2022届高三化学一轮复习 实验专题考点细练专题47 物质定量分析实验题（含解析）.docx

1、专题47 物质定量分析实验题一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 已知：与CuO反应生成Cu、。利用还原CuO检测某黑色粉末中CuO的含量杂质不参与反应，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法正确的是A. 仪器a的名称为长颈漏斗B. a中试剂是浓氨水，b中试剂是无水氯化钙C. 装置D和装置E的作用相同D. 测得黑色粉末的质量和装置D的增重即可计算黑色粉末中CuO的含量2. 某混合物X由、Cu、中的一种或几种物质组成现进行如图所示实验下列有关说法正确的是A. 根据上述步骤可以得出蓝色溶液中molB. 步骤中质量减少的固体物质一定是C. 步骤中减少的3g固体一定是混合物D. 根据步骤、可以判

2、断X中氧化铁的质量分数为3. 氮化铝是一种新型无机非金属材料，常温下某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量杂质不反应。下列说法中正确的是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高4. 某实验小组设计如下实验装置图中夹持装置省略测定制备的粉末的纯度样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的已全部排出。下列说法错误的是A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的全部鼓入到C装置中被吸收B. A装置和D装置都是为了防止空气中的气体进入C装置而产

3、生误差C. 为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D. 若样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则的纯度为5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B. 利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C. 利用C装置制备无水D. 利用D装置，证明金属性：6. 化学兴趣小组设计的测定某补血剂中铁元素含量的实验流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤研磨时需要在研钵中进行B. 步骤加入过量氨水的作用是将完全沉淀C. 步骤中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为7. 亚硫酸盐是一

4、种常见的食品添加剂，用下图所示实验可检验某食品中亚硫酸盐含量所加试剂均足量。下列说法不正确的是 A. 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B. 反应过程中通入的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C. 可通过测定样品质量及中耗碱量来测定样品中亚硫酸盐含量D. 若仅将中的氧化剂“溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8. 测定和混合物中质量分数的实验方案不合理的是 A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，

5、滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL9. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是 A. 步骤研磨时需要在研钵中进行B. 步骤加入氨水的作用是将完全沉淀C. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为10. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。a是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是A. 反应开始上压强增大是因为温度升高B. a点处的压强等于大气压C. a点的温度已经接近室温D. a点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶11. 用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比

6、，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管包括足量的氧化铜的质量差和U形管包括碱石灰的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是产生误差的原因结果：A、装置之间缺少干燥装置偏大B装置后缺少干燥装置偏小C装置中玻璃管内有水冷凝偏大DCuO没有全部被还原偏小A. AB. BC. CD. D12. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.

7、实验方案更便于实施13. 用“银”法测室内甲醛含最的原理为，下列说法正确的是 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比A. 反应中参与反应的HCHO为时转移电子 B. 可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在C. 生成时反应中参加反应的Ag一定为D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高14. 某混合物X有、Cu、CuO中的一种或几种组成，某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A. 由可知X中可能存在、CuOB. 原混合物X中Cu的质量为C. 原混合物X中至少存在三种物质D. 将和的顺序互换，不影响实验结果15. 测量、混合气体中含量的装置如图，反应管中装

8、有碘的淀粉溶液和发生的反应为、不与反应：反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气测得的的体积分数A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、实验题（本大题共6小题，共55分）16. 过碳酸钠是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。已知：常温常压下，气体摩尔体积约为；实验过程中取mg样品。回答下列相关问题：仪器A的名称为_。过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：_。实验过程中使用电磁搅拌的目的是_。气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢

9、慢向下移动，则量气管中的液面会_填“上升”或“下降”。最终测量反应生成氧气的体积为VmL，用m、V表示的样品的纯度质量分数为_。下列实验操作可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会_填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_。17. 绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。回答下列问题： 为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_。步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到

10、的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_。写出滤液加入的离子方程式：_。步骤一系列实验操作依次是_、_、_、冷却、称重直至固体质量不变。假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为_用含a的代数式表示。为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。回答下列问题：通入的目的：_；该实验有个明显的不足之处：_。与D中的溶液依次为_填字母。可观察到的现象依次为_。品红 浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_。18. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分

11、两组进行了以下实验。 第一组实验装置如图，实验步骤连接好装置，检查气密性；盛装药品，其中样品，称量E的质量，连接好装置；关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸； 当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；称量E，增重了。仪器C的名称_，D中盛放的试剂是_。中发生反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是_选填字母A.实验后期不通入空气 将仪器C中的硫酸换成盐酸C.撤走仪器D 撤走仪器F第二组实验装置如图，实验步骤检查装置气密性 装好试剂，其中样品，连接好装置，将注射器的活塞推

