2022届高三化学一轮复习化学反应原理：12中和滴定的终点判断及相关计算 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮复习化学反应原理：12中和滴定的终点判断及相关计算计算题（共25题）1甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500molL-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000molL-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_。(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_。(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_

2、。2在900C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2：2：1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、 +4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：(1)准确移取25.00 mL 0.05301 kJmol1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 kJmol1的HNO3溶液，微热至6070C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的方程式_；计算KMnO4溶液的浓度。_(2)准确称取0.4460g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6 kJ mol-1的HNO3溶液，在6070C 下充分摇动，

3、约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态_，给出该复合氧化物的化学式_，写出样品溶解过程的反应方程式_。已知La的原子量为138.9。3工业漂白粉由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成，有效成分为次氯酸钙。准确称取7.630g研细试样，用蒸馏水溶解，定容于1000 mL容量瓶。移取25.00 mL该试样溶液至250 mL锥形瓶中，加入过量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗18.54 mL。移取25.00 mL试样溶液至250 mL锥形瓶中，缓慢加入

4、足量的3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。以0.1008 molL-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.36 mL。移取25.00 mL试样溶液至100.0 mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度。移取25.00 mL该稀释液至250 mL锥形瓶中，以足量的3% H2O2 水溶液处理至不再产生气泡。于氨性缓冲液中以0.01988 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗24.43 mL。(1)计算该漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2计) _(2)计算总氯百分含量_(3)计算总钙百分含量_4某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行

5、如下处理：用过氧化钠处理，得到MnO溶液；煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；滤去MnO2；用0.100molL-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。计算：(1)滤液中MnO的物质的量_mol。(2)样品中MnO2的质量分数_(用百分数表示，保留1位小数)。5化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mgL-1)。现有水样20.00mL测其COD用1.176g K2Cr2O7 (摩尔质量为294gmol-1)固体配制成100mL溶液，取10.

6、00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000molL-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0012.1021.2613.1631.5415.64已知：Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_。(2)该湖水的COD为_mgL-1。6为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-

7、1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46已知：MnOFeC2O4xH2OHMn2Fe3CO2H2O，假设杂质不参加反应。(1)在FeC2O4xH2O中x=_。(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体_mL。7国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定至终

8、点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8105，=2.236(1)该市售醋酸的含量为_g/100mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于_(保留小数点后一位)8已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)（1）a点溶液中c(H+)为_，pH约为_。（2）a、b、c、d四点中水的电离程

9、度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。9为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 molL-1NaOH标准溶液16.00ml。（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_moLL-1。（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_（已知室温下醋酸的Ka=1.810-5）。10硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠

10、的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。11碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有K

11、I和KIO3)中碘元素含量为2050mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0g，溶于水配制成500.00mL溶液。步骤2：取步骤1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为，剩余的NaClO被H2C2O4还原除去。步骤3:向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。步骤4：用3.00010-3 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液,继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL已知：2Na2S2O3+I2= N

12、a2S4O6+2NaI(1)步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为_。(2)步骤4中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管_中(填“A或“B)。滴定终点的现象是_。(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)_。12将一定量Cl2通入100 mL 5.00 molL1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 molL1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗2

13、0.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I22Na2S2O3Na2S4O62NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)请计算：(1)通入氯气的物质的量为_mol。(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为_molL1。13为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案：(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为_。(2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O当血液样品为15.00 mL时，

14、与H2C2O4反应消耗 0.0010 molL-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_？ ( 写出计算过程)14高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。15为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液

15、体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入23滴指示剂后，用1.1810-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。求 (1)实验条件下碘的溶解度_；(2)该厂烟道气中SO2的含量_（mg/L）；(3)为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为_？16将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离

16、子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推断出化合物M中x：y为_。写出简要计算过程：_。17磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程:取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98 gmol-1)18蛋氨酸铜Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜Cux(

