2022届高三化学一轮高考复习常考题型：29金属元素为载体的转化关系图 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型：29金属元素为载体的转化关系图一、单选题（共18题）1下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZW AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaNaOHNa2CO3NaCl SSO2H2SO4H2SFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2AB仅CD2下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMASSO2SO3O2BHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeCNaOHNa2CO3Na2CO3CO2DHN3NONO2O23下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO

2、3Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3SiO2Na2SiO3SiH2SiO3SO2SO3SH2SO4ABCD4下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcACuCuO Cu(OH)2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCaOCa(OH)2CaCO35已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所

3、示转化的是：（ ）甲乙丙丁ASSO3SO2H2SBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3DNa2CO3NaOHNaHCO3CO27研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是选项反应叙述产物图示ANaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式CFe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式DFe在Cl2中的燃烧产物8已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液

4、B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na9今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是 选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl310下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO311在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电

5、解)，该金属元素可能是()FeCuAlNaA B C D12加热0.80 g CuSO45H2O，其质量随温度变化的曲线如图所示。其中乙处物质的化学式为ACuSO44H2OBCuSO42H2OCCuSO4H2ODCuO13下列物质转化在给定条件下能实现的是A饱和BCD14在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是ACu(固体)CuSO4(溶液)Cu(OH)2(固体)BAl(固体)Al(OH)3(固体)NaAlO2(溶液)CNaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)DFe2O3FeCl3(aq)Fe15如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化

6、的是A甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB甲为C、乙为CO、丙为CO2C甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H216下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD17甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断正确的是（）A若甲为N2，则丁可能是O2B若甲为Fe，则丁可能是Cl2C若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl18如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8

7、%，则A是ANaClBAlCl3CH2O2DKCl二、填空题（共5题）19已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A_B_J_。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）离子方程式分别为：反应_；_。（5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式_。20某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe

8、2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：(1)画出Al的原子结构示意图_。(2)写出反应中主要成分发生反应的化学方程式：_。(3)写出滤液B中溶质的化学式_。(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置和装置之间增加图甲装置可解决这个问题。请在图乙装置的横线上注明试剂名称_。(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：,该反应中的还原剂是_，若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时，则有_mol电

9、子发生转移。21用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验。填写下列空白（1）气体X为_，固体Z为_。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_和_。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为_（填化学式）。22A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_。(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应的离子方程式为_。(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_。23氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态

10、与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_，反应的离子方程式为_。(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_。(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_。参考答案1D

11、【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与碱溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝可得到铝，符合转化关系，故正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，熔融氯化钠电解生成钠，故正确；S在氧气中燃烧生成SO2，在水溶液中,SO2与氯气等氧化剂反应生成H2SO4，稀H2SO4与硫化亚铁等反应生成H2S，H2S气体可分解或被氧化而转变为S，符合转化关系，故正确；铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应可得到氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能转化为铁，不符合转化关系，故错误；故正确。答案选D。2

12、C【详解】A硫燃烧生成SO2，SO2和O2催化氧化生成SO3，符合图中转化，故A正确；BFe溶解于过得稀硝酸生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2，符合图中转化，故B正确；CNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则图示不符合，故C错误；D氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D正确；故答案为C。3B【详解】N2与氧气在高温或闪电的情况下只能氧化为NO，不可能生成NO，故错误；Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al

13、2O3，Al与氧气反应生成Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，均能一步实现，故正确；SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2，Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Si与氧气反应生成SiO2，均能一步实现，故正确；S与氧气只能直接氧化为SO2，不可能氧化为SO3，故错误；答案为B。4A【解析】A、CuO不能直接转变成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接转变成Cu，A错误。B、SiO2溶解在NaOH溶液中、或高温下与Na2CO3反应都能够生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中发生反应生成H2

14、SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，B正确。C、AlCl3在过量NaOH溶液中反应生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液中反应可以生成Al(OH)3，Al(OH)3在盐酸中溶解得到AlCl3，C正确。D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应可以生成CaCO3，CaCO3高温煅烧得到CaO，D正确。本题选择不能一步实现的转化，所以答案为A。点睛：金属氧化物或非金属氧化物遇水时，如果得到的酸或碱能够溶于水，该反应能够发生，如果得到的酸或碱难溶于水，则该反应一般不能发生。5D【详解】A. 单质C和过量O2在点燃时反应生成CO2，和少量O2在点燃时反应生成CO，CO和

