2012高考化学二轮高效提分课件：11.32物质的分离、提纯与检验（鲁科版）.ppt

1、第32讲 物质的分离、提纯与检验第32讲 物质的分离、提纯与检验考纲导学考纲要求命题预测1.掌握化学实验的基本操作。2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。1.物质的分离、提纯、检验。常以实验基本操作为主线，考查常见物质的检验、分离和提纯中应注意的问题，难度较小。2.简单实验方案设计与评价。主要命题角度是运用化学知识设计或判断物质分离、提纯和检验的实验方案，难度中等。第32讲 物质的分离、提纯与检验要点探究 探究点一 物质的分离与提纯【知识梳理】1.物质分离与提纯的区别(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开，获得的过程。(2)混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使达到一

2、定纯度,保留来,又叫混合物的净化或。第32讲 要点探究纯净物目标物质除杂2.物理方法第32讲 要点探究方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热；液体不超过容积的NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)23第32讲 要点探究方法适用范围主要仪器注意点实例固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；最后沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同分液漏斗先；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通

3、；上层液体从倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶的液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液查漏上口第32讲 要点探究方法适用范围主要仪器注意点实例液+液蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于;冷凝水从通入;加碎瓷片,防暴沸乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油支管处下口第32讲 要点探究方法适用范围主要仪器注意点实例气+气洗气易溶气与难溶气的分离洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同的气体的分离U形管常用冰水NO2(

4、N2O4)3化学方法化学方法分离提纯应遵循的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”:一是不增;二是不减;三是易分离;四是易复原被提纯物易复原。(2)“三必须”：一是除杂试剂用量必须；二是过量试剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时。第32讲 要点探究提纯过程中不增加新的杂质不减少欲被提纯的物质被提纯物与杂质容易分离过量顺序要合理(3)常见物质除杂第32讲 要点探究灼热的铜丝网混合物,括号内为杂质所用试剂或用品分离方法N2(O2)用固体转化气体NaOH(Na2CO3)溶解、加试剂、过滤NaHCO3(Na2CO3)溶解、通入足量试剂、蒸发Na2CO3(NaHCO3

5、)加热NaCl(Na2CO3、NaHCO3)加入足量试剂,蒸发Ca(OH)2溶液CO2稀盐酸第32讲 要点探究混合物,括号内为杂质所用试剂或用品分离方法CO2(HCl、SO2)洗气CO(CO2)洗气CO2(CO)加热O2(CO2)足量试剂充分反应NaCl(NH4Cl)加热KI(I2)加热升华或加试剂萃取Cl2(HCl)洗气KNO3(NaCl)重结晶过滤Fe3(Cu2)足量试剂反应后过滤饱和NaHCO3溶液NaOH溶液CuONa2O2CCl4Fe、Cl2饱和NaCl溶液H2O第32讲 要点探究混合物,括号内为杂质所用试剂或用品分离方法Fe2(Fe3)过滤Fe3(Fe2)加入足量试剂SiO2(Ca

6、CO3、CaO)过滤烷烃(烯烃)洗气气态烷、烯烃(H2S、CO2、SO2)洗气苯(甲苯)分液溴苯(溴)分液FeH2O2稀盐酸溴水NaOH溶液KMnO4酸性溶液NaOH溶液第32讲 要点探究混合物,括号内为杂质所用试剂或用品分离方法乙醇(水)蒸馏乙醇(NaCl)蒸馏乙酸(甲酸)蒸馏乙酸乙酯(乙酸、乙醇)分液硬脂酸钠溶液(NaCl)渗析硬脂酸钠溶液(甘油)盐析、过滤蛋白质(饱和硫酸铵溶液)渗析淀粉溶液(NaCl)渗析CaO醋酸钠晶体饱和Na2CO3溶液半透膜NaCl粉末半透膜半透膜【要点深化】1.选择分离和提纯操作的规则固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过

7、滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。第32讲 要点探究2.分离和提纯物质常用的化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂

8、质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。第32讲 要点探究(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，要转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：氯化铁中混有氯化铜时，先加入过量的铁后过滤，再向所得滤液中通入Cl2使FeCl2重新生成FeCl3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。(4)酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠

9、溶液除去铁粉中的铝粉等。第32讲 要点探究(5)氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。(6)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。第32讲 要点探究例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去

