2023年中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（四）.docx

1、中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（四）1下列说法正确的是A未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部B称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验2将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是ABCD3下列说法正确的是A原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大4已知金属R

2、和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，下列说法正确的是A足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag5铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为A9 gB12gC18gD27g6数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是A木炭在密闭的容器内燃烧B分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁C向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉D高温条件下一氧化

3、碳还原氧化铁7相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是ABCD8醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5则甲乙烧杯中的反应情况可能是（）A甲和乙中金属都过量B甲和乙中酸都过量C甲中酸过量，乙中镁过量D甲中镁过量，乙中酸过量9将铁丝插入稀硫酸中，反应前后没有发生变化的是A铁丝质量B溶剂质量C溶液质量D气体质量10用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（）A等质量金属与足量盐酸反应放出氢气：B含硫物质中硫元素的化合价：C元素在

4、地壳里的含量：D铁、铜、银的金属活动性：11向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是A滤渣的质量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整个过程中Fe（NO3）2的质量不变D滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag12等质量的锌和铁分别和等质量、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是Aa、b分别表示铁、锌的反应情况B锌、铁均反应完，硫酸有剩余C硫酸均反应完，一定有铁剩余D硫酸均反应完，两种金属一定都剩余13实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取20g

5、黄铜样品粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应后收集到氢气的体积为2.25L，（标准状况下，氢气的密度0.089g/L），该黄铜样品中锌的质量分数约为A32.5%B35%C67.5%D65%14下列各物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量变小的是A氧化铁与盐酸B稀硫酸与烧碱溶液C硫酸与氯化钡溶液D铜与硫酸镁溶液15某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H2，则铁块中含有的杂质不可能是A银B铝C铜D锌16有一种由两种物质组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，反应时间和产生氢气的图像如右图所示（纵坐标表示产生的氢气质量，横坐标表示反应时间）。该合金的组成可能是AFe和CuBFe

6、和AlCZn和CuDCu和Ag17用 5.6g 铁合金（只有两种物质）样品与足量稀硫酸完全反应，生成 0.18gH2，则铁合金中不可能含有的物质是A铝B铜C锌D碳18根据你的实验经验，下列几种等量的金属投入到足量的稀硫酸中产生氢气最多的是ACuBZnCMgDFe19有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是Aa=bBabCabDab20一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是A碳、铝、铜B铝、铜、锌C铜、镁、锌D碳、铜、锌21在已经调平

7、衡的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后向左侧烧杯中放入氧化铜粉末、锌粉中的一种或两种，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后下列说法中正确的个数是左侧烧杯中溶液的质量一定大于右侧烧杯溶液的质量左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克若托盘天平不平衡，天平的指针最终一定偏向左侧完全反应后左右两个托盘上烧杯中固体质量可能相等A1B2C3D422往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。下列说法中正确的是A若滤液B为蓝色，则滤液B中一定有Cu2+，一定没有Ag+B若滤液B为无色，则滤渣A中一

8、定有银、铜、锌C若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含有锌，可能含有铝D滤渣A的质量可能小于m23托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等充分反应后，天平指针A偏左B偏右C不偏D无法判断24有一包粉末是由MgO、ZnO、Fe2O3、A12O3等物质中的一种或几种组成的，取该样品4.0g，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成1.8g水，并得到无色溶液。关于原粉末和反应后所得溶液的说法中不正确的是A原粉末中不一定有氧化镁，一定没有氧化铁B原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%C所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量为12

9、gD原粉末是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的25将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、b、c均为已知）。下列有关量：合金中锌的质量稀硫酸的溶质质量分数反应生成硫酸锌的质量，肯定可以通过计算确定的是A只有B只有C只有D参考答案：1A【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧

10、化碳的含量可能过多，故进入前需要进行灯火实验，错误。故选A。2C【详解】反应 过程中，固体由每56份质量的Fe变为64质量的Cu，质量逐渐增大至反应结束，其反应前固体质量不为零，所以随时间变化，固体的质量起点不为零，过程中增大，至结束时保持不变。故选C。3D【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量

11、，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。4C【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；D、将金属R放入Cu(NO3)2和

12、AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。5C【分析】通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；【详解】解：设消耗铝质量为xx=18g答案：C。6D【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，依据质量守恒定律可知，在密闭容器中，参加反应的后各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故选项图象错误；B、等质量铁粉和镁粉分别和足量稀盐酸反应

13、，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；C、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，置换出来的铜的质量小于于参加反应的锌，溶液的质量增大，但是幅度没有之前大。待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变，故选项图象错误；D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，故选项图象正确。故选D。7A【详

