2020年高考化学学霸纠错笔记 化学用语及常用物理量（含解析）.docx

1、化学用语及常用物理量1下列表达正确的是AHClO 的电子式为BH2S 的电子式可表示为C. 用电子式表示 Na2O 的形成过程为D. MgCl2 的电子式为【错因分析】若不了解 HClO 分子中的原子结合顺序则会错选 A 项。【试题解析】HClO 的电子式应为 ，A 错；H2S 为共价化合物，电子式应为，B 错；C 中两个 Na+不能合并，正确的表达方法为，C 错。【参考答案】D书写电子式时的易错点1. 漏写孤电子对（1） 如 N2 的电子式应为，易误写成 。（2） 如 NH3 的电子式应为，易误写成 。2. 混淆电子式与化学式的书写如 Na2O2 的电子式应为，易误写成 。3. 共用电子对数

2、目写错如 CO2 的电子式应为，易误写成。4. 根、基电子式混淆不清如 OH的电子式应为，易误写成 。5. 原子结合顺序写错如 HClO 的电子式应为，易误写成 。6. 错误使用括号如 H2O2 的电子式应为,易误写成 。7. 误将电荷数标成化合价如 Na2O2 的电子式应为，易误写成 。8“”或“”使用混乱如 H2O2 的电子式应为，易误写成 。9. 复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如NH+ 的电子式应为，易误写成NH+ 。4410. “”与“”表示意义不清如 ，易误写成。1. 下列电子式书写正确的是A氨：B氯化铵： C二氧化碳： D过氧化氢： 【答案】D【解析】A 项，氮原子上漏掉了一对孤电

3、子对；B 项，氯离子的电子情况没有标出；C 项，碳原子和氧原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。混淆物质组成的几种表达方法2. 下列化学用语正确的是A. 乙醇的结构简式为 C2H5OHB. 丙烷的电子式为 H HC. 丁烯的最简式为 CH D环己烷的结构式为 【错因分析】明确表示有机物结构的各种方法并能严格区分，是解决此类问题的关键。做到以下两点可以 有效地避免错误，第一，辨别表示有机物结构的各种方法的概念；第二，熟悉常见物质的分子式，进而推 导出表示结构的其他方法。【试题解析】记错有机物的结构通式易错选 C，分不清键线式和结构式易错选 D。选项 B 中有“”也有

4、“”， 既不能代表电子式也不代表结构式，错误；选项 C 中丁烯的分子式是 C4H8，故它的最简式是 CH2；选项 D 是键线式而非结构式。【参考答案】A有机物结构表示方法中的误区误区一把简单有机物的分子式与结构简式等同起来，如 C2H5OH 是乙醇的结构简式而非分子式，乙醇的分子式是 C2H6O。误区二把不饱和烃结构中的碳碳双键或三键省略，如乙烯的结构简式误写为 CH2CH2，乙炔的结构简式误写为 CHCH 等。误区三比例模型与球棍模型辨别不清，从而产生错误，原因是未能理解它们的特点及二者的区别。 误区四把电子式和结构式混写在同一个分子结构中，出现错误的式子。2. 下列化学用语表示正确的是A羧

5、基的结构简式：HCOO BHBrO 的结构式：HOBrC. 2C 的结构示意图：D. Ca2+的电子式： 【答案】B【解析】羧基的结构简式应为 COOH，题中表示的是甲酸根离子，A 错。12C 核内只有 6 个质子，正确的结构示意图为 ，C 错。简单阳离子的电子式与化学式相同，Ca2+的电子式应为 Ca2+，D 错。与“量”有关的离子方程式的书写错误3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是4A. 亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的 NaOH 的溶液混合： NH+ OHNH3H2O4B. 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2+2H+ SO2- +2OHBaSO4+2H2O C向明

6、矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至SO2- 恰好沉淀完全：2Al33 SO2- 3Ba2446OH2Al(OH)33BaSO43D向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+2 HCO- Ca2+2OHCaCO3 2H2O MgCO3【错因分析】不知道 OH-与HSO- 、 NH+ 反应的先后顺序，会错选 A。不知道SO2- 恰好沉淀完全时，明矾344与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 12，会错选 C。不知道 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，会错选 D。【试题解析】OH-与HSO- 、 NH+ 反应时，OH-先与HSO- 反应生成SO2- 和 H2O，

