3.2制取氧气同步练习（二）-2021-2022学年九年级化学科粤版上册.docx

1、3.2制取氧气（二）第三章维持生命之气-氧气20212022学年九年级化学同步练习（科粤版）一选择题（共12小题）1空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A工业上用液态空气分离出氧气是分解反应B空气中氮气占空气质量分数的78%C稀有气体化学性质稳定，可以作保护气DCO2浓度属于我国环境空气质量标准基本监控项目2某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气。如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量y随时间的变化情况（从开始反应时计时）。纵坐标y表示的是（）A生成O2的质量B反应消耗KClO3的质量C剩余固体中KCl的质量分数D剩余固体中MnO2的质量分数3下列有关

2、空气的说法中，错误的是（）A工业上采用分离液态空气法获得氧气B空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用C空气中的氧气可以和许多物质发生化学反应D空气中氧气的质量占21%4下列关于空气的说法中，正确的是（）A工业上可采用分离液态空气法获得氧气B二氧化碳是一种空气污染物C稀有气体一定不能和其它物质发生化学反应D空气质量级别越高，空气质量越好5如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成氧气（符号为O2）的质量与反应时间的关系B一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体的质量随反应时间的变化关系C用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制

3、取氧气（符号为O2）D加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，试管中剩余固体的质量随反应时间的变化关系6实验室可用于制取氧气的药品是（）A空气B二氧化锰C高锰酸钾或过氧化氢D过氧化氢或二氧化锰7学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动某同学在进行“基础实验1氧气的制取和性质”时，选择适当仪器组装成如图所示的实验装置如果要调整试管高度，下列操作正确的是（）A只调节旋钮AB只调节旋钮BC只调节旋钮CD调节旋钮A、B、C8实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（）A朝下B朝上C略向下倾斜D略向上倾斜9氧气可以用排水法进行收集的原因是（）A不易溶于水B易溶于水C密度比空气大D密度比空气小1

4、0检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是（）A将带火星的木条伸至集气瓶中B将带火星的木条放到集气瓶口C将燃着的木条伸至集气瓶中D将澄清的石灰水倒入集气瓶中11下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B向试管中加入块状固体时，先将试管竖放，后加入固体C用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体D加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽12查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是（）AMnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可

5、以有多种催化剂C催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行D用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物二填空题（共5小题）13工业上用分离液态空气法的方法制取氧气，这一方法属于 变化。实验室制氧气方法：常温分解 （常用二氧化锰做催化剂）或在二氧化锰存在的条件下加热 制取氧气或加热 制取氧气。这三种方法都是 变化，其基本反应类型 。（药品填化学式）14工业上制取氧气主要有下列步骤：（1）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）；（2）氧气与空气都能支持燃烧的原因是 ；（3）用 可以区分空气、氧气和二氧化碳；（4）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。15如图表示

6、四种途径都可以得到氧气：（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：甲： 乙： （2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。（3）工业上利用分离液态空气获得氧气，除氧气外另一种产品是 ，这种方法是利用 不同将物质分离。16实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。根据实验回答：A装置中反应的化学方程式为 ； C中收集满氧气后，点燃D中燃烧匙内的红磷，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 。17

7、收集氧气可用排水法，因为氧气 溶于水，还可用 收集，因为氧气的密度比空气 。三实验探究题（共2小题）18某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式 。（2）请指出图中所用仪器的名称：a b c d （3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来： （4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并 （填“正放”或“倒放”）在桌上。（5）他们用这种方法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：

8、。19氧气的工业制法：工业上制取氧气，有深冷法、变压吸附法两种。深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。已知：常压下，氧气的沸点是183，氮气的沸点是196。分离后，氧气和氮气的主要状态分别是 （填标号）。选项气体ABC氧气液态液态气态氮气液态气态液态制取得到的氧气可以用于 。变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。分子筛中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。氧化铝的化学式为 。下列说法正确的是 （填序号）。A变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体B变压

9、吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关分析表中数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是 （写1点）。项目变压吸附法深冷法最大产量（m3/h）320020000产品气含氧气量（%）939599.599.8工作表压强（kPa）7040460750温度（）040109190生产1m3氧气耗电量（kWh）0.400.50.65四推断题（共1小题）20如图所示，工业上常用空气冷冻分离法制取氧气和氮气（氧气的沸点是183，氮气的沸点是196）。（1）液体B的主要成分是 。（2）通过空气冷冻分离法制取大量的氧气并不需要将温度降到183以下，要实现这一目标的过程中还