12、到底，即0mL处 加入20mL硫酸 待反应充分进行后，活塞不再移动，记下活塞前端对应的刻度为VmL 检查该装置气密性的方法是：_。 对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为，你认为_填“观点一”或“观点二”正确。假如该实验在标准状况下进行，则样品中碳酸钠的质量百分含量为_。19. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为；准确称得纯碱样品放入容器b中；

13、打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为。试回答：装置B中发生反应的离子方程式_；装置A中试剂X应选用足量的_A.饱和NaCl溶液 浓C.溶液 溶液请用文字叙述装置C的作用：_。请用文字叙述装置E的作用：_。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同；若没有操作，则会导致测定结果_。根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为_。20. 某学习小组对过量木炭粉与氧化铁反应的气体产物的成分进行如下探究。

14、提出假设 该反应的气体产物是。 该反应的气体产物是CO。 该反应的气体产物是_。 设计方案 如图所示，在隔绝空气的条件下，使一定量的氧化铁与过量木炭粉完全反应，通过测定参与反应的碳元素与氧元素的质量比，确定气体产物的成分。 已知氮气与木炭粉、氧化铁均不反应。实验室可用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热制备氮气，该反应的离子方程式为_。实验步骤 称取氧化铁、木炭粉混合均匀，加入质量为的硬质玻璃管中； 加热前，通入一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水足量变浑浊； 反应结束后，再缓慢通入一段时间氮气。冷却至室温后，称得硬质玻璃管和固体的总质量为， 过滤出石

15、灰水中的沉淀，洗涤、干燥后称得其质量为。 步骤中通入的作用分别为_、_。数据处理 根据上述实验数据分析，该实验中氧化铁与C反应的化学方程式为_。实验优化 从环境保护的角度，请提出一个优化方案完善此实验装置：_。21. 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：无水的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度02080100溶解度实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操

16、作后得到晶体请回答：烧杯中足量的溶液的作用是_为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_从溶液制得晶体的操作步骤是：加入_后、_过滤、洗涤、干燥试写出吸收塔中反应的离子方程式：_捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式相对式量：、为_的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c溶液滴定，消耗V已知：滴定终点的现象是：_；样品中氯化铁的质量分数_答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查含量检测试验，为高频考点，难度不大。掌握氨气的性质、

17、装置的作用以及实验原理是解答关键。【解答】A.仪器a的名称为分液漏斗，A项错误；B.a中试剂是浓氨水，b中试剂可以为氧化钙或氢氧化钠等，B项错误；C.装置D用于吸收生成的水蒸气，装置E防止外界水蒸气进入装置D并吸收未反应的氨气，作用不同，C项错误；D.装置D的增重为生成水蒸气的质量，可得出氧元素的质量进而求得CuO的质量，所以测得黑色粉末的质量和装置D的增重即可计算黑色粉末中CuO的含量，D项正确。2.【答案】A【解析】解：变成，质量减少，减少的质量为和部分Cu，剩余的为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应可知氧化铁的物质的量也为x，则，解得，故A正确； B.步骤II中发生了反应：、，固体为

18、铜和的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误； C.、都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误； D.变成，质量减少，减少的质量为和部分Cu，剩余的为铜，设铜的物质的量为x，根据反应可知氧化铁的物质的量也为x，则，解得，则：1，混合物X中还含、中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于，故D错误； 故选：A。与过量的氢氧化钠溶液反应后得到不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有、中的一种物质；固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生、，说明原固体中一定存在，固体为铜，以此来解答本题考查物质成分的确定，为高频考点，把

19、握流程及反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等3.【答案】D【解析】解：常温下反应生成的气体为氨气，极易溶于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，故A错误； B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，故B错误； C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，故C错误； D.图中所示是俯视读数读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，故D正确； 故选：D。A.氨气极易溶于水； B.长颈漏斗不

20、能控制加入溶液的量，不能控制反应速率； C.量气管需要平衡压强ab两管液面相平读取正确的气体体积； D.读取体积俯视刻度读取体积数增大；本题考查了物质含量的测定方法、实验过程分析判断、仪器使用和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质含量的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验的原理和注意事项，难度中等。【解答】A.由以上分析可知，缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的全部鼓入到C装置中被吸收，防止结果偏低，故A正确；B.A装置和D装置都可与空气中的二氧化碳反应，防止空气中的气体进入C装置而产生误差，故B正确；