17、Met)y的组成，进行如下实验：(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。取其中一份溶液，调节溶液pH在68之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入23滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。向另一份溶液中加入NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na

18、2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。(1)指示剂X为 _。(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 _ 。(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的化学式(写出计算过程)_。19常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示（1）由图可知，

19、硫酸的物质的量的浓度为_。（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度_。（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）_。20黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 molL-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_。（2）该样品FeS2的质量分数为_； 21现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL

20、溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_molL-1。（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)=_molL-1(忽略体积变化)（3）混合物中n(NaHSO4)=_。22亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：请回答下列问题：为了测定NaClO23H2O的纯度，取上述合成产品10g

21、溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入23滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液_(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格_(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。23水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2、Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1，1L水中含有20mgCaO即为2，以此类推，8以上为硬水，8以下为软水，Ca2、

22、Mg2的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、SO42-、HCO3-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3H2ONH4Cl缓冲溶液(pH10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000molL1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，用0.01000molL1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2、Mg2、Fe

23、3与EDTA反应的化学计量比均为11)（1）日常生活中可用_检验某水样是硬水还是软水。（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是_。（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_。（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_24硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04molL-1KMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方

24、程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）_。25二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有_性。（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl-，则相同物质的量的Cl

25、O2的消毒效率是Cl2的_倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O。操作： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)请回答：操作中反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_

26、mgL1。参考答案12.50010-3mol 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 0.09375molL-l 【详解】(1)由酸碱滴定求两种酸总物质的量na=n(HCOOH)+n(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1000molL-125.0010-3L=2.50010-3mol(3)在强碱条件下反应为HCOO-+2MnO4-+3OH-=CO32-+2MnO42-+2H2O酸化后反应为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O3molHCOOH与6molMnO4-作用生成6molMnO42-，6molMnO42-酸化后歧化为4molMnO4-和2mol

27、MnO2，此时与3molHCOOH作用而消耗的MnO4-应为2mol，即从第一个反应的反应物MnO4-扣除掉第二个反应的歧化产物MnO4-。3molHCOOH2molMnO4-n(HCOOH)=3/2n(MnO4-)用Fe2+回滴剩余的MnO4-反应为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O由以上反应可知5molFe2+1molMnO4-即5n(MnO4-)=n(Fe2+)用Fe2+回滴MnO2的反应为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O由以上反应可知2molFe2+1molMnO2即2n(MnO2)=n(Fe2+)则真正与HCOOH作用的KMnO4物质的量应

28、为加入的的KMnO4总物质的量减去与Fe3+作用的KMnO4和MnO2物质的量，即n(Fe2+)=5m(MnO4-)-2n(HCOOH)n(HCOOH)=5(0.2500molL-l50.00mL+002500molL-l24.00mL)-0.2000molL-l40.00mL10-3LmL-1=6.2510-4mol混合酸溶液中HAc的物质的量为n(HAc)=n总-n(HCOOH)=2.50010-3mol-6.25010-4mol=1.87510-3mol混合酸溶液中HCOOH和HAc的浓度分别为c(HCOOH)=6.25010-4mol/20.0010-3L=0.03125molL-lc

29、(HAc)=1.87510-3mol/20.0010-3L=0.09375molL-l22MnO4- + 5C2O+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 0.01910mol/L +3和+2、+2+4 La2Ca2MnO6+x，其中x=01 La2Ca2MnO7+ C2O+ 14H+= 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O 【详解】(1)KMnO4溶液浓度： (2/5) 0.05301 25.00/ 27.75= 0.01910 (molL-1)(2)根据：化合物中金属离子摩尔比为La：Ca：Mn=2：2：1， 镧和钙的氧化态分别为+3和+2

