2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练3-物质结构与性质.docx

1、2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练3-物质结构与性质一选择题（共21小题）1（2022广东模拟）科学家合成118号0族元素Og的过程为Cf+CaOg+3n。下列说法不正确的是（）ACf与Og位于同一周期BCa与Ca互为同素异形体COg位于元素周期表的第18列D上述过程不属于化学变化2（2022广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）A砷化镓属于金属材料BGaAs中As的化合价是3C镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D砷化镓电池能将光能转化为电能3（2022梅州一模）为纪念元素周期表诞生15

2、0周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是（）AS6与S8互为同位素BHg的中子数为118CNH3的电子式为D金属汞的熔点高于硫磺4（2022南海区模拟）一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是（）A原子半径：YRXB非金属性：ZXMC这些元素中Y的气态氢化物最稳定DR的最高价氧化物对应水化物为强酸5（2022深圳模拟）已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数

3、为anm和bnm（晶胞棱边夹角均为90），密度为gcm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A硒化铬的化学式为Cr2SeB每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子C每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心D用a、和NA表示b的表达式为b6（2022光明区校级模拟）某止痛药物的活性组分R的结构式如图所示。其中，W的原子核只有一个质子，X、Z、Y原子序数依次增大，Z与Y同族。下列说法不正确的是（）AW2YZ4是一种强酸B非金属性XYZCXZ是酸性氧化物DY单质难溶于水，易溶于XY2中7（2022深圳模拟）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B

4、原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是（）AM中D的化合价为+4价B原子半径：CDEC非金属性：BDAD基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子8（2022广东模拟）铯铜卤化物CsxCuyXz（XCl、Br、I）晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。下列说法正确的是（）A一种铯铜卤化物的化学式为Cs3Cu2X5，其中Cu的化合价为+2B电负性大小顺序是ClBrICsCuC该链状结构是CuX4四面体通过共用顶点而形成的D该晶体的化学式为CsCu2X39（20

5、22广东模拟）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A基态Co原子的核外电子排布式为Ar3d74s2B物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成C反应过程中Co的成键数目发生了变化D图中的总过程可表示为CH3OH+CH2CHCH3+CO（CH3）2CHCOOCH310（2022汕头三模）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化B相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数C陨石中的20Ne质子数与中子数相同D相

6、同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量11（2022广东模拟）化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是（）AY元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物BY元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物CW、X、Y、Z的原子半径依次增大D最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ12（2022广东二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是X的核外电子数的2倍，在一定条

7、件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的是（）A原子半径：ZXYWB简单氢化物的稳定性：XYCZ的单质能与冷水发生剧烈反应D工业上电解熔融的ZY制备Z的单质13（2022韶关二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（）AX与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B单质的沸点：YZC简单离子半径：YZWXDZO2可作为自来水的消毒剂14（2022广州二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的

8、一半。下列说法不正确的是（）A简单氢化物的沸点：YX.BYZ2中，Y的化合价为+2C原子半径：WZYDW的最高价氧化物对应的水化物是中强酸15（2022茂名二模）一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）A非金属性：ZYXBZ的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的CX、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：WXD该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构16（2022广东模拟）化合物甲是一种常用的有机消毒剂，其结构简式如图所示。其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与

9、Z不同周期。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYZB氢化物的稳定性：YXC含氧酸酸性：ZXWD化合物甲中所有原子最外层均满足8e结构17（2022佛山模拟）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（）A化合物X高温下有较强稳定性BA、D均可与C形成常见的两种二元化合物C简单离子的半径：ECDAD简单氢化物的沸点：CE18（2022江门一模）M是合成高分 子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是（）A

10、单质的沸点YXB1molM分子中含有8mol双键结构C简单离子结合质子能力：WZD把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色19（2022广州一模）某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（）A非金属性：ZYB单质的沸点：ZXYC该化合物中Z满足8电子稳定结构DX、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物20（2022广东模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图（实线代表共价键）。W、X、Z分别位于不同周期

11、，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A离子半径大小：ZYB图中表示其简单离子C元素W、X、Y组成的化合物可能是电解质DX与Y的氢化物沸点：YX21（2022梅州一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（）AX、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质B如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构CX与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质DX与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键二解答题（共7小题）22（2022南海区模拟）CaMnO3热电氧化物是目前极有应用

12、潜力的新型高温热电材料，常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子轨道表达式（电子排布图）为 ，第一电离能I1（Mn） I1（Ca）（填“大于”或“小于”）。（2）1mol柠檬酸（）中含有的键数目为 ，柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是 。（3）3甲基戊烷（）与柠檬酸的碳原子数目相同，但是3甲基戊烷不溶于水，而柠檬酸易溶于水，主要原因是 。（4）CaO的熔点是2572，MgO的熔点是2852，MgO的熔点比CaO高的原因是 。（5）CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Mn位于O所形成的正八面体，该正八面体的边长为 nm

