2022版新教材化学鲁科版选择性必修第一册学案：3-2 课时2 盐类的水解 WORD版含解析.docx

1、课时2 盐类的水解课标解读课标要求素养要求1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。3.认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。1.证据推理与模型认知：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.变化观念与平衡思想：认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。自主学习必备知识 知识点一 盐类水解的原理1.探究不同盐溶液的pH(25 时）盐CH3COONaNa2CO3NaClNH

2、4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH77=777=7溶液中存在的微粒CH3COO- 、Na+ 、H+ 、OH-CO32- 、Na+ 、H+ 、OH-Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH-Al3+ 、SO42- 、H+ 、OH-K+ 、NO3- 、H+ ，OH-哪些微粒可能发生相互作用 CH3COO-、H+ CO32-、H+ NH4+、OH- Al3+、OH-溶液呈现酸性或碱性的原因 弱酸酸根离子 或 弱碱阳离子 结合了水电离产生的 H+ 或 OH- ，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H+)与c平(H-) 不相等2.盐类水解的原理（1）盐类的水解定义：在

3、溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的 H+或OH- 结合生成 弱电解质 的过程。（2）盐类的水解实质（3）盐类水解的三个特征3.表示方法（1）用化学方程式表示盐+水 酸+碱。如NH4Cl 的水解： NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl 。（2）用离子方程式表示盐的离子+水 酸（或碱）+OH- （或H+ ）。如NH4Cl 的水解： NH4+H2ONH3H2O+H+ 。（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写a .如Na2CO3 的水解： CO32-+H2OHCO3-+OH- ， HCO3-+H2OH2CO3+OH- ；b .多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如F

4、e3+ 的水解： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 。1.想一想 金属焊接时常用ZnCl2、NH4Cl 的水溶液除去金属表面的氧化膜。请思考氯化铵水溶液为什么能除去铁锈？答案：氯化铵水溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，溶解铁锈，反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+ ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。判一判1.盐类水解的实质是盐电离出氢离子或者氢氧根离子使溶液显酸性或碱性( )2.所有的盐都能水解( )3.若某盐的水溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐( )知识点二 水解平衡的移动1.盐类水解的特征（1）盐类的水解是 吸热 反应。（2）加水稀释能 促进 盐类的水解。2.影

5、响因素因素对盐类水解程度的影响内因弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够 促进 水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸或碱水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解，加酸会 抑制 水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解3.相互促进的水解反应（1）相互促进能进行彻底的水解反应如HCO3- 与Al3+ 水解反应的离子方程式： 3HCO3-+Al3+=3CO2+Al(OH)3 。又如S2- 与Al3+ 水解反应的离子方程式： 3S2-+2Al3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3 。（2）相互促进不能进行彻底的水解反应如NH4+

6、和CH3COO- 水解反应的离子方程式： CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O 。1.想一想 有经验的老农都知道，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，你知道为什么吗？答案：草木灰（主要成分K2CO3 ）与铵态氮肥（含NH4+ ）混合时能相互促进水解，从而降低了肥效。互动探究关键能力探究点一 盐类水解的规律及影响因素情境探究上面三支试管内分别盛有0.1molL-1 的Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、CH3COONa 溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。问题1：向甲试管中加入少量Na2CO3 固体，有什么现象？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色加深。水解平衡右移。问

7、题2：向乙试管中通入HCl 气体，有什么现象发生？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。问题3：加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色加深。水解平衡右移。探究归纳1.盐类水解的规律（1）“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。（2）“越弱越水解”弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。（3）“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。（4）“谁强显谁性”当盐中的酸根离子对应的酸比阳离子对应的

8、碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。（5）弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4 等。2.水解平衡移动的影响因素（1）以CH3COONa 为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H0外界条件改变平衡移动的方向c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(H+)pH水解程度加热右减小增大增大减小

9、增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小通入HCl右减小增大减小增大减小增大（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响水解相互抑制如(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的Fe2+ 与NH4+ 水解都使溶液显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与FeSO4 溶液相比，FeSO4 溶液中的Fe2+ 的水解程度更大。水解相互促进不完全双水解NH4+ 与S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO- 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水

