云南省丽江市第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 PDF版含答案.pdf

1、1 2020-2021 学年下学期市一中 高二化学月考试卷（一）一、选择题（本题共 20 个小题，每题只有一个答案正确，每题 3 分，共 60 分）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水能、太阳能均为可再生资源 D断裂 N2中的 NN 键会释放出热量 2.下列有关反应原理的说法正确的是()A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能 D应用盖斯定律可

2、计算某些难以直接测量的反应的焓变 3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2,则2E 1=E2 C.101 kPa 时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol-1 D.氧化还原反应一定是放热反应 4.在标准状况下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:化学键 CC

3、 CC CC CH HH ClCl HCl 键焓 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H=+123.5 kJmol-1 B.CHCH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)H=-317.3 kJmol-1 C.稳定性:HH 键HCl 键H2 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 6.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.中和热 H=-57.3 kJmol-1,则将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的

4、热量等于 57.3kJB.12 g 石墨转化为 CO 时,放出 110.5 kJ 的热量:2C(石墨)+O2(g)2CO(g)H=-110.5 kJmol-1 C.已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,则:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的 H=+572 kJmol-1 D.已知 N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N 2(g)和 1.5 mol H 2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量 7.白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反

5、应获得，相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(S)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H 289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H 3 则H3等于 ()A2 821.6 kJmol1 B3 269.65 kJmol1 C2 821.6 kJmol1 D3 269.65 kJmol1 8.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为 285.8 kJmol1、1559.8 kJmol1、726.51 kJmo

6、l1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()AH2(g)BC2H6(g)CCH3OH(l)DCH4(g)9.反应A+BC0H分两步进行:A+BX0HXC0H下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()3 A.B.C.D.10.某小组用如下装置测定 100 mL、4.5 molL-1的 H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度 10.0 mL 时，用时为 20 s。下列说法正确的是()A固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入 50.0 mL 水，可检验装置的气密性 B可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定

7、 C用气体体积表示产生 H2速率，v(H2)0.5mL/s D若改用 25 mL、18 molL-1的 H2SO4，则产生 H2速率更快，且不影响最终得到 H2总量 11.对于反应:3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO,下列判断正确的是()A.用 HCl 和2CaCl 单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用3CaCO 的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示C.用2H O和2CO 表示的化学反应速率相同D.用2CaCl 浓度的减少表示其反应速率12.在+Ag 催化作用下,3+Cr被2-28S O氧化为2-27Cr O 的反应机理为2-+2-

8、2+284S O+2Ag=2SO+2Ag(慢);3+2+2-2272Cr+6Ag+7H O=6Ag+14H+Cr O(快)。下列有关说法正确的是()A.相同时间段内,3+2-28(Cr)(S O)vvB.2+Ag也是该反应催化剂C.+Ag 能降低该反应的活化能和反应热D.反应速率与+Ag 浓度有关13.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质4 的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ()A该反应的化学方程式为 3B4C6A2D B从反应开始到 1 s 时，v(A)v(C)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL-1s-

9、1 D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 14.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A-10.01mol L的酸性4KMnO 溶液分别与-10.1mol L的224H C O 溶液和 0.2-1mol L的224H C O 溶液反应,后者体系褪色所用时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B分别将等体积、等物质的量浓度的223Na S O 溶液和24H SO 溶液混合放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C两支试管中分别放入等体积 5%的22H O 溶液,在 B 试管中加入少量2

10、MnO,B 试管中产生气泡快催化剂可以加快化学反应速率,且一定不参与化学反应D一定条件下,分别向容积为 1L 和 2L 的密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:22H(g)+I(g)2HI(g),获得等量HI时前者需要的时间少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快15.已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),H=+180.50 kJmol-1；若该反应在一体积不变的容器中进行，则下列说法中正确的是（）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 5 B.到达平衡状态时，v(N 2)=2v(NO)C.给该反应升高温度，正反应速率加

11、快，逆反应速率减慢 D.一定温度下，充入一定量 Ne，该反应化学反应速率不变 16下图是可逆反应 X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 （）At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度 Ct2-t 3，反应不再发生 Dt2-t 3，各物质的浓度相等 17.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)当m、n、p、q 为任意整数且 C 为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ()混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 vA：vB：vC

12、：vQ=m：n：p：q 体系颜色不再变化 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A B C D18对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动 B其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 C增大压强，化学平衡不一定发生移动 D通入氦气，化学平衡不一定发生移动 19反应：A(g)3B(g)2C(g)H0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率