13、，其晶体密度的计算表达式为 gcm3。23（2022广东模拟）最近，妖“镍”横行，价格疯涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。NiNTANangold可用于检测或定位6x组氨酸（His）或PolyHis标记的重组蛋白。Ni（II）NTA的结构简式如图1所示。回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子排布式为 。（2）配体N（CH2COO）3中4种元素的第一电离能I1从大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）与Ni2+配位的原子形成的空间构型为 。（4）已知存在大键，其结构中氮原子的杂化方式为 。（5）Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高

14、于Ca，其原因是 。（6）某笼形包合物Ni（CN）a（NH3）b（C6H6）c的晶胞如图2所示。该笼形包合物溶于酸能形成一种弱酸HCN，HCN中键和键个数之比为 。推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为 ，氨分子极易溶于水的原因是 。若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为 g/cm3（例出计算表达式）。24（2022广东模拟）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%铬掺杂的硒化铅（Pb0.99Cr0.01Se）作为研究对象，改写了室温热电优值记录回答下列问题：（1）Cr元素属于元素周期表的 区，其基态原子的价层电子排布式为

15、（2）铅（Pb）在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb Se（填“”、“”或“”）（3）H2Se分子中Se的杂化轨道类型为 ，H2Se可溶于水，而CH4难溶于水，原因是 （4）金属Pb的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的空间利用率为 （列出计算式即可，不必化简）（5）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般，称为“岩浆晶出”实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物：氧化物晶格能（kJmol1）晶出次序CaO3401先SrO3223后则ZnS和PbS两种矿物，晶出次序优先的物质是 ，原因为 （6）PbSe具有N

16、aCl型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中Pb2+的配位数为 ，若晶胞密度为gcm3，则两个Pb2+之间的最短距离为 nm（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数值）25（2022广东模拟）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。（1）基态铁原子的核外电子排布式为 。（2）V原子位于元素周期表的第 族。V2O5的结构式如图所示，V2O5分子的键和键数目之比为 。（3）2巯基烟酸氧钒配合物（图甲）是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。该配合物中C的杂化方式是 。H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是 。NH3和NF3

17、分子相比较，键角较大的是 ，原因是 。（4）钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为（0，0，0），则b点原子的分数坐标为 ；已知该氧化物晶体的密度为gcm3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。26（2022汕头三模）超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料Bi3O2S2Cl，由Bi2O22+和BixSyClz2交替堆叠构成。其中A层是由BiCl无限四方平面层

18、构成，S原子位于八面体上下顶点上（如图a），其俯视图如图b。（1）画出基态S的价电子排布图 。（2）写出A层离子的化学式 。A层各元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）“依布硒”（）具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是 。aSe采用sp3的方式杂化b分子中各个C原子的杂化方式不同c分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键d分子中CSeN和CNSe的键角相同（4）H2O和H2S都是分子晶体，熔沸点较高的是 ，原因是 。（5）83Bi是第 周期A族元素，NaBiO3是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为 。（6）汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所

19、示。其密度为 gcm3（列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值）。27（2022广东二模）黄血盐K4Fe（CN）63H2O是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN可参与形成多种配合物，例如：硝普钠Na2Fe（CN）5（NO）2H2O、赤血盐K3Fe（CN）6等。（1）基态铁原子核外电子排布式为 。（2）赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）比较中心金属离子半径大小：黄血盐 赤血盐（填“”或“”）。（4）已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是 ，配体为CN、 。（5）碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根（IO3）的中心原子的杂化方式为 ，IO3的空间构型

20、是 。（6）赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝KFeFe（CN）6。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括 （填标号）。A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键D.金属键E.氢键（7）滕氏蓝的晶胞由8个如图1所示的小立方体构成（K+未标出）。已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K+的个数为 。滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K+的位置如图2所示。晶胞中两个K+之间的最短距离为 pm，滕氏蓝晶体的密度为 g/cm3（列出计算式）。（已知：滕氏蓝的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA）28（2022韶关二模）硼、钛、铁、铜等

21、元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：（1）Ti（BH4）3（硼氢化钛）可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图（轨道表示式）为 。BH4的立体构型为 ，B原子的杂化轨道类型为 。电负性大小顺序为H B（填“”或“）。（2）基态铁原子核外电子运动状态有 种。Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。FeCl3的熔点为306、拂点315，FeCl3的晶体类型为 。（3）元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为（0，0，0）、B为（0，1，1）、C为（1，0，0），则D原子的坐标参数为 。该晶体中，

22、铜、氯的微粒个数之比为 。若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为 （列出计算式）。2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练3-物质结构与性质参考答案与试题解析一选择题（共21小题）1（2022广东模拟）科学家合成118号0族元素Og的过程为Cf+CaOg+3n。下列说法不正确的是（）ACf与Og位于同一周期BCa与Ca互为同素异形体COg位于元素周期表的第18列D上述过程不属于化学变化【解答】解：A.Cf与Og均位于第八周期，故A正确；B.同素异形体是同种元素组成的不同单质，2048Ca与Ca互为同位素