30、，锰的氧化态为+2+4，初步判断复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x，其中x=01。滴定情况：加入C2O42-总量： 25.00 mL 0.05301 molL-1= 1.3253 mmol样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾： 10.02 mL 0.01910 molL-1= 0.1914 mmol 样品溶解后剩余C2O42- 量： 0.1914 mmol 5/2 = 0.4785 mmol 样品溶解过程所消耗的C2O42-量： 1.3253 mmol - 0.4785 mmol = 0.8468 mmol若将以上过程合并，推论合理，结果正确，也得2分。在溶样过程中，C2O42- 变为CO2

31、给出电子：2 0.8468 mmol = 1.694 mmol 有两种求解x的方法：(1)方程法：复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质的量为：0.4460 g/ (508.9+ 16.0 x) g mol-1 La2Ca2MnO6+x中，锰的价态为： 2 (6+x) -2 3 -2 2= (2+2x) 溶样过程中锰的价态变化为： (2+2x-2)=2x 锰得电子数与C2O42-给电子数相等： 。2x 0.4460 g/ (508.9+ 16.0x)gmol-1= 2 0.8468 10-3mol x=1.0121 如果将以上步骤合并，推导合理，结果正确，也得3.5分；如果将以上步骤

32、合并，推导合理但结果错误，得2分；推导错误，即便结果吻合，也不得分。(2)尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2价。若设锰的价态为+3价，相应氧化物的化学式为La2Ca2Mn6.5，此化学式式量为516.9 g mol-1，称取样品的物质的量为：0.4460 g/(516.9 g mol-1)= 8.628 10-4 mol 在溶样过程中锰的价态变化为1.689 10-3 mol/(8. 628 10-4mol)= 1.96 锰在复合氧化物中的价态为：2+ 1.96= 3.96 3.96与3差别很大，+3价假设不成立；。而结果提示Mn更接近于+4价。若设Mn为

33、+4价，相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7，此化学式式量为524.9 g mol-1锰在复合氧化物中的价态为：2 + 2 0.8468 10-3 /(0.4460/ 524.9)= 3.994 假设与结果吻合，可见在复合氧化物中，Mn 为+4价。该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7溶样过程的反应方程式为：La2Ca2MnO7+ C2O42-+ 14H+= 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O337.07% 38.14% 40.82% 【详解】ClO-与Na2S2O3反应的计量关系： n(ClO-)=n(Na2S2O3)25.00 mL试样溶液中n(C

34、lO-)=c(Na2S2O3)V (Na2S2O3)= 0.1076 molL-1 (18.54 10-3)L = 9.975 (或9.97) 10-4 mol 0.5分1000 mL试样溶液中n(ClO-)= 1000 mL= 0.03990 (或0.03988) moln(Cl2) = n(ClO-) 0.5分w(Cl2)= 100% = 100%=37.08% (或37.06%)或者不分步计算：w(Cl2)= 100%= 100%= 37.07%公式2.5分：其中计量比(1/2)错扣2分，(1000/25.00) 错扣0.5 分代入数据0.5分，计算结果1分4-2n(Cl) = n(Ag

35、NO3) 0.5分25.00 mL试样溶液中n(Cl) = c(AgNO3)V(AgNO3)= 0.1008 molL-1 (20.36 10-3)L=2.052 10-3 mol1000 mL试样溶液中n(Cl) = 1000 mL=0.08208 (或0.0821)mol 0.5分w(Cl)= 100% = 100%=38.14%或者w(Cl)= 100%= 100%=38.14%公式1.5分：其中计量比(1)错扣0.5分，(1000/25.00) 错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分代入数据0.5分，计算结果1分(与分步计算结果同)4-325.00 mL稀释液中n(Ca) = c(ED

36、TA)V(EDTA)= 0.01988 molL-1 (24.43 10-3)L = 4.857 10-4 mol100.0 mL稀释液中n(Ca) = 100.0 mL=1.943 10-3 mol 0.5分1000 mL试样溶液中n(Ca) = 1000 mL=0.07772 mol 0.5分w(Ca)= 100% = 100%=40.83% 0.5分+0.5分或者w(Ca)= 100%= 100%=40.82%公式1.5分：其中(100.0/25.00) 错扣0.5分，(1000/25.00) 错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分。代入数据0.5分，计算结果1分(答40.81%扣0.5

