北京课改新版九年级化学第九章第三节基础题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年北京课改新版九年级化学第九章第三节基础题一选择题（共 20 小题）1在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大2常温下，在两个各盛有 100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种 物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示下列说法中正确的是A该温度下的溶解度：甲乙 B升高温度，剩余的甲固体继续溶解 C甲溶液可能是饱和溶液 D乙溶液可能是饱和溶液3将 20的硝酸钾饱和溶液升温至 80时，下列说法正确的是（） A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少 C溶液中溶质质量分数不变

2、D溶液仍为饱和溶液425时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确 的是（）A仍为饱和溶液B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变 D溶质的质量分数不变5要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A倒出少量溶液B加入硝酸钾 C蒸发部分水 D适当降温6下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A对该溶液进行降温B对该溶液进行升温C继续向不饱和溶液中添加溶质D向该溶液中加入比其浓的溶液7下列说法正确的是（） A任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和溶液 B某物质的溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变 C某物质的不饱和溶液，当

3、温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度 不变D饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液8下列有关溶液的叙述正确的是（） A稀溶液一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液9下列说法正确的是（） A饱和溶液不一定是浓溶液 B饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液C溶质的质量分数为 20%的 KNO3 溶液 100g 取出 50g，则剩余溶液中溶质的质 量分数为 10%DNaCl 的溶解度是 36g，是指在 100g 水中最多可溶解 36gNaCl10已知 KNO3 的溶解度如表所示温度/1020304

4、0506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138下列说法不正确的是（）AKNO3 的溶解度随温度的升高而增大B20时，向 100g 水中加入 35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 135gC通过升高温度，能将恰好饱和的 KNO3 溶液转化为不饱和溶液D30时，饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数为100%11下列关于溶解度说法正确的是（）A在 100 克水里最多能溶解氯化铵 50 克，因此，氯化铵的溶解度为 50 克 B20时，100 克硫酸钠溶液里含有 20 克硫酸钠，所以 20时，硫酸钠的溶解 度为 20 克C10时，100 克水里溶解 20 克硝酸钾，所

5、以硝酸钾在 10时的溶解度为 20克D60时，50 克水里最多能溶解 55 克硝酸钾，因此，60时硝酸钾的溶解度 为 ll0 克12t时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是 n 克和 m 克，则 t时该 物质的溶解度是（）A克B克 C克D克13硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（）温度（）2030405060溶解度（g/100g 水）31.645.863.985.5110A20时，可配成 50g35%的硝酸钾饱和溶液B30和 50时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者 C40时，50g 硝酸钾饱和溶液降温至 20，析出固体的质量为 32.3g D60时，50g 硝酸钾

6、饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 11：2114下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是（）温度/102030405060溶解度：g/100gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A在 40时，100g 水中最多可溶解 KNO363.9gBKNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 2030温度范围内相交C在 60时，KNO3 饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为 50%D在 20时，KNO3 和 NaCl 的混合溶液 100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是 氯化钠1

7、5以下是 KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度（）0204060溶解度（g/100g 水）27.634.040.045.5AKCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 gC20的 KCl 溶液的浓度一定小于 40的 KCl 饱和溶液的浓度D60时，将一定质量分数 KCl 溶液降温到 40，一定有晶体析出16如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时甲和乙的溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分数一定相等 Bt2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量 Ct250g 水中最多能溶解 40g

8、甲物质 Dt2时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多17a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b 的溶解度均为 20gB加水或降温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时 a 的饱和溶液（溶液底部无晶体）降温至 15，溶质的质量分数不变D分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30，所得溶液均为饱和溶液18如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A将相同质量甲、乙的饱和溶液从 t3降到 t2，析出甲的质量大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则

9、所得的三种溶液中溶质 的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%19夏天时候，打开存放在室温下汽水瓶冒出大量气泡，产生这一现象的原因是 二氧化碳的溶解度（）A随压强增大而减小B随压强减小而增大C随压强减小而减小D受温度影响大，与压强无关20生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔 D夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面二填空题（共 10 小题）21按要求回答下列问题（1）向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO3 固体，充