10、解，书写时仍用“ ”表示完全双水解Al3+ 和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“=”表示探究应用例下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01molL-1HCl 溶液的pH= 。（3）常温下pH=11 的CH3COONa 溶液中由水电离产生的c(OH-)= 。（4）用离子方程式表示CH3COONa 溶液呈碱性的原因： 。答案：（1）（2）2（3）10-3molL-1 （4）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

11、解析：（1）NaOH 属于碱，NH3H2O 属于弱碱，CH3COONa 水解，溶液呈碱性。（2）常温下0.01molL-1HCl 溶液的pH=2 。（3）常温下pH=11 的CH3COONa 溶液中，c(H+)=10-11molL-1 ，由水电离产生的c(OH-)=10-1410-11molL-1=0.001molL-1 。（4）CH3COONa 溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 。解题感悟盐类水解的规律迁移应用1.在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法正确的是( )A.稀释溶液，各微粒浓度均减

12、小，平衡不移动B.通入CO2 ，平衡向正反应方向移动C.升高温度，c平(HCO3-)c平(CO32-) 减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案：B解析：稀释溶液，c平(CO32-)、c平(HCO3-)、c平(OH-) 均减小，c平(H+) 增大，平衡正向移动，A不正确；通入CO2 ，发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，OH- 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，c平(HCO3-)c平(CO32-) 增大，C不正确；加入NaOH 固体，c平(OH-) 增大，溶液pH 增大，D不正确。2.在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 的平衡

13、体系中，要抑制Al3+ 的水解，可采取的措施为( )A.加热B.通入氯化氢气体C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入固体Na2SO4答案：B解析：水解为吸热反应，加热促进Al3+ 水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制Al3+ 水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液，OH- 与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进Al3+ 水解，C错误；加入固体Na2SO4 ，平衡不移动，Al3+ 水解程度不变，D错误。探究点二 溶液中离子浓度大小的比较知识深化1.理解两大平衡，树立“微弱”意识（1）电离平衡 建立“电离过程是微弱的”意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱

14、碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+ ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 。（2）水解平衡 建立“水解过程是微弱的”意识弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH+OH- ，所以CH3COONa 溶液中，微粒浓度由大到小的顺序：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+) 。2.溶液中的三个守恒

15、类别意义实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3 溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-、H2CO3 和H2O ，其中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2CO3 溶液中n(Na)=2n(C) ，即c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒任何水溶液中由水电离产生的H+ 和OH- 的物质的量均相等Na2CO3 溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3.明晰三

16、大类型，掌握解题思路（1）单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4 溶液中：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-) 。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3 溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) 。（2）混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1molL-1NH4Cl 溶液和0.1molL-1 的氨水混合溶液中：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子

17、的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl ；CH3COONH4 ；NH4HSO4,c(NH4+) ：。题组过关1.下列物质所配成的0.1molL-1 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( )A.NH4Cl ：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.Na2CO3 ：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.NaHCO3 ：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.(NH4)2SO4 ：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)答案：D解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+ 水解导致溶液呈酸性，NH4+H2

18、ONH3H2O+H+ ，所以c(H+)c(OH-) ，NH4+ 水解而氯离子不水解，所以c(Cl-)c(NH4+) ，因为NH4+ 水解程度是微弱的，所以c(NH4+)c(H+) ，因此NH4Cl 溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ，故A错误；在Na2CO3 溶液中，CO32- 部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH-)c(H+) ，又因为Na+ 不水解，所以c(Na+)c(CO32-) ，因为CO32- 水解程度是微弱的，所以c(CO32-)c(HCO3-) ，CO32- 存在两步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH- ，因第一步

19、水解生成的HCO3- 还要发生第二步水解，造成HCO3- 浓度减小而OH- 浓度增加，再加上水电离出的OH- ，所以c(OH-)c(HCO3-) ，综上所述，在Na2CO3 溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) ，故B错误；在NaHCO3 溶液中，HCO3- 仅有少量电离，所以溶液中c(HCO3-)c(CO32-) ，故C错误；在(NH4)2SO4 溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H+)c(OH-) ，又因为水解程度微弱，所以c(NH4+)c(SO42-) ，则溶液中离子浓度：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) ，所以D正确。