23、，故B错误；C.Og为118号元素，位于第八周期第0族，0族是元素周期表第18列，故C正确；D.化学变化的最小单位是原子，该过程涉及到原子内部发生了改变，不属于化学变化，故D正确；故选：B。2（2022广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）A砷化镓属于金属材料BGaAs中As的化合价是3C镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D砷化镓电池能将光能转化为电能【解答】解：A砷化镓是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故A错误；BGa中最外层电子数为3，其最高正价为+3价，则GaAs中Ga为+3价，A

24、s的化合价为3，故B正确；C“氧化铝具有两性，镓与铝位于同主族，性质相似，所以可知Ga2O3具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；D太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，因此砷化镓电池能将太阳光的能量转化为电能，故D正确；故选：A。3（2022梅州一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是（）AS6与S8互为同位素BHg的中子数为118CNH3的电子式为D金属汞的熔点高于硫磺【解答】解：A.质子数相同中子数不同的核素互为同位素，

25、S6与S8互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B.中子数质量数质子数，故汞的中子数19880118，故B正确；C.N原子价电子数是5，故氨气的电子式为：，故C错误；D.常温下金属汞是液体，硫磺是固体，故汞的熔点低于硫磺的熔点，故D错误；故选：B。4（2022南海区模拟）一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。下列说法错误的是（）A原子半径：YRXB非金属性：ZXMC这些元素中Y的气态氢化物最稳定DR的最高价氧化物对应水化物为强酸【解答】解：X为O元素，Y为C元素，Z为F元素，R为N元素，M为S元素

26、，A主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：CNO，故A正确；B主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：FOS，故B正确；C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，这些元素中Z（F）的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，故C错误；DR的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为一元强酸，故D正确；故选：C。5（2022深圳模拟）已知硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm（晶胞棱边夹角均为90），密度为gcm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A硒化铬的化学式为Cr2SeB每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子C每个S

27、e原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心D用a、和NA表示b的表达式为b【解答】解：A由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cr个数为：8+42，含有Se个数为：2，故硒化铬的化学式为CrSe，故A错误；B由题干晶胞示意图可知，b2a，故每个Cr原子周围有4个等距离的Cr原子即某一个Cr的前后、左右四个原子，故B错误；C如图所示，四面体ABCD不是正四面体，即每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的四面体的中心，故C错误；D由A项分析可知，一个晶胞中含有Cr个数为：8+42，含有Se个数为：2，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：Va2b1021cm3，则密度为：，解得b，故D正确；故

28、答案为：D。6（2022光明区校级模拟）某止痛药物的活性组分R的结构式如图所示。其中，W的原子核只有一个质子，X、Z、Y原子序数依次增大，Z与Y同族。下列说法不正确的是（）AW2YZ4是一种强酸B非金属性XYZCXZ是酸性氧化物DY单质难溶于水，易溶于XY2中【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Z为O、Y为S，AH2SO4是硫酸，属于强酸，故A正确；B同主族从上到下非金属性减弱，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性XYZ，故B正确；CCO与碱溶液不反应，为不成盐氧化物，故C错误；DS为非极性分子，二硫化碳为非极性分子，水为极性分子，则Y单质难溶于水，易溶于XY2中，故D正确；

29、故选：C。7（2022深圳模拟）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是（）AM中D的化合价为+4价B原子半径：CDEC非金属性：BDAD基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子【解答】解：根据分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为S，A该化合物的化学式为Na2Si2O5，Na的化合价为+1价，O的化合价为2价，结合总化合价为0可知，Si的化合价为+4价，故A正确；B主族元素同周期从左向右原子半径逐渐

30、减小，则原子半径：CDE，故B正确；C主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：BAD，故C错误；D硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，基态硫原子共有9个原子轨道，其互为有9种不同空间运动状态的电子，故D正确；故选：C。8（2022广东模拟）铯铜卤化物CsxCuyXz（XCl、Br、I）晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。下列说法正确的是（）A一种铯铜卤化物的化学式为Cs3Cu2X5，其中Cu的化合价为+2B电负性大小顺序是ClBrICsCuC该链状结构是CuX4四面体通过共用顶点而形成的D该晶体的化学式为C

31、sCu2X3【解答】解：ACs3Cu2X5（XCl、Br、I）由化合价代数和为0，Cs为+1价，X为1价，铯铜卤化物中Cu的化合价为+1，故A错误；B同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，同周期，从左向右，电负性逐渐增大，一般金属的电负性小于非金属的电负性，电负性大小顺序是ClBrICuCs，故B错误；C由图可知，该链状结构是CuX4四面体通过共用棱而形成的，故C错误；D取其中重复的一个单元进行观察，大球为CsxCuyXz中的X原子，在晶体晶胞的面和晶胞体心，共有8+26，Cu为4，Cu为+1价，Cs原子个数为2，该晶体的化学式为CsCu2X3，故D正确；故选：D。9（2022广东模拟）制备