10、 分溶解后，现象如图一所示烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶 液的叙述正确的 （填序号）A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙（2）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有 50gNaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解

11、，变为不饱和溶液下 列说法正确的是 （填字母序号）A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变D可升高温度或增加溶剂22如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液 中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ；（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 23将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是： ； ；24现有一份接近饱和的硝酸钾溶液，请你写出使它变成饱和溶液的方法：（1） ；（2） ；（3） 25浓溶液一定是饱和溶液，稀溶

12、液一定是不饱和溶液 （判断对错）26溶液是否饱和与溶液的“浓”“ 稀” 之间没有必然的联系，不能根据溶液的 “浓”“稀”来判断溶液是否饱和，只有当溶液、溶质、温度相同时，饱和溶液才一 定比不饱和溶液浓例如 20时的 NaCl 饱和溶液比 20时的 NaCl 不饱和溶液 浓，具体关系可如图所示，则图中有 A、B 两种情况，请举例说明A ；B 2720时，氯化钠的溶解度为 36 克，其含义是 氯化钠的溶液中含 有 、 、 微粒（用化学符号表示）28已知 20时，氯化钠的溶解度为 36g，（1）20时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；（2）若要配制 20时饱和溶液 68g，则需氯化钠

13、 g，水 g29下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 （2）20时 100g 水最多只能溶解 NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等 的温度在 之间（3）向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20， 烧杯中析出固体为 g30如图 1 所示，向试管中放入 1.0g 二氧化锰，把试管固定在盛有饱和石灰水（20）的烧杯中，再向试管中滴

14、入约 5mL 的 15%的过氧化氢溶液（1）实验中观察到的明显现象有：烧杯中的饱和石灰水变浑浊（2）分析产生上述现象的原因是： ； （3）写出试管中发生反应的化学方程式： （4）若要回收二氧化锰，可以选择图 2 操作中的 （填“甲”或“乙”）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所 以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关， 所以溶质质量分数也不变。故选：A。2

15、常温下，在两个各盛有 100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种 物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示下列说法中正确的是A该温度下的溶解度：甲乙 B升高温度，剩余的甲固体继续溶解 C甲溶液可能是饱和溶液 D乙溶液可能是饱和溶液【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的 溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故 A 错误； B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而 降低，则升温将有固体析出，故 B 错误； C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故 C 错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是

16、恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱 和溶液，故 D 正确；故选：D。3将 20的硝酸钾饱和溶液升温至 80时，下列说法正确的是（） A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少 C溶液中溶质质量分数不变D溶液仍为饱和溶液【解答】解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出， 溶剂的质量也无变化。当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液。 A、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大； B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变； C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变， 故溶质的质量分数不变；D、升

17、温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液。 故选：C。425时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确 的是（）A仍为饱和溶液B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变 D溶质的质量分数不变【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故 A 错误。 B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现 在溶液是否饱和无关。故 B 正确。 C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，故 C 错误。 D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故 D 错误。故选：B。5要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A倒出少量溶液B加入

18、硝酸钾 C蒸发部分水 D适当降温【解答】解：A、溶液具有均一性，倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液，A 错误； B、加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，B 正确； C、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C 正确； D、在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱 和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，D 正确6下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A对该溶液进行降温 B对该溶液进行升温 C继续向不饱和溶液中添加溶质 D向该溶液中加入比其浓的溶液【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质 的溶解度受温度影响较小，

19、极少数固体物质的溶解度随温度有升高而减小，故改 变温度可能会使不饱和溶液变为饱和溶液，但不一定是降温，所以错误。 B、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温 度影响较小，极少数固体物质的溶解度随温度有升高而减小，故改变温度可能会 使不饱和溶液变为饱和溶液，但也不一定是升温，所以错误。 C、继续向不饱和溶液中添加溶质，直到溶质不能继续溶解时，即可得到饱和溶 液，所以正确。 D、溶液混合后所得溶液浓度比小的大，但比大的小，即使加入了饱和溶液，混 合后的浓度也小于了饱和溶液的浓度，所以错误。故选：C。7下列说法正确的是（） A任何物质的饱和溶液，当温度升高时，都变成不饱和