14、解】根据反应关系、可知，锌和铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应时，开始相同质量的相同浓度的稀硫酸参加反应时生成的氢气的质量相同，一段时间后相同质量的锌和铁参加反应时，铁生成的氢气的质量比锌多，观察图示，只有A正确。故选A。8C【详解】A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：显然二者的质量比不是6：5，说法错误；故不符合题意；B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，说法错误；故不符合题意；C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生

15、的氢气就少，因此可以符合6：5，说法正确；故符合题意；D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，说法错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了金属与酸反应情况的分析，解题的关键是能够依据化学方程式进行相关量的分析计算。9B【详解】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，铁位于氢前面，会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A、铁丝是反应物，质量会减少，A错误；B、溶剂是水，不参与反应，质量不会变，B正确；C、溶液会与稀硫酸溶液变成硫酸亚铁，溶液质量发生变化，C错误；D、反

16、应会生成气体，质量变化，D错误。故选B。10A【详解】A、镁、铝、铁分别与盐酸反应的关系式为：，则每24份质量的镁生成2份质量的氢气；每54份质量的铝生成6份质量的氢气；每56份质量的铁生成2份质量的氢气。等质量金属与足量盐酸反应放出氢气质量由小到大为铁、镁、铝，选项A不正确；B、硫是单质，硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4价；硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，则硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。则含硫物质中硫元素的化合价由低到高顺序为：S、

17、SO2、Na2SO4，选项B正确；C、铝、硅、氧三种元素在地壳里的含量由低到高的顺序是：铝、硅、氧，选项C正确；D、根据金属活动性顺序表，铁、铜、银的金属活动性由强到弱为：铁、铜、银，选项D正确。故选A。11D【详解】A、的金属活动性比强，比弱，因此能与反应生成和，不能与溶液反应，方程式为，由方程式的意义可知，每64份质量的可置换出216份质量的，滤渣的质量一定大于ag，A正确，不符合题意；B、充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，由于质量为ag，不确定能否将反应完，故溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有，B正确，不符合题意；C、 不能与溶液反应，整个过程中的质量不变，C正确，不符合题

18、意；D、质量为ag，不确定能否将反应完，但一定与反应，所以滤渣中一定有，可能含有单质，D错误，符合题意。故选：D。12C【详解】A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，锌的金属活动性比铁强，所以锌的反应速率比铁块，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故A错误；B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，由方程式可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：FeZn，由于得到的氢气一样多，说明稀硫酸全部参与反应，故B错误；C、等质量金属完全反应放出氢气质量大小

19、关系：FeZn，由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，消耗的铁的质量小于锌的质量，所以这两种金属都有剩余或铁有剩余，即一定有铁剩余，故C正确；D、由上述方程式可知，等质量的稀硫酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，故D错误；故选C。13A【分析】本题考查质量分数的计算。【详解】样品中含有铜、锌，而仅有锌会与稀硫酸反应生成氢气，生成氢气的量为：，约为0.2g设锌的质量为x解得x=6.5g，故黄铜中锌的质量分数为。故选：A。14C【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应后溶液质量增加，选项不符合题意；B、稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，无气体沉淀

20、生成，故溶液质量增加，选项不符合题意；C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由反应前都是溶液，反应后生成了沉淀，故溶液质量减少，选项符合题意；D、铜活动性排在氢后，不与硫酸镁溶液，选项不符合题意；答案为：C。15B【详解】通过金属活动性顺序表可知，银、铜不与稀盐酸反应。假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x，则则5.6g全为铁时比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少。设生成0.2g氢气时消耗铝的质量为a，消耗锌的质量为b，则通过均衡法比较可知，相同金属质量的情况下，银、铜、锌和硫酸反应产生的氢气质量都比铁小，则A、C、D都行，铁块中含有的杂质不可能是铝。故选B。16A

21、【详解】依据金属活动性可知：铜、银不能和稀硫酸反应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物质量关系为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，生成0.2g氢气需要5.6g铁；2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，生成0.2g氢气铝需要1.8g铝；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成0.2g氢气需要6.5g锌；A、6gFe和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g；B、6gFe和Al和足量稀硫酸反应生成的氢气大于0.2g；C、6gZn和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于0.2g；D、铜和银都不能和稀硫酸反应，因此和稀硫酸混合时不能产生氢气；答案：A。17A【详解】5.

