2022高考化学 专题精讲 物质的变化专题二（pdf） 新人教版.pdf

1、物质的变化专题训练（二）教 师：刘廷阁-第 1 页-物质的变化专题训练（二）一、选择题 1下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A B C D 3G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物

2、，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：G Q+NaCl Q+H2O 电解 X+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X 4今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有 Fe2+、I和 Cl共存，要氧化除去 I而不影响 Fe2+和 Cl，可加入的试剂是（）ACl

3、2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 520 mL 0.05 mol/L 含有 R2O 27 离子的浓溶液恰好能将 20mL 0.3 mol/L 的 Fe2+溶液完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为（）A+2价 B+3价 C+4价 D+5价 6已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)224 KI12 H2SO42 CuI13 I212 K2SO412 H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 7在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu

4、CAg DH2 8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B54 C11 D35 9用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属，-第 2 页-C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 10下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A氨气 B硫酸 C醋酸 D硫酸钠 11对下列反应KHCO3 溶液与石灰水反应Na2SO3 溶液与稀盐酸反应S

5、i 与烧碱溶液反应Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A B C D 12某溶液中只含有 Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知 Na+，Al3+，Cl的个数比为321。则溶液中 Al3+与 SO42离子的个数比为（）A14 B12 C34 D32 13下列离子方程式正确的是（）A实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O B在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+2OHSO32-+H2O C硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3=CO2+H2O D氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+Cl

6、O 14下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H+2ClMgCl2+H2 B氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42-BaSO4 C碳酸钡溶液与盐酸反应，有气泡逸出；CO32-+2H+H2O+CO2 D盐酸滴入氨水中：HOHH2O 15已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32-、Cl BNO3、Cl CNO3、SO42 DOH、NO3 16下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、Cl D

7、 H+、Cl、Na+、CO32 17下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）ApH=1 的溶液中 Na+，S2-，K+，ClO BpH=7 的溶液中 Al3+，Cl，SO42-，HCO3 CpH=14 的溶液中 Na+，AlO2，SO42-，K+DpH=0 的溶液中 Fe3+，I，Na+，K+18为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，有白色 沉淀。

8、根据实验以下推测正确的是（）A一定有 SO32-离子 B一定有 CO32-离子 C一定有 C1离子 D不能确定 HCO3离子是否存在 19下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D 20已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2869 kJ/mol，下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷

9、的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 21已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量，由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl(g)2HCl(g)B氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol C氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol D氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反

10、应的 H183 kJ/mol 22下列说法正确的是（）A1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C由 C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 23今有如下三个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)H2O(g)；H=a kJ/mol H2(g)+12O2(g)H2O(l)；H=b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=c kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是（）A它们

11、都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c 24下列热化学方程式中，H 能表示对应物质的燃烧热的是（）-第 4 页-ACO(g)12O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ/mol BC(s)12O2(g)CO(g)；H110.5 kJ/mol CH2(g)12O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol D2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(g)；H11036.0 kJ/mol 25强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H=57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)

12、+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；H=Q1 kJ/mol H2SO4(浓)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=Q2 kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H=Q3 kJ/mol 上述反应均为在溶液中进行的反应，则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 DQ2=Q3 Q1 26下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H 1 C(s)12O2(g)CO(g)；H 2 S(s)O2(g)SO2(g)；H

13、 3 S(g)O2(g)SO2(g)；H 4 H2(g)12O2(g)H2O(l)；H 5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H 6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H 7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H 8 A B C D 27已知 （l）221H(g)+O(g)2H2O(g)H 1a kJ/mol（2）222H(g)+O(g)2H2O(g)H 2b kJ/mol（3）1H(g)+O(g)222H2O(l)H 3c kJ/mol（4）222H(g)+O(g)2H2O(l)H 4d kJ/mol 下列关系式中正确的是（）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0

14、 二、填空题 28（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示）_。-第 5 页-（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3 溶液，又发现蓝色消失，这是因为（用离子方程式表示）_。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为：_。29有 6 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入 6 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现 象 是 _，被 检 出

15、的 物 质 的 化 学 式 是_。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：一支试管中有白色沉淀生成_，两只试管中有蓝色沉淀生成_，_，被检出的物质的化学式是_。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）_（ii）_ 3050 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中 60 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由_。