13、加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 20.下列的 8 句话中，其中正确的有几句（）擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色6 彩 可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHH2O 能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶

14、，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A.3B.4C.5D.6 二、填空题：（本部分有 3 个题，除特殊标注外，每空 2 分，共 40 分）21.（14 分）(1)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知 C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 H 2(g)12O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1 H 2(g)12O2(

15、g)=H2O(l)H4285.8 kJmol1 请回答下列问题：根据上述提供的热化学方程式计算，36 g 水由液态变成气态的热量变化是_。写 出 C(石 墨)与 水 蒸 气 反 应 生 成 一 氧 化 碳 和 氢 气 的 热 化 学 方 程 式：_。(2)在 25、101 kPa 时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 41.8 kJ 的热量,C6H6的燃烧热为 kJmol-1。在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:实验序号温度/初始 CO 浓度/(molL-1)初始 H

16、2O 浓度/(molL-1)CO 的平衡转化率11101150%210011X31100.8Y60%(1)实验 1 中，10h 后达到平衡,H2的平均反应速率为_molL-1h-1。7 (2)实验 2 中，若达到平衡时，H2的浓度为 0.6 molL-1，则 X_。(3)实验 3 中，若达到平衡时，H2O(g)的浓度为 0.72 molL-1，则 Y的值为_。(4)在 100 下,下列选项中能说明反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HE2;C 项错误,H2 的燃烧热是 1mol 氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D 项错误,如 C+CO22CO,此反应是氧化还原反应,但是

17、属于吸热反应。4.【答案】B解析：焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A 项,H=(615.0+413.44+436.0-413.46-347.7)kJmol-1=-123.5kJmol-1,错误;B项,H=(812.0+413.42+436.02-413.46-347.7)kJmol-1=-317.3kJmol-1,正确;C 项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D 项,缺少 CCl 键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。5.【答案】A解析：金刚石的能量高于石墨的,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A 项正确;固态 S 的能量低于气态 S 的能量,所以气

18、态 S 燃烧放出的热量多,但放热越多,H 越小,B 项不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C 项不正确;反应应该是放热反应,D 项不正确,答案选 A。26.【答案】C解析：A 项,浓 H2SO4 稀释放热，与 NaOH 反应放出热量大于 57，3kJ;B 项,12g 石墨的物质的量为1mol,则 2mol 石墨反应的 H=-221.0kJmol-1,错误;C 项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,H 为“+”,H 与化学计量数成正比,正确;D 项,反应是可逆反应,0.5molN2 和 1.5molH2 不能完全反应,错误。7.【答案】A解析：将题干中的三个热化学方程式

19、依次编号为、，根据盖斯定律可得6，则H3H1H263 359.26 kJmol1(89.61 kJmol162 821.6 kJmol1，A 项正确。8.【答案】A解析比较、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2 放出热量285.821559.830726.5132890.3116最多。9.【答案】D解析：由题给信息可知,A+BC 是放热反应,A 和 B 具有的总能量大于 C 具有的能量;A+BX 是吸热反应,X 具有的能量大于 A 和 B 具有的总能量;XC 是放热反应,X 具有的能量大于 C 具有的能量。综上可知,D 项正确。10.【答案】A解析：根据检查装置气密性的方法可知，检查该

20、装置气密性的正确方法是将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差，A 项正确；将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，容易造成气体损失，且不易控制液体流量，会影响实验测定，B 项错误；反应前针筒活塞的刻度未知，因此无法计算反应速率，C项错误；浓硫酸和锌反应生成的是二氧化硫，得不到氢气，D 项错误。答案选 A。11【答案】A解析：因为是固体,为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故 B、C 项错误。而 D 项考3CaCO2H O查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学

21、反应速率,故 D 项错误。12.【答案】D3解析：反应总方程式为,同一时间段内,各物质的反2-3+2-+2-2824273S O+2Cr+7H O=6SO+14H+Cr O应速率之比等于对应的化学计量数之比,A 项错误;为中间产物,不是催化剂,B 项错误;能降2+Ag+Ag低该反应的活化能,但不能改变反应热,C 项错误;浓度越大,反应速率越快,D 项正确。+Ag13.【答案】C解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,()()()()A:B:C:DnnnnDDDD()()()()1.20 mol:1.0-0.4 mol:1.00.2 mol:0.40 mol=-=6

