2022-2023学年新教材高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型 第1课时 共价键的形成、特征及类型课后习题 鲁科版选择性必修2.docx

1、第1课时共价键的形成、特征及类型A级必备知识基础练1.下列元素的原子间易形成共价键的是()A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O2.右图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得浓一些,将两核吸引D.氢原子之间形成s-s 键3.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH34.(2021福建厦门双十中学高二检测)下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.C

2、l2与N25.(2022山东高三开学考试)R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机化合物M是日用化妆品冷烫精的主要原料,其结构如图所示。下列说法正确的是()A.电负性:YZRXB.XZ2、XW4、XR4都是非极性分子C.简单离子结合质子能力:WZD.1 mol M含7 mol 键6.下列说法正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.等物质的量的 CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断

3、裂和形成7.(2020安徽师大附中高二检测)下列有关键的说法错误的是()A.2个s原子轨道重叠形成s-s 键B.s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p 键,不能形成s-p 键C.2个p轨道不能形成键,只能形成p-p 键D.HCl分子里含一个s-p 键8.下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是()选项ABCD分子H2HClCl2ClF分析两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠9.下列分子中既不存在s-p 键,也不存在p-p 键的是()A.HClB.HFC.CO2D.SCl210.下列分子中键和键数目之比为

4、11的是()A.HCNB.N2C.C6H6D.C2H211.下列关于共价键的说法错误的是()A.原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B.电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键C.HCl中Cl显-1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D.H2O分子中有两个OH共价键12.指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型举例,。,。,。,。,。13.完成下列各题:(1)关于乙醇分子的说法正确的是(填字母)。A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键(2)分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质编号,填

5、写在横线上。A.C2H4B.H2SC.HBrD.CH4E.C2H6F.O2G.NH3所有的价电子都参与形成共价键的是;只有一个电子参与形成共价键的是;最外层有未参与成键的电子对的是;既有键,又有键的是。B级关键能力提升练以下选择题中有12个选项符合题意。14.下列物质分子中一定含有键的是()A.HClB.H2O2C.C2H4D.CH2Cl215.下列关于键和键的理解不正确的是()A.一般情况下,含有键的分子在进行化学反应时,分子中的键比键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有键而没有键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键D.当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键16.下列

6、关于共价键的理解不正确的是()氢分子形成示意图A.由上图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nmB.H2O2分子中既有极性键又有非极性键C.氢分子中共价键有方向性D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现17.下列说法不正确的是()A.共价键一定有原子轨道的重叠B.在CH2CHCN分子中含6个键,3个键C.2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是键,而键可以是一个或多个D.s电子与s电子间形成的键一定是键,p电子与p电子间形成的键一定是键18.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定、易分解。下列有关说法正确的是()A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性K

7、MnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C.X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键19.P元素的价电子排布式为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,下列判断正确的是()A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的PCl键含有键C.PCl5分子中的PCl键都是键D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷20.下列反应能说明键比键牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.C

8、H2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl21.甲、乙、丙、丁四种有机化合物的结构如下:甲:CH2CHCCH乙:丙:COCl2()丁:CH2CHCN(1)甲分子中有个键、个键。(2)乙分子中有个键、个键,(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中碳原子形成个键、个键。(4)丁分子中键与键的数目之比为。22.现有短周期A、B、C三种元素,原子序数依次增大,A元素的单质是密度最小的气体,B获得2个电子可达到稳定结构,C与A同主族。(1)写出A、B、C元素名称。A,B,C。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程,若含共价键请指出共

9、价键是键还是键,并标明该键的个数。A与B:、。A与C:。B与C:、。A、B、C:。C级学科素养拔高练23.回答下列问题(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)1 mol CO2中含有的键数目为。(2)已知CO和CN-与N2结构相似,N2分子内键与键个数之比为。HCN分子中键与键数目之比为。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生反应的热化学方程式为:N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=-1 038.7 kJmol-1若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键有 mol。(4)C、H