20、溶液 B某物质的溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变 C某物质的不饱和溶液，当温度降低时，有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变D饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液【解答】解：A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟 石灰而言，溶解度随温度的升高而减小，故应该仍然是饱和溶液；B、正确； C、不饱和溶液析出晶体，变成饱和溶液，溶质减少，溶液的质量分数减小； D、饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，关键看该溶质的溶解度。 故选：B。8下列有关溶液的叙述正确的是（） A稀溶液一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C析出晶体后的溶液一定是

21、饱和溶液 D升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液【解答】解：A稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分 数也是很小的。错误； B饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，错误； C析出晶体后的溶液说明有不溶解的溶质了，所以是饱和溶液，正确； D硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降温才能使硝酸钾的不饱和溶 液转化为饱和溶液，故错误。故选：C。9下列说法正确的是（） A饱和溶液不一定是浓溶液 B饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液C溶质的质量分数为 20%的 KNO3 溶液 100g 取出 50g，则剩余溶液中溶质的质 量分数为 10%DNaCl 的溶解度是 36g

22、，是指在 100g 水中最多可溶解 36gNaCl【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；故选项说法正确。B、饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质，但却可以继续溶解其它的溶质；故选 项说法错误。C、因为溶液具有均一性，所以从 20%的 KNO3 溶液中取出 50g 后，剩余溶液中的 溶质和溶剂的比例比例没有改变，即剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是20%；故选项说法错误；D、应该是在某温度下，NaCl 的溶解度是 36g，指在该温度下，100g 水中最多可 溶解 36gNaCl。故选：A。10已知 KNO3 的溶解度如表所示温度/10203040506070溶解度/

23、g20.931.645.863.985.5110138下列说法不正确的是（）AKNO3 的溶解度随温度的升高而增大B20时，向 100g 水中加入 35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 135g C通过升高温度，能将恰好饱和的 KNO3 溶液转化为不饱和溶液 D30时，饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数为100%【解答】解：A、由表格可知，KNO3 的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B 、 20 时 ， 向 100g 水 中 加 入 35gKNO3 ， 充 分 搅 拌 ， 所 得 溶 液 质 量=31.6g+100g=131.6g，135g 错误，错误符合题

24、意，故选项正确； C、通过升高温度，能将恰好饱和的 KNO3 溶液转化为不饱和溶液正确，正确但不 符合题意，故选项错误；D、30时，饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数为100%错误，因为没有 带单位，错误符合题意，故选项正确；故选：B。11下列关于溶解度说法正确的是（）A在 100 克水里最多能溶解氯化铵 50 克，因此，氯化铵的溶解度为 50 克 B20时，100 克硫酸钠溶液里含有 20 克硫酸钠，所以 20时，硫酸钠的溶解 度为 20 克C10时，100 克水里溶解 20 克硝酸钾，所以硝酸钾在 10时的溶解度为 20克D60时，50 克水里最多能溶解 55 克硝酸钾，因此，60时硝酸

25、钾的溶解度 为 ll0 克【解答】解：A、在 100 克水里最多能溶解氯化铵 50 克，因此，氯化铵的溶解 度为 50 克错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、20时，100 克硫酸钠溶液里含有 20 克硫酸钠，所以 20时，硫酸钠的溶解 度为 20 克错误，不是 100g 水中，也没有说达到饱和状态；故选项错误； C、10时，100 克水里溶解 20 克硝酸钾，所以硝酸钾在 10时的溶解度为 20 克错误，因为没有说达到饱和状态；故选项错误；D、60时，50 克水里最多能溶解 55 克硝酸钾，因此，60时硝酸钾的溶解度 为 ll0 克正确，因为它符合溶解度的四要素，故选项正确；故选：D。1