32、异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A基态Co原子的核外电子排布式为Ar3d74s2B物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成C反应过程中Co的成键数目发生了变化D图中的总过程可表示为CH3OH+CH2CHCH3+CO（CH3）2CHCOOCH3【解答】解：ACo是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为Ar3d74s2，故A正确；B物质4和物质5反应生成物质6的过程中，物质4中的HCo键断裂与丙烯发生加成反应，该过程有极性键和非极性键的断裂，只有非极性键的形成，故B错误；C物质2中Co的成键数目为6，物质8中Co的成键数目为5，物质4、物质6和物

33、质9中Co的成键数目均为4，反应过程中Co的成键数目发生了改变，故C正确；D由图可知，CH3OH、CH2CHCH3和CO反应生成了（CH3）2CHCOOCH3，其总过程可表示为CH3OH+CH2CHCH3+CO（CH3）2CHCOOCH3，故D正确；故选：B。10（2022汕头三模）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化B相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数C陨石中的20Ne质子数与中子数相同D相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释

34、放的热量【解答】解：A分馏属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；B3He与3H的电子数分别是2、1，电子数不相同，故B错误；C20Ne质子数是10，质量数是20，中子数质量数质子数201010，故C正确；D液态氢气转化为气态的过程中要吸收热量，相同物质的量的氢气在气态时燃烧释放的热量更多，故D错误；故选：C。11（2022广东模拟）化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是（）AY元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物BY元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢

35、化物CW、X、Y、Z的原子半径依次增大D最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ【解答】解：A同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性增强，则氟化氢的稳定性强于氨气，故A错误；B由于电负性原因HF分子间氢键的强度大于氨分子间氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，故B正确；C同周期元素，从左到右的原子半径依次减小，则B、N、F的原子半径依次减小，故C错误；D氟元素的非金属性强，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选：B。12（2022广东二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z

36、的核外电子数是X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的是（）A原子半径：ZXYWB简单氢化物的稳定性：XYCZ的单质能与冷水发生剧烈反应D工业上电解熔融的ZY制备Z的单质【解答】解：根据分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Mg元素，A主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZXYW，故A正确；B非金属性：CO，则简单氢化物的稳定性：XY，故B错误；CMg与冷水反应缓慢，不会剧烈反应，故C错误；D氧化镁的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，故D错误；故选：A。13（2022韶关二模）常温下，W、X、Y、Z

37、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（）AX与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B单质的沸点：YZC简单离子半径：YZWXDZO2可作为自来水的消毒剂【解答】解：由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，AX与Y形成的化合物Na2S 为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；B硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：YZ，故B正确；C电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3、Na+、S2、Cl的半径大小为：S2C

38、lN3Na+，即YZWX，故C正确；DClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；故选：A。14（2022广州二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是（）A简单氢化物的沸点：YX.BYZ2中，Y的化合价为+2C原子半径：WZYDW的最高价氧化物对应的水化物是中强酸【解答】解：A氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：YX，故A正确；B氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，故B正确；C电子层数越多半径越大，电

39、子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：POF，故C错误；DP的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，故D正确；故选：C。15（2022茂名二模）一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）A非金属性：ZYXBZ的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的CX、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：WXD该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构【解答】解：根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为B元素，A.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ZYX，故A正

40、确；B.氟化氢分子间存在氢键，导致其沸点是同主族元素的氢化物中最大的，故B正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：WX，故C错误；D.结合图示可知，该阴离子中C、O、F、B元素均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：C。16（2022广东模拟）化合物甲是一种常用的有机消毒剂，其结构简式如图所示。其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z不同周期。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYZB氢化物的稳定性：YXC含氧酸酸性：ZXWD化合物甲中所有原子最外层均满足8e结构【解答】解：根据分析可知，W为C，X为N，Y为O

41、，Z为Cl元素，A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B.非金属性：NO，则简单气态氢化物的稳定性：YX，没有指出简单气态氢化物，该说法不合理，如氨气的稳定性大于双氧水，故B错误；C.没有指出元素最高价，无法比较C、N与Cl元素的含氧酸酸性，如碳酸、硝酸、亚硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于碳酸、硝酸，故C错误；D.结合图示可知，化合物甲中C、N、O、Cl元素均满足8e结构，故D正确；故选：D。17（2022佛山模拟）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合

42、物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（）A化合物X高温下有较强稳定性BA、D均可与C形成常见的两种二元化合物C简单离子的半径：ECDAD简单氢化物的沸点：CE【解答】解：结合分析可知，A为H，B为C元素，C为O，D为Na，E为S元素，A化合物X中含有HOOH结构，结合双氧水的性质可知，化合物X的稳定性不会较强，故A错误；BA（H）、D（Na）均可与C（O）形成常见的两种二元化合物，如水、双氧水、氧化钠、过氧化钠，故B正确；C电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：ECDA，故C正确；D水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的沸点：

43、CE，故D正确；故选：A。18（2022江门一模）M是合成高分 子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是（）A单质的沸点YXB1molM分子中含有8mol双键结构C简单离子结合质子能力：WZD把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色【解答】解：由分析可知，R为H、X为C、Y为O、Z为S、W为Cl；AX为C、Y为O，碳的单质常温下为固体，而O元素单质为气体，故单质的沸点YX，故A错误；B含有2个苯环，苯环没有碳碳双键，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种独特的键，分子只有2个SO键，1molM分子中含有2mol双键

