包头专版2020中考化学复习方案题型分类突破03平均计算题试题20200518128.docx

1、题型分类突破(三)平均计算题|类型一化学式类|1.某硫酸铵化肥中混有其他氮肥,分析知其中含氮量为19%,则该硫酸铵化肥中可能混有的其他氮肥是()A.碳酸氢铵B.硝酸铵C.尿素D.氯化铵2.由等质量的MgO与另一种氧化物组成的混合物中,氧元素的质量分数为30%,则另一种氧化物是()A.BaOB.CaOC.CuOD.Al2O33.某气体可能含SO2、CO、CH4中的一种或几种,经测定含氧50%,该气体的组成可能为() A.COB.SO2、CH4C.SO2、COD. SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4|类型二金属与酸反应类|4.某含铁样品5.6 g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195 g

2、,则其所含杂质可能是()A.NaB.MgC.AlD.Zn5.若锌和镁的混合物的质量为4.8 g,与100 g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是()A.10%B.20%C.30%D.40%6.2018衡阳某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是()A.锌B.碳C.铝D.银7.现有一块合金,其质量为35 g,使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气2 g,则此合金的组成可能为()A.Zn和AlB.Mg和AlC.Zn和CuD.Fe和Zn8.有一不纯的铁,含有镁、铝、锌3种杂质中的2种,取该样品2.8 g与足量的稀硫酸反应,得到0.1 g氢气,则这

3、种铁一定含有的杂质是()A.锌B.镁C.铝D.锌和铝9.Mg、Al、Zn组成的混合物与足量稀盐酸反应,生成H2 0.4 g,则混合物的质量可能为()A.15 gB.10 gC.3.6 gD.3 g10.分别将5.6 g某种“铁粉”和5.6 g某种“镁粉”与足量的稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2 g,请判断()A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”一定是纯净物D.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”可能是混合物11.2018盐城有一包金属粉末,由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,加入100

4、 g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量为12 gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%|类型三生成沉淀类|12.现有13.5 g 氯化铜样品,当它与足量的硝酸银充分反应后,得到AgCl 29 g,则此样品中可能混有的物质是()A.BaCl2B. KClC.ZnCl2D.CaCl213.把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀300 mg。则该氯化镁中杂质可能是()A.氯化钠 B.氯化铝C.氯化钾 D.氯化钙14.某Ca

5、Cl2样品中可能混有FeCl3、NaCl、MgCl2、Na2CO3中的某些物质,取该样品22.2 g 溶于水中,得到澄清无色液体,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得57.4 g白色沉淀,该样品中肯定含有()A.Na2CO3B.FeCl3C.NaCl和MgCl2D.Na2CO3和NaCl15.2014包头改编某CaCl2样品中可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的几种,取该样品11.1 g溶于适量水中,得到无色澄清溶液,再向其中加入足量AgNO3溶液,得到28.7 g白色沉淀。下列对该样品组成的推断正确的是()A.只有MgCl2,没有NaClB.肯定有CuCl2

6、和Na2CO3C.肯定有MgCl2和KNO3D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成16.2016东河二模某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质。现将13.8 g样品加入一定质量的水中,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到9 g沉淀,则样品的组成可能是或。|类型四碳酸盐与酸反应类|17.有一包质量为8.2 g由两种碳酸盐组成的混合物。加入足量的稀盐酸后,共放出CO2 4.4 g,则它可能是()A.NaHCO3、 MgCO3B.CaCO3、Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Ca(HCO3)2、 MgCO318.10 g不纯的Na2CO3(含杂质

7、M)和10 g不纯的MgCO3(含杂质N),分别与足量的稀盐酸充分反应后都得到4.4 g CO2,则M、N 可能是()A.M为K2CO3 ;N为CaCO3B. M为ZnCO3 ; N为Na2CO3C.M为NaHCO3;N为K2CO3D.M为CaCO3;N为K2CO319.现将10.6 g某固体混合物与足量盐酸反应,收集到4.4 g CO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种物质组成,则该混合物组成不可能是()A.Na2CO3、CaCO3和K2CO3B.Na2CO3、CaCO3和MgCO3C.Na2CO3、K2CO3和MgCO3D.CaCO3、K2CO3和MgC