10、元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为,1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。第1课时共价键的形成、特征及类型1.C非金属元素的原子间容易形成共价键,活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键,A错误;K和F形成的是离子键,B错误;H和Cl均是非金属元素,形成的是共价键,C正确;Ca和O形成的是离子键,D错误。2.C电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大,A选项正确;两个氢原子之间形成s-s键,B、D选项正确;电子云是对核外电子

11、运动状态的形象化描述,原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键,C选项不正确。3.BF2是单质,不是化合物;C2H2的结构式为HCCH,含有非极性键;Na2O2是离子化合物;NH3含三个NH键,没有非极性键。4.AA项中全是s-p键;B项C2H6分子中只存在键,而C2H4分子中存在键和键;C项H2分子中的键为s-s键,Cl2分子中的键为p-p键;Cl2分子中只存在键,而N2分子中存在键和键。5.B依题意,Y和Z位于同主族,Y原子能形成1个双键,Z原子形成2个单键,说明Y、Z原子最外层有6个电子,Y为氧,Z为硫。X原子能形成2个单键、1个双键(或4个单键),说明X原子最外层有4个电子,原子

12、序数小于8,故X为碳。R原子形成1个单键,上述五种元素中R的原子序数最小,R为氢;W为短周期主族元素且原子序数大于16,故W为氯。非金属性越强,则其电负性越强,氧、硫、碳、氢的电负性依次减小,A错误;CS2是直线形分子,CH4、CCl4都是正四面体形分子,它们都是非极性分子,B正确;结合质子能力越强,形成的酸越弱,酸性:HClH2S,结合质子(H+)能力:S2-Cl-,C错误;单键都是键,双键中有1个键,1个M分子含8个键,D错误。6.CNa2S2含离子键和SS非极性键,NaClO中含离子键和ClO极性键,则化学键不完全相同,A错误。CH4分子中C原子的最外层达到了8电子稳定结构、H原子的最外

13、层达到了2电子稳定结构;BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构、B原子的最外层为6电子,B错误。每个CN-和N2均含有3对共用电子对,C正确。氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则有离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误。7.Cs原子轨道只能形成键,不能形成键,A正确;s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p键,不能形成s-p键,B正确;2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成键,若以“肩并肩”的方式重叠形成键,故C不正确;HCl分子中,氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成键,故HCl分子里含一个s-

14、p键,D项正确。8.CA项,H2分子中两个原子的1s轨道重叠,正确;B项,HCl分子中氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠,正确;C项,Cl2分子中两个氯原子的3p轨道重叠,错误;D项,ClF分子中氯原子的3p轨道和氟原子的2p轨道重叠,正确。9.DA项和B项中的HCl和HF分子中都含有氢原子,氢原子提供s电子云与氯原子或氟原子的p电子云形成s-p键;C项,CO2分子中含有CO双键,应有键存在;D项,SCl2分子中只存在2个p-p键。10.AHCN分子的结构式为HCN,其中含有2个键和2个键,键和键数目之比为11,A正确;N2分子的结构式为NN,其中键和键的数目之比为12,B错误;C6H6分

15、子中存在12个键和1个大键,C错误;C2H2分子的结构式为HCCH,其中键和键的数目之比为32,D错误。11.C在形成HCl分子时,氯原子吸引电子的能力比氢原子强,共用电子对偏向Cl,导致共用电子对在氯原子附近出现的概率较大,从而使氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷,故HCl中Cl显-1价。12.答案s-s 键H2s-p 键HClp-p 键Cl2pz-pz键N2py-py键N2解析共价键具有方向性,以“头碰头”形成的共价键为键,“肩并肩”形成的共价键为键,由此可知形成的为键,形成的为键。13.答案(1)C(2)ADECBCFGAF解析(1)乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中CH键、CO