7、然后与NH+ 反应生成34334NH3H2O（或 NH3 和 H2O），当亚硫酸氢铵与等物质的量的 NaOH 反应时，只发生反应：33HSO- +OHSO2- +H2O，A 错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2 与NaHSO4 的物质的量之比为 12，B 正确。明矾与 Ba(OH)2 反应至SO2- 恰好沉淀完全时， SO2- 与 Ba2+的物44质的量相等，即明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 12，则 Al3+与 OH的物质的量之比为 14，两者恰好反应生成AlO- ，反应的离子方程式为 Al32 SO2- 2Ba24OHAlO- 2BaSO4+2H2

8、O，C 错。由2423于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以 Mg(HCO3)2 与过量碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D 项正确的离子方程式为 Mg2+2 HCO- 2Ca2+4OH2CaCO32H2OMg(OH)2，D 错。【参考答案】B离子方程式的书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上步骤及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1. 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH 与 AlCl3 溶液(足量或不足量)，NaAlO2 溶液通入 CO2(少量或过量)，Ba(OH)2 溶液通入 CO2(少量或过量)，NaAlO2

9、溶液加 HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件， 判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入少量或过量 CO2 离子反应方程式是一样的)2. 酸式盐与量有关的离子反应。4如 NaHSO4 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为 Ba(OH)2 过量，NaHSO4 溶液中的 H+和SO2- 均参加反应，所以参加反应的 H+和SO2- 与原溶液中的 H+和SO2- 相等，原溶液中的 H+和SO2- 物质的量之比为 11，即在444离 子 反 应 方 程 式 中 H+ 和SO2- 物 质 的 量 之 比 为 1 1

10、， 离 子 反 应 方 程 式 如 下 ：44H+ SO2- +OH+Ba2+=BaSO4+H2O。3. 较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶、更稳定；明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 NH3H2O 也是弱电解质；新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br都能被 Cl2 氧化等。4. 混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。

11、如：NaOH 与 AlCl3 溶液、Na2CO3 与 HCl、Na2S 与 FeCl3、氯水与 FeBr2、NH3H2O 与 AgNO3 等。3. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH+2 HCO-CaCO3+ CO2- + 2H2O333C少量 CO2 通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO2-D 向 NH4HSO4 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 稀 溶 液 至SO2- 刚 好 沉 淀 完 全 ：44Ba2

12、+2OH+2H+ SO2-BaSO4+2H2O【答案】A【解析】AFe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，故 A 正确；334B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为 Ca2+ +OH+ HCO-CaCO3+H2O，故 B 错误；C少量CO2 通入苯酚钠溶液中发生反应的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+ HCO- ，故B 错误；D向 NH4HSO4 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 稀 溶 液 至 SO2- 刚 好 沉 淀 完 全 的离子方程式为 Ba2+ + 2OH+ NH+ +H+

13、 SO2-BaSO4+ H2O+NH3H2O，故 D 错误。44忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标况下，22.4 L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数且介于 NA 至 2NA 之间B0.1 mol 的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应生成 SO2 的体积约为 2.24 LC25 时，pH=3 的 1.0 L NaHSO3 溶液中，含 Na+数目为 0.001NAD在反应 Zn+2HNO3+NH4NO3N2+3H2O+Zn(NO3)2 中每溶解 1 mol Zn，转移电子的数目大于 2NA【错因分析】NA 问题涉及很多知识

14、，如反应的条件、物质所处的状态、电离与水解等，必须一一考虑周全3才不会错解。若未考虑到在标况下二氯甲烷为液态会导致误选 A，若只注意到浓硫酸足量而未注意到题中没有告知生成的气体是否处于标况下，会导致误选 B，若误认为HSO- 在溶液中完全电离，会导致误选 C。【试题解析】对于选项 A 可用极值法思考，若 22.4 L 全为一氯甲烷，则氯原子数为 NA，但在标准状况下，二氯甲烷为液态，故 22.4 L 二氯甲烷的物质的量远大于 1 mol，即氯原子数远大于 2NA，故A 错。当浓硫酸足量时，0.1 mol Cu 完全溶解生成 0.1 mol SO2，但题中未告知气体是否处于标况下，因此无法判断

