2022新高考化学一轮复习训练：专练35　化学反应速率及影响因素 WORD版含解析.docx

1、专练35化学反应速率及影响因素一、单项选择题1过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下：下列有关说法正确的是()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应22021浙江1月取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2

2、浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是 ()A反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010molL1min1C第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解31,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：3

3、0和15：85。下列说法正确的是()A1,2加成产物比1,4加成产物稳定B与0相比，40时l,3丁二烯的转化率增大C从0升至40，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小D从0升至40，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度4如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2minA的分解速率为0.1molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：15可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其

4、他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()ABCD62021漳州质检在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COABCD7一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶

5、液体积变化忽略不计)()A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6min时，c(H2O2)0.30molL1D反应至6min时，H2O2分解了50%8其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小二、不定项选择题9酸性条件下，

6、KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1molL1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是()A该反应中每生成1molCO2转移电子为1molB方程式配平后，H2O的系数为6C反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2对该反应有催化作用Dt0时，Mn2的浓度最大10下列说法正确的是()A对于A(s)B(g)C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒

7、压，充入He不改变化学反应速率D100mL2molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快11CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始时H2O的量/mol平衡时CO2的量/mol达到平衡所需时间/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列说法不正确的是()A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率小于0.013mol(Lmin)1C从生产效益分析

8、，C组实验的条件最佳D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂12某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(Ls)C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(Ls)D用

9、H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/(Ls)13实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5DV

10、1V2V30.013mol(Lmin)1，B错误；根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，C正确；B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，D正确。12C0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据ZnH2SO4=ZnSO4H2反应可知：ZnH2SO4ZnSO4H2，n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)0.002mol；m(Zn)0.002mol65g/mol0.13g，v(Zn)0.13/100.013g/s，v(H)0.0022/(0.0410)0.0

11、1mol/s，v(Zn2)0.002/(0.0410)0.005mol/s，v(H2)0.0002mol/s。13C因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10ml，所以V67.5ml，V510ml，V42ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。14(1)298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来

12、的位置，则证明装置气密性良好(3)c(HNO3)1/1100.009molL1s1解析：(1)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验中只有温度不同，实验中只有大理石规格不同；(2)该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；(3)7090s，CO2生成的质量为：m(CO2)0.95g0.85g0.1g，根据方程式CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)2mol，溶液体积为25

13、mL0.025L，所以HNO3减少的浓度c(HNO3)mol/L，反应的时间t90s70s20s所以HNO3在7090s范围内的平均反应速率为：v(HNO3)c(HNO3)/tmolL1s10.009molL1s1。15(1)2H2O22H2OO2(2)探究反应物的浓度对反应速率的影响探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定(4)0.7750.575随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小丁解析：(1)双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。(2)根据表中数据可

14、知，实验甲和实验乙中不同点在于双氧水的浓度，实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性，实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)由于H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，不能分解，因此实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4)根据表中数据可得实验戊020s的反应速率v115.5mL20s0.775mLs1，100120s的反应速率v2(83.071.5) mL20s0.575mLs1。由于随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，因此反应速率相差较大；根据图像可知c曲线的斜率最小，反应速率最慢，根据表中数据可知c曲线对应的是实验丁。