37、分 )。整道题有效数字错扣0.5分，单位错 扣0.5分。44.1610-4 54.3% 【分析】根据滴定过程中Fe2+与MnO发生的反应，结合MnO2转化为MnO，MnO转化为MnO的反应，确定关系式，再结合反应消耗的Fe2+进行计算。【详解】(1)滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，有MnO5Fe2+，滤液中MnO的物质的量为4.16104mol，故答案为：4.16104；(2)用过氧化钠处理MnO2得到MnO，溶液酸性条件下，MnO转化为MnO和MnO2的离子方程式为3MnO+4H+=2MnO+MnO2+2H2O；滴定过程中，

38、Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可得关系式：3MnO23MnO2MnO10Fe2+，因此样品中所含MnO2的物质的量为=6.24104mol，因此软锰矿样品中所含MnO2的质量分数为100%54.3%，故答案为：54.3%。50.04000 molL-1 480 【详解】(1)1.176g K2Cr2O7 的物质的量为=0.004000mol，溶液体积为100mL，即0.1L，所以浓度为=0.04000 molL-1；(2)三次实验消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液体积分别为：12.10-0.00=12.10mL，13.16-1.26=

39、11.90mL，14.64-1.54=13.1mL，第三组数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液体积为=12.00mL；10.00mLK2Cr2O7溶液中n(K2Cr2O7)=0.01L0.04000mol/L=410-4mol，所用Fe(NH4)2(SO4)2溶液中n(Fe2+)=1210-3L0.1mol/L=1.210-3mol，根据Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知剩余的n(K2Cr2O7)=1.210-3mol=210-4mol，所以水样消耗的n(K2Cr2O7)=410-4mol-210-4mol=210-4mol，根据电子电子转移可知，水样需要氧气的物质的

40、量为：210-4mol(6-3)2=310-4mol，氧气的质量为310-4mol32g/mol=9610-4g=9.6mg，故该湖水的COD为=480mgL-1。62 134.4 【详解】(1)由题干数据可知，第2组数据明显误差，舍去，故实际消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：，根据反应方程式：3MnO5FeC2O4xH2O24H3Mn25Fe310CO2(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4xH2O)=n(MnO)=0.1000mol/L18.0010-3L=310-3mol，故有： ，故解得：x=2，故答案为：2；(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1 KMnO4标

41、准溶液滴定至终点，由反应方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4xH2O)=2310-3mol=610-3mol，故在标准状况下，生成二氧化碳气体22.4103mL/mol610-3mol=134.4 mL，故答案为：134.4。79.6 5.4103 【分析】先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求含量，根据电离平衡常数求出氢离子浓度。【详解】(1)第一次消耗的体积为19.98mL，第二次消耗的体积为20.00mL，第三次消耗的体积为20.02mL，三次的平均值为20.00mL，则25mL溶液中醋酸的物质的量n(CH3COOH)= n(NaO

42、H)=0.02L0.2000molL110=0.04mol，则100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol4=0.16mol，100mL溶液中醋酸的质量0.16mol60gmol1=9.6g，因此该市售醋酸的含义为9.6g/100mL；故答案为：9.6。(2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为0.04mol4=0.16mol，醋酸的浓度为，则，；故答案为：5.4103。8410-4molL-1 3.4 c 酚酞 c点以上 【分析】结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。【详解】(1)a点为0.01molL-1CH3COO

43、H溶液，溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数K=，其中，则c(H+)=mol/L=410-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。【点睛】本题考查酸碱中和滴定图像的分析，重点考查水的电离程度判断，明确酸或碱抑制水的电离，易

