2023版高中化学 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类课时讲练作业 新人教版必修第二册.docx

1、第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类一、乙酸1.物理性质颜色状态气味挥发性溶解性_色液体_气味_溶于水和乙醇2.组成与分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O2_3.化学性质乙酸的化学性质主要由_决定。(1)酸性乙酸是一种重要的有机酸,具有酸性,比H2CO3的酸性_。乙酸能使紫色的石蕊溶液变_色。乙酸与Na反应的化学方程式:_。乙酸与NaOH反应的化学方程式:_。乙酸(足量)与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_。(2)酯化反应定义:_与_反应生成_的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇反应的化学方程式:_。提高酯化反应速率的方法:一般需_,并加入浓硫酸作_。二、酯1.定义:羧酸分子羧基中的OH被O

2、R取代后的产物,简写为RCOOR,结构简式为_。2.物理性质:低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_,_溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。3.化学性质:酯会和水发生水解反应,如乙酸乙酯发生水解反应生成_和_。三、官能团与有机化合物的分类类别官能团官能团名称代表物烷烃CH4烯烃_CH2CH2炔烃_碳碳三键CHCH芳香烃卤代烃_(X表示_)CH3CH2Br醇_羟基CH3CH2OH醛_羧酸_酯_1.下列各物质中含有两种官能团的是()A.B.C.D.CH2ClCH2Cl2.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是()食盐乙醇氢氧化铜金属铝氧化镁碳酸钙A.B.C.D.全部3.食醋中含有乙酸,下列有关乙酸

3、性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸D.乙酸分子中的氢原子都可以与钠反应4.CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5酯化反应后,两者生成的水分子的相对分子质量()A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定5.酯化反应是醇与酸反应生成酯和水的反应。关于酯化反应的叙述不正确的是()A.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用B.酯化反应是有限度的C.酯化反应的机理是酸去羟基,醇去羟基上的氢原子D.酯化反应属于取代反应6.丙烯酸(CH2CHCOOH)可能发生的反应有()加成反应取代反应酯化反应中和反应氧

4、化反应A.B.C.D.全部7.柠檬酸可以除水垢,其分子结构如图所示:,下列说法不正确的是()A.柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性B.柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基C.柠檬酸分子结构中含有两种官能团D.羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键8.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列说法错误的是()A.乙酸分子中含有羧基B.C6H14O可与金属钠发生反应C.实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3D.稀硫酸是该反应的催化剂9.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食

5、中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_,B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_,反应类型:_。_,反应类型:_。(3)实验室怎样鉴别B和D?_。10.丙酸钠是常用的防腐剂之一,该物质可以由丙酸(CH3CH2COOH)与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法不正确的是 ()A.丙酸可使紫色石蕊溶液变红B.丙酸与烧碱的反应不是取代反应C.丙酸与乙酸互为同系物D.丙酸存在多种羧酸类同分异构体11.山梨酸(结构简式为)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的

6、防腐保鲜剂。下列有关山梨酸的说法正确的是()A.分子式为C6H10O2B.只能发生加成反应,不能发生取代反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.其水溶液既能与碳酸钠反应,又能与钠反应12.有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图,下列对该有机物的叙述中错误的是()A.该有机物分子式为C10H10O3B.可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色C.分子中存在两种含氧官能团D.1 mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比n(Na)n(NaOH)=1113.化合物M(如图)是一种重要的材料中间体,下列有关化合物M的说法正确的是()A.可与乙醇反应,不能

7、与乙酸反应B.1 mol该物质最多消耗2 mol NaHCO3C.所有碳原子一定处于同一平面D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸,3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_。(2)甲试管中,混合溶液的加入顺序为

8、_。(3)步骤中需要用小火均匀加热,其主要原因是_。(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是_;分离时,乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。(5)若现有CH3COOH 90 g,CH3CH2OH 138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯,试计算该反应的产品产率:_%(产率%=实际产量理论产量100%,保留1位小数)。第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类必备知识 落实一、1.无强烈刺激性易挥发易2.CH3COOHCOOH3.COOH(羧基)(1)强红2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COO

