2022年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一-二节 金属的化学性质 几种重要的金属化合物 综合拔高练提升训练（含解析）新人教版必修1.docx

1、第一二节综合拔高练五年高考练 考点1钠及其化合物1.(2020课标,8,6分,)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl2.()判断正误。(1)(2019课标,11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色,化学方程式为2Na2O2 2Na2O+O2()(2)(2019江苏单科,6D)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()3.(高

2、考组编,)下列有关叙述正确的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂,物质性质与用途具有对应关系B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+4.(高考组编,)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2考点2铝及其化合物

3、5.(2020江苏单科,3改编,)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并形成胶体,可用于净水6.(高考组编,)下列关于铝及其化合物说法正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加过量的6 molL-1 NaOH溶液B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH

4、3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+NH4+考点3铁及其化合物7.(高考组编,)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.Fe FeCl2 Fe(OH)2D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)8.(高考组编,)有关铁及其化合物的说法正确的是()A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色C.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,

5、推测Fe与I2反应生成FeI3三年模拟练 1.(2021吉林洮南一中高一月考,)高温下,铁与水蒸气发生反应。用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。试管中剩余固体为黑色,能被磁铁吸引(铁的常见氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引),完全溶于盐酸并产生气泡。关于该实验的下列说法中不正确的是()A.试管尾部放一团湿棉花是为了提供水蒸气B.产生的气体燃着有爆鸣声,产生的H2不纯C.向溶于盐酸得到的溶液中滴入KSCN溶液,变红色D.试管中剩余固体是Fe和Fe3O4的混合物2.(2021北京师大附中高一期中,)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水,有部分固体未溶解;再加入足量

6、稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸,有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Mg(OH)2B.AgCl、NaHCO3C.Na2CO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO43.(2021天津静海四校高一联考,)下列实验,能达到实验目的的是()A.观察钾元素的焰色B.实验室制备Fe(OH)2C.制备氧化钠D.比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 4.(2021湖南五市十校高一联考,)七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如下流程来制备七水合硫酸亚铁:回答下列问题

7、:(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子方程式有:FeO+2H+ Fe2+H2O,。(2)加入的试剂X是(填字母)。A.NaOHB.HNO3C.CuD.Fe(3)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在Fe3+,可选择的方法是取23 mL试液,在其中滴加溶液(填化学式),当(填实验现象)时,说明溶液中存在Fe3+。(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4,其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁,再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40 条件下反应,即可制备Na2FeO4,其中NaClO被还原成NaCl,此方法称为“湿法”。请写出“湿法”制备Na2FeO4的化学方程式:。(5)制备Na2FeO

8、4还有一种方法称为“干法”,其反应原理为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。若用FeSO47H2O替代FeSO4进行上述反应,当标准状况下产生2.24 L O2时,则需消耗FeSO47H2Og。5.(2021安徽省示范高中培优联盟高一联考,)钠是一种非常活泼的金属,观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质的是。(填字母)A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软(2)该小组同学将金

9、属钠投入到CuSO4溶液中,得到蓝色絮状沉淀,写出反应的化学方程式:。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成,请解释其原因。(3)实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:实验步骤和现象:.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。步骤的目的是。从氧化还原反应的角度,分析步骤管壁上生成的黑色物质的成分。写出硬质玻璃管内可能发生的反应的化学方程式:

10、。答案全解全五年高考练1.B混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则该混合物中不含CaCO3;做焰色反应,通过蓝色钴玻璃可观察到紫色,说明该混合物中含有K+;向溶液中加碱,产生白色沉淀,则发生反应Mg2+2OH- Mg(OH)2,综上所述,该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。2.答案(1)(2)解析(1)Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,错误。(2)常温下,Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2,错误。3.B胃酸的主要成分是盐酸,NaHCO3能与HCl反应,故NaHCO3可用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中和

11、剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系,A错误;Na2O2吸收CO2产生O2,B正确;钠、钾都能与水反应产生氢气,镁能在二氧化碳中燃烧,因此钾、钠、镁着火时不能用泡沫灭火器灭火,C错误;钠的焰色为黄色,可掩盖钾的紫色火焰,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色来确定原粉末中是否有K+,D错误。4.BA项,在酒精灯加热条件下,Na2CO3不会分解;B项,虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但钠都是由0价升高为+1价;C项,转移电子数应为0.25NA;D项,不符合电荷守恒。5.DA项,金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工,且表面形成的氧化膜有一定的防腐作用,错误;B项,冶炼铝用氧化铝作原料,是因

