2021高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第25讲 水的电离和溶液的pH精练（含解析）.docx

1、第25讲 水的电离和溶液的pH基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。125 时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，H增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，OH减小D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，OH增大答案B解析加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，OH增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但OH减小，D项错误。2(2019成都质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水与水等体

2、积混合后的溶液BpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。3常温下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3C

3、OO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2 molL1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了H，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，H增大，溶液的pH减小，D项错误。4常温下，下列叙述不正确的是()AHOH的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后SO与H之比约为110D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同答案D

4、解析B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，H107 molL1，SO108 molL1，则SOH110，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。5甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液中，由水电离出的OH分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁答案C解析如果该溶液是

5、一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，H11012 molL1，所有这些H都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中OHH，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正确。6准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由

6、红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。7有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定

7、，分别达到终点消耗盐酸的体积是()AV甲V乙V丙 BV丙V乙V甲CV乙V丙V甲 DV甲V乙V丙答案D解析完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n(NaOH)相同，由原子守恒可知：n(NaOH)n(H)n(NaCl)，所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V可知消耗盐酸的体积相同，即V甲V乙V丙。8在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的H分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中H是1.010b molL1，而水电

8、离产生的H等于水电离产生的OH，所以硫酸溶液中OH是1.010amolL1，Kw1.010(ba) mol2L2，D选项正确。9(2020银川高三月考)25 时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是()A物质的量浓度：c甲2c乙B水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH1答案D解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲2c乙，故A正确；pH相等说明氢

9、离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。10在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时NaCH3COOB25 时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化CT 时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性Db点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、I答案D解析A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH

10、溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以NaCH3COO，正确；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得OH增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的OH和H同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；C项，由图像知T 时Kw1012 mol2L2，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K、Ba2、NO、I不能大量存在，错误。11如图表示水中H和OH的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKwBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2

11、DXZ线上任意点均有pH7答案D解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有HOHKw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有HOH，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的H与OH越大，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点都有HOH，只有当H107 molL1时，才有pH7，D项错误。12硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2。滴定时必须选用的仪器有()A BC D答案A解析一般

12、滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。本实验中的KMnO4(酸化)溶液具有强氧化性，必须用酸式滴定管。二、非选择题13.某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为_(填具体数值)；该温度_(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AGlg。则该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AG_。答案(1)1012 mol2L2高于(2)10(3)8解析(1)根据图像可知x4时，y8，所以该温

13、度下水的离子积常数是104108 mol2L21012 mol2L21014 mol2L2，所以温度高于常温。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中OH的浓度是0.01 molL1，所以氢离子的浓度为molL11010 molL1，因此pH10。(3)0.01 molL1盐酸中氢离子浓度是0.01 molL1，所以OH的浓度是1010molL1。因此该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AGlg8。14(2019福建高三模拟)工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：第一步，称取

14、5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00 mL 溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂23滴，用0.050 00 molL1的HCl标准溶液滴定至红色刚好退去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_(用相应的字母回答)。(2)滴定到终点发生的反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如下图，则消耗HCl标准溶液的体积V_；据此，杂质Na2CO3的质量百分数为_(小数点后保留两位)。(3)已知：pH1时，3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在并不影响测量结果，可能的原因是_。答案(1)B(2)20.00 mL8.00%(3)滴定终点为NaHCO3，pH7，NaNO2不会参与反应解析(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为B。(2)根据滴定前后的液面变化，可确定消耗盐酸的体积为20.00 mL；杂质Na2CO3的质量百分数为100%8.00%。