8、O320.现有一包固体混合物,已知其中含有Na2CO3,另外还含有CaCl2、KCl、K2CO3、NaHCO3中的一种或几种。现取固体混合物10.6 g,溶于适量水,得到澄清溶液,向该溶液中加入足量稀盐酸,完全反应,生成CO2的质量为4.4 g。根据上述实验,下列说法正确的是()A.固体混合物中一定无NaHCO3B.固体混合物中一定无CaCl2C.固体混合物中一定有K2CO3D.符合上述实验的固体组成情况有2种21.某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9 g,加入50 g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2 g气体。下

9、列判断不正确的是()A.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定含有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO322.一包混有杂质的K2CO3,其杂质可能是Na2CO3、MgCO3、NaCl和CuSO4中的一种或几种,取13.8 g样品加入足量的盐酸,完全反应得到无色溶液,同时收集到4 g CO2,则下列判断不正确的是()A.样品中一定没有CuSO4B.样品中一定有NaClC.样品中可能含有Na2CO3、MgCO3和NaClD.样品中一定有Na2CO3和

10、MgCO323.现有一包混有杂质的碳酸钙粉末,其杂质可能是氧化钙、碳酸镁、碳酸钠中的一种或几种。现取10 g样品,加入足量的稀盐酸,收集到4.6 g二氧化碳,则下列判断不正确的是()A.样品中一定含有碳酸镁,可能含有氧化钙B.样品中一定含有碳酸镁,可能含有碳酸钠C.样品中一定含有碳酸镁,可能含有氧化钙和碳酸钠D.样品中一定含有碳酸镁,可能含有碳酸钠,一定没有氧化钙24.有一包含有杂质的纯碱样品,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。取10.6 g该样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6 g 该样品加入足量稀盐酸中完全反应生成4.4 g CO2。下列判断正确的是()A

11、.样品中一定含Ba(NO3)2B.样品中一定含有NaHCO3和KClC.样品中只含NaHCO3D.样品中一定含有NaHCO3,可能含有KCl25.不纯的碳酸钠固体10.6 g与足量的稀盐酸反应,生成4.4 g二氧化碳,则碳酸钠固体中可能含有的杂质是()A.碳酸镁和碳酸钙 B.碳酸钡和氯化钠C.碳酸钡和碳酸锌 D.碳酸钾和碳酸铵|类型五其他综合类|26.质量相等的20%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液相混合,所得溶液的溶质质量分数为()A.大于20% B.小于10% C.等于12%D.等于15%27.现有pH=8的溶液50 mL,若要使pH变为3,应加入下列哪种pH的溶液()A.pH=0 B.pH=

12、3 C.pH=7 D.pH=1428.两种固体氧化物共5.6 g,跟100 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则混合物可能是()A.BaO和ZnOB.CaO和CuOC.MgO和CuOD.CaO和MgO29.现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5 g 该混合物加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为w。则下列说法正确的是()A.若混合物为Zn、Al,w可能是0.2 gB.若混合物为Zn、Fe,w可能是0.2 gC.若混合物为Zn、Cu,w是0.1 g,则该混合物中锌的质量分数为50%D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%30.有一包

13、固体,可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为分析其成分做如下实验:取样品,加足量的水,样品全部溶解,得到无色溶液A;取少量无色溶液A,加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤;在滤液中滴加硝酸银溶液后,又产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;另取原固体样品12 g,加入过量的稀盐酸,共产生4.4 g二氧化碳气体。下列说法正确的是() A.该固体中一定不含硝酸钡B.步骤可以证明原固体中一定含氯化钠C.该固体中一定含碳酸钾D.该固体中一定含碳酸钠、碳酸钾【参考答案】类型一1.A2.C3.D解析 因为气体平均含氧50%,而SO2含氧50%,CO含氧57%, CH4不含氧。故该气体可

