广东省惠州2023-2024高三化学上学期第二次调研考试试题(pdf).pdf

1、广东省惠州2023-2024高三上学期第二次调研考试试题化学可能用到的相对原子质朵：H一1C-12 0-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第1116小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题坴七1 广东汉乐文化历史悠久，通常使用的以下乐器中，主要成分为合金的是 上 已A.货钥啖呐B.桴胡C.琵琶D 大鼓2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领圾取得新突破，下列说法庙误的是A.利用 CO：合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变B.“天问一号“火星车的热控保温材料一一纳米气圾胶，可产生丁达尔效应c.杭州亚运主火炬燃料

2、为笭碳甲醇，甲醇具有还原性a“神州十六号“中太阳能电池板的材料是二氧化硅3.建设荧丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法铅说的是A.衣服上的棉庥、蚕丝是天然高分子材料B 不粘锅的内涂层聚四级乙烯能使酸性高猛酸钾溶液扭色C.建筑材料石奇的主要成分 CaSO是强电烙质D.汽车的防冻液主要成分乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子问氢键d 实验室制备 Cl2，并将 Cl，通入冷的 NaOH 溶液中制备漂白液，下列装置能达到相应目的的是（箭头表示 Cl2的气流方向）百：臣*冰玉；H溶液一心石望A 制备 Cl1B.除去 Cl:中的 HClC 钊备深白液D.尾气处理5.化学处处呈现炎，不奴有

3、外显结构和现象，还有内在的品质 下列有关说法错误的是A.“兰校美酒郁金香，玉碗盛来玻珀光”中荧酒的“香”主要是因为炎酒中含有酪类物质B.“火树银花”其中的焰色反应属于化学夺化c.苯分子的正六边形结构 每个C原子之间的键完全一样，呈现完奖对称9.“蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应化学试是第1页共8页6.中科院科学家设计出一套利用S02 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A.r-该装置实现了太阳能转化为化学能B.Pt电极作正极，发生还原反应匕电子流向：Pt电极一外电路一BiV04 电极S02-太千阳千光D.BiVO电极上的反应为so-2e-+201r=so!-+H20

4、 7.劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 l-选项A、B/.-C D-_ 劳动项目自主探究：用不同温度的水泡茶社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒家务劳动：用活性炭包去除室内的甲酘学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥化学知识温度不同，茶多酚溶解速率不同硫酸铜溶液使蛋白质变性活性炭具有还原性豆科植物可以实现自然固氮-8.脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A.既可以与酸反应，又可以与碱反应u.饱和碳原子上的一氯代物有3种C.能和乙醇发生酷化反应D.与0-N02互为同分异构体HO,9.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下

5、列说法正确的是SO2,U E 紫色石蕊试液品红试液A.a中紫色石蕊试液先变红后褪色B,b中品红溶液逐渐褪色，加热后又恢复红色严(;.C 中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 S02的还原性D.d中淡水褪色，说明 S02具有漂白性IO.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质1 除杂试剂f 分百方法NaBr溶液(NaD氯水、CCl4萃取、分液皿Cl溶液(FeCb)NaOH溶液过滤CO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末Si02(AJi03)NaOH溶液过滤化学试题笫2页共8页11设从为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH3,co公 矶Cl和NaHCQ

6、3等物质。下列说法正确的是A.lmolN2和足据的H2 合成NH3转移的电子数目为6NAB.lLlmol/L的NH1Cl溶液中，刚4十的数目为1NAr标准状况下，2.24LN比中含有o.3NA1/iN-H键D通常悄况下，0.lmolNaHC03 晶体中含有0.3凡个离子12下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述II陈述IIA 油脂和汽油都是油，一定条件下都能发生皂化反应B Mn02有较强的氧化性Mn02 可作比02 分解的催化剂C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能干燥H2和CO.,_.!.户-D Si02 可与HF反应氢氛酸不能保存在玻璃瓶中.13.某学习小组设计实验探究N0与铜粉的反应并检

7、验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装盟中通入 一段时间的N2,排尽装置内的空气。N2 C D 已知：在溶液中存在反应：FeSO冲NO Fe(N0)SO（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是A.装置A中发生的离子反应为：，3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NO t+4比0B1装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应C.装置E中盛放的是FeS04 溶液D.装置F收集的气体主要为N214.A、B、C、D为原子序数依次增大皎前四周期元素，基态原子中，A为元素周期表中半径最小的原子，C原子基态价电子排布为2s22p4,D原子的基态价电所示，子排布为3dJ04s A、