15、SO2 的体积，B 错。若HSO- 在溶液中能完全电离，则溶液中钠离子数为 0.001NA，但由于HSO- 是弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中334不能完全电离，因此题设条件下溶液中Na+数目远大于 0.001NA，C 错。选项D 所给反应中不仅Zn 的化合价升高，而且NH+ 中氮元素的化合价也升高，故每溶解 1 mol Zn，转移电子的数目大于 2NA。【参考答案】D解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1） 在标准状况下非气态的物

16、质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等；（2） 物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2. 注意物质的组成和结构（1） 特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。（2） 物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2 等。（3） 最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯、O2 和 O3 等。（4） 摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。3. 注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；Cl2 与 H2O、N

17、aOH、Fe 的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4 溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4. 注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1 的乙酸溶液和 0.1molL1 的乙酸钠溶液。5. 注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 苯含有 6NA 个 CH 键B常温常压下，22.4 L H2O 含有 3NA 个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3

18、溶液中含有 0.1NA 个 HCO3D23 g Na 与足量 H2O 完全反应共转移 2NA 个电子【答案】A3【解析】A 项，1 个苯分子中含有 6 个 CH 共价键，所以 1 mol 苯分子中含有 6NA 个 CH 键，正确。B 项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C 项，碳酸氢根离子会发生水解和电离， 所以 1 L 0.1 molL1NaHCO3 溶液中含有 HCO 的数目小于 0.1NA，错误。D 项，23 g Na 的物质的量是 1 mol，与足量 H2O 反应完全共转移 NA 个电子，错误。不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论5. 下列条件下，两种气体的分子数一

19、定不相等的是A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2B. 相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C. 相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 O3 D相同压强、相同体积、相同质量的 NO2 和 NO【错因分析】阿伏加德罗定律涉及的相关概念和公式较多，题目涉及的计算点多，导致很多同学无从下手而错解。理解同温、同压、同体积的气体所含有的分子数目相同，则是解题的关键。【试题解析】选项 A 中，N2O 和 CO2 的摩尔质量相同，相同质量的 N2O 和 CO2，物质的量相同，分子数也相同。选项 B 中，相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4，具有相同的质量，由于两者摩尔质量相同，因此也具有相同

20、的分子数。选项 C 中，同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数(但要注意的是 O2 和 O3 中所含的原子数目不同)。选项 D 中，同质量的 NO2 和 NO，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故分子数不相等，因此选项 D 符合题意。【参考答案】D求解此类问题时：（1） 应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。（2） 在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如：NA 个氧气分子与 NA 个氢气分子的质量比等于 161（正确）；标准状况下，22.4 L 以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为 NA (正确)。标准状

21、况下，22.4 L 以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为 2NA (正确)。同温、同压、同体积的 CO2 和 SO2 所含氧原子数均为 2NA (错，二者所含氧原子数相等，但无法确定具体的量)。（3） 要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT= m RTpM= m RT=RT。MV5. 同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2 B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2 C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是

22、：CO2SO2CH4O2H2【答案】Dm【解析】A根据 n=M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故 A 正确；B根m据 n=M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故 B 正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2，密度之比大小

23、顺序为：SO2CO2O2CH4H2，故 C 正确；D取 m g 气体，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、mSO2 五种气体含电子数分别为：44m22，2m2，32m16，16m10，6432，所含的电子数由多到少的顺序是：H2CH4CO2=O2=SO2，故 D 错误；故选；D。不能熟练进行物质的量的综合计算6. 将 2.8 g 铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约 a L（假设装置中无残留， 忽略硝酸分解），若将该气体与 672 mL O2(气体均为标准状况)混合通入水中恰好溶于水无气体剩余，则 a 为 ，溶液中生成的盐的化学式为 ，反应中消耗的 HNO3 的物质

