四川省邛崃市高埂中学高二化学上学期第一次月考试题.docx

1、高埂中学高2022届高二（上期）第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 I-127第I卷（选择题，共40分）一、 选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分，只有一项是符合题目要求的）1. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A（A） 30 mol/（Lmin） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 60 mol/（Lmin）2在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使

2、V正 增大的是A升高温度 B使用催化剂 C降低温度 D压缩容器，使其体积变为1 L 3. 催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是 A催化剂只改变正反应速率的速率 B催化剂能够改变反应的反应热C催化剂能改变反应物的转化率 D催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率4. 下列说法正确的是（ ）AH0所有温度下反应能自发进行BG = H - TS 0 反应能自发进行 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D自发反应一定不需要任何条件就容易发生；5. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2

3、IOH2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 反应速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6下列叙述中，正确的是（） A 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1 B 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6

4、 kJmol1 C 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D含 1 mol NaOH的稀溶液分别和含1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多7下列说法正确的是( ) A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B能够发生有效碰撞的分子叫活化分子C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D增大压强，肯定会加快化学反应速率8 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJ下列判断正确的是( )A

5、反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低B254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ C1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 9 在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是 A. 3molC+1molD B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+

6、1molB D. 4molA+2molB 10. 在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A(g)2B(s) C(g)2D(g) 其中D为有色气体。 当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 混合气体平均相对分子质量 容器内气体压强 混合气体总物质的量 C物质的量浓度 混合气体的颜色不再变化。A只有. B. C. D.只有、11. 可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) +dD(g), 反应过程中，其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（） A 达平衡后，若升温，平衡左移 B 达平衡后，加入催化剂则C%增大 C 化

7、学方程式中a+bc+d D 达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动12一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（ ）A反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（Lmin）B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 molL-1,则反应的H 0C保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平

8、衡左移，反应的平衡常数K减小13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（H B平衡时Z的转化率：”，“=”或“”）。24(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol1 C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H 2+172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

9、H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K 。 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。25.（14分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2H2”“”或“=”

10、),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是 。高埂中学高2022届高二（上期）第一次月考化 学 试 题参考答案题号12345678910答案BCDAADBACB11121314151617181920ACDCBDDBAD21、(共14分) 、每空1分，共7分 （1）放热； ；（2）增大； 增大； （3）减小； 变深； 变浅、（7分）（1）使用了催化剂；1分 （2）C；1分（3）左；1分 （4）量热计; 1分CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2OH=280.9kJ/mol3分22、（10分） （1） 1.2mol.L-1 .Min-1 2分 ; K = 2分 （2）移去部分NH3 2分（3）N2 (g) + 3H2(g) 2 NH3（g ） H = -91KJ/mol 2分 （4）正反应方向 1分 ; 不变 ; 1分23、（13分） （1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol （2分）（2）b （1分） （3） 0.225 molL1min1 （2分 ）; 90 （2分） 增大（1分）; 0.9mol/Lc(SO3); 不变; 升高温度