10、需要同时进行的操作是 。（3）分离液态空气制取大量的氧气过程中还需要“冷冻”，其原因是 。五解答题（共3小题）21目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量。因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒。（1）氧气的化学性质比较活泼，具有 性。它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出 供生命活动所需。（2）我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾。该实验过程可分为以下几个步骤：a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上； b检查装置的气密性； c 点燃酒精灯给试管加热； d 用排水法收集

11、氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导气管从水中取出。正确的操作顺序是 。（3）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并 （填“正放”或“倒放”）在桌上。（4）某同学在实验室制取氧气时采用排水法收集两瓶气体后，在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）： 。（5）工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，这种方法属于 （填“物理”或“化学”）变化。22空气中各组分的沸品如表：组分氮气氧气二氧化碳氩气氖气氦气沸点/195.8183.078.4185.7246.0268.9根据以上数据通过分析可以得出：（1）工业上制取

12、氧气的过程是：将空气先加压降温至200，空气变成 态；然后升高温度， 先逸出，留下的液态物质主要是 （2）工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，分离 （填物质状态）空气（3）工业制氧气是物理变化还是化学变化？ （4）正业上制得的氧气是纯净物还是混合物？ 23氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图所示：（1）属于物理变化的途径是 （填字母代号）。（2）根据“绿色化学”理念，通常 （填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体 （填物质名称），若反应结束后回收该物质，称量其质量 （

13、填“变大”或“变小”或“不变”），3.2制取氧气（二）第三章维持生命之气-氧气20212022学年九年级化学同步练习（科粤版）参考答案与试题解析一选择题（共12小题）1空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A工业上用液态空气分离出氧气是分解反应B空气中氮气占空气质量分数的78%C稀有气体化学性质稳定，可以作保护气DCO2浓度属于我国环境空气质量标准基本监控项目【分析】A、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；B、根据氮气占空气的体积分数约78%解答；C、根据稀有气体的性质和用途解答；D、根据CO2浓度不属于我国环境空气质量标准基本监控项目解答；【解答】解：A、工业上分离液态空气

14、制氧气的过程，主要利用了物质的沸点不同，将氧气分离出，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、氮气占空气的体积分数约78%，错误；C、稀有气体化学性质稳定，可以作保护气，故正确；D、二氧化碳无毒，CO2浓度不属于我国环境空气质量标准基本监控项目，故错误；故选：C。【点评】本题考查常见化学现象和常见物质的化学性质，属于化学学习中常用的基础知识。2某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气。如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量y随时间的变化情况（从开始反应时计时）。纵坐标y表示的是（）A生成O2的质量B反应消耗KClO3的质量C剩余固体中KCl的质量分数D剩余固体

15、中MnO2的质量分数【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变进行分析。【解答】解：A.反应前，固体混合物中没有氧气，刚开始反应时，氧气应该从0开始，故A错误；B.反应前，氯酸钾没有消耗，刚开始反应时，氯酸钾的质量应该从0开始，故B错误；C.反应前，固体混合物中没有氯化钾，刚开始反应时，氯化钾的质量分数应该从0开始，故C错误；D.由催化剂的特点可知：反应前后二氧化锰质量不变，但固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，固体质量不再

16、减少，则二氧化锰质量分数也不再增大，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查了氯酸钾和二氧化锰混合加热后，各物质的质量变化，难度不大，需要结合图象认真分析。3下列有关空气的说法中，错误的是（）A工业上采用分离液态空气法获得氧气B空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用C空气中的氧气可以和许多物质发生化学反应D空气中氧气的质量占21%【分析】A、根据工业上制取氧气的原理考虑；B、根据空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用解答；C、根据氧气的性质解答；D、空气中氧气体积分数约为21%；【解答】解：A、工业上根据液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法获得氧气，故说法正确；B、空气中的氧气主要来源于绿

17、色植物的光合作用，故说法正确；C、氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生化学反应，故说法正确；D、空气中氧气体积分数约为21%，故说法错误；故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。4下列关于空气的说法中，正确的是（）A工业上可采用分离液态空气法获得氧气B二氧化碳是一种空气污染物C稀有气体一定不能和其它物质发生化学反应D空气质量级别越高，空气质量越好【分析】A.根据工业制取氧气的方法来分析；B.根据空气污染物来分析；C.根据稀有气体的性质来分析；D.根据空气污染的知识来分析。【解答】解：A.空气主要是由氮气和氧气组成的，氮气和氧气的沸点不同，所以工业上可采用分离液态空气法