24、的量为 。【错因分析】若不能熟练依据化学方程式进行计算，运用得失电子守恒、原子守恒等则易错解或计算复杂。【试题解析】由题意可得 n(Fe)= 0.05 mol，n(O2)=0.03 mol。4NO+3O2+2H2O4HNO389.6 L3 molV(NO)0.03 molV(NO)=0.896 L假设每个 Fe 失去的电子数为 x，根据得失电子守恒，由 Fe 失去的电子数=O2 得到的电子数可得： n(Fe)x=n(O2)40.05 molx= 0.03 mol4x=2.4生成的盐为 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3。由质量守恒及得失电子守恒可解得：nFe(NO3)2= 0.03 mol

25、，nFe(NO3)3= 0.02 mol。由氮原子守恒可求得消耗的 n(HNO3)=2nFe(NO3)2+3n Fe(NO3)3+n(NO)= 0.16 mol。【参考答案】0.896Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)30.16 mol1. 物质的量的综合计算的核心是依据化学反应方程式进行计算，同时要注意运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。化学方程式在量的方面的含义：化学计量数之比扩大 NA 倍H21NACl21NA2HCl22 NA物质的量之比1 mol1 mol2 mol质量之比2 g71 g73 g标准状况下体积之比22.4L 22.4 L 44.8 L同一条件下体积之比112化学方

26、程式中各物质的化学计量数之比，等于参与反应的各物质的粒子数之比，等于参与反应的各物质的物质的量之比，即 v1v2v3=N1N2N3=n1n2n3，对于有气体参与的反应，在同温同压下还等于参与反应的各气体的体积之比。2. 以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系注：密度的单位为 gmL-16. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2（1） CuCl 制备过程中需要质量分数为 20.0%的

27、 CuSO4 溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO45H2O 与H2O 的质量之比。（2） 准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 molL1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 0.100 0 molL1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点，消耗 24.60 mL Ce(SO4)2 溶液。有关化学反应为 Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl；Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+。通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。【答案】（1）511（2）符合【解析】（1）设需要 CuSO45H2O 的质量为 x，H2O 的质量为

28、 y。CuSO45H2O 的相对分子质量为 250，CuSO4160 x的相对分子质量为 160，依题意有 250= 20.0 ，xy511。x + y100（2） 设样品中 CuCl 的质量为 z。由化学反应方程式可知：CuClFe2+Ce4+则： 99.5 g =z1 mol0.1000 mol L-1 24.60 10-3 Lz0.244 8 g0.2448 gCuCl 的质量分数为 0.2500 g 100%97.92%97.92%96.50%，所以样品中的 CuCl 符合标准。不能熟练应用以物质的量为核心的计算方法导致解题复杂7. 由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混

29、合物 10 g，与足量的稀盐酸反应产生 11.2 L（标准状况） 氢气，则混合物中一定含有的金属是AZnBFeCAlDMg【错因分析】若不能熟练运用“极值法”会对数据不足而感到无从下手。【试题解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生 11.2 L（标准状况）氢气，可得所消耗的质量分别为 m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有 Al 的质量小于 10 g。故混合物中一定含有 Al。【参考答案】C以物质的量为核心的五种计算方法1. 差量法在化学反应过程中，反

30、应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为2. 极值法极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。具体应用当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值 a 值、b 值，正确答案 c 值应位于 a 值、b 值之间，即 a

31、 值c 值b 值（或 b 值c 值a 值）。3. 关系式法（1） 解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。（2） 建立关系式的方法4利用化学式找关系式，如 Na2SO4 与它所含的各粒子之间的比例关系为 Na2SO42Na+SO 24O。原子守恒法如 NH3 经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3HNO3。得失电子守恒法-2上述过程中，NH3 失uuu8ueur HNO3，O2 得uuu4uueur 2 O 。由得失电子总数相等知，NH3 经氧化等一系列

32、过程生成 HNO3，NH3 和 O2 的关系为 NH32O2。4平均值法所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是： 两个数 Mr1 和 Mr2(Mr1 大于 Mr2)的算术平均值 M r 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 M r ，就可以判断 Mr1 和 Mr2 的取值范围，或根据 M1 和 M2 确定 M 的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平均组成等。5终态分析法终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终

33、态的存在形式为解题 的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思维，从而快速求解。7. 将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有 NO）。下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/

