2023年高考化学考前信息必刷卷（江苏地区专用）（试卷版）.docx

1、绝密启用前2023年高考化学考前信息必刷卷01江苏地区专用江苏高考试题型为13（单选题）+4（解答题），其中反应过程描述是这两年新增题型，主要涉及化学反应原理，反应方程式等内容。所谓反应过程描述，就是给出反应原理（图片形式）以及一些条件，进行解题。需要注意的是：根据图片所呈现的过程，描述出每一步发生怎么反应的，产物是什么，只要推理严谨、过程规范，都会得分。 预测2023年江苏地区将以反应过程描述出现在17题的可能性较大，难度中等，例如本卷第17题。同时应特别注意以化学生活为背景的新情景问题，此类试题蕴含浓厚的人文气息，将化学知识与生活等融为一体，能有效考查学生在新情景下对知识的理解以及迁移到不

2、同情境中的能力，一般出现在选择题第1题、第2题、第10题、第11题的位置，难度中等偏下。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Ca 40 Co59 I127一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是A米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 B酒曲在酿酒过程中起催化作用C对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D米饭的

3、主要成分属于糖类 2下列化学用语表述不正确的是AS2Cl2结构式为ClSSClBO基态离子的价层电子排布式为C水分子的电子式：D碳酸氢钠的水解离子方程式：HCO+H2OH3O+ CO3下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂C. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器4实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是A装置甲生成SO2B装置乙干燥SO2C装置丙收集SO2D装置丁吸收SO2阅读下列资料，完成56题：硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓

4、硝酸涉及下列反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 2NO2(g)=N2O4(1) 2N2O4(1)+O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)5.下列说法正确的是A.N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性 B.NO的空间构型为三角锥形C. NO2溶于水能生成硝酸 D.常温下可用铝制容器盛装稀硝酸6.下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是A. 使用高效催化剂能提高反应中NO的平衡转化率B. 反应达到平衡时v正(O2)=v逆(NO) C.反应在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应D.标准状况下，反应中每消耗22.4LO2,转移电子的数目约为46.0210237X、Y、Z

5、、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AXY的空间构型为三角锥形B第一电离能：I1(W)I1(Z)I1(X)C简单离子半径：YWZD工业上采用电解熔融W的氯化物的方法制取W的单质8下列说法正确的是Aa为电源的正极B电解池中的离子交换膜应为阳离子交换膜C阳极的电极反应式为HNO22eH2O = 3H+NO 题8图D每2 mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为44.8 L（标准状况下）9有机物Z为是合成某药物

6、的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A中含有碳氧键BY分子中所有的碳原子可能共平面CX、Y可用酸性溶液鉴别DZ分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子10以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3）为原料，制备碲的流程如图所示：已知：I锡酸钠（Na2SnO3）和亚碲酸钠（Na2TeO3）均易溶于碱；TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法正确的是A“碱浸”时增大碱的用量可提高浸出效率B“氧化”时发生的离子方程式为2NaTeOH2O2=Na2TeO4H2OC“沉碲”时加入过量硫酸，生成TeO2沉淀DTeO2晶胞如右图所示，Te的配位数为211 某

7、种含铜的催化剂Cu(OH)(NH3)+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法正确的是A每步中只存在铜和氮元素之间的电子转移B该催化循环中Cu的成键数目不变C反应过程中存在非极性键的断裂和形成D总反应的化学方程式为2NH3 +2NO +O23H2O + 4N212已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 当时，溶液的pH=5.75B. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mLC. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：abc13向恒压密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3通入CO2

8、和H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应I的平衡常数可表示为K = B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性二、非选择题：共4题，共61分。14一种以冷热镀管废料锌灰（主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有少量SiO2、CuO、PbO和FeO）制ZnSO47H2O晶体的工艺流程如图所示：(1) 写出Zn2+的基态核外电子排布式 (2) “酸浸”时，硫酸浓度不能过高，原因是 (3) 滤渣1的主

9、要成分为SiO2和 (4) “沉铜”时得到CuCl沉淀，写出发生反应的离子方程式 (5) “氧化”时需调节pH约为5.6的原因是 (6) 该工艺废水中含有Zn2，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2H2SZnS(s)2H。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO浓度/(molL1)0.100.050.10处理后的废水的c(Zn2) 。已知：Ksp(ZnS)1.01023，Ka1(H2S)1.0107，Ka2(H2S)1.01014，Ka(CH3COOH)2.010515一种药物中间体G的合成路线如

10、下：(1) E分子中采用sp3杂化的原子数为 (2) AB的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式 。(3) 写出D的结构简式 (4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式 。属于芳香族化合物；可发生银镜反应；分子中有3种化学环境不同氢原子。(5)设计以和 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业.一种以铬铁矿（含FeOCr2O3及少量Si、Al等的氧化物）为原料制备Cr(OH)3实验流程如下：(1)氧化。将一定量铬铁矿与Na2CO3、NaNO3搅拌混合均匀，高温下充

11、分焙烧。焙烧是将FeOCr2O3转化为Fe2O3 、Na2CrO4，并将Si、Al等的氧化物转化为可溶性钠盐。当消耗n(FeOCr2O3)n(NaNO3)2:7，则反应后氮元素的化合价为 。焙烧不能选择陶瓷坩埚的原因： 。(2)除杂。将灼烧所得固体水浸后，调节溶液pH=7、过滤、进一步净化得Na2CrO4溶液。为提高水浸时Cr的浸出率，实验中可采取的措施有 （任写一个）。(3)制备CrCl3。向Na2CrO4溶液中加入稍过量的CH3OH和稀盐酸混合溶液。反应装置如题16图-1所示。写出Na2Cr2O7氧化CH3OH生成CO2的离子方程式： 。(4)制备Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的

12、物质的量分数随溶液pH的分布如题16图-2所示.请补充完整由步骤(3)得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(3)得到的CrCl3溶液， ，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。(实验中须使用的试剂：2molL1 Ba(OH)2溶液、0.1molL1 AgNO3wwpqip溶液、0.1molL1HNO3溶液、蒸馏水。)（5）测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O72 ，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指

13、示剂，用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O72 6I14H+=3I22Cr3+7H2O；I22S2O32 =S4O622I)。计算Cr(OH)3样品的纯度（写出计算过程)17资源化利用碳氧化合物能有效减少CO2排放，实现自然界中的碳循环。(1)以CO2、C2H6为原料合成CH4涉及的主要反应如下：I. CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)H=+177 kJmol-1(主反应)II.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)+C(s)H =+9kJmol-1(副反应)反应I的反应历程

14、可分为如下两步：i.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1ii. H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41 kJmol-1H1= 。相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应速率影响更大，原因是 。(2) CO2在熔融K2CO3中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为 。(3) CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如题17图-1所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是 。(4) CO2催化加氢合成甲烷常使用CeO2作催化剂。CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示，步骤（ii）中生成中间产物的物质类别属于 。催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是 。