18、获得氧气，选项说法正确；B.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项说法错误；C.稀有气体的化学性质很稳定，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，选项说法错误；D.空气质量级别越高，空气质量越差，选项说法错误。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉空气中各成分及其性质和用途。5如图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（）A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成氧气（符号为O2）的质量与反应时间的关系B一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体的质量随反应时间的变化关系C用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气（符号为O2）D加热一定质量的高锰酸钾制取

19、氧气，试管中剩余固体的质量随反应时间的变化关系【分析】A根据加热氯酸钾制取氧气的原理来分析；B根据反应的原理来分析；C根据制取氧气的原理以及催化剂的性质来分析；D根据加热高锰酸钾制取氧气的原理来分析。【解答】解：A反应未开始时，氧气的质量为零，故错误；B在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，因此一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧，容器中固体硫的质量为零，故正确；C用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂得到的氧气的质量相同，故错误；D在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零，故错误。故选：

20、B。【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，解答本题的关键是掌握化学反应的现象。6实验室可用于制取氧气的药品是（）A空气B二氧化锰C高锰酸钾或过氧化氢D过氧化氢或二氧化锰【分析】根据氧气的实验室制法进行分析解答本题。【解答】解：根据氧气的实验室制法，用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气，故选：C。【点评】本题考查氧气的实验室制法，并应用于解题当中。7学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动某同学在进行“基础实验1氧气的制取和性质”时，选择适当仪器组装成如图所示的实验装置如果要调整试管高度，下列操作正确的是（）A只调节旋钮AB只调节旋钮BC只调节旋钮

21、CD调节旋钮A、B、C【分析】制取氧气的装置中，通过调节旋钮可以调整试管的高度、试管的倾斜度、夹试管的位置【解答】解：A、调节旋钮A可以调整试管的高度；B、调节旋钮可以调整试管的倾斜度；C、调节旋钮可以调整夹试管的位置；D、如果要调整试管高度，不需要同时调整A、B、C；由分析可知，只调节旋钮A即可调整试管高度。故选：A。【点评】要熟练掌握各种仪器的操作，为顺利完成实验奠定基础8实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（）A朝下B朝上C略向下倾斜D略向上倾斜【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项，进行分析判断【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气时，属于固体加热型，为防止冷凝水回流

22、到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项是正确解答本题的关键9氧气可以用排水法进行收集的原因是（）A不易溶于水B易溶于水C密度比空气大D密度比空气小【分析】根据氧气的性质进行分析.【解答】解：氧气可以用排水法进行收集，其原因是：氧气不易溶于水；故选：A。【点评】解答本题时，明确题中给予的信息是关键，再结合实验室中收集气体的常用方法类比，即可触类旁通10检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是（）A将带火星的木条伸至集气瓶中B将带火星的木条放到集气瓶口C将燃着的木条伸至集气瓶中D将澄清的石灰水倒入集气瓶中【分析】A、应

23、用带火星的木条放在集气瓶口，不是伸入集气瓶中；B、将带火星的木条放到集气瓶口正确；C、要用燃着的木条，不易很明显的观察到木条燃烧的变化情况；D、氧气与澄清石灰水不反应【解答】解：A、应用带火星的木条放在集气瓶口，不是伸入集气瓶中，氧气的密度大于空气，集气瓶内部可能含有较浓的氧气，验满会不准确，故不正确；B、将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满，故正确；C、因为燃着的木条伸入氧气中，不易很明显的观察到木条燃烧的变化情况，伸入瓶中也不能验满，故不正确；D、氧气与澄清石灰水不反应，没有任何现象，故不正确。故选：B。【点评】掌握氧气的检验和验满方法，注意操作的准确性，“里”与“口”一字不

24、同，则操作不同11下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B向试管中加入块状固体时，先将试管竖放，后加入固体C用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体D加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽【分析】A制取气体时，在加入药品前应先检验气密性；B根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；C滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，目的是形成气压差，而吸取液体；D实验结束时，应注意防止倒吸。【解答】解：A制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错

