2022-2023学年新教材高中化学 课时作业18 硫及其氧化物 鲁科版必修第一册.docx

1、课时作业18硫及其氧化物学业达标1下列说法不正确的是()A硫是一种不溶于水的淡黄色固体B硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2在反应3S6NaOH=Na2SO32Na2S3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是()A12 B21 C34 D133向氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将得到的溶液分装在两支试管中，一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是()A氯化钡有两性B两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡CSO2有还原性，是酸性氧化物D第一支试

2、管中溶液的碱性增强，增大了SO2在溶液中的溶解度，SO浓度增大4下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色5下列溶液中，不能用来区分SO2和CO2的是()澄清石灰水氯化钡溶液酸性KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸氯化铁溶液浓硫酸A BC D6下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是()编号实验目的实验方案A制取并纯化SO2将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和N

3、aHCO3溶液、浓硫酸B探究SO2的漂白性将SO2通入溴水中，观察颜色变化C探究SO2水溶液的酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化D探究SO2的还原性向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象7在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去

4、，说明SO2水溶液具有漂白性8(双选)食品和工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度(已知葡萄酒也能与KMnO4反应)B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：高温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏9下列说法不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO

5、2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO310(双选)木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是()A只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳BCO2的检验必须在吸收SO2之前迸行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝等级突破11为了除去CO2气体中混有的SO

6、2气体，下列有关仪器和药品的组合中，能达到目的的是()洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D12下列实验中能证明某气体为SO2的有()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A1个 B2个C3个 D4个13下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去氧化性：H2

7、SO4Br2Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14.查阅资料知，铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：.将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；.冷却后，将硫与固体A分离；.取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红棕色的无色气体；.取少量黑色CuS于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，也无明显现象。回答下列问题：(1)实

8、验的目的是_。(2)实验中将硫粉与固体A分离的试剂是_(填化学式)，分离方法是_。(3)实验可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是_；该实验中发生反应的化学方程式为_。(4)实验中出现浅黄色沉淀的反应是_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为_。15如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置，试回答下列问题：(1)写出在中发生反应的化学方程式：_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实

9、验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。16为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3固体与70%的硫酸溶液为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是_；气体发生装置B应选择如图所示三种装置中的_(填序号)。(2)装置D中发生主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：FeCl3溶液FeCl2溶液KSCN溶液品红溶液酸性KMnO4溶液若

10、Cl2过量，取适量装置D中溶液滴入盛有_(填序号，下同)的试管中，再加入_，产生的现象是_。若SO2过量，取适量装置D中溶液滴入盛有_(填序号)的试管中，产生的现象是_。课时作业18硫及其氧化物1解析：硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，二氧化硫在催化氧化时生成三氧化硫，C项正确，D项错误。答案：D2解析：在反应3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O中，由SNa2SO3，硫元素的化合价由0价升高为4价，被氧化，由SNa2S，硫元素的化合价由0价降低为2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为12，则质量之比为12，故选A。答案：A3解析

11、：第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。答案：C4解析：三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水反应生成H2SO4，故A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，故B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误。答案：A5解析：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊，无法区分；SO2和CO2都不与氯化钡溶液反应，无法区分；SO2和CO2都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，无法区分；SO2和CO2都不与浓硫酸反应，无法区分。答案：A6解

12、析：将铜片放入浓硫酸中，加热生成SO2，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，混有新杂质，故A错误；将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则SO2水溶液呈酸性，故C正确；向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，生成硫酸，没有明显现象，不能判断SO2的还原性，故D错误。答案：C7解析：向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，利用较强酸制取较弱酸的反应原理，说明SO2水溶液呈酸性，故A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但S

13、O2水溶液中不含SO，故B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由硫元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有还原性，故D错误。答案：A8解析：由于葡萄酒也能与KMnO4反应，对SO2的检测有干扰，选项A错误；亚硫酸钡在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；石

14、灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D正确。答案：CD9解析：硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2，A项正确；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，B项正确；SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2的还原性，褪色原理不同，C项正确；过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，D项错误。答案：D10解析：由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B

15、错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。答案：BC11解析：小苏打是NaHCO3，SO2可以与NaHCO3溶液反应生成CO2，从而除去SO2，固态生石灰与CO2、SO2都反应，苏打是Na2CO3，Na2CO3溶液与SO2、CO2都反应，故选A。答案：A12解析：二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，故错误；水溶液呈酸性的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故错误；氯气等也可以使品红溶液褪色，故错误；二氧化碳、二氧化硫

16、通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，碳酸钡、亚硫酸钡都溶于稀盐酸，故错误；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故正确。答案：A13解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2。SO2具有还原性，能把溴水还原，SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4，所以a处黄色褪去，说明氧化性：Br2H2SO4，A项错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B项正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C项错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，

17、加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。答案：B14解析：(1)通过实验与实验的对比，可以证明A是Cu2S，而不是CuS。(2)S能溶于CS2中，Cu2S不溶于CS2，将Cu2S与S分离，可以用CS2将S溶解，然后采用过滤的方法将固体和液体分离。(3)Cu能被空气中的O2氧化，用硫蒸气赶走试管中的空气，可以防止Cu被O2氧化；Cu与S反应生成Cu2S的化学方程式为2CuSCu2S。(4)黑色固体Cu2S溶解，出现的浅黄色沉淀为S，溶液变蓝色说明生成了Cu2，产生的无色气体在空气中变为红棕色，说明无色气体是NO，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2S4NO16H=

18、6Cu28H2O3S4NO。答案：(1)对比实验，证明A不是CuS(2)CS2过滤(3)用硫蒸气赶走试管中的空气，防止Cu被O2氧化2CuSCu2S(4)氧化还原反应3Cu2S4NO16H=6Cu28H2O3S4NO15解析：SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性和还原性。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液褪色还原(6)吸收过量的SO2，防止污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O16解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，

19、可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固液混合加热制取气体，故应选作为Cl2发生装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl。(3)若Cl2过量，则D装置溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，Cl2和HClO具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择和进行检验；若SO2过量，则D装置溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液由浅绿色变为棕黄色，加入KSCN溶液后，溶液变为红色(或)品红溶液褪色(或酸性KMnO4溶液褪色)