10、，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。(7)电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。第32讲 要点探究3.物质的分离、提纯的典型装置第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究【典例精析】例1 2010临沂模拟除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶DC2H5OH(

11、CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏第32讲 要点探究 例1A解析 A项会带入新的杂质Cl，正确的应加入Ba(NO3)2；B项，SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应；C项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以采取结晶法；D项，因为乙酸能和CaO反应，而乙醇不反应，且过量的CaO还能吸收H2O。第32讲 要点探究点评 除杂时一定要注意“不增、不减、易分离、易复原”四原则，本题中的A项违反了除杂的“不增”原则。变式题考查的是分离提纯的方法。第32讲 要点探究 现有以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，

12、其分离方法依次为()A加水溶解过滤、加热、分液B加热、加水溶解过滤、分液C分液、加热、加水溶解过滤D加热、分液、加水溶解过滤第32讲 要点探究B 解析碘易升华，采用加热法；氯化铵的溶解度较大而石英不溶于水，故采用加水溶解过滤法，乙酸乙酯不溶于水，会分层，分离它与醋酸钠溶液采用分液法。探究点二 物质的检验、鉴别【知识梳理】1物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物

13、质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。第32讲 要点探究2物质的鉴别鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别题先依据，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑或，记录混合后的反应现象，分析确定。第32讲 要

14、点探究外观特征两两混合相互滴加若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用作试剂。第32讲 要点探究碱或水解呈碱性的盐的溶液酸或水解呈酸性的溶液常用、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，

15、题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。(4)简答叙述时的一般步骤：取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论。第32讲 要点探究溴水(2)在具体推断过程中，要注意以下几点：把要推断离子的肯定与否定存在结合起来整体考虑。推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。

16、当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。第32讲 要点探究4常见重要离子的检验第32讲 要点探究红色黄色离子常用试剂化学方程式主要现象H+石蕊试剂溶液显s Na+焰色反应火焰呈s K+焰色反应火焰呈_(透过_)加浓NaOH、加热气体能使红色石蕊试纸变sBa2+加稀H2SO4、稀HNO3产生沉淀浅紫色蓝色钴玻璃片蓝色白色第32讲 要点探究离子常用试剂化学方程式主要现象Mg2+加NaOH溶液产生沉淀Al3+加过量的NaOH溶液先产生沉淀，然后沉淀又逐渐sFe2+加NaOH溶液产生沉淀，后迅速变为，最后变为sFe3+加NaOH气体产生沉淀Cu2+加NaOH气体产生沉淀白色白

17、色白色溶解灰绿色红褐色红褐色蓝色第32讲 要点探究白色无色无味离子常用试剂化学方程式主要现象OH 酚酞指示剂溶液显红色 s Cl硝酸银和稀硝酸沉淀稀盐酸或稀硫酸和澄清石灰水产生_的气体可使澄清石灰水变_加盐酸和氯化钡产生沉淀，不溶于酸浑浊白色第32讲 要点探究离子常用试剂化学方程式主要现象稀盐酸、CaCl2和澄清石灰水加CaCl2无沉淀，加盐酸有CO2产生Br硝酸银和稀硝酸色沉淀I硝酸银和稀硝酸色沉淀浅黄色黄色5常见气体的检验第32讲 要点探究复燃气体检验方法或操作现象解释或化学方程式H2点燃纯氢气火焰浅蓝色与空气混合点燃有爆鸣声O2带火星的木条木条sCl2湿润的淀粉碘化钾试纸试纸sHCl用玻

18、璃棒蘸浓氨水大量的白烟湿润的_色石蕊试纸试纸变_变蓝蓝红第32讲 要点探究红色红色气体检验方法或操作现象解释或化学方程式NH2用玻璃棒蘸浓盐酸产生白烟湿润的石蕊试纸试纸变s氨气溶于水显碱性SO2通入品红溶液使品红溶液,加热又变sSO2与品红化合成不稳定的无色物质CO2通入澄清石灰水白色沉淀NO打开瓶塞无色气体，在空气中变为红棕色蓝褪色【要点深化】1.检验常见物质的一般程序与思路(1)常见固态物质的检验第32讲 要点探究(2)常见无色溶液的检验第32讲 要点探究第32讲 要点探究3规范答题物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会

19、造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究【典例精析】例3 2009四川卷下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2第32讲 要点探究选项实验操作及现象实验结论C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究第32讲 要点探究