四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、射洪中学校高2018级高二（下）第一次学月测试化学试题命题人：谢琴 审题人：何利华 唐瑛（考试时间：90分 满分100分）第I卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题(每小题2分，共46分)1化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾 B苏打 C“84”消毒液(NaClO） D洁厕灵（HCl）2下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.

2、8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物3.下列说法正确的是()A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C.Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.用pH试纸测的0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.24.温度为25 时，将0.23 g钠投入100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A.1 B13 C12 D105向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、N

3、a2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()A.MN是强电解质 B.N结合H的能力一定比OH强C.该过程使溶液中的c(OH)c(H) D.溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)7下列能大量共存的微粒组是()ANa、HCO3、Fe3+、Cl BNH、Ca2、NO、ICI、H、SO、NO3 D.c(H)水11014 molL1的溶液：K、Na、HCO、ClO8.下列说法正确的是()A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3

4、H2O都是弱电解质BpH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C常温下，NaHS溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示

5、意图正确的是() 11下列说法正确的是()A、常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅C氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+S2D0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na) = c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)12100 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积Kw11014B水电离出的c(H)11010 molL1C

6、水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na)c(SO42)13在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为131036 molL1C物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂14NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A用图甲所示操作转移NaOH

7、溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2CO42H2O固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A.过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC. 25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAD.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA16、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐

8、酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH)3c(Na+)c(F-)c (H+)c(OH)21将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO422、常温下向20 mL 0

9、.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）A、a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/LB、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和C、b点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D、滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变23电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说

10、法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H)：BACDD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)第II卷 非选择题24、（1）25 时，浓度为0.1 molL1的5种溶液：HCl；CH3COOH；Ba(OH)2；Na2CO3；KCl ，溶液pH由小到大的顺序为 (填编号)。（2）MgCl26H2O制无水MgCl2要在 气流中加热。（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 （用离子方程式表示）。（4）常温下，若1体积的

11、硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为 。（5）常温下，0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A)= mol/L(填精确计算结果的具体数字)（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。b乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。c丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类

12、水解是吸热的。25为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c molL1 AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ag2CrO4为砖红色。（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；（2）当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0 105 molL1，则此时溶液中的c(CrO)为 molL1。（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是

13、；（4）当最后一滴AgNO3滴入， 停止滴定。（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数26、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 。（2）检验上述流程中“过

14、滤”后杂质是否除尽的实验方法 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是 。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42）三种离子浓度由大到小的顺序为 。Kb（NH3H2O）=1.810-5 Kb Al（OH）3=1.3810-9（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。27、过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，Fe(H2NCONH2)6(NO3)3等

15、。（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）与CN互为等电子体的一种分子是： ，CN可在TiO2作光催化剂下转化为OCN，OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为 和 。（3）NO3的空间构型为 ，1molFe(CN)63中含有键的数目为 。（4）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X= ，已知该配合物的熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于 （填晶体类型）。（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有 个，该晶体的密度的计算式为： （不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。