20、2.0.2molL-1HA 溶液与0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-) ，则（ ”“ ”用“或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中，c(A-)c(HA) 。（2）混合溶液中，c(HA)+c(A-)0.1molL-1 （忽略溶液体积变化）。（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)0.2molL-1HA 溶液中由水电离出的c(H+) 。（4）25 时，如果取0.2molL-1HA 溶液与0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7 ，则HA 的电离程度 NaA 的水解程度。答案：（1） c(A-) ，说明A- 的水解能力大于HA

21、的电离能力，使得c(HA)c(A-) 。（2）通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)+c(A-)=0.1molL-1 。（3）混合溶液中由于NaA 的存在，促进水的电离，而0.2molL-1HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH-) 大于后者由水电离产生的c(H+) 。（4）25 时，如果取0.2molL-1HA 溶液与0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA 和NaA ，混合溶液的pH7 ，溶液呈酸性，说明HA 的电离程度大于NaA 的水解程度。评价检测素养提升课堂检测1.下图表示的是某离子X 与水的反应过程，离子X 可能是( )A.C

22、O32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+答案：D解析：离子X 水解生成H+ ，由图可知X 只可能是NH4+ 。2.盐MN 溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是( )A.MN 是强电解质B.c(M+)=c(OH-)+c(N-)C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)答案：B解析：由MN=M+N- 可看出MN 是强电解质，A正确；根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(N-) ，B错误；从反应过程可以看出，N- 与水电离出来的H+ 结合为弱电解质HN ，因此溶液中c(OH-)c(H+) ，C正确；根据质子守恒可知

23、，D正确。3.（2020山东聊城二中高二月考）在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )加热 通入HCl 加入适量NaOH(s) 加入NaCl 溶液A.B.C.D.答案：C解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H+) 增大，pH 减小，错误；通入HCl 能增大c(H+) ，抑制了水解，且pH 减小，错误；加入适量NaOH(s) ，发生反应：H+OH-=H2O ，引起c(H+) 减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，稀释引起c(H+) 变小，故pH 增大，正确

24、。4.（2020海南中学高二月考）室温下将pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)答案：B解析：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O ，NH3H2O 过量，所以c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 。素养视角1.亚硝酸钠是一种工业盐，由于其具有咸味且价格低，常在非法食品制作时被用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，

25、含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，但适量的亚硝酸钠能起防腐和提高食物色泽的作用。25 时，用pH 试纸测得0.1molL-1NaNO2 溶液的pH7 。（1）NaNO2 溶液pH7 的原因是 （用离子方程式表示），NaNO2 溶液中c(HNO2)= 用含c(H+) 和溶液中其他离子浓度的关系式表示。（2）常温下，将0.2molL-1 的HNO2 和0.1molL-1 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH7 ，说明HNO2 的电离程度 （填“大于”或“小于”）NaNO2 的水解程度。该混合溶液中离子浓度大小顺序是 。（3）常温下pH=3 的HNO2 溶液和pH=11 的NaOH 溶

26、液等体积混合后溶液pH （填“大于”或“小于”，下同）7，c(Na+)c(NO2-) 。答案：（1）NO2-+H2OHNO2+OH- ; c(OH-)-c(H+)（2）大于; c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（3）小于; 小于解析：（2）两溶液混合后得到等浓度的HNO2 和NaNO2 的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2 的电离程度大于NO2- 的水解程度。根据电荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)c(OH-) ，则c(NO2-)c(Na+) ，由于水解程度小，故c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 。（3）pH=3 的HNO2 溶液中c(H+)=10-3molL-1 ，则c(HNO2) 远大于10-3molL-1,pH=11 的NaOH 溶液中c(OH-)=10-3molL-1 ；pH=3 的HNO2 和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后HNO2 剩余，溶液显酸性，即c(H+)c(OH-) ，根据c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ，知c(Na+)c(NO2-) 。