15、O2在点燃时反应生成CO2，CO2和C 在高温下反应生成CO，符合物质转化关系，A不符合题意；B. NaAlO2与少量盐酸发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，与过量盐酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3+2H2O；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应产生铝盐和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al3+和碱反应生成Al(OH)3，反应方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，符合物质转化关系，B不符合题意；C. NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，当SO2过量时发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3；当SO2少量时发生反应：SO2+2N

16、aOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式盐，与NaOH反应产生正盐Na2SO3，反应方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3与SO2、H2O反应产生酸式盐NaHSO3，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物质转化关系，C不符合题意；D.Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，与二者相对物质的量的多少无关，不符合物质转化关系，D符合题意；故合理选项是D。6D【详解】AS燃烧只能生成二氧化硫，不能直接氧化生成三氧化硫，故A错误；B铁不一步转化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解只能生成氧化铁，不能直接生成铁，故B错误；C氧化铝不能与水化合生成氢

17、氧化铝，故C错误；DNa2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质间的转化满足图示关系，故D正确；答案为D。7D【详解】A烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：11：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，A正确；BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Na

18、AlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n(HCl)：n(NaAlO2)1：1，为AlO2-，Al(OH)3，n(HCl)：n(NaAlO2)1：4，存在Al3+，1：11：4存在Al(OH)3，AlCl3，数轴符合，B正确；C反应的化学方程式：4HNO3(稀足)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O，8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成硝酸铁，即Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时反应得到硝酸铁，Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe(NO3)2，即Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时反

19、应得到硝酸亚铁，C正确；DFe在氯气中燃烧的产物与Fe和氯气的用量无关，其产物只有FeCl3，D错误；故答案选D。【点晴】反映Al3、Al(OH)3、AlO之间转化的计算数轴分析与图表法根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当NaOH过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：。根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量HCl的量n(H

20、Cl)当HCl不足时n(HCl)nAl(OH)3当HCl过量时n(HCl)n(AlO2-)3n(AlO2-)nAl(OH)34n(AlO2-)3nAl(OH)38D【解析】Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2，但与O2的量没有关系，与反应条件有关。9B【解析】试题分析：A、氨气与氧气发生置换反应，生成氮气和水，则丙是氮气，丁是水，戊是NO，错误；B、Mg与二氧化碳发生置换反应生成C和MgO，则丁是MgO，丙是C，C与二氧化碳发生化合反应生成CO，正确；C、C和水蒸气发生置换反应生成氢气和CO，因为乙是水，CO或氢气与水不能发生化合反应，错误；D、因为亚铁离子的还原性大于溴离子，所以溴化亚铁

21、与氯气反应生成溴时则另一种产物一定是氯化铁，所以丙不可能是氯化亚铁，错误，答案选B。考点：考查物质的化学性质的判断10A【详解】A、铝与氧气发生氧化反应，产生氧化铝；氧化铝和铝具有两性，与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠；偏铝酸钠加入二氧化碳或盐酸末，产生氢氧化铝沉淀，沉淀经过灼烧，生成氧化铝，符合转化关系，A正确；B、NaOH不能转化成Na2O，不符合转化关系，B错误；C、乙酸不能转化成乙烯，不符合转化关系，C错误；D、N2与氧气反应生成二氧化氮，不能直接转化成NO2，不符合转化关系，D错误。11A【解析】Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧

22、化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故正确；Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化关系，故正确；Al的硝酸盐为硝酸铝，硝酸铝(除电解外)无法一步反应转化成Al，故错误；硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠(除电解方法)，故错误；故选A。点睛：明确常见元素及其化合物性质为解答关键，根据图示可知，金属的盐酸盐能够一步转化成金属单质(不含电解)，该反应为置换反应，较

23、活泼金属无法实现，如Al、Na，而Fe、Cu两种金属可以按照图示实现一步转化。12C【详解】 ，则0.80g18(5-n)=250(0.80-0.57)g，得n=1，则乙处的物质为，C正确；答案选C。13A【详解】A利用侯氏制碱法原理，饱和氯化钠溶液吸收NH3制得氨盐水，通入过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故会析出NaHCO3晶体，加热分解生成Na2CO3，A正确；BH2SiO3受热分解生成SiO2，SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应，B错误；C碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，金属钠比较活泼，加入到硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反