26、2t时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是 n 克和 m 克，则 t时该 物质的溶解度是（）A克B克 C克D克【解答】解：设 t时该物质的溶解度是 x 则：解得 x=克。 故选：B。13硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（）温度（）2030405060溶解度（g/100g 水）31.645.863.985.5110A20时，可配成 50g35%的硝酸钾饱和溶液B30和 50时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者 C40时，50g 硝酸钾饱和溶液降温至 20，析出固体的质量为 32.3g D60时，50g 硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 11：21【解答】解：A

27、、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，故溶液的质量分数最大为：，不能配成 50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30和 50时，等质量的硝酸钾饱和 溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；C、40时，50g 硝酸钾饱和溶液降温至 20，析出固体的质量为不能是溶解度 直接相减，因为不是在 100g 水中溶解的质量，错误；D、60时，50g 硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与 100g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为 110g：100g=11：10，错误； 故选：B。14下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说

28、法中错 误的是（）温度/102030405060溶解度：g/100gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A在 40时，100g 水中最多可溶解 KNO363.9gBKNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 2030温度范围内相交C在 60时，KNO3 饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为 50%D在 20时，KNO3 和 NaCl 的混合溶液 100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是 氯化钠【解答】解：A、在 40时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，故 100g 水中最多可溶解KNO363.9g，正确；B、分

29、析图表，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 2040温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；C、在 60时，KNO3 饱和溶液 210g，含有硝酸钾的质量是 110g，加入 10g 水后， 溶质质量分数为=50%，正确；D、在 20时 KNO3 和 NaCl 的混合溶液 100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是 NaCl，错 误；故选：D。15以下是 KCl 的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度（）0204060溶解度（g/100g 水）27.634.040.045.5AKCl 饱和溶液中不能

30、再溶解其他物质B20时，100g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 gC20的 KCl 溶液的浓度一定小于 40的 KCl 饱和溶液的浓度D60时，将一定质量分数 KCl 溶液降温到 40，一定有晶体析出【解答】解：A、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说， 也许是不饱和的，故 A 错误；B、20时氯化钾的溶解度是 34 克，指的是在 20时 100g 水中溶解氯化钾 34g 达到饱和，即 134gKCl 饱和溶液中含 KCl34.0g，而不是 100g 溶液，故 B 错误； C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以即使是 20的 KCl 饱和溶液的浓 度也比 40的

31、 KCl 饱和溶液的浓度小，故 C 正确； D、60时，氯化钾的溶解度为 45.5g，则溶质质量分数=100%31.3%，即在 40时溶质质量分数只有大于 28.6%才会有晶体析出，但 20%31.3%，所以不会有晶体析出，故 D 错误。 故选：C。16如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时甲和乙的溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分数一定相等 Bt2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量 Ct250g 水中最多能溶解 40g 甲物质 Dt2时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多【解答】解：A、t1时甲和乙的溶液升温到 t2，只强调温度没强

32、调是否为饱 和溶液或者是否质量分数相等，没法比较后状态的质量分数问题；A 错误； B、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大， 则溶剂质量越小，据溶解度曲线知 t2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的溶 解度大于乙的溶解度，故乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量正确； C、由溶解度曲线知，t2是甲的溶解度大于 80g，故 t250g 水中最多能溶解的 甲物质大于 40g，故 C 错误；D、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2降到 t1时，降温后溶解度减小的 幅度大，所以甲析出晶体多，但温度低于 t1时，析出的量就不一定了，故 D 错 误。故选：B。17a、b 两种物质的溶解

33、度曲线如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b 的溶解度均为 20gB加水或降温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时 a 的饱和溶液（溶液底部无晶体）降温至 15，溶质的质量分数不变D分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30，所得溶液均为饱和溶液【解答】解：A、a、b 的溶解度在 15时都是 20g，其它温度时都不是 20g，该 选项说法不正确；B、加水可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，由于 b 的溶解度随着温度的升高而 增大，因此 b 的饱和溶液降温时仍然是饱和溶液，该选项说法不正确； C、30时，将 a 溶液降温至 15，a 的溶解度增大，没有析出晶体，因此溶

