2022届高三化学大一轮实验专题强基练：26物质的检验基础题 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮实验专题强基练：26物质的检验基础题一、单选题（共16题）1下面实验操作可以实现实验目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，可以比较水分子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解2下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试剂(或方法)实验现象A溶液溶液变红B稀盐酸、溶液产生白色沉淀C溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D稀

2、盐酸产生气泡AABBCCDD3下列有关物质的鉴别或检验错误的是A鉴别相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可分别滴入足量石灰水B向溶液中滴入KSCN溶液，可检验溶液中是否存在Fe3+C检验自来水中是否存在Cl-，所用试剂为稀硝酸和AgNO3溶液D可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物4鉴别下列各组物质时，所用试剂错误的是 物质试剂A苯、硝基苯溴水B乙炔、乙烯酸性高锰酸钾溶液C葡萄糖溶液、淀粉溶液银氨溶液D硫氰化钾溶液、氯化钠溶液氯化铁溶液AABBCCDD5下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是A鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液B鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液C鉴别二氧化氮

3、、溴蒸气可用蒸馏水D鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水6下列说法正确的是A某溶液中加入过量硝酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有B用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸C实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞D某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中不含NH4+7下列说法中正确的是A某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+B某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在D某固体中加入稀盐酸，产生无

4、色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有8下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C用溴水鉴别乙烯与乙炔D可用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别甲醛、甲酸和乙酸9下列各选项中， 对杂质的检验与除去方法都正确的是选项不纯物质检验除杂ACl2中混有少量HCl湿润的淀粉-KI试纸依次通过食盐水、浓硫酸B乙烷中混有少量乙烯酸性KMnO4溶液依次通过溴水、浓硫酸C甲酸中混有少量甲醛新制Cu(OH)2悬浊液加入H2O2溶液DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3Ca

5、(OH)2 溶液通入过量CO2AABBCCDD10用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的：试液无沉淀 白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液D检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解11某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原溶液中是否含有B原溶液中肯定存在的离子为C沉淀A为，沉淀C为和D滤液X中大量存在的阳离子有和12下列物质的鉴别方法不正确的是A用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B用酸性KMnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)

6、3溶液C只用蒸馏水就可以鉴别CCl4和C2H5OHD用相互滴加的方法鉴别盐酸和Na2CO3溶液13某溶液中可能含有Na+、Fe2+、K+、I-、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I-B肯定含有、I-C肯定不含D肯定含有14下列说法错误的是A检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+B向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NHC配制100mL0.1molL-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固

7、体，放入100mL容量瓶中，加水定容至100mL刻度线D向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体15某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(已知还原性：SOI-Fe2+)A肯定不含I-B肯定含有SOC肯定含有SOD肯定含有NH16下列有关离子检验的叙述正确的是选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SOB灼烧白色粉末，火焰呈黄色原粉末中有Na+无K+C取少量

8、溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+AABBCCDD二、非选择题（共4题）17有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到

9、的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在，理由是_。(3)由可以证明_的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。18某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根

10、据上述实验数据，填写下列空白。 (1)一定不存在的离子有_。 (2)第步操作发生反应的离子方程式为_。 (3)第步操作确定的离子有_。 (4)对无法确定是否存在的离子，满足_时，则能确定其存在。19I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A

11、B C D.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(5)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(6)C是_，D是_。(7)A与E反应的离子方程式是_。(8)写出在溶液中的电离方程式_。20对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有、Na+、H+、Cl-、等离子中的若干种，然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用石蕊溶液检验该溶液时，溶液显红色。取2ml该溶液用足量的BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果

12、生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，请回答以下问题：(1)原溶液一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)写出分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_，_。(3)在上述实验操作中，不合理的步骤是_(填序号)，对该步骤改进的方法是_参考答案1A2B【详解】AFe3+遇SCN-反应产物溶于水显红色，检验Fe2+用K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀，A错误；B检验，先用盐酸排除干扰，再用BaCl2产生白色沉淀，描述正确，B正确；C红色石蕊试纸应用蒸馏水润湿，NH3本身不是碱，遇水生成NH3H2O才能产生OH-进行检

13、测，C错误；D、等离子均能与稀盐酸反应产生气泡，D错误；综上，本题选B。3A【详解】A Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，都可以使石灰水生成沉淀，故A错误； B Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，故B正确；CCl-可以使稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，故C正确；D蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧可以产生烧焦羽毛的味道，可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物，故D正确；故答案为A。4B【详解】A苯、硝基苯和溴水混合后均发生萃取，前者有机层在上层，后者有机层在下层，可以鉴别，A不选；B乙炔、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B选；C葡萄糖溶液能发生银镜