24、应生成氢氧化铜沉淀，C错误；DS和O2点燃生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，加入硝酸钡，硝酸根在酸性环境中有强氧化性，氧化+4价硫得到硫酸根，再与Ba2+生成硫酸钡，D错误；故答案选A。14C【详解】ACu不能和稀硫酸反应得到硫酸铜，A不符题意；BAl和NaOH溶液得到NaAlO2，得不到Al(OH)3，Al(OH)3和过量HCl得到AlCl3，得不到NaAlO2，B不符题意；CNaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，Na2CO3和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH，均能一步实现，C符合题意；DFeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，得不到Fe，D不符题意；答案选

25、C。15C【详解】ACuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意；BC与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意；C碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意；D硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；综上所述答案为C。16B【解析】试题分析：电解氯化镁溶液不能生成金属镁，故A错误；符合粗硅提纯，故B正确；铁和氯气生成FeCl3，故C错误；蒸干AlCl3溶液生成氢氧化铝固体，故D错误。考点：本题考查物质

26、转化。17A【详解】A若甲为N2，丁是O2，乙是NO，丙是NO2，NO2被还原剂还原为N2，A正确；B若甲为Fe，则铁与Cl2只能发生反应产生FeCl3，后续反应无法继续进行，B错误；C若甲为AlCl3，丁是NH3，则乙是Al(OH)3，但是Al(OH)3只能被强碱溶解，而不能与氨水反应，C错误； D若甲为NaHCO3，丁是HCl，二者反应产生NaCl、水、二氧化碳，后续的反应无法继续进行，D错误；答案选A。18A【解析】【详解】可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，可知D是Na2O，E是Na2O2，存在：100%=25.8%，

27、其转化过程为：NaClNaNa2ONa2O2，则B是Na，A是NaCl，故合理选项是A。19Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.2041024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2+ CO2+3H2O =2 Al(OH)3+CO32(或AlO2+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3) Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol 【解析】【分析】中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高

28、的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75% ，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3，其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。【详解】（1）A：Al4C3，B：Na

29、2O2；J：NH3（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.2041024）；（3）反应是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO +6H2O（4）反应是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应，离子方程式为2AlO2+ CO2+3H2O =2 Al(OH)3+CO32；反应是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O；（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是1655.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)

30、CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol20 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O NaAlO2、NaCl、NaOH 饱和碳酸氢钠溶液 C(或碳) 4 【详解】试题分析：(1)Al的原子序数是13，所以Al的原子结构示意图是。(2)盐酸和氧化铝、氧化铁反应，但和二氧化硅不反应。由于主要成分是氧化铝，所以反应的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以A中加入过量的氢氧化钠溶液时生成偏铝酸钠，则B中溶质的主要成分是NaAlO2、NaCl、NaOH。(4)要除去CO2中的氯化氢气体，应该利用饱和碳酸氢钠溶液。(5)根据反应的

31、方程式可知，碳元素的化合价从0价升高到4价，失去4个电子，所以还原剂是碳。CO2的物质的量是22.4L22.4L/mol=1.0mol，则转移电子的物质的量是4mol。考点：考查铝土矿中氧化铝提纯的有关判断、计算以及氧化还原反应的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是考查学生能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。21H2 C F

32、e2+ Al3+ NaAlO2 【详解】Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则X为H2，C与稀硫酸不反应，则Z为C，与过量NaOH反应，生成NaAlO2和Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化为Fe（OH）3。（1）由以上分析可知X为H2，Z为C，故答案为H2；C；（2）Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Fe2+和Al3+，故答案为Fe2+；Al3+；（3）由以上分析可知，滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为NaAlO2，故答案为NaAlO2。22Na(或

33、C、S、N2等合理答案) 2Fe3+Fe=3Fe2+ NaHCO3或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等 【详解】(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则X为O2，说明A可以连续和氧气反应，则A可以是Na(先与氧气反应生成Na2O，Na2O再和氧气反应生成过氧化钠)，还可以是S(先与氧气反应生成SO2，再反应生成SO3)，也可以是C、N2等；(2)若A是黄绿色气体单质，则A为氯气，X是用量最大、使用最广泛的金属，则X为Fe，氯气可以与Fe粉反应生成FeCl3，FeCl3溶液再与Fe反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)若X是一种温室气体，应为CO2，CO2

34、可以与碱溶液反应，少量时生成碳酸盐(即B)，过量时可以生成碳酸氢盐(即C)，所以C可以是NaHCO3或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等。23N2O5 NO、NO2 浓硝酸 【详解】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性，故答案为：N2O5；NO、NO2；(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为，故答案为：浓硝酸；(3)NO、NO2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为；(4)二氧化硫的水溶液与溴反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为。