21、C.在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，导致结果偏高，因氢氧化钡过量，可不用单独除去HCl，故C错误；D.若样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则，则样品中的，则的纯度为，故D正确。故选C。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学实验方案的设计与评价，明确实验原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。【解答】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，利用A装置能够测出生成氢气的体积，然后求出镁铝合金中铝的质量，再求铝的质量分数，故A正确；B.新制氢氧化铜悬浊液与含有醛基的物质反应需加热至沸腾，

22、该反应不能发生，不能证明蔗糖属于还原性糖，故B错误；C.由于氯化铁能够水解，若要制备无水氯化铁需要在HCl气体的氛围中加热，该装置不能制备无水氯化铁，故C错误；D.在电解的条件下发生的反应不能说明铁的金属性强于铜，应该选择原电池装置，原电池装置中铁作负极，铜作正极，说明金属性：，故D错误。故选A。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，题目难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。【解答】将药品中的形成溶液，将氧化为，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定

23、氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。A.研磨固体物质时需要在研钵中进行，故A正确；B.步骤加入过量氨水的作用是将完全沉淀，故B正确；C.步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重，故C正确；D.wg氧化铁物质的量，10片补血剂中铁元素守恒物质的量为；一片中铁元素守恒物质的量为，铁元素质量，故 D错误。7.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查物质含量的测定，注意结合氧化还原反应和中和滴定相关知识进行分析解答，题目难度不大。【解答】A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保

24、鲜，故A正确；B.反应过程中通入的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出，确保生成的都被吸收，故B正确；C.根据中耗碱量可以确定生成的二氧化硫的量，根据二氧化硫的量可以求出亚硫酸盐的量，又知道样品质量，则能得出样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D.若将中的氧化剂“溶液”替换为碘水，过量的碘水也能与NaOH溶液反应，使得测定结果偏高，故D错误。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的设计与评价，难度一般，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg，可以计算碳酸氢钠的质量进而计算碳酸钠的质量，故A正确；B. 取ag混合物与足

25、量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg，为产生的二氧化碳和挥发出的水的质量，不能计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量，故B错误；C. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，为碳酸钡的质量，可以用二元方程组计算碳酸钠的质量，故C正确；D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL，可以用二元方程组计算，故D正确。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，题目难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、

26、解决问题的能力。【解答】A.步骤是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；B.步骤中加入过氧化氢是将氧化为，然后用过量氨水将完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；C.步骤是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；D.氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为，D正确。故选B。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查空气中氧气含量的测定，实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，

27、难度一般。【解答】A.反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；B.由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故B错误；C.为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的时刻，故C正确；D.打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。故选B。11.【答案】A【解析】解：A、如果、之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果：偏大，故A正确； B、

28、装置后缺少干燥装置，那会使空气中的水蒸气进入装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，结果：偏大，故B错误； C、中有冷却的话，相当于氧化铜未完全反应，题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，故C错误； D、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，故D错误； 故选：A。根据图示结合已有的知识进行分析解答，的质量增大；的质量减小，会导致：8，还有一点要明白，O的质量是通过中减少的质量来求算的，H的质量是通过来求算的，由此分析解答。典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。12.【答案】B【解析】【

29、分析】本题考查学生对实验方案的理解与评价，元素化合物的性质，难度中等，清楚物质的性质，理解实验原理是关键。【解答】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，故A正确；B. 若A、B均选用稀，则两种金属均可反应，方案中无固体剩余，故B错误；C. 当B选用浓时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，故C正确；D. 方案需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案称固体质量方便，故D正确。故选B。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的计算、离子的检验，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握题干中的信息以及氧化还原反应的分析方法

30、。【解答】A.由流程可知与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为，30gHCHO的物质的量为1mol，转移电子的物质的量为，故A错误；B.双氧水将氧化生成，不能检验，可用KSCN检验，故B错误；C.无标况下，的物质的量未知，无法进行计算，故C错误；D.溶液吸光度越高的浓度越大，则HCHO的含量越大，故D正确。故选D。14.【答案】B【解析】解：某混合物X有、Cu、CuO中的一种或几种组成，由流程可知，与盐酸反应生成有色溶液，则可能含Cu、CuO、，发生、，固体与过量NaOH反应，最终得到固体，则固体应为Cu，一定含，则II中发生， A.由可知，与盐酸反应生成有色溶液，X中可能存在

