)= -(241.8-196.6)=+113.0KJ/mol，故答案为：+113.0KJ/mol。(2) 温度低于1050K时，反应速率较慢，反应未达平衡状态，温度等于或高于1050K时达到平衡，1100K是NO的平衡转化率为40%，假设通入NO的物质的量为1mol，利用三段式则有： ，所以N2的平衡体积分数为，故答案为：b、c，20%。(3) NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，

25、升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。500时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有： ，v(N2)= molL-1min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500时该反应的平衡常数Kp= MPa= Mpa，故答案为：0.05、。18CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1 cd 【详解】(1)由图2可得反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=240.1 k

26、Jmol-133.9 kJmol-1+206.2 kJmol-1，同理反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-165 kJmol-1；根据盖斯定律计算2+得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1。(2)a.过程的第一步反应是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaOH2O(g)+Fe+CaCO3，第二步反应是Fe+CaCO3Fe3O4+CaO+CO；上述分析可知，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，a项正确；b.根据示意图可知反应过程中总反应可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO，b项正确；c.CO参与反应后又生成

27、，并不是把参加反应，c项错误；d.Fe3O4、CaO为催化剂，改变反应速率但不能改变反应的H，d项错误。答案选cd。198CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=-(25a-b) kJmol-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=+352 kJmol-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=-1 377 kJmol-1 -746.5 或 【详解】(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-a kJmol-1，C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H2=-b kJm

28、ol-1；根据盖斯定律，由25-得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=25H1-H2=-(25a-b) kJmol-1；(2)根据图像可知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Ea1-Ea2=126 kJmol-1-928 kJmol-1=-802 kJmol-1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-577 kJmol-1；根据盖斯定律可知-2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)H=+352 kJmol-1。(3)依次设反应为、，根据盖斯定律，反应()+得到5CO(g)+I2O5(s)=5C

29、O2(g)+I2(s)H=-1377 kJmol-1；(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJmol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)H=+393.5 kJmol-1应用盖斯定律，由-(+2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=-746.5 kJmol-1；(5)依次设反应为、，根据盖斯定律2+得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-(2a+b) kJmol-1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 mol，放出的热量为k

30、J。202LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l) H=-702 kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-1025.2 kJmol-1 (aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1 【详解】(1)已知：2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)H1=+182 kJmol-12Li(s)+O2(g)=Li2O(s)H2=-598 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-286 kJmol-1根据盖斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l) H=

31、H1+H2+H3=-702kJmol-1；(2)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为和，根据盖斯定律由5-4得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025.2 kJmol-1；(3)由图可知，第一步热化学反应为(aq)+O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)H=-273kJmol-1，第二步热化学反应为(aq)+O2(g)=(aq)H=-73kJmol-1，由盖斯定律可知+得1mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1，故答案为：(aq)+2O2(g

32、)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1。21 【分析】本题主要考查化学能与热能的相关知识，难度不大，注意正确运用盖斯定律。(1)根据盖斯定律可得到反应的焓变；(2)燃烧热的化学方程式需注意生成稳定的氧化物；(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高；(4)根据中和热的定义判断；(5)利用断键需要吸收的能量减去成键释放的能量计算反应的焓变。【详解】已知：，根据盖斯定律可得：，故答案为：；根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为：，故答案为：；等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，

33、硫蒸气释放的能量多，故答案为：稀溶液中和足量NaOH恰好反应时生成，放出QkJ热量，则生成放出热量，故答案为：；中含键，断开、键需吸收的能量分别为、，则生成键放出热量，对于反应断开键和键所吸收的能量，生成新键释放的能量为kJ，该反应放热，即，故答案为：C。【点睛】掌握燃烧热、中和热的概念是解题关键。22放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 A 369 【详解】（1）由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

34、。第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)5O2

35、(g)=2P2O5(s) H2，由盖斯定律-可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) H=H2-H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即H=H2-H10，即H1H2，故答案为。（3）已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3，则反应=2+，由盖斯定律可知：H3=H1+2H2，故答案为A。（4）已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)Br2(g)=2HBr(g)

36、H102kJmol-1，H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为369。23-1815.0 B 【解析】【分析】利用盖斯定律就可以求出目标方程的反应热。结合催化剂降低化学反应活化能以及反应放出能量可选出正确图像。【详解】(2)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H2=akJmol1NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=902.0kJmol1，根据盖斯定律，得 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=902.0kJmol1，即(1632.4kJmol1)4a=902.0kJmol1，a=-1815 kJmol1；(3)已知反应中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低。反应放热，故生成物的总能量小于反应物的，B图符合题意，选B；