22、6g铁完全反应生成氢气的质量为：；5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：；铜和稀硫酸不反应；5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：碳和稀硫酸不反应，该合金与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.18g，故该合金中不可能含有的物质是铝。故选A。18C【详解】A、铜不和稀硫酸反应。B、，放出2份质量的氢气需要65份质量的锌。C、，放出2份质量的氢气需要24份质量的镁。D、，放出2份质量的氢气需要56份质量的铁。所以等量的金属投入到足量的稀硫酸中产生氢气最多的是镁，故选C。19C【详解】有a、b两块等质量的铁。将a浸入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的质量减少；b浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶

23、液反应生成硫酸亚铁和铜，置换出铜在铁块表面。每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜，铁块质量增加。同时取出晾干，两块铁的质量是ab；故选：C。20D【详解】试题分析一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，由FeH2,562,知杂质相对原子质量应一个大于56，另一个小于56. 下列各组杂质中不符合事实的是D碳、铜、锌。考点考查杂质的成分。21D【详解】若只加入氧化铜，溶液质量一定增加；若只加入锌，由反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加，由反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

24、可知，每消耗98份质量的硫酸生成161份质量的硫酸锌，溶液质量也增加；由反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸锌，溶液质量减少，分析可知，每消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁，所以左侧烧杯中溶液的质量一定大于右侧烧杯溶液的质量，故说法正确；由反应的化学方程式可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加，分析可知，每消耗98份质量的硫酸生成161份质量的硫酸锌，溶液质量也增加，则左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克，故说法正确；由反应的化学方程式、可知，等质量的锌和铁，锌产生氢气少，则若托盘天平不

25、平衡，天平的指针一定偏向左侧，故说法正确；若加入均为金属，且金属不足（能将硫酸铜中铜完全置换出来），由于硫酸铜溶液的质量相等，完全反应后左右两个托盘上烧杯中固体质量相等，说法正确；故选D。22D【详解】金属活动性：AlZnCuAg，往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，锌粉首先和硝酸银反应， , 若有余下的锌粉会和硝酸铜反应， , 锌粉不能和Al(NO3)3反应。A、若滤液B为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤液B中一定有Cu2+，但可能含有Ag+，A错；B、若滤液B为无色，说明硝酸铜已反应完，则滤渣A中一定有银、铜，可能含有锌，B错；C、若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含

26、有锌、银、铜，一定不含有铝，C错；D、，参加反应的Zn的质量小于生成的Ag的质量，反应后金属质量会增加，参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量，反应后金属质量会减小，当第一个反应金属增加的质量小于第二个反应金属减少的质量，滤渣A的质量会小于m，D正确。故选D。【点睛】一种金属与多种金属的盐溶液发生反应，优先置换金属活动性较弱的金属，不能置换金属活动性比该金属强的金属。23A【详解】设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、yx0.11gy0.083g铝的一端增重（1g-0.11g）镁的一端增重，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁。故选A。24D【分析】从题目信息可以知在粉末中加入稀硫酸后

27、得到无色溶液，可以排除粉末中含有Fe2O3，因为Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故原粉末中一定没有Fe2O3；剩余三种固体都可以和稀硫酸反应生成对应的盐和水，其中水中氢元素均来自硫酸中，所以可以根据反应生成1.8g水确定出50g稀硫酸中含有纯硫酸的质量为：9.8g，再根据几种金属氧化物和稀硫酸反应的化学方程式得出几种金属氧化物和生成水的质量关系，利用极值法进行计算来判断剩余粉末的成分。【详解】1.8g水中的氢元素质量为： ，所以稀硫酸中氢元素的质量也为0.2g，则纯硫酸的质量应为： ；利用极值法进行计算来判断剩余粉末的成分：解得：x=4gy=8.1gz=3.4g因原粉末

28、为4.0g，所以可以是纯MgO，也可以是ZnO和Al2O3的混合物，还可以是MgO、ZnO和Al2O3的混合物，即原粉末可以是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的，或由三种物质混合而成的，所以A对，D错；原稀硫酸中溶质的质量分数为 ，B对；所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量应为生成的金属氧化物的质量，即金属加稀硫酸再减去水的质量：4.0g+9.8g-1.8g=12g，C对；故答案选D。25C【详解】将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、b、c均为已知），其中Cu不与稀硫酸反应，只涉及Zn和稀硫酸的反应，反应后有两种情况，硫酸有剩余硫酸完全反应；当硫酸有剩余时，说明Zn全部参与反应，可以根据反应生成氢气的质量计算出合金中锌的质量和反应生成硫酸锌的质量；当硫酸完全反应时，Zn有可能全部反应也有可能部分反应，但是可以根据反应生成氢气的质量计算出参与反应的纯硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数，也可以根据反应生成氢气的质量计算出反应生成硫酸锌的质量。综上，肯定可以通过计算确定的只有，故选C。