34、mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO 体积/mL224044806720VA中溶解了 8.4 gFeB原混合物的总质量为 105.6 gC硝酸的浓度为 4 mol/LD中 V=6720【答案】D【解析】A 项，由上述分析知，实验发生反应 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成 NO 的物质的量为2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的 Fe 的物质的量为 0.1 mol 3 =0.15 mol，故参2加反应的 Fe 的质量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正确。B 项，原混合物的质量为 4（1

35、8.0 g+8.4 g）=105.6 g，正确。C 项，实验中生成 NO 的物质的量为2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物质的量浓度为 c= 0.4 mol =4 mol/L，正确。D 项，由上述分析知，0.1 L在实验的基础上再加入 100 mL 硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO，V 一定大于 6720，可直接作出判断；具体的计算方法如下：实验中 Fe 与硝酸恰好完全反应生成硝酸亚铁，生成 NO 的物质的量为4.48 L22.4 L/mol=0.2 mol，由 3Fe+8HNO

36、33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知，溶液中亚铁离子的物质的量为 0.3mol，在实验的基础上加入 100 mL 硝酸后，根据电子得失守恒知，生成 NO 的物质的量为 0.3 mol (3 - 2) =0.15-2mol，故生成 NO 的体积为 0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，则 V=6.72 L+2.24 L=8.96 L=8960 mL，错误。8. 把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 95 g 溶于水后，与足量 AgNO3 溶液反应，测得生成的 AgCl 为300 g，则该 MgCl2 中的杂质可能是ANaClBAlCl3CKClDCaCl2【答案】B【解

37、析】提供 1 mol Cl所需各物质的质量(即“平均摩尔 Cl质量”)分别为：物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩尔 Cl质量47.558.544.574.555.5而平均值95143.530045.4，小于 45.4 只有 AlCl3，故选 B。一、化学用语1. 电子式的书写（1） 电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫作电子式。（2） 电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明价电子，价电子数少于 4 时以单电每个方向不能超过 2 个子分布，多于 4 时多出的部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正

38、电荷数多原子元素符号紧邻排列，周围标清电子分布用“”括起来，右上方标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“”括起来，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并， 用“”括起来，右上方标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物把共用电子对写在两成键原子之间要标明未成键电子2. 原子的表示方法（1） 原子的组成（2） 原子的表示方法质子数Z质量数A X元素符号（3） 构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系

39、）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数阳离子所带电荷数 阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数3. 核外电子排布的表示方法结构示意图（1） 原子结构示意图为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示：（2） 离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外 层电子）数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如 Mg2+的结构示意图为，Cl的结构示意图为。4. 常见的有机物结构的表示方法种类含义应用范围电子

40、式用“”或“”表示原子最外层电子成键情况的式子可用于离子型、共价型物质结构式用短线“” 表示一个共价键，用“”（单键）、“=”（双键）或“”（三键）将所有原子连接起来多用于研究有机物的性质；多用于表示分子中各原子间的成键情况，有机反应方程式中的有机物可以用结构式表示结构简式表示单键的“”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数；用于研究有机物的性质及有机反应化学方程式的书写表示双键、三键的“=”“”不能省略键线式省略碳氢键及碳、氢元素符号，只表示分子中键的连接情况；每个拐点和端点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足多用于表示分子中各原子间的成

41、键情况球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键用于表示分子的空间结构（立体形状）比例模型用不同体积的小球表示大小不同的原子用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序最简式各原子个数为最简整数比的式子反映分子中原子个数的基本关系甲烷的常见表示方法名称分子式电子式结构式分子模型甲烷CH45. 离子方程式的书写（1） 非水溶液或反应物在固体状态时进行的反应，不能写成离子方程式固体与固体间：铵盐与固体碱在加热条件下生成氨气的反应不能写成离子方程式。固体与液体间：铜与浓硫酸的反应不能写成离子方程式。气体之间：氨气与挥发性酸（不在水溶液中进行）生“烟”的反应不能写成离子方程式。（2） 离子方程式中物质的拆写要正

