《加练半小时》2018年高考化学人教版（全国用）一轮复习配套文档：微考点93 WORD版含解析.docx

1、1下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2(2016安庆怀宁中学等六校高三一联)二茂铁(C5H5)2Fe 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A二茂铁属于分子晶体B在二茂

2、铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化DC5H中一定含键3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键4用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取

3、sp2杂化BCH与 NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键6化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道7下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8(2016上海六校联考)常温下，NCl3是一种油状液

4、体，其分子空间构型为三角锥形。下列对NCl3的有关叙述错误的是()ANCl3中NCl键键长比CCl4中CCl键键长短BNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子DNBr3的沸点比NCl3的沸点低9(2016衡阳一中冲刺3)下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上10(2016山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。(1)GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连。第一电离能：As_Se(填“”、“”或“”)

5、。(2)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。答案精析1C2B根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，A正确；碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键， B错误； 1号碳原子含有4个键，杂化类型为sp3,2、3、4、5碳原子有3个键，杂化类型为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；C5H中，碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，成键原子间只能形成一个键，另一个键必然形成键，D正确。3D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，A正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成

6、键，可能形成键，B正确；单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如HCl，C正确；共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，D错误。4D5C6DNH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C不对。7BCS2为直线形非极性分子，A错误；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，

7、B正确；C2H2分子中键与键的数目比为32，C错误；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大，D错误。8DC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长长，A正确；NCl3中N原子最外层电子数5化合价的绝对值38，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7化合价的绝对值18，所以Cl原子达到8电子稳定结构，B正确；NCl3的分子空间构型是三角锥形结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型不对称，所以NCl3分子是极性分子，C正确；无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，D错误。9B10(1)4(2)正四面体形CCl4解析(1)金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以As、Se两种元素的第一电离能：AsSe。(2)AsO中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形，原子总数相等，价电子总数也相等的分子或离子称为等电子体，AsO中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。