14、能为SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。类型二4.D5.A6.C解析 铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为Fe+H2SO4FeSO4+H2562Zn+H2SO4ZnSO4+H26522Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2546由铁和稀硫酸反应方程式可知,5.6 g铁和稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气。当混有锌时生成氢气质量小于0.2 g,当混有铝时生成氢气质量大于0.2 g,当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2 g,由于反应生成0.23 g氢气,因此含有的物质可能是铝。7.A8.A9.B10.D11.C解析 由题意知恰好完全反应后,得到0.2 g H2和无色溶液,故

15、一定不含有Ag、Fe,否则会有固体剩余、溶液为浅绿色;要产生0.2 g氢气,若单一金属反应,需要镁2.4 g、锌6.5 g、铝1.8 g,故样品可能为纯镁,也可能是三者的混合物;根据氢气的质量为0.2 g,可知参加反应的稀硫酸的质量为9.8 g,故稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g100 g100%=9.8%,故硫酸根的质量为9.8 g-0.2 g=9.6 g,因此无色溶液中溶质总质量为9.6 g+2.4 g=12 g。类型三12.D解析 设 13.5 g纯净的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl的质量为x。CuCl2 +2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2135 28713.5 g

16、 x135287=13.5 gxx=28.7 g因为28.7 g29 g,说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应,并且比等质量的CuCl2产生AgCl的质量多,也就是说杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。通过计算得出选项中只有CaCl2中氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。13.B14.C15.D解析 样品溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明样品中不含Na2CO3 和CuCl2,因为Na2CO3与 CaCl2反应产生白色沉淀,CuCl2溶于水为蓝色溶液;KNO3、NaCl、MgCl2均不与CaCl2反应,MgCl2比等质量的CaCl2产生的沉淀多,

17、NaCl比等质量的CaCl2产生的沉淀少。16.碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾碳酸钾、硝酸钾类型四17.D解析 确定组成可用“平均离子质量法”,所谓“平均离子质量法”是指混合物中每含1个某离子所对应的混合物的质量。由于平均离子质量必介于两组分的离子质量之间,故可快速判断杂质或混合物的成分。设混合物平均每1个CO32-所对应的平均相对分子质量为x,则混合物CO32- CO2 x448.2 g4.4 gx44=8.2 g4.4 gx=82各选项中两种碳酸盐每含1个CO32-的相对分子质量分别是A项,84、84,均大于82;B项,100、106,均大于82;C项,106、84,均大于82;D项,将Ca(HC

18、O3)2 换算成每含1个CO32-时相对质量为1622=81,MgCO3为84,一个大于82,一个小于82,D符合题意。18.C19.B20.B21.D22.D23.D24.B解析 该样品溶于水得到无色澄清溶液,说明样品中不含Ba(NO3)2,因为Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3,如果含Ba(NO3)2,则会产生白色沉淀。10.6 g纯Na2CO3与足量盐酸反应产生4.4 g CO2, 故混合物中一定含有NaHCO3和KCl。25.D解析 10.6 g纯净的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,生成4.4 g的二氧化碳,若碳酸钠固体中含有杂质,则至少应含有两种杂质,且一种杂质的相对分子质量大于碳酸钠,另一种杂质的相对分子质量小于碳酸钠,若有一种杂质与稀盐酸不反应,则其相对分子质量可以认为无限大,综上可知,D选项符合题意。类型五26.D27.A28.C29.C30.A解析 样品加足量的水全部溶解,得到无色溶液A,取少量无色溶液A,加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,说明样品中不含硝酸钡;过滤,在滤液中滴加硝酸银溶液后,又产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,因为加入氯化钡溶液时引入了Cl- ,不能确定氯化钠是否存在;取样品12 g,加入过量的稀盐酸,共产生4.4 g二氧化碳气体,说明样品中一定含碳酸钠,可能含碳酸钾或氯化钠或二者都有。