25、误；B向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故错误；C滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，故正确；D实验结束时，应注意防止倒吸，如先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，可能发生倒吸，可能使试管由于受热不均从而炸裂，故错误；故选：C。【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解检查装置的气密性的方法，考查固体药品的取用、排水法收集氧气、胶头滴管的使用方法和注意事项。12查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是（）AMnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反应可以有

26、多种催化剂C催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行D用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物【分析】根据催化剂的含义进行解答。【解答】解：AMnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A错误；B根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；C催化剂只是加快化学反应的速率，不能使原本不发生的反应快速进行，故C错误；D用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误。故选：B。【点评】此题考查了催化剂的特点与催化作用，锻炼了学生分析问题解决问题能力。二填空题（共5小题）13工业上用分离液态空气法的

27、方法制取氧气，这一方法属于物理变化。实验室制氧气方法：常温分解H2O2（常用二氧化锰做催化剂）或在二氧化锰存在的条件下加热KClO3制取氧气或加热KMnO4制取氧气。这三种方法都是化学变化，其基本反应类型分解反应。（药品填化学式）【分析】根据实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，及分解过氧化氢的方法制取氧气解答。根据工业制取氧气的方法分析解答。【解答】解：空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，因此工业上利用氧气和氮气的沸点不同，将空气液化除尘，将氮气分离出去，剩下的主要是液态氧，该变化过程中没有产生新物质，是物理变化；实验室常采取在常温下，利用二氧化锰催化过氧化氢

28、溶液，加热高锰酸钾、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制取氧气，这三种方法都有新物质生成，属于化学变化，且均符合“一变多”的特征，属于分解反应；故答案为：物理；H2O2；KClO3；KMnO4；化学；分解反应。【点评】了解实验室制取氧气的方法、明确工业制取氧气的原理是解答此题的关键，难度不大。14工业上制取氧气主要有下列步骤：（1）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低（填“高”或“低”）；（2）氧气与空气都能支持燃烧的原因是都含有氧分子；（3）用燃着的小木条可以区分空气、氧气和二氧化碳；（4）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O。【分析】（1）根据分离

29、液态空气法制取氧气的原理来分析；（2）根据物质的构成来分析；（3）根据物质性质的差异来分析；（4）根据甲烷燃烧的原理来分析。【解答】解：（1）分离液态空气时，氮气首先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低；故填：低；（2）氧气具有助燃性，氧气与空气都能支持物质燃烧，是因为空气和氧气中都含有氧分子，同种物质的分子性质相同；故填：都含有氧分子；（3）氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此空气、氧气、二氧化碳的鉴别方法：将燃着的木条分别伸入三个集气瓶，燃烧的更旺的是氧气，照常燃烧的是空气，熄灭的是二氧化碳，故填：燃着的小木条；（4）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程

30、式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】本题注要考查常见物质的性质以及性质与物质用途的关系，建立化学应用于生活的理念。15如图表示四种途径都可以得到氧气：（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：甲：过氧化氢水+氧气乙：氯酸钾氯化钾+氧气（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。（3）工业上利用分离液态空气获得氧气，除氧气外另一种产品是N2，这种方法是利用沸点不同将物质分离。【分析】（1）根据反应原理写出

31、反应的文字表达式进行分析；（2）根据绿色化学的原子利用率是100%，生成物不污染环境等进行分析；（3）根据工业上利用分离液态空气获得氧气的原理解答；【解答】解：（1）实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字反应表达式：甲，过氧化氢 水+氧气，乙，氯酸钾氯化钾+氧气；（2）绿色化学的原子利用率是100%，生成物不污染环境气等，所以甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验的绿色化追求；（3）工业上利用分离液态空气获得氧气，除氧气外另一种产品是N2，这种方法是利用液氧和液氮的沸点不同将物质分离。答案：（1）过氧化氢 水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；（2）甲；（3）N2，沸点；【点评】此题考

32、查氧气的实验装置制法的原理，制取的优缺点，误差分析等，书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字。16实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。根据实验回答：A装置中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2； C中收集满氧气后，点燃D中燃烧匙内的红磷，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是放热、产生大量白烟，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。【分析】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析。【解答】解：装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下

33、生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；C中收集满氧气后，点燃D中燃烧匙内的红磷，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是放热、产生大量白烟；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。故答案为：2H2O22H2O+O2；放热、产生大量白烟；4P+5O22P2O5。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶于水，还可用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大。【分析】根据氧气的溶解性和密度回答本题。【解答】解：