42、确记忆方法：记住要拆的，其余是不拆的。强酸、强碱、易溶盐、强酸的酸式酸根离子要拆成离子形式。弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、气体、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。对于微溶物的处理分以下两种情况：微溶物作为生成物不拆，仍写其化学式如 Ca(OH)2、CaSO4；微溶物作为反应物，若为悬浊液或固态则写其化学式，若为澄清溶液则写成离子形式。如果生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如 NaOH 稀溶液和 NH4Cl 稀溶液反应时，离子方程式为NH+ OHNH3H2O；当反应物为浓溶液时，离子方程式为 NH+ OHNH3H2O；444无论是浓溶液还是稀溶液，只要加热，离子方程式都为 NH+ OH

43、NH3H2O。但氨水作为反应物时通常写成 NH3H2O。（3） 离子方程式必须满足两个守恒质量守恒（元素及原子守恒）：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。电荷守恒（电子或电荷守恒）：离子方程式两边的正负电荷代数和相同。（4） 具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。二、常用物理量1. 物质的量（1） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。（2） 摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol。1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的

44、碳原子数相同，约为 6.021023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。2. 阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 6.021023 mol-1 表示。符号：NA，即 NA=6.021023 mol-1。3. 粒子数符号：NN物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式： n =。NA4. 摩尔质量m（1） 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用的单位是 g/mol （或 g mol-1） 。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系： M =。n（2）

45、 数值：某粒子的摩尔质量以 gmol-1 为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。注意事项：（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2） 粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数 N=nNA。（3） 混合物的平均摩尔质量，当以 gmol-1 为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。5. 气体摩尔体积（1）概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm。常用的单位有 L/mol (或 Lmol-1)、m3/mol (或 m3mol-1)。（2） 数值在标准状况（

46、0、101 kPa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol(或 22.4 Lmol-1)。（3） 计算关系V物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为 n =。Vm（4） 影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于 22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。6. 阿伏加德罗定律及其推论（1） 阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。（2） 阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p 相同 V1 = n1V2n2同温同压下，两气体的体积之比等

47、于其物质的量之比T、p 相同r1 = M1r2M 2同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量） 之比T、V 相同 p1 = n1p2n2同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m 相同V1 = M 2V2M1同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量） 成反比T、V、m 相同p1 = M 2p2M1同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比7. 物质的量浓度（1） 定义用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 molL-1)。（2） 物质

48、的量（nB）、物质的量浓度（cB）与溶液体积（V）之间的关系物质的量浓度（c ）= 溶质的物质的量（nB）c = nB 。B，即溶液的体积（V）BV（3） 相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1 KCl 溶液、1 molL1 BaCl2 溶液，用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的 KCl 溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶质)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同（4） 物质的量浓度的相关计算有关溶液混合稀释的计算：不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1c2V2a. 如果忽略溶液体积变化，则c1V1

49、c2V2c 混(V1V2)b. 如果考虑溶液混合后的体积改变，则c V c V c V (V m 溶 液 )1 12 2混混混1000r不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m11m22(m1m2)混两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。a. 等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时， w1 +w2 。混2b. 等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时，当 1 时， w1 +w2 。2液混液当 1 时， w1 +w2 。混2物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算：溶质的质量分数与物质的量浓度 c：ncVm质/

50、M 质m液 / 1000r液m质 w/M 质m液 / 1000r液1000r液w(密度的单位为 gcm3 或 gmL1)M 质饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：S100%，c1000r液S100 + S（100+S）M 质标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度1000rVcMV + 22400V (H 2O)式中 V 为标准状况下气体的体积(单位为 L)，V(H2O)为水的体积(单位为 L，水1 gmL1)，为溶液的密度(单位为 gcm3 或 gmL1)，M 为气体摩尔质量(单位为 gmol1)。1 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3 水解形成的 F

51、e(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答

52、案】C【解析】A常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D反应 2SO2+O22SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。点睛：本题主要

53、是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B4下列有关化学用语表示正确的是15A. 质量数为 31 的磷原子： 31 PB. 氟原子的结构示意图： CCaCl2 的电子式：D明矾的化学式：Al2(S

54、O4)3【答案】A5阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是4AA1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液中， NH+ 的数量为 0.1 NB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D【解析】A、 NH+ 是弱碱根离子，发生水解： NH+ H2ONH3H2OH，因此NH+ 数量小于 0.1NA，444故 A 错误；B、2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸

55、完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N2 和 O2 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。6 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的