8、B、C、D形成的阳离子如图下列说法正确的是A.原子半径：CBAC.第一 电离能：CBD两种配体中的键角：A2CBA3化学试题笫3 页共 8 页-ti-g-霄-卢-C-“元 -15.部分含Fe或含Al物质的分类与相应的化合价关系如右图所示，下列合-;-;-价！：推断不合理的是A.可存在a一c一e的转化：令B.a遇冷的浓硫酸会发生钝化一 u盐物质类别C.e受热分解可以生成c畔五化物碱队若g遇 KSCN 溶液变红，则a与g 可反应生成f在一定条件下可分解生成 co 和比0。在无、有催化16、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图 2 所示。下列说法错误的是。II

9、引。芷芷卢。：尘o.多一，三二途径二友图2B.I凶11 应右 0 C.途径二使用了W作为催化剂:.D途径二反应的快慢由生成H+c.0/H的速率决定A 能众laO 夕。OlC 迨径一友历程图lA.途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等二、非选择题：本题共四道题，56分，考生根据要求作答。17.(14分）研究表明：高铁酸盐(FeO42)具有极强的氧化十生和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。.II.高铁酸盐的制备：在碱性介质中NaCIO与FeCb溶液反应可获得Na2FeQ4.忒(1)利用FeCl3固体配制 一定浓度的FeCh溶液，下列仪器不可能用

10、到的是（填字母）fu门。A尊，；C D.-E(2)配平离子方程式：口Fe3+口CIO-口OH-口FeO2-(3)高铁酸盐是一种“绿色、4 口-l 口环保、高效 的净水剂，分析其净水原理Il.高铁酸盐稳定性的研究：B。已知：Fe3(aq)+.3F-(aq)尹eF3(aq)K=1012.1Fe3f(aq)+3C2Q;-Fe042-在碱性环境下2 4(aq)=吁e(c2啸(aq).K=1020.2吸光度大小与溶液中久置的产物Fe(OH)3 又可进c(FeO在）成正比一步催化FeO42一的分解化学试题第4页共8页(4)碱性环境下，久置的FeOi溶液中除了产生红褐色Fe(OH)3外，同时还会产生绿色的F

11、eO免此过程的反应为4FeO!-+1 OH20=4Fe(OH3,!,+302 个80H一 和。皿为研究使EeO42稳定的方法，分别做以下4个实验：序号试剂X现象一Xa 2滴O.Olmol/L KI 紫色迅速褪去b.2滴蒸馆水分别用紫外可见分光顾紫色C 2滴0.0I mol/L NaF溶液光度计测三支试管内FeO;清液溶液的吸光度，结果如d 2滴0.0lmol/L Na心04溶液下图所示。403530252015 000000 这米毯试管bO 2 4 6.8 J 时间天试管内溶液的吸光度随时间变化的曲线图，(5)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是。但吸光度结果图显示甲同学预测

12、并不正确，、原因可能是：d试管加入的C20气与Fe3+发生配位反应的速率（填屯建或“慢）且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)3 噩减少，FeO产的分解速率、（填“快”或“慢(6)”一一一覃一“曲线（三条曲线中间的那一条）为（填“试管c或“试管d)1的实验结果。(7)综合以土分析；写出.-种能稳定FeO在的方法18.(14分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe203、CuO、MnO、Si02)为原料制备锌的工艺流程如图所示；H2Q 适量溶液OOL)2S过量NH3心正Cl溶液废锌L催化剂有机试硫酸剂萃取反

13、萃取Zn 滤渣l滤渣2水溶液有机相化学试题笫5页共8页已知：“浸取“时，ZnO、CuO转化为Zn(NH3)4只Cu(N比）4”进入溶液；2 c时，Ksp(CuS)=6.4 x 1036岛(ZnS)=1.6 X I 0-2斗溶液中 n（杂质离子）深度除杂标准：一2.0X 10丸nZn尔比）4 L(l)w浸取“温度为30 c时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为(2)操作a的名称是。(3)“深度除铝时，将残留的Mn“转化为Mn02，每生成lmolMn02需消耗比02_mol。(，4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果用反应后溶液中的铜锌比一nCu2立n（实际用

14、噩）Zn(NH3)4广表示与(NH4)2S 加入噩用 xIOO%表示的关系曲线n（理论用噩），如图所示。.，111一：，：i.LLLO、g9590a807570656055509 100殁吵99殁殁殁殁吵殁”各砃各回全举，泰念沁泡lxlO.6。l9876543210当(NH4)2S的加入噩100%时，程式表示）。灯“深度除铜时尔H少S加入釐最好应选一（填字母）。声1207劝尔S加入盘P/4锌的最终回收率下降的原因是（用离子方A.100%B.110%(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。C.120%D.140%日力伏阿为AN设（mno 为离型。距勹畛b