44、水解的盐促进水的电离，再结合滴定过程中溶液中溶质的成分和浓度即可比较。90.800 8 【详解】(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有c(CH3COOH)10 mL100 mL20 mL= 0.1000 molL-116.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moLL-1；(2)由Ka=有c(H+)=1.810-5=10-8moLL-1，所以pH=-=8。10烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 【分析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度

45、。【详解】(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为x mol/L，由题意得：0.00950mol/L0.0200L6=0.0248Lx mol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O35H2O的纯度为100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。113ClO-+I-=IO3-+3Cl- B 最后

46、一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 不合格 【分析】(1) NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子；(2)根据物质的性质，选择合适的滴定管；判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；(3)与I-完全反应，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：3I26Na2S2O3，进行计算。【详解】(1) NaClO溶液将碘元素全部转化为，同时生成氯离子，离子方程式为：3ClO-+I-=IO3-+3Cl-，故答案为：3ClO-+I-=I

47、O3-+3Cl-；(2) Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，滴定时，合适的滴定管为碱式滴定管；淀粉遇碘单质变蓝，判断滴定终点：最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：B；最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；(3)与I-完全反应，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：3I26Na2S2O3，n()=5.00010-6mol，则该加碘食盐中碘元素的含量为=63.5 mg/kg，不在2050mg/kg范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含

48、量不符合国家标准，故答案为：不合格。【点睛】本题难点(3)，多个方程式的计算题，要先确定各个反应的方程式，再根据方程式找出其关系式，进行求算，达到快速解题。120.250 3.50 【分析】Cl2通入NaOH溶液中恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应后的溶液用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，发生的离子反应为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，再用0.100 molL1的Na2S2O3溶液滴定

49、析出的I2，发生反应I22Na2S2O3Na2S4O62NaI，据此分析结合实验数据解答。【详解】(1)根据反应产物价态分析可知，氯气与碱溶液发生歧化反应，可以看作是发生了两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。或根据产物中钠、氯原子个数比为1 : 1，由原子守恒可得关系式：Cl22NaOH，根据反应可知，氯气与氢氧化钠在反应中的物质的量的比都为1:2，因为氯气与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以n(Cl2)= mol=0.250mol；(2)根据NaClO、NaClO3与KI反应：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl

50、-+H2O、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O以及I2 与Na2S2O3反应的比例列出反应关系式进行计算：根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的100 倍，因此通人氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度c(NaCl) =3.50 molL1。13Ca2+C2O=CaC2O4 根据题意可知： 解得c(Ca2)=0.0025 molL1 【分析】由方案可知，首先将Ca2转化为CaC2O4，发生反应为Ca2+C2O=CaC2O4，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2

51、C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO4，令血液中含钙量为c(Ca2)molL1，根据关系式计算。【详解】(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为：Ca2+C2O=CaC2O4。故答案为：Ca2+C2O=CaC2O4；(2)根据题意可知：5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO4，解得c(Ca2)=0.0025 molL1。故答案为：0.0025 molL1。【点睛】本题考查物质含量测定的计算，把握实验方案中发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重

52、分析与计算能力的考查，难点（2）注意关系式法的应用。14【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。【详解】由离子反应方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可知，草酸中碳元素为3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)。15 4.5mg/L X=10-3(mol/L) 【分析】(1)求实验条件下碘的溶解度，按溶解度的定义列式计算即可；(2)根据碘水和SO2的反应方程式列式计算即可求出二氧化硫的含量；(3)按每5m

53、L碘水与所取的20毫升烟道气水溶液能恰好反应求算所配制的碘水的物质的量浓度；【详解】(1)设碘的溶解度为S，则按定义知： , 则；答案为：(2)该厂烟道气中SO2水溶液和碘水反应为：，则，则16.00L烟道气中含有的， 则，则该厂烟道气中SO2的含量为；答案为： ；(3)在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，即二者之间恰好完全反应，则二氧化硫总物质的量为，20mL水溶液中n(SO2)=n/50=510-6mol，则5mL碘水中n(I2)= 510-6mol c(I2)=；答案为：10-3mol/L。161:1 3.81gI2即物质的量，根据方程式得到

