2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：5-2-2　共价键　分子间作用力 WORD版含解析.docx

1、课时作业27共价键分子间作用力一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（）3以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力4下列化学反

2、应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（）AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg（OH）22NaCl二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0（e）52.0对应表中

3、内容，下列叙述中正确的是（）Aa、b、c代表的物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定6下列有关化学键的说法正确的是（）AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成7中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供

4、了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（）A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，使氨气极易溶于水三、非选择题8下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是（填序号，下同）；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。（3）将NaHSO4溶于水，破

5、坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。9原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。（1）写出Y2O2的化学式：，其中含有的化学键是。（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）。（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是（填写化学式），生成物属于（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出下列物质的电子式：XW3：；Y2Z：。（5）X的气态氢化物的结构式为。10A、B、C、D、

6、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：（1）写出元素A和E的名称：A，E。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期第族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为（填“离子”或“共价”）化合物，写出该化合物的电子式。（4）写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化

7、物相互反应的离子方程式_。11下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）。（2）元素以原子个数比111形成的化合物的结构式为，元素与形成的18e化合物的电子式。（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为342，电子总数为42，M中含有的化学键类型有。（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：。（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。课时作业27共价键分子间作用力1解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B2解析：由氢键的定义可

8、知B、C错；水溶液中NH3H2ONHOH，故只有D结构能说明NH3H2O的电离产物。答案：D3答案：A4解析：A项，反应物断裂的是N2中的NN键和H2中的HH键，生成的是NH3中的NH键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。答案：C5解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，a为单原子分子，无化学键，A错；HF为弱酸，B错；由同主族元素性质的递变性知，

9、C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错。答案：C6解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A正确；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，答案选AD。答案：AD7解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故C错误；水分子能够与氨

10、气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故D正确。答案：AD8解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO9解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)

11、Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5)10解析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；

12、A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数(52624)211，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第A族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na2Na。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成

13、偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)碳氯(2)A(3)离子Na2Na(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O11解析：由周期表结构可知对应的元素依次为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是F()。(2)以原子个数比111形成化合物HClO，其结构式为HOCl，与形成18e化合物为H2O2。(3)、三种元素形成的化合物为NH4NO3，既含离子键，又含共价键。(4)由周期律知，非金属性：ClSSe，则气态氢化物稳定性：HClH2SH2Se。(5)元素的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。答案：(1)(2)HOClHH(3)离子键和共价键(4)HClH2SH2Se(5)Al2O32OH=2AlOH2O