31、、CuO，故A正确； B.分析可知，原混合物X中Cu的质量可能大于，故B错误； C.分析可知元X混合物中一定含、Cu、CuO和二者一定含一种，原混合物X中至少存在三种物质，故C正确； D.若将和的顺序互换，结合途径可知和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为，固体质量减少为二氧化硅，过滤得到固体为、Cu、CuO，加入足量盐酸溶解得到固体，说明一定含铜，故将和的顺序互换，不影响实验结果，故D正确； 故选：B。某混合物X有、Cu、CuO中的一种或几种组成，由流程可知，与盐酸反应生成有色溶液，则可能含Cu、CuO、，发生、，固体与过量NaOH反应，最终得到固体，则固体应为Cu，一定含，则II中发生，以此来

32、解答。本题考查物质组成及含量的实验，为高频考点，把握实验流程中的反应及成分推断为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度中等。15.【答案】B【解析】解：根据反应：可求出吸收的的体积：，的体积百分含量为：，式中的量是由的物质的量决定的，若“没有及时停止通气”，导致混合气体增大，则二氧化碳的体积分数偏低，故选：B。反应管内溶液蓝色消失时，与反应管内所含的恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的气体也排水到量气管，使、体积增加，测得的含量降低本题考查物质含量的测定、误差分析方法，为高频考点，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力16.【答

33、案】恒压分液漏斗 使反应能够充分进行，使生成的氧完全逸出，减少实验误差 下降 偏高；偏低【解析】【分析】本题主要考查物质含量的测定，注意结合气体体积法的一般步骤以及化学方程式有关的计算进行分析解答，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等。【解答】仪器A为带有导管可平衡内外压强的分液漏斗，所以名称为恒压分液漏斗，故答案为：恒压分液漏斗；过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成和两种气体，所以过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式为，故答案为：；为使三颈烧瓶内的硫酸与过碳酸钠完全反应，实验过程中使用电磁搅拌，目的是使反应能够充分进行，使生成的氧完

34、全逸出，减少实验误差，故答案为：使反应能够充分进行，使生成的氧完全逸出，减少实验误差；当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降，故答案为：下降；由反应可建立如下关系式：，最终测量反应生成氧气的体积为，用m、V表示的样品的纯度质量分数为x，则 故答案为：；若使用仪器B代替仪器A，稀硫酸滴入三颈烧瓶后，使烧瓶内非气体体积增大，气体被排出烧瓶的体积增大，量气管内被排出的液体体积增大，则测定的纯度会偏高；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，量气管内读出的气体体积偏小，则测定的纯度会偏低，故答案为：偏高；偏低。17.【

35、答案】取该药片少量溶解于蒸馏水后，取少量溶液于试管中，滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则已变质；另取少量溶液于另一试管中，向其中滴溶液，若有蓝色沉淀，则说明部分变质胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶过滤；洗涤；灼烧排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为，干扰实验；无尾气处理装置，污染环境、a；生成白色沉淀、品红溶液褪色【解析】【分析】本题考查物质的组成及探究，为高频考点，侧重考查性质、溶液配制、离子方程式书写及物质组成实验探究，考查较为综合，难度不大。掌握相关物质的性质及实验原理是解答关键。【解答】有还原性，易被氧化为，则检测该药片已部分变质的方法为取该药片少量溶解于蒸馏水后，取少

36、量溶液于试管中，滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则已变质；另取少量溶液于另一试管中，向其中滴溶液，若有蓝色沉淀，则说明部分变质；用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；加入可将氧化为，离子反应为：；产生红褐色悬浊液后，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体；红棕色固体为，则含铁元素为，每片补血剂含铁元素为；通入氮气的目的为排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为干扰实验；缺少尾气处理装置，污染环境；红棕色粉末为，铁的化合价反应前后有变化，说明发生氧化还原反应，根据可知，产物中可能有硫的氧化物、生成，用溶液检验，不能用溶液，因为通入后也会产生白色沉淀；用品红检验，应先检

37、验，后检验，所以C与D中的溶液依次为c、a；现象依次为生成白色沉淀、品红溶液褪色；由上述实验过程以及现象可知产物有、，则硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为。18.【答案】分液漏斗；浓硫酸连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好观点二【解析】【分析】本题考查物质含量的测定，涉及化学实验、化学计算等，明确测定原理是关键，侧重对基础知识的综合考查与迁移应用，题目难度中等。【解答】碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，连接好装置，检查气密性，在B的锥形瓶中盛装药品，其中样品ag，连接好装置，关