44、结构，故B错误；CH2S是弱电解质，HCl是强电解质，简单离子结合质子能力：ClS2，故C正确；D把SO2通入石蕊溶液中，溶液变红，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，故D错误；故选：C。19（2022广州一模）某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（）A非金属性：ZYB单质的沸点：ZXYC该化合物中Z满足8电子稳定结构DX、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【解答】解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为K元素，A.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强

45、，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：ZY，故A错误；B.白磷和红磷常温下均为固态，其沸点大于氢气、氧气和臭氧，氢气、氧气、臭氧形成晶体均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：ZYX，故B错误；C.该化合物中P的最外层电子数为5+510，不满足8电子稳定结构，故C错误；D.X、Y和W形成的化合物为KOH，KOH为了化合物，含有离子键和共价键，故D正确；故选：D。20（2022广东模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图（实线代表共价键）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下

46、列说法正确的是（）A离子半径大小：ZYB图中表示其简单离子C元素W、X、Y组成的化合物可能是电解质DX与Y的氢化物沸点：YX【解答】解：由分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Na元素；A电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+O2，故A错误；B结构中H、C、O利用最外层电子形成稳定结构，是电中性结构，图中表示Na原子，故B错误；CW为H、X为C、Y为O、三种元素组成的H2CO3或CH3COOH是电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D固态烃的沸点大于水的沸点，甲烷的沸点小于水的分子，则Y、X的氢化物沸点关系不确定，故D错误；故选：C。21（2022梅州一模）X、Y、Z、

47、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（）AX、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质B如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构CX与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质DX与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为Na，A.X、Y、Z三种元素形成的化合物若为醇，属于非电解质，故A错误；B.H原子满足2电子稳定结构，Y、Z满足8电子稳定结构，故B正确；C.X与Z形成过氧化氢，W与Z可形成过氧化钠，均有强氧化性，故C正确；D.X与Y形

48、成的化合物为乙烷等有机物，含有非极性共价键，故D正确；故选：A。二解答题（共7小题）22（2022南海区模拟）CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料，常以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子轨道表达式（电子排布图）为 ，第一电离能I1（Mn） 大于I1（Ca）（填“大于”或“小于”）。（2）1mol柠檬酸（）中含有的键数目为 3NA，柠檬酸分子中C原子的杂化轨道类型是 sp3、sp2。（3）3甲基戊烷（）与柠檬酸的碳原子数目相同，但是3甲基戊烷不溶于水，而柠檬酸易溶于水，主要原因是 柠檬酸可以和水分子形成氢键。（4）CaO的熔点是2572，M

49、gO的熔点是2852，MgO的熔点比CaO高的原因是 MgO和CaO均为离子晶体，Mg2+的半径小于Ca2+的半径，则MgO的晶格能比CaO的晶格能大。（5）CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Mn位于O所形成的正八面体，该正八面体的边长为 nm，其晶体密度的计算表达式为 gcm3。【解答】解：（1）Mn的价电子排布式为3d54s2，则其价电子排布图可依据洪特规则写出：，Ca、Mn均处于周期表中第4周期，同周期元素随原子序数增大第一电离能总体呈增大趋势，则第一电离能I1（Mn）大于I1（Ca），故答案为：；大于；（2）每个碳氧双键含有一个键和1个键

50、，则1mol柠檬酸（）中含有的键数目为3NA，柠檬酸中饱和碳原子杂化轨道数键数目+孤电子对数4+04，采用sp3杂化，羧基中的碳原子杂化轨道数键数目+孤电子对数3+03，采用sp2杂化，故答案为：3NA；sp3、sp2；（3）柠檬酸中有3个羧基，羧基可以和水分子形成分子间氢键，而3甲基戊烷则不能与水分子形成氢键，所以柠檬酸易溶于水，故答案为：柠檬酸可以和水分子形成氢键；（4）二者皆为离子晶体，离子晶体熔点高低与晶格能大小有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，故答案为：MgO和CaO均为离子晶体，Mg2+的半径小于Ca2+的半径，则MgO的晶格能比CaO的晶格能大；（5）以

51、4个侧面中心所连成的正方形为研究对象，正方形的对角线长度等于晶胞参数anm，正方形边长等于正八面体边长，设为x，则2x2a2，xnm，晶胞中Ca2+数目81，Mn原子数目为1，氧原子数63，则晶胞化学式为CaMnO3，晶体密度，故答案为：；。23（2022广东模拟）最近，妖“镍”横行，价格疯涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。NiNTANangold可用于检测或定位6x组氨酸（His）或PolyHis标记的重组蛋白。Ni（II）NTA的结构简式如图1所示。回答下列问题：（1）基态Ni原子价电子排布式为 3d84s2。（2）配体N（CH2COO）3中4种元素的第一电离