54、Cr2O72的物质的量n(Cr2O72)= n(I2)= 0.015mol =0.005mol，则nCr2(SO4)3 =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2S

55、O4Cr2(SO4)3。 【分析】先计算I2的物质的量，根据离子方程式得到n(Cr2O72)，根据原子守恒得到nCr2(SO4)3和Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42)，再计算硫酸钡的物质的量，根据守恒得到整个物质中的n(SO42)，得出K2SO4中硫酸根的物质的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例关系。【详解】将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2即物质的量，反应的离子方程式为：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，那反应得到n(Cr2O72)= n(I2)= 0.

56、015mol =0.005mol，则nCr2(SO4)3 =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3；故答案为：1:1；3.81gI2即物质

57、的量，根据方程式得到Cr2O72的物质的量n(Cr2O72)= n(I2)= 0.015mol =0.005mol，则nCr2(SO4)3 =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42) =0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，则n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1

58、；M的化学式为K2SO4Cr2(SO4)3。17100%【分析】根据反应H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O进行计算。【详解】用NaOH滴定H3PO4至Na2HPO4的滴定反应为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O，根据反应方程式，精制磷酸中H3PO4的物质的量为mol，则精制磷酸中H3PO4的质量分数是98mol100%=100%。18淀粉溶液 偏大 化学式为： 【详解】（1）用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2液，则指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；（2）S2O32-与H+反应生成S和SO2，则化学方程式为，故答案为：；（3）若滴定管水洗后未

59、用EDTA标准溶液润洗，标准液体积偏大，测得Cu2+的物质的量将偏大，故答案为：偏大；（4） 化学式为：190.05mol/L 0.08mol/L 1.4 【分析】（1）由图可知，加入NaOH前，pH=1，根据c(H+)计算硫酸的浓度；（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n(H+)=n(OH-)计算；（3）加入10mLNaOH后，计算所得混合溶液中氢离子浓度按定义计算pH。【详解】(1)由图知，加入NaOH前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=c(H+)=0.05mol/L；答案为：0.05mol/L；(

60、2)当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=c(H+)V(H2SO4)=n(OH)=c(NaOH)V(NaOH)，则c(NaOH)=；答案：0.08mol/L；(3)加入10mLNaOH后，总体积V=30mL,中和掉H+为0.08mol/L0.01L=0.0008mol,剩余的H+为(0.10.02-0.0008) moL =0.0012moL，所以最后c(H+)= 0.04mol/L，pH=lgc(H+)=lg0.04=1.4；答案为1.4。20沸腾炉 72.00% 【详解】（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；（2）取0.10

61、00g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS26SO212Fe2+2Cr2O72-，n(FeS2)=n()=0.02mol/L0.02L=0.0006mol，所以样品中FeS2的质量分数= 。210.4 0.3 0.02mol 【分析】先计算Ba(OH)2溶液的物质的量浓度，再计算得到沉淀的物质的量，根据硫酸根守恒和质量关系进行计算。【详解】配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度；故答案为：0.4。，现称取5.2

62、4g该固体混合物， n(Na2SO4) + n(NaHSO4) =0.04mol，m(Na2SO4) + m(NaHSO4) = 142n(Na2SO4)+120 n(NaHSO4) = 5.24g，得到n(Na2SO4) = 0.02mol，n(NaHSO4) =0.02mol，加入100mL氢氧化钡，则加入的n(OH)=0.4 molL-10.1L2 = 0.08mol,混合溶液中；故答案为：0.3。根据上题的计算得到混合物中n(NaHSO4)=0.02mol；故答案为：0.02mol。22蓝色变为无色 合格 【分析】根据碘遇到淀粉变蓝色结合反应的原理判断反应终点；取上述合成产品10g溶于