22、:3:4:2,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为,A 项错误；反应速率等于单位时间内反应物或生成物的浓度()()()()3B g+4C g6A g+2D g变化量，到 1s 时，B、C 的物质的量相等，变化量不相等，B 项错误；到 6s 时，n（B）0.4mol，n0.6mol，v0.6mol/2L6s 0.05mol/(Ls),C 项正确；6s 时，可逆反应达到平衡，正、逆反应速率相等，D 项错误。14.【答案】C解析：催化剂能加快化学反应速率,但 C 项中实验不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C 项错误。15.【答案】D解析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分

23、数同时增大的方法有使用催化剂和升高温度，A 错；到达平衡状态时，v(正)=v(逆)，B 错；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错。一定温度下，充入一定量 Ne，因容器体积不变，反应物浓度不变，化学反应速率不变，D 正确。16.【答案】B解析：反应一旦开始，正反应与逆反应总是同时存在，A 项错误；t2 时，正、逆反应速率相等，反应达到限度，B 项正确；化学平衡是动态平衡，t2t3，反应一直发生，C 项错误；t2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度保持不变、但不一定相等，D 项错误。17.【答案】C解析:混合气体的总质量始终不变，而 m+n 与 p+q 的大小不确定，反应前后气体的分子数有可能保

24、持不变，故混合气体的总物质的量有可能保持不变，根据 M=可知，混合气体的平均摩尔质量不再改变时，不一定为平衡状态，故不一定达到平衡；体系的温度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故一定达到平衡状态；各组分的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故一定达到平衡状态；各组分的质量分数不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故一定达4到平衡状态；反应速率 vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q，不能说明正、逆反应的速率相等，故不一定达到平衡状态；体系颜色不再变化，说明 C 的浓度不再变化，则其他组分的浓度也保持不变，故一定达到平衡状态；单位时间内 mmolA 断键反应必然同时生成 pmolC，

25、而同时 pmolC也断键反应，说明正反应速率与逆反应速率相等，故一定达到平衡状态。综上所述，可逆反应一定达到平衡的标志是，故答案为 C。18.【答案】A解析：Y 是固体，增加 Y 的量，平衡不移动，A 错误。19.【答案】C解析:降低温度，正逆反应速率都减小。又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，C 项正确。答案选 C。【点睛】化学反应速率与化学平衡的外因影响的效果不同，学生要加以区分与理解。20.【答案】B解析：擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，铝被氧化生成氧化铝，熔化的铝不会滴落，故错误；某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属

26、化合物焰色反应所呈现的色彩，故正确；铝能够与酸或碱反应，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以 Na 燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故错误；Na2O2 是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，分别与水发生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH，故正确；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而 Na2O2 中-1 价的氧变成 0 价和-2 价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧

27、化剂以是还原剂，故正确；实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，但钠需要立即放回原瓶，故正确；故选 B。二、填空题（除特殊标注外，每空 2 分，共 40 分）21.【答案】(1)吸收热量 88 kJC(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。(2)3 260.4解析：（1）已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol112H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.8 kJmol112根据盖斯定律可得：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，5故 36 g 水由液态变成气态吸收热量44 kJmol188 kJ。

28、36g18gmol1已知：.C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1.H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol112.CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol112根据盖斯定律，可得 C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。（2）1mol 苯为 78g，燃烧热为 7841.8 kJmol-1。(1)0.05;(2)60;(3)1.2;(4)D解析：(1)由反应速率的公式可得 v(CO)=1molL-150%10h=0.05molL-1h-1,根据反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知,v(

29、H2)=v(CO)=0.05molL-1h-1。反应达到平衡时可得 CO、H2O、CO2、H2的浓度均为 0.5molL-1,且反应前后气体分子数不变,在此实验的平衡体系中再加入 0.5mol CO 和0.5mol H2,同时改变了反应物和生成物的浓度,并且变化量一致,则平衡不移动。(2)根据三行式，可求的c（CO）0.6 molL-1，则 CO 平衡转化率 X（0.6/1）10060%(3)由题给数据得c(CO)=0.8molL-160%0.48 molL-1,据化学计量数之比得c(H2O)0.48molL-1，求得 Y=0.72+0.481.2。(4)此反应前后气体分子数不变,反应前后体系压强始终不变,A 项错误;生成 H2O 的速率和消耗 H2的速率始终相等且都表示逆反应速率,B 项错误;混合气体的密度始终不变,C 项错误;H2的质量不再变化,即H2 的消耗速率与生成速率相等,说明反应达到平衡状态,D 项正确。22.【答案】（1）液柱高度保持不变；（2）防止倒吸；NaOH（3）2:1（4）c；（5）a、d23.【答案】