12、为氧化铝是离子化合物,熔融时能电离,错误;C项,氢氧化铝有弱碱性,可用于中和过多的胃酸,错误;D项,明矾中的铝离子在水溶液中最终生成氢氧化铝胶体,可用于净水,正确。6.BA项,Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊液,错误;B项,KAl(SO4)212H2O可溶于水,在水中生成Al(OH)3胶体,正确;C项,铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D项,NH3H2O不能溶解Al(OH)3,错误。7.AA项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反

13、应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C项,铁与氯气反应只能生成氯化铁,第一步反应不能实现;D项,Al与Fe2O3在高温条件下发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现。8.C制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,A错误;FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液颜色没有明显变化,B错误;I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,D错误。三年模拟练1.C试管尾部放一团湿棉花是为了提供水蒸气,A正确;产生的气体燃着有爆鸣声,说明

14、产生的H2不纯,B正确;试管中剩余固体完全溶于盐酸并产生气泡,说明剩余固体中有铁单质,氧化性Fe3+H+,铁单质先与铁离子反应生成亚铁离子,后与H+反应生成H2,故向溶于盐酸得到的溶液中滴入KSCN溶液,不变色,C错误;由C项分析知试管中剩余固体是Fe和Fe3O4的混合物,D正确。2.CNaHCO3、Mg(OH)2都与盐酸反应;向固体中加入足量硫酸时,二者也都反应,无固体剩余,A不符合题意;碳酸氢钠与盐酸反应生成气体,但AgCl不溶于盐酸,所以加入足量稀盐酸有固体剩余,B不符合题意;BaCO3不溶于水,二者都与盐酸反应生成CO2气体,若加入足量稀硫酸,二者都发生反应有气泡产生,且BaCO3能和

15、H2SO4反应生成BaSO4沉淀,C符合题意;加入过量硫酸,生成二氧化碳气体,但没有固体剩余,D不符合题意。3.A透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色,故A正确;氢氧化亚铁易被氧化,应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,故B错误;钠在空气中加热生成过氧化钠,故C错误;溶解度与溶解放热多少无关,故D错误。4.答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O(2)D(3)KSCN溶液变为红色(4)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(5)55.6解析(1)由流程可知,SiO2没有与稀硫酸反应,过滤后作为滤渣从混合物中分离出来。因此,与稀硫酸反应的是

16、FeO、Fe2O3。(2)试剂X是还原剂,用来还原Fe3+,不能引入新的杂质,故选D。(5)产生2.24 L氧气,反应消耗0.2 mol FeSO4,需要FeSO47H2O的质量为0.2 mol278 g/mol=55.6 g。5.答案(1)B(2)CuSO4+2Na+2H2O Cu(OH)2+Na2SO4+H2钠与水反应放热,使部分氢氧化铜分解生成氧化铜(3)排除O2的干扰金属钠在反应中为还原剂,CO2为氧化剂,其还原产物是黑色固体物质,且没有检测到CO,可确定黑色物质是碳4Na+CO2 2Na2O+CNa2O+CO2 Na2CO3解析(2)将Na投入CuSO4溶液中,得到蓝色絮状沉淀涉及反应:CuSO4+2Na+2H2O Cu(OH)2+Na2SO4+H2;观察到有少量黑色固体生成的原因是钠与水反应放热,使部分氢氧化铜分解生成氧化铜。(3)先通入CO2气体的目的是排除O2的干扰,防止钠与氧气反应。根据氧化还原反应的原理,金属钠在反应中为还原剂,CO2为氧化剂,其还原产物是黑色固体物质,且没有检测到CO,可确定黑色物质是碳。硬质玻璃管中的固体溶于水,无气泡产生,即钠全部参加了反应;而在滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,产生气体,说明硬质玻璃管中固体有Na2CO3;再次过滤后滤液呈碱性,说明硬质玻璃管中固体有Na2O,综上可确定硬质玻璃管中发生的反应。