2012届高考化学二轮复习（湖南专版）课件：第19课时.ppt

1、1 2 1理解常见气体的发生装置，净化装置(干燥装置)，收集装置及尾气处理装置。2培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。3能够根据问题中的制备实验方案进行科学的评价，分析其中的优缺点。3 一、气体的发生装置1固+固(加热)：适用于制O2、NH3(CH4课本没有)制备原理：制氧气：2KClO32KCl+3O2 制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O4 注意事项：a试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。b铁夹应夹在距管口 1/3 处。c固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然

2、后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。d胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。e如用排水法收集气体，当停止制气时，应先从 水槽中把导管撤出，然后再 撤走酒精灯 以防止水倒流。5 2固+液体(不加热)：适用于制CO2、H2(H2S、SO2、NO2、NO课本没有制法)(1)常规类 制备原理：制CO2：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O；制H2：Zn+2HCl ZnCl2+H2；制SO2、NO2、H2S、NO(略)6 注意事项：a瓶内气密性要好。b先放固体后加液体。c加入酸的量要适当。d生成气体微溶或难溶于水。7 (2)启普发生器类 制备原理：制CO2：CaCO3(块状

3、)+2HCl CaCl2+CO2+H2O；制H2：Zn+2HCl ZnCl2+H2；制H2S：FeS+2HCl FeCl2+H2S。8 注意事项：a在简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。b加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。c加入酸的量要适当。d在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。9 3固+液或液+液(加热)：适用于制C2H4、Cl2、SO2、NO、乙酸乙酯(HCl课本没有)10 制备原理：制C2H4：CH3CH2OH CH2CH2+H2O制Cl2：MnO2+4HCl(浓)

4、MnCl2+Cl2+2H2O制NO：3Cu+8HNO3(稀)Cu(NO3)2+2NO+4H2Of用于Cu和浓硫酸制取SO2：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O11 注意事项：瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。a、b、c装置加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏分。d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入(改进方法见e)。12 二、气体的净化(干燥)装置

5、 1常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理：不损失主体气体；不引入新杂质；在密闭容器中进行；先除易除的气体。2物理方法：(1)液化法：利用沸点不同，如从空气中分离N2和O2。(2)水洗法：利用溶解度不同，如从N2和NH3中除去NH3。13 3化学方法：(1)氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2(2Cu+O2 2CuO)；CuO除去H2、CO等。(2)酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO+CO2 CaCO3)(3)沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。(H2S+CuSO4CuS+H2SO4)14 (4)最常用的为洗气法：用饱和NaCl除去Cl

6、2中的HCl；用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；(如CO2中的SO2)。*用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；浓硫酸也可除SO3(SO3易溶于浓硫酸)；冷却同样可以除SO3。*用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；15 4常见净化装置a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c一般盛液体药品，用于洗液。d一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。16 5常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂 固态干燥剂 装置 常见 干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰

7、可干燥 气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、CO H2、O2、NH3、N2、CO、CH4 不可干 燥气体 NH3 NH3 Cl2、HCl、SO2、CO2 17 根据气体溶解性(分子极性)和密度(相对分子质量，与29比较)不同，把气体的收集方法分为排液法(常为排水法)和排气法(常为排空气法)。装置图见下：三、气体的收集装置18 1排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)、CH2CH2、CHCH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集，CO2可以

8、用排饱和NaHCO3收集。排液法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许。19 2排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片(如图b)；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花(如图d)。(1)向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等；典型装置是b。(2)向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等；典型装置是c。20 练习：(发散思维)1下列装置也能用于收集气体

9、，试根据气体的流向判断收集气体的种类。21 2排水法收集的气体和排气法收集的气体纯度有何不同？3某些气体要求非常干燥，则收集前后都要干燥，如何组装仪器？答案：1.ac可收集比空气轻的气体；bd可收集比空气重的气体；efg可收集难溶于水的气体；2排水法收集的气体纯度高；3在集气瓶前后各接一个干燥装置。22 四、尾气处理装置通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：a用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S(气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸)；b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收(有毒)且

10、可燃的气体。如H2、CO等。23 实验装置总装思路 1装置的安装顺序24 2操作顺序装置连接气密性检查装固体药品加液体药品气体制取 要点1：气密性的检查(1)将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器(试管可用一只手握住，如下图；复杂仪器还可微热)，若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。概括为：微热看气泡，静置看液面(又称整体法)。25 （2）如右图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气。概括为：注液静置看液面(又称局部法)。26 五、创新设计方案集锦1气体安全装置(1)防倒吸安全装置27 (2)防堵塞安全装置 28 (3)防污染安全装置 29 2量气体体积装置(读数时，要使量气装置与排液装置中的液面保持水平，消除水位差造成的误差)30 3启普发生器原理及类似反应器