52、能I1从大到小的顺序为 NOCH（用元素符号表示）。（3）与Ni2+配位的原子形成的空间构型为 八面体。（4）已知存在大键，其结构中氮原子的杂化方式为 sp2。（5）Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca，其原因是 Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高。（6）某笼形包合物Ni（CN）a（NH3）b（C6H6）c的晶胞如图2所示。该笼形包合物溶于酸能形成一种弱酸HCN，HCN中键和键个数之比为 1：1。推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为 1：1，氨分子极易溶于水的原因是 氨分子和水分子间可以形成氢键，氨

53、分子和水分子极性接近，溶解度大。若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为 g/cm3（例出计算表达式）。【解答】解：（1）根据核外电子排布规律书写Ni原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni原子价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）配体N（CH2COO）3中4种元素H、C、O、N，除H元素外均为第二周期元素，依据同一周期第一电离能呈增大趋势，第A的N元素半满结构比较稳定，N元素的第一电离能比O元素的大，故四种元素第一电离能的关系为NOCH，故答案为：NOCH；（3）由图可知Ni的配位数为6，依据价

54、层电子对互斥理论分析，其空间构型为八面体结构，故答案为：八面体；（4）该结构中五元环共平面，氮原子杂化轨道数键个数+孤电子对数，左下角位置的N原子杂化轨道数2+13，右上角位置的N原子有3个杂化轨道形成键，有一个p轨道形成大键，故其杂化轨道数3+03，所以两个氮原子轨道杂化类型均为sp2杂化，故答案为：sp2；（5）Ni与Ca均为金属晶体，且都位于第四周期，比较金属晶体熔点要看金属键的强弱，Ni原子半径比钙原子小，且价电子比Ca原子多，故其金属键更强，熔点高，故答案为：Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高；（6）HCN分子中H与C之间是单键，C与

55、N原子间是三键，故分子中有两个键，两个键，键和键个数之比为 1：1，故答案为：1：1；图2的晶胞中NH3位于棱边，对晶胞的贡献是，NH3个数是82，苯分子位于晶胞的面心，对晶胞的贡献是，苯分子个数是42，故b：c为1：1，氨分子和水分子间可以形成氢键，氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶故氨分子极易溶于水，故答案为：1：1；氨分子和水分子间可以形成氢键，氨分子和水分子极性接近，溶解度大；长度单位换算，1nm107cm，故密度，故答案为：。24（2022广东模拟）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%铬掺杂的硒化铅（Pb0.99Cr0.01Se）作为研究对象，改写了室温热电优值

56、记录回答下列问题：（1）Cr元素属于元素周期表的 d区，其基态原子的价层电子排布式为 3d54s1（2）铅（Pb）在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb Se（填“”、“”或“”）（3）H2Se分子中Se的杂化轨道类型为 sp3杂化，H2Se可溶于水，而CH4难溶于水，原因是 H2Se是极性分子，CH4是非极性分子，水分子是极性溶剂，根据“相似相溶“原理；极性溶质比非极性溶质在水中溶解度更大。（4）金属Pb的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的空间利用率为 （列出计算式即可，不必化简）（5）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般

57、，称为“岩浆晶出”实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物：氧化物晶格能（kJmol1）晶出次序CaO3401先SrO3223后则ZnS和PbS两种矿物，晶出次序优先的物质是 ZnS，原因为 离子半径Zn2+Pb2+，因此晶格能ZnSPbS，故ZnS晶体次序优先。（6）PbSe具有NaCl型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中Pb2+的配位数为 6，若晶胞密度为gcm3，则两个Pb2+之间的最短距离为 nm（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数值）【解答】解（1）元素周期表一共分五为个区，24号Cr元素位于元素周期表的d区，依据洪特规则，Cr原子价层电子排布式为3d54s1

58、的半满结构，故答案为：d区；3d54s1；（2）依据元素周期律，铅（Pb）与碳同族，同一主族元素电负性从上到下依次减小。同一周期元素从左到右电负性依次增大，故铅的电负性小于同主族第四周期的锡，而锡的电负性小于同周期的硒（Se），故答案为：PbSe；（3）依据杂化轨道理论H2Se，中心原子Se杂化轨道数为2+24，故杂化轨道类型为 sp3杂化，H2Se是极性分子，而CH4是非极性分子，其溶解性依据相似相溶原理分析，故答案为：sp3杂化；H2Se是极性分子，而CH4是非极性分子，依据“相似相溶”原理，极性溶质在水中的溶解度大于非极性溶质；（4）金属的Pb晶体是面心立方最密堆积，每个晶胞中有4个Pb

59、原子，设Pb原子半径为r，晶胞参数为a，可以分别计算出4个原子的体积4r3和晶胞的体积a3，做比计算该晶胞的空间利用率，注意晶胞中体对角线上3个Pb原子相切，找出Pb原子半径和晶胞参数的关系为a4r，可得ra，空间利用率；故答案为：；（5）依据信息给出的火山喷出的岩浆晶出的顺序是，离子晶体晶格能大的CaO先晶出，可以类比推断同为离子晶体的ZnS和PbS两种矿物的晶出次序，故答案为：ZnS；离子半径Zn2+Pb2+，因此晶格能ZnSPbS，故ZnS晶体次序优先；（6）PbSe具有NaCl型的晶体结构，NaCl晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，从而推出Pb2+的配位数也为6；令晶胞参数为a，则两个