34、质 的质量分数一定不变，该选项说法正确；D、分别向 100g 水中加入 a 和 b 的混合物 20g，如果 a 的质量很小，升温至 30， 所得 a 溶液可能是不饱和溶液，如果 a 的质量较大，所得 a 溶液可能是饱和溶液， 该选项说法不正确。故选：C。18如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A将相同质量甲、乙的饱和溶液从 t3降到 t2，析出甲的质量大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质 的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%【解答】

35、解：A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从 t3降到 t2，可通过比较甲、 乙两物质在 t2和 t3时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶 解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等，而 t3时甲物质的溶解度大于乙， 故析出甲的质量大，A 正确； B、据溶解度曲线知，t2时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故 t2时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等，故 B 正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3 时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数 的计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，故 t3时甲、乙、丙的溶质

36、质量分数大小关系是甲乙丙；降温至 t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶 质的质量分数与 t3时相等，而 t3时丙的溶解度小于 t1时甲的溶解度，则所 得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确； D、饱和溶液中溶质的质量分数=100%知。t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%40%，故 D 错误。 故选：D。19夏天时候，打开存放在室温下汽水瓶冒出大量气泡，产生这一现象的原因是 二氧化碳的溶解度（）A随压强增大而减小B随压强减小而增大C随压强减小而减小D受温度影响大，与压强无关【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的

37、，夏天时候，打开存放在室 温下汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出， 说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。 故选：C。20生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔 D夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面【解答】解：A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故 此选项错误。B、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确。 C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度

38、对它的影响，故 此选项错误。 D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，故此选 项错误。故选：B。二填空题（共 10 小题）21按要求回答下列问题（1）向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO3 固体，充 分溶解后，现象如图一所示烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填序号）；由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶 液的叙述正确的 BD （填序号）A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙（2）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gNaCl35.

39、36.36.37.38.39.706348NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有 50gNaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 NaCl 溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下 列说法正确的是 CD （填字母序号）A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变D可升高温度或增加溶剂【解答】解：（1）由于在三个烧杯中只有 B 有未溶解的固体存在，因此 B 中的 溶液一定是饱和溶液故答案为：BA、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体

40、 析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和 溶液降温后就会变成不饱和溶液，故 A 错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的 溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在 t2时，甲的溶解度大于 乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲乙，即等量的饱和溶液中溶质的 质量甲乙，则溶剂甲乙，故 B 正确； C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶 液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲乙，故 C 错误；D、在 t1时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相 等

41、，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲乙，故 D 正确；故选：BD（2）60时，氯化钠的溶解度是 37.3g，氯化铵的溶解度是 55.2g，即 100g水中最多溶解 37.3g 氯化钠，100g 水中最多溶解 55.2g 氯化铵，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液故答案是：NaCl；把饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加溶剂或升高温度的方法 故选：CD22如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液 中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变 大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数

42、变小 ；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 变大 ；（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 不变 【解答】解：（1）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会 继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿 基米德原理 F 浮=水 gV 排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变 小（2）向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿 基米德原理 F 浮=水 gV 排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变 大（3）向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯 化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液

43、质量不变，溶液密度也不变， 故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变 故答案：（1）变小；（2）变大； （3）不变23将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是： 降温 ； 加水 ； 通入适量二氧化碳气体后过滤 【解答】解：向饱和石灰水中再加入水，饱和石灰水变成了不饱和溶液，能继续 溶解氢氧化钙； 使用通入二氧化碳气体的方法把饱和溶液中的氢氧化钙反应掉一部分，起到减少 饱和溶液中溶质的作用，从而使饱和溶液变成了不饱和溶液； 降温溶液的温度，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶剂溶解氢氧化钙能力增 强，而使饱和石灰水变成了不饱和溶液； 故答案为：降温；加水；通入适量二氧化碳气体后过滤2

44、4现有一份接近饱和的硝酸钾溶液，请你写出使它变成饱和溶液的方法：（1） 加入硝酸钾（或增加溶质） ；（2） 降低温度（或改变温度） ；（3） 蒸发（或减少溶剂等） 【解答】解：不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和 溶液，恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，降低温度，使同量水 溶解硝酸钾的量减少而达到饱和故答案是：（1）加入硝酸钾（或增加溶质）；（2）降低温度（或改变温度）；（3）蒸发（或减少溶剂等）25浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 错误 （判断对错）【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液 的浓稀没有必然联系，浓溶液