14、反应，淀粉溶液不能，可以用银氨溶液鉴别，C不选；D硫氰化钾溶液和氯化铁溶液混合显红色，氯化钠溶液不反应，可以用氯化铁溶液鉴别，D不选；答案选B。5A【详解】A碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应都会生成白色碳酸钙沉淀，选项A错误；B乙醇与碳酸钠溶液不反应且互溶，乙酸与碳酸钢溶液反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后会出现分层，选项B正确；C二氧化氮溶于水反应得到无色硝酸溶液，溴蒸气溶于水形成橙色溴水，选项C正确；D植物油碳链中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，苯与溴水混合分层，乙酸和溴水互溶不分层，选项D正确；答案选A。6C【详解】A亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，滴加氯化钡后，也能产生

15、白色沉淀，不能确定溶液中一定含有硫酸根离子，故A错误；B酸、碱等溶液加水稀释后，溶液的酸性或碱性会变小，因此用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水湿润pH试纸，以防带来误差，故B错误；C玻璃成分有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，产生的硅酸钠具有粘性，使瓶塞与瓶颈粘连，不易打开，所以实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C正确；D铵根离子与稀NaOH溶液反应生成一水合氨，没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能证明该溶液中不含铵根离子，故D错误；故选C。7B【详解】A若某溶液中原有Fe3+，加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液也呈血红色，所以原溶液不一定有Fe2+，故A

16、错误；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在，故B正确；C若溶液中含有Ag+或等，加入BaCl2溶液，也产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在，故C错误；D若固体中含有，加入稀盐酸，也能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，故D错误；故选B。8D【详解】A卤代烃在碱性条件下水解，检验卤离子时，应先酸化，排除AgOH的干扰，故A错误；B溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可以使酸性KMnO4溶液褪色，但乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色。故B错误；C乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使

17、其褪色，不能鉴别，故C错误； D新制的Cu(OH)2悬浊液常温下，遇到甲酸和乙酸，溶液会变的澄清，但甲醛不会，因常温下，它们不反应。再对变澄清的溶液加热，有砖红色沉淀生成的是甲酸，没有现象的是乙酸，因为甲酸结构中含有醛基，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别甲醛、甲酸和乙酸，故D正确；本题答案D。9B【详解】略10C【详解】A 溶液中如含有SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，或溶液中如含有Ag+，和氯化钡反应也生成白色沉淀，故A错误；B 检验试液中的Fe2+加KSCN溶液不变红，证明无铁离子，加入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，溶液呈红色，无法确定溶液变红是铁

18、被氧化还是高锰酸钾溶液自身的颜色，故B错误；C 淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故C正确；D 白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO，故D错误；故选C。11B【详解】加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无，前者会产生气体，后者会先产生沉淀后溶解 ；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出

19、发，溶液中不存在，只含有才能保证电荷守恒，不能存在。A根据以上分析可知原溶液中不存在，A错误；B原溶液中肯定存在的离子有，B正确；C沉淀A为，沉淀C为，C错误；D滤液X中大量存在的阳离子有和，D错误；答案选B。12A【详解】ANaOH和Na2CO3不反应。NaOH和NaHCO3发生反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，反应无明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，A项错误；BFeSO4溶液能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2(SO4)3不与酸性KMnO4溶液发生反应，故不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以用酸性K

20、MnO4溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，B项正确；CC2H5OH能与水以任意比例互溶，CCl4不溶于水、不与水反应，且CCl4密度大于水的密度。向CCl4和C2H5OH中分别加入水，实验现象不同，故只用蒸馏水就可以鉴别CCl4和C2H5OH，C项正确；D将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液过量，开始无现象，过一会儿产生气泡；而将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸过量，会立即产生气泡。二者实验现象不同，故可以用相互滴加的方法鉴别盐酸和Na2CO3溶液，D项正确；答案选A。13C【分析】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，溴水为橙色，则溶液中含还原性离子为；则不能存在

21、Fe2+，且少量溴水先氧化，不能确定是否含I-，结合电荷守恒来解答。【详解】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶波仍呈无色，由于溴水为橙色，则溶液中含，不含Fe2+。A少量溴水先氧化，因此不能确定是否含I-，A不符合题意；B由上述分析可知，肯定含有，不能确定是否含I-，B不符合题意；C若含，一定含，且所有离子物质的量浓度相等，由于三种阳离子均存在时，也不能满足电荷守恒关系，故肯定不含，C符合题意；D若阴离子只有，阳离子为Na+、 K+中的两种，可满足电荷守恒，但不能确定是否含，D不符合题意；故合理选项是C。14C【详解】A将洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取被检验的溶液在酒精灯外焰上灼烧，