56、11 B 中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个H+C2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g），增加 2NA 个 P-Cl 键【答案】A7下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ +SO2-BaSO4+H2O43D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO

57、- +OHCaCO3+H2O【答案】B【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH、H+、H2O 的化学计量数都是 2，C 错误；4D. 漏了NH+ 和 OH之间的反应，D 错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断， 如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影

58、响（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。8下列有关化学用语表示正确的是8A. 中子数为 10 的氧原子： 10 OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B9设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为

59、0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol2NA2NA，正确；BN2 与H2 在一定条件下发生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有

60、关物质的量的计算，错误。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用 NA 表示，其近似值是 6.021023/mol；在国际上规定：0.012 kg 的 12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与=0.012 kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1 mol。有关公式有 n = N ；n = m ；nV ；NAMVmc = n 。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化V还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。1

61、0 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC. 氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA【答案】B11称取(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应， 生成 NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为A1:1B1:2C1.

62、87:1D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知 0.1 mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4 反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成 NH3 0.08 mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则可知道 NH4HSO4 为 0.02 mol，则(NH4)2SO4 质量为 7.24 g115 g/mol0.02 mol=4.94 g，(NH4)2SO4 的物质的量为 4.94 g 132 g/mol=0.0374 mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4 物质的量之比为：1.87:1 ，故选 C。【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思

63、想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、 物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol 金刚石中含有 2NA 个 C-C 键，1mol SiO2 含有 2NA 个 Si-O 键B. 标

64、况下，将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA3A23AC. 在含 CO 2-总数为 N 的 Na CO 溶液中，Na+总数为 2ND. 标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA【答案】B13. 下列表达形式正确的是A. 聚丙烯的结构简式： B. 用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图：C. 甲烷的分子结构模型为(外面虚线表示一立方体)：D. 不同类型化学反应间的关系：【答案】C【解析】A 项，应为；B 项，平衡体系中没有 SO2；D 项，置换反应都是氧化还原反应。14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl

65、2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC. Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO23D. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O【答案】D15. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】A根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量 相同

66、，但由于 12C18O 与 14N2 摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1 个 12C18O 分子含有 16 个中子，1 个 14N2 分子含有 14 个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 1 分子 12C18O 与 14N2 中均含有 14 个电子，故 12C18O 与 14N2 具有的电子数相等。D.12C18O 与 14N2 质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等， 含有的质子数也不相等。16. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L CCl

67、4 含有 CCl 键数为 0.2NA17B. 标准状况下，2.24 L 氯气中含有的35 Cl 数一定为 0.2NAC. 常温常压下，4.4 g CO2 与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NAD80 mL 10 molL-1 浓盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生 Cl2 分子数为 0.2NA【答案】C17. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD. 丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的

68、个数为 6NA【答案】D【解析】1 mol FeI2 与足量氯气反应时可失去 3 mol 电子，A 项错误；2 L 0.5 molL1 K2SO4 溶液中含有 1 molSO2- ，还有 OH，阴离子所带电荷数大于 2NA，B 项错误；Na2O2 是由 Na+与 O 2组成的，故 1 mol Na2O242固体中含离子总数为 3NA，C 项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故 42 g 混合气体的物质的量为 1 mol， D 项正确。18. 标准状况下，在臭氧发生器中装入 100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为 95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是A32 g

69、mol1B33.7 gmol1C48 gmol1D46 gmol1【答案】B【解析】(方法一)：由定义法可得(据反应前后质量不变)：M (O2 ) m/m= n(混) = V (混)M (混)n(O2 ) n( 混)n(O2 )V (O2 )M(混)100 32 g / mol9533.7 g/mol。(方法二)：差量法根据反应：3O22O3V321V1V2(10095) mLV115 mL V210 mL所以 MMO2O2%MO3O3%32100 -1595100% 48 1095100%33.7 gmol1 。19. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强

70、均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】 ：V 甲V 乙20. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z 和 HW；Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。（1） 写出 Y2O2 的化学式 ，其中含有的化学键是 。（2） X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)： 。（3） XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)： ，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。（4） 写出下列物质的电子式：XW3： ，Y2Z： 。【答案】（1）Na2O2离子键、非极性共价键（2） HClO4（3） NH3离子（4）