15、与为户一数Z位则配，的面6郘;：嘉锌锌数纤闪常ab罗图图德0.Zn 0 O 化学试题笫6页共8页19.(14分）氮的化合物在生产生活中广泛存在键能（kJmol一1)1 391 1 243 1三I忙H|C产上三三二(1)D氯胺（隅Cl)的电子式为可通过反应 NH3(g)+Cl2(g)矶Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如上图表所示，则上述反应的A作kJmol飞该反应的化学方程式NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)C(s)-N2(g)CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400.C、

16、4ooc、T.C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：一t/min。40 80 120 160 n(N0)（甲容器，4ooc)/mol.2.00 1.501.10 0.80 0.80 n(NO).（乙容器，400C)/mol 1.00 o.800.65 0.53 0.45 n(NO)（丙容器，rc)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该正反应为（填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0-200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=molL1min飞(3)用焦炭还原N0

17、2的反应为：2N02(g)+2C(s)令N2(g)+2C02(g)，在恒温条件下，1 molN02和足量C(s)发生该反应，测得平衡时N02和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：dmolL1 CO2 20 p/MP篡(DA、B两点的浓度平衡常数关系：作K。(A）_ Ko(B)（填”或“=）A、B、C三点中N02的转化率最低的是（填“A”或“B或“C)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=MPa(KP 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压X物质的噩分数）。化学试题笫7页共8页20.(14分）有机物M是合成阿托伐他汀（用于治疗胆固醇等疾病）的重要中间体，其合成路线如下：气Cl尝

18、宝gBr乙OH 竺CN.COOH 二邸，O,HV(CHJ$iCI A 入火OH O O OI lOHO 归二伽 ok 二勹汃从k叩OHF M 0 0 已知：扣十 人IR:。B.c 0 0 CH矶ON,，队。(R,+R,OH CHCH烈OHR 回答下列问题：(I)化合物A的分子式为：(2)化合物C的官能团有：经基、和(3)化合物E的同分异构体中，含有HCOO-结构的有-种（不考虑立体异构）其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9:2:l的同分异构体的结构简式为(4)根据化合物B的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件产物的结构简式反应类型a NaOH水溶液、加热 取代

19、反应b 少。Cl (S)下列说法中，正确的有 0 A.化合物B和C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键8.反应C-+D的过程中，既有C0 键的断裂，又有C0键的形成C.反应F-+M的反应类型为还原反应D.化合物M含有3个手性碳原子C1七COOCH(6)根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成今G)第一步反应产物的结构简式为：最后一步的化学方程式为：，无机试剂任选：。化学试题第8页共8 页高三化学答案一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1一10 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。；I;二 l;I二 I二 I;。

20、I;1 1;2 1;3 1;4 1;5 1;6二、非选择题：本题共四道题，56 分，考生根据要求作答。l-7414 分）（1)AC(2 分）(2)2Fe3.+3CIO飞IOOW=2FcO!-+3CI-+5H 20(2分，配平错误扣1分）(3)FeOi具有强氧化性可起到杀菌消甜的作用(I分），被还原后生成的Fe“可水解产生Fe(OH)J胶体吸附水中恐浮物(I 分）(4hFe0尸2)）2FeO;+o2个或Feo!-+2Fe(OH)3+40H-=3Fe0了5H心(2分，配平错误扣1 分）(5)(D I与C2促都有还原性(I分）：）快(I分）：慢(I分）。(6)试管c(1分）(7)加入适盘NaF或Na

21、2C204溶液(2分，合理即可）18.(14 分）(I)温度过高，氨挥发堡增加，生成zn(NH山2 减少，不利于废锌催化剂中锌的没出(2分）(2)分液(2分）(3)I(2分）(4)(D Zu(NH山“心ZnS J,+4NH 3(2分，配平错误扣l分）c(2 分）(5)(!)4(2分）19.(14 分）钊三4 pNA(2,分)(1)日：如心：（2分）12(2分，无不扣分）.皿Cl+H:O乏NH1+HCIO(2分）(2)放热(1分）0.003(2分）(3)=(1分）B(2分）4(2分）20(14分）C 1)C3比OCI:(1分）(2)碳碳双键狻基(2分，各J分）(j 8(2分）入于(l分）OH(4)OH(5)BC(2分）02、Cu、加热氧化反应（各1分）c，CH人e）6（(I分）H+00 c 又3(CH3)3SiCI CH30H-+。2COOCH3。820(2分）（其他答案合理即可）