45、不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液 不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶 液；故题目说法错误故答案为：错误26溶液是否饱和与溶液的“浓”“ 稀” 之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和，只有当溶液、溶质、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓例如 20时的 NaCl 饱和溶液比 20时的 NaCl 不饱和溶液 浓，具体关系可如图所示，则图中有 A、B 两种情况，请举例说明A 溶质质量分数为 80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液 ；B 如饱和石 灰水溶液就是稀溶液 【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液

46、是否饱和与溶液 的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如溶质 质量分数为 80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和 溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液； 故答案为：溶质质量分数为 80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液；如饱和 石灰水溶液就是稀溶液2720时，氯化钠的溶解度为 36 克，其含义是 20时，100g 水中最多溶解36g 氯化钠，溶液达到饱和状态 氯化钠的溶液中含有Na+、 Cl、 H O微粒（用化学符号表示）【解答】解：20时氯化钠的溶解度是 36g，其涵义是 20时，100g 水中最多 溶解 36g 氯化

47、钠，溶液达到饱和状态 氯化钠的溶液中含有氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其粒子符 号分别是 Na+、Cl，水是由水分子构成的，其分子符号是 H O 故答案为：20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，溶液达到饱和状态；Na+；Cl；H O28已知 20时，氯化钠的溶解度为 36g，（1）20时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 9：25：34 ；（2）若要配制 20时饱和溶液 68g，则需氯化钠 18 g，水 50 g【解答】解：（1）因为 20时，氯化钠的溶解度为 36g，即 20时 36g 氯化钠 溶于 100g 水中能形成 136g 饱和氯化钠溶液，所以此时

48、溶质、溶剂与溶液的质量 比=36：100：136=9：25；34故答案为：9：25；34（2）设：需要氯化钠 xg根据公式：=可得=解得 x=18 所需溶剂水的质量=6818=50g 故答案为：18、5029下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl （2）20时 100g 水最多只能溶解 NaCl 36.0 g，氯化钠与氯化铵溶解度相等 的温度在 1020

49、之间（3）向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20， 烧杯中析出固体为 12.8 g【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl；（2）查原题表格数据知 20时氯化钠的溶解度为 36g，20时 100g 水最多只能 溶解 NaCl36.0g，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数 值是否存在相等的可能，经分析知在 1020时这两种物质存在溶解度相同的可能（3）50时氯化铵的溶解度为 50.4g，向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配 成 50的溶液，氯化铵全部溶解，20时氯化铵的溶解度为 37.

50、2g，即 100g 水 中最多溶解 37.2g，故向烧杯中加入 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再 冷却到 20，烧杯中析出固体为：50g37.2g=12.8g 故答案为：（1）NH4Cl；（2）36.0；1020；（3）12.830如图 1 所示，向试管中放入 1.0g 二氧化锰，把试管固定在盛有饱和石灰水（20）的烧杯中，再向试管中滴入约 5mL 的 15%的过氧化氢溶液（1）实验中观察到的明显现象有： 产生大量气泡 ；烧杯中的饱和石灰水变浑浊（2）分析产生上述现象的原因是： 过氧化氢与二氧化锰作用放热 ； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）写出试管中发生反应的

51、化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 （4）若要回收二氧化锰，可以选择图 2 操作中的 甲 （填“甲”或“乙”）【解答】解：（1）过氧化氢中加入二氧化锰会产生大量的气泡，故填：产生大 量气泡；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气的过程中放出热量，而氢 氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会出现溶液变浑浊的现象，故填：过 氧化氢与二氧化锰作用放热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；（ 3 ） 过 氧 化 氢 在 二 氧 化 锰 的 催 化 作 用 下 分 解 生 成 氧 气 和 水 ， 故 填 ：2H2O2 2H2O+O2；（4）二氧化锰是不溶于的固体，通过过滤的方法回收二氧化锰，故填：甲