63、水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生，充分反应后加入23滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，可得反应的关系式为：，据此计算即可。【详解】取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，将KI氧化为碘单质，反应为：，充分反应后加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用 标准液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，

64、根据关系式，则，所以500mL溶液中含有：，则10g合成产品中含有：，则，所以产品合格；(NaClO23H2O)=100%=95.37%90%。【点睛】找到本题的解题关键是找到关系式，找关系式的关键是正确书写出化学方程式，用化合价的升降法配平化学方程式。23肥皂水 除去HCO3-并赶走CO2 除去Fe3 8.4、14 【解析】【分析】在用NH3H2ONH4Cl缓冲溶液时滴定的是溶液中的Ca2、Mg2，测定的是水样总硬度；将缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，测定的是水样钙硬度，据此分析解答。【详解】(1) 肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，

65、遇到硬水会产生沉淀，日常生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，故答案为肥皂水；(2)加入数滴稀盐酸并煮沸，可以除去溶液中的HCO3-并赶走CO2，否则当HCO3-含量高时，加入NH3H2ONH4Cl缓冲溶液后会析出碳酸钙沉淀，使测得的结果偏小，故答案为除去HCO3-并赶走CO2；(3)加入三乙醇胺溶液，可以除去Fe3，防止Fe3干扰实验，故答案为除去Fe3；(4) Ca2、Mg2、Fe3与EDTA反应的化学计量比均为11，即存在关系Ca2(或Mg2)EDTA，pH=10时，消耗EDTA的物质的量=0.0125L0.01000molL1 =0.000125mol，则50.00mL水样中含有C

66、a2、Mg2共0.000125mol，折算成CaO为0.000125mol，质量为0.000125mol56g/mol=0.007g=7mg，则1L水中含有7mg=140mgCaO，水样总硬度为14；另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH12，使镁离子沉淀，再用EDTA溶液滴定钙离子浓度，消耗EDTA的物质的量=0.0075L0.01000molL1 =0.000075mol，则50.00mL水样中含有Ca20.000075mol，折算成CaO为0.000075mol，质量为0.000075mol56g/mol=0.0042g=4.2mg，则1L水中

67、含有4.2mg=84mgCaO，水样钙硬度为8.4，故答案为8.4、14。242Na2SO4H2O22H2O【解析】【分析】生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=m/M计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式。【详解】由题意n（Na2SO4）=n（BaSO4）=2.33g/233g/mol=2.5010-3mol，根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2

68、可知，n（H2O2）=5/20.02000molL-10.025L/=1.2510-3molm（Na2SO4）=142gmol-12.5010-3mol=0.355g，m（H2O2）=34gmol-11.2510-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g25ml/100ml-0.355g-0.0425g）18gmol-1=2.5010-3mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2,硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O,故答案为：2Na2SO4H2O22H2O。【点睛】本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还

69、原反应滴定，注意运用元素守恒进行推理计算。25氧化 2.5 8H+2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O 0.135 【分析】（1）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl-得到电子分别为5mol、2mol；（3）操作中ClO2与KI发生氧化还原反应；操作：加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32-+I2S4O62-+2I-，蓝色消失；由图示表明，pH至13时，ClO2-将I-氧化成I2，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总

70、数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；根据关系10S2O32-5I22ClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度。【详解】（1）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性；（2）设物质的量均为1mol，则ClO2、Cl2的转化为Cl-得到电子分别为5mol、2mol，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的=2.5倍；（3）操作中ClO2与KI发生氧化还原反应，离子反应为8H+2ClO2+10I-2Cl-+5I2+4H2O；若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，根据反应8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O、2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得关系：10S2O32- 5I2 2ClO2， 10 5 2 n(ClO2)1.010-3 mol/L0.01L/5=2.010-6molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=2.010-6mol67.5103mgmol-1=0.135mg，由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.135 mgL-1。【点睛】本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、反应的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度中等。