38、闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，把生成的二氧化碳全部赶入装置E中吸收，称量E，增重了bg，则生成的二氧化碳气体质量为bg，C中是稀硫酸，D中为浓硫酸吸收二氧化碳气体中的水蒸气；E中是碱石灰。由于空气中含有和水蒸气，所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。分析可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成，然后通过吸收来计算含量，仪器C为分液漏斗，C中是稀硫酸，D中为浓硫酸吸收二氧化碳气体中的水蒸气；故答案为：分液漏斗；浓硫酸；中发生的反应是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、

39、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；故答案为：；是NaOH溶液吸收空气中的的，反应的离子方程式为：；故答案为：；由于装置中残留着没有被吸收的，所以如果不通入空气，则生成的的质量偏少，碳酸钠的质量分数偏低，故A符合；B.将仪器C中的硫酸换成盐酸，盐酸易挥发，装置E吸收气体质量会增大，导致测定结果偏高，故B不符合；C.撤走仪器D，水蒸气也会被装置E吸收，导致二氧化碳质量增大，定结果偏高，故C不符合；D.撤走仪器F，空气中水蒸气及二氧化碳气体进入装置E导致测定二氧化碳质量增大，结果偏高，故D不符合；故答案为：A；检验该装置的气密性的操作为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，

40、松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好；故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好；实验时，加入20mL硫酸占据了锥形瓶中气体的体积，所以产生气体的体积为；故答案为：观点二；其中样品，生成的二氧化碳气体的体积为，二氧化碳的物质的量为，碳元素守恒计算得到碳酸钠的质量为，则样品中碳酸钠的质量百分含量为；故答案为：。19.【答案】；吸收气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差偏大；防止空气中的水或进入D引起测量误差偏大；偏大；偏小；【解析】解：装置B中发生反应是稀硫酸和碳酸

41、钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，A.饱和NaCl溶吸收二氧化碳不完全，二氧化碳溶解性小，故A错误；B.浓不能吸收二氧化碳，故B错误；C.溶液和二氧化碳不反应，故C错误；D.NaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳，故D正确；故答案为：D；装置C的作用：吸收气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差偏大，故答案为：吸收气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差偏大；装置E的作用防止空气中的水或进入D引起测量误差偏大，故答案为：防止空气中的水或进入D引起测量误差偏大；如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸

42、，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作，生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，故答案为：偏大；偏小；某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为，生成二氧化碳的质量，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度，故答案为：。本题考查了混合物中物质纯度的实验测定、实验过程分析判断、实验过程中误差分析和纯度的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。20.【答案】、CO的混合物步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的，确保完全吸收在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置【解析】【分析】

43、本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。【解答】过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：、CO的混合物，则假设为：、CO的混合物；故答案为：、CO的混合物；氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有和，生成物为，根据质量守恒还应用水和氯化钠，则反应的离子方程式为：；故答案为：；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮

44、气排空气； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的；故答案为：步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的，确保完全吸收；氧化铁的物质的量，澄清石灰水变浑浊，说明有气体生成，则，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为大于，则生成其气体为、CO的混合物，混合气体中含有一氧化碳物质的量，所以CO、的混合气体物质的量比为1：1，所以方程式为：；故答案为：；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理；故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。21.【答案】把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变；盐酸；蒸发浓缩、

45、冷却结晶；溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；【解析】解：根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水，是利用铁与盐酸反应生成，然后把氧化成，先制得晶体，再脱结晶水制得无水，烧杯中足量的溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子； 故答案为：把亚铁离子全部氧化成三价铁离子； 铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中溶液放入烧杯中进行氧化； 故答案为：装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变； 从溶液制得晶体，为了防止溶液发生水解，则先加入盐酸，后再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：盐酸；蒸发浓缩、冷却结晶； 从工业

46、制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成溶液，所以吸收剂应是溶液，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 捕集器收集的是气态，的相对分子质量是，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态可以聚合生成双聚体， 故答案为：； 称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用溶液滴定，滴入最后一滴溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内

47、不变色； 故答案为：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色； 求样品中氯化铁的质量分数 由反应：；可得关系式： 11 n 求得，则样品中氯化铁的质量分数为： ； 故答案为： 根据实验装置和操作步骤可知，烧杯中足量的溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子； 为了测定废铁屑中铁的质量分数，则根据铁与盐酸完全反应即不再产生氢气分析判断； 从溶液制得晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成溶液，据此书写离子方程式； 根据相对分子质量为325及的相对分子质量是推断该物质的分子式； 根据用溶液滴定碘溶液判断锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色判断终点； 根据化学方程式求样品中氯化铁的质量分数 本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力