4.1.1学案设计.docx

1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用学习目标1.了解金属冶炼的实质、方法。2.通过比较不同金属的冶炼,理解不同金属冶炼方法不同的原因。3.了解金属的回收利用与资源的保护。自主学习1.金属在自然界中的存在形态金、铂等少数金属以的形式存在,绝大多数金属以的形式存在于自然界中。2.金属的冶炼原理金属的冶炼就是将金属矿物中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料的过程。3.金属的冶炼方法(1)热分解法:对于一些不活泼的金属,可以用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如:加热分解HgO冶炼Hg:(写化学方程式,下同);加热分解Ag2O冶炼Ag:

2、。(2)电解法:适用于非常的金属的冶炼。例如:电解熔融NaCl冶炼Na:(写化学方程式,下同);电解熔融MgCl2冶炼Mg:;电解熔融Al2O3冶炼Al:。(3)热还原法:大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。常用的还原剂有、等。例如:Fe2O3+CO(补充完整化学方程式,下同);CuO+C。一些也可作还原剂,将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如:铝热法炼铁:(写化学方程式)。4.有效利用金属资源的途径提高金属矿物的,减少金属的,加强金属资源的,使用代替金属材料等。课内探究1.金属冶炼的定义及实质阅读课本第88页相关内容,回答以下问题:金属元素在自然界中的存在形式

3、是什么?什么是金属的冶炼?从金属活动性顺序来看,金属冶炼的实质是什么?2.金属冶炼的方法【思考交流】不同的金属冶炼方法是否相同?金属冶炼的方法有哪些?完成下表。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法【实验探究】探究实验41铝热反应(1)把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起,取出内层滤纸,在其底部剪一小孔后用水润湿,再套回原处,并架在铁圈上(如课本图41所示),下面放置一盛沙子的蒸发皿。(2)将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁带。(3)用

4、燃着的小木条点燃镁带,观察现象(反应时会产生高温、发出强光,观察时请注意安全,不要直视)。现象铝与氧化铁反应的化学方程式【思考】金属活动性顺序与金属冶炼有何关系?为什么人类使用铁器比铜器晚?【迁移应用】1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()A.金属导电性强弱B.金属在地壳中含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱2.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DF

5、e2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法随堂检测1.有关金属(除铂、金外)的冶炼原理下列说法正确的是()A.肯定发生的是置换反应B.肯定发生的是分解反应C.肯定发生的是氧化还原反应D.只能用金属作还原剂冶炼金属2.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是()A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法3.冶炼金属一般有三种方法,则冶炼银、铁、钠应分别采用()A.热分解法、热还原法、电解法B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热分解法、热还原法D.电解法、热还原法、热分解法4.均能使氧

6、化铁还原成铁的一组物质是()A.CO、O2、H2B.CO、H2、CC.CO2、H2O、O2D.CO2、C、O25.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为()A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.在金属活动性顺序中铝排在前面D.铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热6.下列说法中不正确的是()A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC

7、.AgD.H28.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同,因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据()A.金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的高低9.下列各种冶炼方法中,可制得相应的金属的是()A.加热氧化铝B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化钠D.氯化钠与铝粉高温共热10.能用热分解法制得的金属是()A.FeB.AgC.MgD.Na参考答案自主学习1.单质化合物2.化合物还原3.(1)2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2(2)活泼2NaCl(熔融)2Na+Cl2MgCl2(熔融)Mg+C

8、l22Al2O3(熔融)4Al+3O2(3)焦炭一氧化碳氢气Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2活泼金属Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34.利用率使用量回收和再利用其他材料课内探究1.少数化学性质不活泼的金属元素,在自然界中能以单质形式存在,如金和铂;绝大多数较活泼的金属元素以化合物的形式存在,如铝主要存在于铝土矿中。将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程,在工业上称为金属的冶炼。由于化合物中的金属元素都是以正化合价存在,所以在金属冶炼的过程中,金属元素要经过一个被还原的过程。金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原

9、子。2.【思考交流】金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属原子失电子能力逐渐减弱金属离子得电子能力逐渐增强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法【实验探究】镁条剧烈燃烧,并发出耀眼的白光。引起混合物剧烈燃烧,发光发热。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后,可以发现落下的是铁珠。Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3【思考】在金属活动性顺序中,金属的位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。金属使用的先后与金属冶炼的难易有关,金属冶炼的难易与金属活动性有关,所以人类使用铁

10、器比铜器晚。【迁移应用】1.D2.C随堂检测1.解析:金属大部分以化合态存在于自然界中,且金属元素无负化合价,所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态,必定发生氧化还原反应,但不一定是置换反应,如CO还原Fe2O3。还原剂可以是金属,如Fe还原CuSO4,也可以是非金属,如H2还原CuO。答案:C2.解析:根据金属冶炼与金属活动性的关系,锂的金属活动性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,即电解法。答案:A3.解析:不活泼的金属一般采用热分解法(如Ag、Hg的冶炼),活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼),介于活泼金属与不活泼金属之间的金属采用热还原法(如Cu、Fe的冶炼

11、)等。答案:A4.解析:在金属的冶炼中,还原氧化铁需加入还原剂,在热还原法中常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等,另外一些活泼金属也可作还原剂。氧气、二氧化碳不能作还原剂。答案:B5.解析:利用铝来冶炼难熔的金属,一是利用在铝热反应中,铝表现出还原性,从而置换出其他金属;二是利用铝热反应能放出大量的热,反应所放出的热量可以使生成的金属熔化。答案:D6.解析:本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,A项正确;金属钠用电解熔融NaCl的方法制取,B项正确;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,应该用电解熔融Al2O3的方法制取,C项

12、不正确;D项正确。答案:C7.解析:本题主要考查氧化还原反应的发生顺序。根据金属活动性顺序可以判断,还原性强弱顺序:MgH2CuAg,则离子氧化性强弱顺序:Ag+Cu2+H+Mg2+,氧化性强的Ag+先参与反应,所以首先析出Ag。答案:C8.解析:金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来。根据金属阳离子得电子能力的不同而用不同的方法,如不活泼的金属一般采用热分解法(如Ag、Hg的冶炼),活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼),介于活泼金属与不活泼金属之间的采用热还原法(如Cu、Fe的冶炼)等。答案:C9.解析:铝为活泼金属,氧化铝受热很难分解,加热氧化铝不能制得铝,A项不正确;钙的化学性质活泼,加热碳酸钙可得到分解产物氧化钙,无法制得金属钙,B项不正确;电解熔融的氯化钠可制得金属钠,C项正确;钠比铝活泼,氯化钠与铝不反应,D项不正确。答案:C10.解析:热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼,它们的化合物大多数不稳定,受热时能够分解为相应的金属单质;而活泼金属的化合物一般相当稳定,受热难分解。因此,比较活泼的钠、镁和铁不能通过热分解法制得。答案:B