34、因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。故答案为：不易；向上排空气法；大。【点评】解答本题关键是熟悉气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关。三实验探究题（共2小题）18某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。（2）请指出图中所用仪器的名称：a 酒精灯b 试管 c 铁架台d 水槽（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来： 未用酒精灯的外焰加热 酒精灯内酒精过多 试管口没有稍微向下倾斜 试管口未放一团棉花（4）收

35、集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并 正放（填“正放”或“倒放”）在桌上。（5）他们用这种方法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没有等气泡连续均匀冒出时就收集。【分析】（1）根据高锰酸钾反应原理书写文字表达式；（2）根据常用仪器的名称和用途分析；（3）检查装置是否有错误，按照一定的顺序：从下到上，从左到右，防止有遗漏，可根据高锰酸钾制取氧气的操作和注意事项及仪器的正确使用方法进行分析；（4）氧气密度比空气大，应正放在桌上；（5）排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集。【解答】解：

36、（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的表达式是高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）根据常用仪器的名称和用途分析可知这些仪器分别是：酒精灯，试管，铁架台，水槽；故答案为：酒精灯，试管，铁架台，水槽；（3）在使用酒精灯加热时，首先检查灯内酒精的量，不超过酒精灯总容积的2/3，加热时要用外焰，观察图示可以看出，灯内酒精过多，未用酒精灯的外焰加热，加热固体药品时，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流入试管引起试管炸裂，用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：未用酒精灯的外焰加热；酒精灯内酒精过多；试管

37、口没有稍微向下倾斜；试管口未放一团棉花；（4）氧气密度比空气大，应正放在桌上；故答案为：正放；（5）排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集，防止收集的气体混入空气，从而使收集的气体不纯，根据该同学操作所出现的现象可知是进行了该错误操作，造成第一瓶气体不纯；故答案为：没有等气泡连续均匀排出时就收集。【点评】本题主要考查了利用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点、反应原理，解答时要明确指出错误不是改正，二者不要混淆了。19氧气的工业制法：工业上制取氧气，有深冷法、变压吸附法两种。深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。已知：常压下，氧气的沸点是183，氮气的沸点是196。分

38、离后，氧气和氮气的主要状态分别是 （填标号）。选项气体ABC氧气液态液态气态氮气液态气态液态制取得到的氧气可以用于供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧）。变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。分子筛中发生的变化属于物理（填“物理”或“化学”）变化。氧化铝的化学式为Al2O3。下列说法正确的是C（填序号）。A变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体B变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关分析表中数据，与深冷法相比，变压吸附法的优

39、点是生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等）（写1点）。项目变压吸附法深冷法最大产量（m3/h）320020000产品气含氧气量（%）939599.599.8工作表压强（kPa）7040460750温度（）040109190生产1m3氧气耗电量（kWh）0.400.50.65【分析】根据工业上利用氮气和氧气的沸点不同进行分离液态空气制取大量的氧气的原理解答；根据氧气的用途解答。根据分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，此过程中没有新物质生成进行解答；根据化学式的写法解答；根据题干的信息进行解答；根据题干的信息进行解答；【解答】解：由表格的信息可知：氮气的沸点比氧气的沸点低，液化

40、后升高温度，先逸出的气体是氮气，分离时，氮气和氧气的主要状态分别是气态和液态；制取得到的氧气可以用于供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧） 等。分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；氧化铝的化学式为：Al2O3 ；A空气中含有稀有气体，且稀有气体不能被除去，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A错误；B空气中含有二氧化碳，但是二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；C在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。故选：C。分析表中数据，与深冷法

41、相比，变压吸附法的优点是：生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等；答案：B；供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧）；物理；Al2O3 ； C；生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等合理答案）；【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。四推断题（共1小题）20如图所示，工业上常用空气冷冻分离法制取氧气和氮气（氧气的沸点是183，氮气的沸点是196）。（1）液体B的主要成分是液氧。（2）通过空气冷冻分离法制取大量的氧气并不需要将温度降到183以下，要实现这