60、Pb2+之间的最短距离为晶胞的面对角线的一半，即a，可依据晶体密度计算公式，先计算出晶胞边长nm，再计算该距离nm，故答案为：6； 。25（2022广东模拟）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。（1）基态铁原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。（2）V原子位于元素周期表的第 VB族族。V2O5的结构式如图所示，V2O5分子的键和键数目之比为 3：2。（3）2巯基烟酸氧钒配合物（图甲）是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。该配合物中C的杂化方式是 sp2。H2SO4

61、比H2CO3的酸性强，原因是 H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多。NH3和NF3分子相比较，键角较大的是 NH3，原因是 电负性FNH，NH3和NF3杂化类型相同，分子结构相似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大。（4）钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 VO；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为（0，0，0），则b点原子的分数坐标为 （，）；已知该氧化物晶体的密度为gcm3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 1010 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。【解答

62、】解：（1）铁是26号元素，核外有26个电子根据能量最低原理和洪特规则可知，其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（2）V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第四周期第VB族；单键为键，双键有1个键和1个键，三键有1个键和2个键，所以V2O5分子的键和键数目之比为6：4，故化简后为3：2，故答案为：VB族；3：2；（3）该配合物中所有C原子均形成3个键，没有孤电子对，所以价层电子对为3，故杂化方式是sp2，故答案为：sp2

63、；根据非羟基氧原子数多含氧酸的酸性越强，H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多，所以H2SO4比H2CO3的酸性强，故答案为：H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多；根据价层电子对互斥理论，电负性FNH，NH3和NF3杂化类型相同，分子结构相似，NH3键长越短且共用电子对靠近中心原子，斥力越大，键角越大，故答案为：NH3；电负性FNH，NH3和NF3杂化类型相同，分子结构相似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大；（4）根据均摊法可知，V位于顶点和面心，晶胞中有4，O位于棱心和体心，晶胞中有4，该氧化物的化学式为VO；a点原子的分数坐标为（0，0，0），则位于体心的b点原

64、子的分数坐标为（，）；假设晶胞参数为acm，根据晶胞密度可得晶胞参数acm1010pm，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，根据勾股定律可得面对角线的一半为1010pm，故答案为：VO；（，）；1010。26（2022汕头三模）超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料Bi3O2S2Cl，由Bi2O22+和BixSyClz2交替堆叠构成。其中A层是由BiCl无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上（如图a），其俯视图如图b。（1）画出基态S的价电子排布图 。（2）写出A层离子的化学式 BiS2Cl2。A层各元素的第

65、一电离能由大到小的顺序为 ClSBi。（3）“依布硒”（）具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是 ac。aSe采用sp3的方式杂化b分子中各个C原子的杂化方式不同c分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键d分子中CSeN和CNSe的键角相同（4）H2O和H2S都是分子晶体，熔沸点较高的是 H2O，原因是 H2O间存在着氢键，。（5）83Bi是第 六周期A族元素，NaBiO3是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为 平面三角形。（6）汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为 1030gcm3（列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值）。【解答】解：（

66、1）S的价电子排布式为3s23p4，价电子排布图为：，故答案为：；（2）超导体材料 Bi3O2S2Cl由Bi2O22+和BixSyClz2交替堆叠构成，根据原子守恒，A层离子为BiS2Cl2；第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态正离子时需要吸收的最低能量，S的原子半径比Cl的大，核电荷数比Cl的少，所以其第一电离能比Cl小，而Bi是金属元素，失去电子较容易，所以这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为ClSBi，故答案为：BiS2Cl2；ClSBi；（3）A在“依布硒”中，Se原子最外层有6个电子，和C、N各共用一对电子后，还剩2对孤电子，即Se的价层电子对数是4，所以Se采用

67、sp3的方式杂化，故A正确；B分子中苯环上的碳原子都采取sp2的方式杂化，碳氧双键的碳原子也采取sp2的方式杂化，故B错误；C分子中含碳碳非极性键和碳氢、碳氧、碳硒、碳氮以及氮硒等极性键，故C正确；DCSeN 和 CNSe 的中心原子都是sp3杂化，但由于C、N、Se电负性不同，所以CSeN 和 CNSe 的键角不相同，故D错误；故答案为：ac；（4）H2O和H2S都是分子晶体，但由于H2O间存在着氢键，所以H2O的熔沸点高于H2S，故答案为：H2O；H2O间存在着氢键；（5）Bi的原子序数为83，和N为同主族元素，位于周期表第六周期第VA族，NaBiO3的阴离子BiO3的中心原子的价层电子对