22、若含有Na+，则其焰色反应的火焰呈黄色，A项正确；B铵盐溶液与强碱在加热条件下发生反应：NH+OH-NH3+H2O，NH3显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C配制溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶中，再进行定容，C项错误；D向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，二者会发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，D项正确；答案选C。15C【分析】已知还原性：SOI-Fe2+，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中不含有Fe2+；SO的还原性大于I-，加溴水为少量，则I-不能判断，阳离子可能存在Na+、NH、K+，且所有离子物质的量浓度相等，因此SO一定不存在，

23、据此分析解答。【详解】A根据上述分析，I-不能判断是否存在，A错误；B由上述分析，SO一定不存在，B错误；C向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明Br2被反应，一定含有SO，C正确；D根据分析，NH可能存在，D错误；答案选C。16C【详解】A溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，产生的沉淀可以是硫酸钡或是氯化银、亚硫酸钡，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸根离子可能也会存在，故A错误；B灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无法判断是否含有K+，因为观察钾离子的火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故B错误；C铵根离子和氢氧根离子加热反应生成氨气，氨气

24、遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子的存在，故C正确；D含铁离子溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，亚铁离子可以被氯气氧化为铁离子，取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，可能只含有铁离子，不含亚铁离子，故D错误；故选C。17CO、 I Fe3+、NO Fe3+与I发生氧化还原反应，H、NO与I发生氧化还原反应 Al3+、NH Al(OH)3OH2H2O OHNH3H2O Ba2+ SO 【详解】(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明含有氢离子，氢离子与碳酸根、偏铝酸根反应，因此由可以排除CO、的存在；故答案为：CO、。(2)取适量溶液，加入少量CCl4

25、和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。说明生成了单质碘，则由可以证明I的存在，由于Fe3+与I发生氧化还原反应，H、NO与I发生氧化还原反应，因此排除Fe3+、NO的存在；故答案为：I；Fe3+、NO；Fe3+与I发生氧化还原反应，H、NO与I发生氧化还原反应。(3)另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；说明有Al3+，d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH。由可以证明Al3+、NH的存在。c、d所涉及的用离子方程式表示：c为Al(OH)3OH2H2O；d为OHNH3H2O；故答案为：Al3+

26、、NH；Al(OH)3OH2H2O； OHNH3H2O。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成即碳酸钡沉淀生成，说明有钡离子，则溶液中无硫酸根离子，因此由可以证明Ba2+的存在，同时排除SO的存在；故答案为：Ba2+；SO。18 + K+的物质的量大于0.04mol 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、，说明溶液中可能存在Cl-、；第二份加足量NaOH溶液加热后产生0.04mol为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为0.04mol；不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量是=0.02mol；8.6g沉淀是硫酸钡和碳酸钡

27、，碳酸钡质量为8.6g-4.66g=3.94g，碳酸钡的物质的量=0.02mol，故一定存在、，因而一定没有；根据电荷守恒，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，故一定有K+，至少0.04mol，溶液中一定含有的离子有、K+、，一定没有，Cl-无法确定，据此分析。【详解】(1)根据以上分析可知一定存在、，与都会生成碳酸镁、碳酸钡沉淀，与会生成硫酸钡沉淀，一定不存在的离子有；(2)第步操作为和加热的条件下反应生成氨气和水，发生反应的离子方程式为+；(3)根据分析可知，第步操作确定的离子有、；(4)氯离子不能确定，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，根

28、据电荷守恒可知， 2n()+2n()=n()+n(K+)，若含氯离子，K+物质的量0.04mol，只要满足K+物质的量0.04mol时，能确定氯离子存在。【点睛】掌握离子的性质、发生的反应以及依据实验现象进行分析判断是解答的关键。解答该类试题一般要遵循以下三条原则：互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。19 B 【分析】.根据离子的颜色及离子反应的条件、常见离子的检验方法分析解答；. 根据和生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化

29、钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。【详解】. (1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2

30、+，生成沉淀的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4) Ag、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO，故答案为：B；. (5)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是，故答案为：；(6)由分析可知，C是，D是，故答案为：；(7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：；(8)在溶液中完全电离，方程式为，故答案为：。【点睛】本题重点，要根据信息，结合离

31、子反应方程式等信息，推测出相应的物质，在根据物质，写出相应的答案。20、H+ 、 +H+=H2O+CO2 +OH-=+H2O 用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液 【分析】用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，溶液中一定存在的离子是H+，、与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有、；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有离子；取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，原溶液中一定存在的离子是H+、，一定没有、离子，不能肯定原溶液中是否存在的离子是Na+、Cl-，由此分析。【详解】(1)根据分析，原溶液中一定存在的离子是H+、，一定没有、离子；(2)与稀盐酸反应生成H2O和CO2，离子方程式为+H+=H2O+CO2；和NaOH溶液反应生成和H2O，离子方程式为：+OH-=+H2O；(3)在上述实验操作中，应将BaCl2 改为Ba(NO3)2，因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl-。