42、一目标的过程中还需要同时进行的操作是增大压强。（3）分离液态空气制取大量的氧气过程中还需要“冷冻”，其原因是氧气与氮气的沸点低。【分析】根据工业制取氧气的原理来分析。根据氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气解答。【解答】解：（1）氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气；液体B的主要成分是液氧；故填：液氧；（2）气体分子间隔随着压强的增大而减小，所以通过空气冷冻分离法制取大量的氧气并不需要将温度降到183以下，要实现这一目标的过程中还需要同时进行的操作是增大压强；故填：增大压强；（3）氧气与氮气的沸点低，所以分离液态空气制取大量的氧气过程中还需要“冷冻”，故填：

43、氧气与氮气的沸点低。【点评】本题难度不大，了解工业上制取制法的原理是正确解答本题的关键。五解答题（共3小题）21目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量。因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒。（1）氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性。它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出热量供生命活动所需。（2）我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾。该实验过程可分为以下几个步骤：a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上； b检查装置的气密性； c 点燃酒精灯给试管加热； d 用排水法收

44、集氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导气管从水中取出。正确的操作顺序是bacdfe。（3）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上。（4）某同学在实验室制取氧气时采用排水法收集两瓶气体后，在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没有等气泡连续均匀排出时就收集。（5）工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，这种方法属于物理（填“物理”或“化学”）变化。【分析】（1）根据氧气的化学性质进行分析；（2）根据加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是：连（连接仪

45、器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）定（用铁架台固定仪器装置）点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）收（收集氧气）移（把导管移出水面）熄（熄灭酒精灯），进行解答；（3）根据氧气的密度比空气的大解答；（4）根据排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集；（5）根据工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气的原理解答；【解答】解：（1）氧气是化学性质比较活泼的气体，在反应中能够提供氧，具有氧化性。它能将人体内的有机物氧化成二氧化碳和水，同时释放出热量，供人体生命活动所需；（2）根据实验室用加热方法制取

46、氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：bacdfe；（3）氧气的密度比空气的大，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌上。（4）排水法收集气体要等气泡连续均匀冒出再收集，防止收集的气体混入空气，从而使收集的气体不纯，根据该同学操作所出现的现象可知是进行了该错误操作，造成第一瓶气体不纯；故答案为：没有等气泡连续均匀排出时就收集；（5）工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，没有新物质生成，这种方法属于 物理变化；故答案为：（1）氧化性，热量；（2）bacdfe；（3）正放；（4）没有等气泡连续均匀排出时就收集；（5）物理；

47、【点评】氧气是一种比较常见的重要的物质，氧气的性质、制取是中考常考的知识点，应加强学习。22空气中各组分的沸品如表：组分氮气氧气二氧化碳氩气氖气氦气沸点/195.8183.078.4185.7246.0268.9根据以上数据通过分析可以得出：（1）工业上制取氧气的过程是：将空气先加压降温至200，空气变成液态；然后升高温度，氮气先逸出，留下的液态物质主要是液氧（2）工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态（填物质状态）空气（3）工业制氧气是物理变化还是化学变化？物理变化（4）正业上制得的氧气是纯净物还是混合物？混合物【分析】（1）根据空气各组成气体的沸点来分析；（2）根据工业制取氧气的原理

48、来分析；（3）根据是否生成新物质来分析；（4）根据纯净物与混合物的组成来分析【解答】解：（1）空气先加压降温至200，空气变成了液态；由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，留下的主要是液氧；故填：液；氮气；液氧；（2）由以上分析可知，工业制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气；故填：液态；（3）有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，此变化中没有生成新物质，故变化属于物理变化；故填：物理变化；（4）工业上制得的氧气中含有氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物故填：混合物【点评】此题是对工业制取氧气的考查，熟记物理变化和化学变化的定义是解

49、决本题的关键，属基础性知识考查题23氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图所示：（1）属于物理变化的途径是D（填字母代号）。（2）根据“绿色化学”理念，通常A（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体二氧化锰（填物质名称），若反应结束后回收该物质，称量其质量不变（填“变大”或“变小”或“不变”），【分析】（1）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的。（2）最佳方法可从是否加热、生成物是否有污染等方面、催化剂的概念解答。【解答】解：（1）分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；故填：D；（2）双氧水制氧气装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，这是实验室制氧气的最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干，其质量不变；故填：A；二氧化锰；不变。【点评】熟练掌握氧气的制法，会根据反应形式判断反应类型，会从装置、操作、是否加热、生成物是否有污染等方面比较方案的优缺点。