16、键、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键,故无键。(2)C2H4分子中1个C原子与2个H原子形成2个键,与另1个C原子形成1个键和1个键,所有电子都参与成键;H2S分子中S原子与2个H原子形成2个键,还有2对未成键电子;HBr分子中Br原子与1个H原子形成1个键,还有3对未成键电子;CH4分子中C原子与4个H原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6分子中1个C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键,所有价电子都参与成键;O2分子中1个O原子与另1个O原子形成1个键和1个键,还有2对未成键的电子;NH3分子中1个N原子与3个H原子形成3个键,还有1对未成键的电子对。

17、14.CA项,HCl中只含键;B项,H2O2的结构式为HOOH,只含键;C项,C2H4分子中有双键,双键中含键;D项,CH2Cl2中只含键。15.BA正确,同一分子中的键一般不如键牢固,反应时容易断裂。B错误,D正确,原子间形成共价键时,首先形成键,若出现双键或三键,才出现键,故含有键的分子中一定含有键。C正确,氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成单键,即只能形成键。16.CD由题图可知,两个氢原子相互靠近的过程中,在相距0.074nm时体系能量最低,体系最稳定,此时形成稳定的氢分子,A项正确;H2O2分子中既存在HO极性键,又存在OO非极性键,B项正确;氢分子中两个氢原子的未成对电子

18、均为1s电子,s轨道在空间呈球形对称,故s轨道之间的重叠不具有方向性,C项错误;形成共价键后共用电子在两个原子核之间出现的概率增大,并不是只在两个原子核之间出现,D项错误。17.D原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键;以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键,A正确;分子中所有的单键都是键,双键中有一个键、一个键,三键中有一个键、两个键,故CH2CHCN分子中含6个键,3个键,B、C正确;p电子与p电子间形成的键可能是键,也可能是键,D错误。18.A由题中转化关系可知,T为HCHO。由X不稳定、易分解可知X为H2CO3,则Y为氧化剂,可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液,A项正确

19、;等物质的量并不一定是1mol,B项错误;一个X分子中含有的键个数为5,一个T分子中含有的键个数为3,C项错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项错误。19.DPCl3的电子式为ClPClCl,PCl键都是键。一个PCl5分子中有5个PCl 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷。20.B碳碳双键由一个键和一个键组成,CH2CH2发生加成反应时键断裂,说明键比键牢固。21.答案(1)73(2)82有(3)31(4)21解析(1)甲分子中5个单键全是键,双键中1个是键,另1个是键,三键中1个是键,另2个是键。故该有机化合物分子

20、中键总数为7,键总数为3。(2)乙分子中有3个CH键,2个CC键,2个CO键,1个OH键;CC双键和CO双键中分别有1个键;该有机化合物分子中CC、CC键都是非极性键。(3)丙分子中C与O两种原子之间形成1个键和1个键,C与两个Cl之间分别形成1个键。(4)丁分子中含有6个键和3个键,键与键数目之比是21。22.答案(1)氢氧钠(2)H+O+HHOH(含2个键)H+O+O+HHOOH(含3个键)解析(1)A的单质为密度最小的气体,则A为H,B得到2个电子达到稳定结构,则B为A族的短周期元素(O或S),C与A同主族,则C为Na,结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。(2)用电子式

21、表示化合物的形成过程时,首先应判断形成的化合物是离子化合物还是共价化合物。其次是要考虑完整,有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物,Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。23.答案(1)2NA(2)1211(3)3(4)51(5)6NA7(6)HFH2ONH3CH4解析(1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是键,另一个是键,则1molCO2中含有的键个数为2NA。(2)N2的结构式为NN,一个分子中含有1个键、2个键;CN-结构式为CN-,HCN分子结构式为HCN,HCN分子中键与键数目之比为11。(3)反应中有4molNH键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的键有3mol。(4)设化合物分子式为CmHn,则6m+n=16,经分析可得m=2,n=4,即分子式为C2H4,结构式为。单键为键,双键中有1个键和1个键,所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为CH3CHO、,故1mol乙醛中含有6NA个键,1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性:FONC,因此四种元素与H形成的共价键的极性:FH键OH键NH键CH键。