68、数为3+（5+132）3，无孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，故答案为：六；平面三角形；（6）根据晶胞结构可知，掺杂Ca2+的汞钡铜氧晶体中含有Ca2+的个数为1，Ba2+的个数为2，Hg2+的个数为1，晶胞中有8个Cu2+，都位于棱上，每个Cu2+被4个晶胞共有，所以Cu2+的个数为2，O2位于棱上和面上，各有8个，所以共有8+86个O2，一个晶胞的质量为g，根据晶胞参数可知一个晶胞的体积为a2c1030cm3，则晶体密度为1030g/cm3，故答案为：1030。27（2022广东二模）黄血盐K4Fe（CN）63H2O是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN可参与形成多种配合物，例如

69、：硝普钠Na2Fe（CN）5（NO）2H2O、赤血盐K3Fe（CN）6等。（1）基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。（2）赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为 NCK。（3）比较中心金属离子半径大小：黄血盐 赤血盐（填“”或“”）。（4）已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是 6，配体为CN、NO+。（5）碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根（IO3）的中心原子的杂化方式为 sp3，IO3的空间构型是 三角锥形。（6）赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝KFeFe（CN）6。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括 AC（填标号）。A

70、.极性共价键B.非极性共价键C.离子键D.金属键E.氢键（7）滕氏蓝的晶胞由8个如图1所示的小立方体构成（K+未标出）。已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K+的个数为 4。滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K+的位置如图2所示。晶胞中两个K+之间的最短距离为 apm，滕氏蓝晶体的密度为 g/cm3（列出计算式）。（已知：滕氏蓝的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA）【解答】解：（1）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d6

71、4s2；（2）在赤血盐K3Fe（CN）6中含有的主族元素有K、C、N三种，元素的非金属性越强，其电负性就越大；由于三种元素的非金属性：NCK，所以元素的电负性大小关系为：NCK，故答案为：NCK；（3）黄血盐K4Fe（CN）63H2O的中心离子为Fe2+，赤血盐K3Fe（CN）6的中心离子为Fe3+，同一元素的简单阳离子带有的电荷数目越多，离子半径越小，因此中心金属离子半径大小：黄血盐赤血盐，故答案为：；（4）已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是6，其中的中心离子Fe2+带2个单位正电荷，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知其配位体有CN、NO+，故答案为：6；NO

72、+；（5）IO3的中心I原子的价层电子对数为3+4，故中心I原子杂化方式是sp3杂化；由于I原子上还有1对孤对电子，故IO3的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；（6）滕氏蓝是盐，属于离子化合物，含有离子键；配位体与中心离子Fe3+以配位键结合，配位键属于极性共价键；在配位体CN中，C、N原子之间以极性共价键结合，故该化合物中含有的作用力有极性共价键和离子键，合理选项是AC，故答案为：AC；（7）图示的小立方体含有的Fe3+数目是4；含有的Fe2+数目是4；含有CN的数目是123，滕氏蓝的晶胞由8个图示的小立方体构成，则一个晶胞中含有的Fe3+数目是84，含有的Fe2+数目是：84

73、，含有的CN数目是8324，根据滕氏蓝化学式为KFeFe（CN）6可知该晶体的晶胞中含有的K+数目是4，故答案为：4；根据K+的相对位置可知该晶胞中两个相邻且最近的K+的最短距离Lapm；根据上述计算可知：在一个滕氏蓝晶胞中含有K+：4个，Fe3+：4个，Fe2+：4个；CN：24个，已知滕氏蓝式量为Mr，该晶体的密度g/cm3g/cm3，故答案为：a；。28（2022韶关二模）硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：（1）Ti（BH4）3（硼氢化钛）可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图（轨道表示式）为 。BH4的立体构型为 正四面体，B原子的杂

74、化轨道类型为 sp3。电负性大小顺序为H B（填“”或“）。（2）基态铁原子核外电子运动状态有 26种。Fe成为阳离子时首先失去 4s轨道电子。FeCl3的熔点为306、拂点315，FeCl3的晶体类型为 分子晶体。（3）元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为（0，0，0）、B为（0，1，1）、C为（1，0，0），则D原子的坐标参数为 （ ， ）。该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为 1：1。若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为

75、100%（列出计算式）。【解答】解：（1）Ti的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：；的中心原子B的价层电子对数为4+（3+141）4，所以其立体构型为正四面体，B采取sp3杂化；电负性是原子对键合电子的吸引力，H的电负性大于B，故答案为：；正四面体；sp3；（2）铁原子核外有26个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以铁原子核外电子运动状态有26种；铁的价层电子排布式为3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去的是最外层4s轨道上的电子，FeCl3的熔沸点比较低，所以FeCl3是分子晶体，故答案为：26；4s；分子晶体；（3）D位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则D位于右前下的小立方体的体心，根据A、B、C的原子坐标参数可知，D的原子坐标参数为（ ， ），故答案为：（ ， ）；该晶体中，铜位于内部，共4个，氯位于顶点和面心，共4个，所以铜、氯微粒个数比为1：1，故答案为：1：1；晶胞中有4个铜原子、4个氯原子，占有的体积为4 （b3+c3）pm3，晶胞边长为apm，则晶胞体积为a3pm3，该晶胞的空间利用率为100%，故答案为：100%。