江西省南城县2018届高三化学上学期期中联考试题PDF无答案.pdf

1、2017-2018 学年第一学期期中联考高三化学试卷命题教师：罗良高考试时间：2017 年 11 月 9 日上午考试用时：100 分钟试卷满分：100 分可能用到的相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na：23S:32Cl：35.5Al：27Fe：56Zn：65Cu：64Si：28第卷（选择题共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质性质的应用正确的是（）A硅胶可用作干燥剂B晶体硅可以用于制造光导纤维C盐类都可做调味品D浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A液氯是混合物B水玻璃是

2、纯净物C酒精是电解质D纯碱不属于碱3下列物质中不能用作漂白剂的是（）ASO2BCa(ClO)2C浓硫酸DNa2O24下列实验能达到目的的是（）A只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2 两种溶液B将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3 固体C酒精可将溴水中的溴萃取出来D利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体5下列有关金属冶炼说法不正确的是（）A电解饱和 NaCl 溶液制备 NaOHB工业上电解熔融的 MgO 制备 MgCCO 还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁DFe 和 CuSO4 溶液的反应可用于湿法炼铜6NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24LH2O 的分子数

3、为 0.1NAB0.1mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2NAC常温下 4.4 g CO2 气体中含有的原子总数为 0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3的数目为 0.2NA7下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（）AMg2、H、Cl、OHBNa、Ba2、Cl、CO32CNa、H、Cl、CO32DK、Cu2、NO3、SO428常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）编号XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu浓硝酸ABCD9下列实验设计及其对应的离子方程

4、式均正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OBNa2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液：Ba22OH2HSO2-4 BaSO42H2O10下列实验可以达到预期实验目的的是（）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是 CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3C将 1moLCuSO45H2O 溶解在 1L 水中制备 1moL/L 的 CuSO4 溶液

5、D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备 Fe(OH)3 胶体11如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是()A若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色B若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊C若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3 固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后褪色D若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀12一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示。下

6、列有关叙述正 确的是()A通入的 CO2 气体在标准状况下等于 11.2 LBA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3C溶液中 n(NaOH)2n(Na2CO3)DA 溶液中一定只有 Na2CO313KClO3 与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）ACl2 既是氧化产物，又是还原产物B转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2C盐酸既体现酸性，又体现还原性D被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：114将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正

7、确的是（）A反应过程中不可能产生 H2B往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少15向 22.4g 的 Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5mol/L 的硫酸溶液 600mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A3.2gB6.4gC2.4gD4.8g16在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混

8、和气体 1.12L，则混和气体中 NO 的体积为()A1008mLB112mLC224mLD448mL第卷（非选择题共 52 分）17（10 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、Mg2、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用 PH 试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化

9、钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除的存在。（2）由可以证明的存在；同时排除的存在；（3）由可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为。（4）由可以证明的存在，同时排除的存在。18（12 分）中学常见反应的化学方程式有 ABXYH2O 或 H2OABXY（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：（1）常温下，若 A 为黄绿色气体，B 为非金属氧化物，A、B 均能使品红溶液褪色，ABH2OXY，且相对分子质量 XY，则该反应的化学方程式_

10、，检验 Y 中阴离子的试剂是_。（2）若 A 为常见的金属单质，Y 为气态单质，B 溶液呈强酸性或强碱性时，A 和 B 反应都能进行。写出 A 与 B 反应的离子方程式：；。（3）若 A 为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B 的溶液为某浓酸，其中 A、B 的物质的量之比为 14，则该反应化学方程式为。（4）若 A、B 均为化合物，Y 为白色沉淀（不含金属元素），B 为引起温室效应的主要气体，写出 A 与B 反应生成 Y 的离子方程式。19（10 分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以 SiCl4 为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

11、研究人员利用 SiCl4 水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为 BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备 BaCl2 2H2O，工艺流程如下：已知：常温下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4；BaCO3 的相对分子质量是 197；BaCl2 2H2O 的相对分子质量是 244；（1）SiCl4 发生水解反应的化学方程式。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的 Si3N4 可以在高温条件下由 SiCl4 蒸汽与 NH3 反应得到，请写出该反应的化学方程式。（3）加钡矿粉调节 pH=7 的作用是：使 BaCO3 转化为 BaCl2_（4）生成滤渣 A 的离子方

12、程式_（5）BaCl2 滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到 BaCl2 2H2O（6）10 吨含 78.8%BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2 2H2O _吨。20（13 分）某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c 表示止水夹)。请评价或完善其方案：（1）将装置 A、C、E 相连接，用 MnO2 和浓盐酸制取氯气，请回答：氯元素在周期表中的位置为。A 中反应的离子方程式：。E 中氢氧化钠溶液的作用。在 C 中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉

13、末有无色气泡产 生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。实验推出相应的结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。（2）将 B、D、E 相连，在 B 中装浓硝酸和铜片，可制得 NO2。B 中反应的化学方程式。21（7 分）将可能含有少量碳、硅杂质的 a 克镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过

14、滤后所得滤渣，向其中加入足量 1mol/L NaOH 溶液，可生成标准状况下 0.112LH2，则 a 的最小值是多少？高三化学答题卷考号姓名考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用 2B 铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5 毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。第卷（选择题共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）第卷（非选择题共 52 分）17（10 分）（1）（2）；。（3），。（4），。18（12 分）（1），。（2）；。（3）。（4）。来源:Zxxk.Com19（11 分）（1）。（2）。（在此处粘贴条形码）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！（3）。（4）。（5）、。（6）_。20（12 分）（1）。，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。（2）。21（7 分）（要求写出计算过程）