9、H+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2(2)酸醇酯和水CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O加热催化剂和吸水剂二、1.2.小难3.乙酸乙醇三、碳碳双键CC碳卤键卤素原子OH醛基羧基酯基知能素养 进阶1.B只含羧基1种官能团,A不符合题意;含羧基和碳碳双键2种官能团,B符合题意;只含碳碳双键1种官能团,C不符合题意;只含碳氯键1种官能团,D不符合题意。2.B醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,与乙醇发生酯化反应;与Cu(OH)2发生中和反应;与活泼金属Al反应置换出H2;与碱性氧化物MgO等反应;与盐反应,如Na2CO3、CaCO3等。3.D乙酸是有强烈刺激性气味的

10、无色液体,易溶于水和乙醇,含有一个羧基,属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,与钠反应的只有羧基上的氢原子。4.C羧酸跟醇的反应,羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基中的氢原子结合成水。CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O, CH3COOH+H 16OC2H5CH3CO16OC2H5+H2O,故两者生成的水分子的相对分子质量相等。5.AA项,浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂作用,错误;B项,酯化反应属于可逆反应,是有限度的,正确;C项,酯化反应的机理是酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子,正确;D项,酯化反应属于取代反应,正确。6.D丙烯酸分子中有碳氢单键,可发生取

11、代反应;含碳碳双键,则可发生加成反应、氧化反应;含羧基,可与醇发生酯化反应、与碱发生中和反应,综上所述,均符合题意。7.D柠檬酸中含有羧基,可与CaCO3反应生成CO2,羧基显酸性,A项正确;柠檬酸分子中含有羧基,可与CaCO3反应生成CO2,B项正确;柠檬酸分子中含有羟基和羧基两种官能团,C项正确;羧基中的两个氧原子之间无化学键,D项错误。8.C乙酸分子中含有羧基,故A正确;由题意知,C6H14O一定是醇,因此C6H14O可与金属钠发生反应,故B正确;根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇,可知用乙酸与C6H14O反应脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C错误;酯水解时需要酸

12、或碱作为催化剂,稀硫酸是该反应的催化剂,故D正确。9.【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯,根据框图,B为乙醇,C为乙醛,E为聚乙烯,F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍,所以D为乙酸,F为乙酸乙酯。鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液变红的性质。答案:(1)羟基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)(3)取少量某一待测液于试管中,向其中滴加23滴石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇(或其他合理方法)10.D丙酸显酸性,能使紫色石蕊溶液

13、变红,A正确;丙酸与烧碱的反应是酸碱中和反应,不是取代反应,B正确;丙酸与乙酸是只相差一个CH2原子团的羧酸,互为同系物,C正确;丙酸不存在羧酸类同分异构体,D错误。11.DA项,根据山梨酸的结构简式可知其分子式为C6H8O2,错误;B项,甲基、羧基均能发生取代反应,错误;C项,碳碳双键既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D项,羧基能电离出氢离子,与碳酸钠、钠均能反应,正确。12.D根据有机物结构图可知,该有机物分子式为C10H10O3,A正确;该有机物中含有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应使其褪色,B正确;分子中存在羟基和羧基两种含氧官能团,C正确;羧基和羟基均和钠

14、反应,但只有羧基和氢氧化钠反应,所以1 mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比为21,D错误。13.B含有羧基,所以能和乙醇发生酯化反应,含有羟基,所以能和乙酸发生酯化反应,故A错误;1 mol该物质含有2 mol COOH,最多消耗2 mol NaHCO3,故B正确;含有两个具有甲烷结构的碳原子,所以该分子中所有C原子不能共平面,故C错误;碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者为加成反应、后者为氧化反应,反应原理不同,故D错误。14.【解析】(1)球形干燥管容积较大,使乙酸乙酯充分与空气进行热交换,起到冷凝的作用,并可防止倒吸;(2)三种试

15、剂加入顺序是先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸;(3)乙酸、乙醇均有挥发性,步骤中用小火均匀加热,可减少反应物的挥发,增大产率; (4)反应生成的乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法进行分离,必须使用的仪器为分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸钠溶液上层,分离时,乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出;(5)90 g乙酸的物质的量为90 g60 gmol-1=1.5 mol,138 g乙醇的物质的量为138 g46 gmol-1=3 mol,由化学方程式可知乙醇过量,理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的物质的量进行计算,根据反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,可知,理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol,而实际上生成了88 g,则乙酸乙酯的产率为88 g88 gmol-11.5 mol100%66.7%。答案:(1)冷凝,防倒吸(2)乙醇、浓硫酸、乙酸(3)减少反应物的挥发,增大产率(4)分液漏斗上口倒(5)66.7