2022届山东省潍坊市高三下学期5月模拟考试（二）化学试题.docx

1、试卷类型：A2022年潍坊市高三模拟化学试题（二）2022.5注意事项：1答卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置2考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效3考生必须保证答题纸的整洁考试结束后，将试卷和答题纸一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 S 32 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符

2、合题目要求）1第24届冬奥会在我国成功举办使用下列物质时涉及的化学原理正确的是（ ）选项物质性质A冬奥会使用聚乳酸材料餐具该材料稳定，不易降解B冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂银离子可使蛋白质变性C以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂”焰色试验属于化学变化D志愿者向路面撒清除积雪能与冰雪发生化学反应AA BB CC DD2下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色AA BB CC DD3一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其

3、结构如图所示其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期下列有关说法正确的是（ ）AY和乙形成的常见化合物有和B含氧酸的酸性：CX和形成的化合物中只含有极性共价键D的水溶液显碱性4以下为有机物的制备实验装置下列说法错误的是（ ）A图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B图2所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去C图3导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸D图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率5我国科学家率先利用作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷

4、曲，此材料具有显著的光电效应下列说法正确的是（ ）A中的碳原子为杂化B由形成碳纳米管为物理变化C石墨和均为分子晶体D碳纳米管导电的原因是形成了金属键6是阿伏加德罗常数的值消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是下列说法正确的是（ ）A溶液中含有离子数为B中含有键数为C标准状况下，中含有原子数为D每生成，转移电子数为7在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q下列说法正确的是（ ）A在酸性条件下的水解产物最多能消耗B与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有6种C最多可消耗DQ与足量的氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子8下列关于、和的说法正确的是（ ）A属

5、于共价化合物 B中含有非极性键C的空间构型为平面三角形 D与的键角相等9废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：已知：是易水解的液体下列说法错误的是（ ）A是第A族元素，中的化合价为价B“调过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形式进入滤渣C“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为D“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂10用表示苯基，三苯基失去一个电子后形成的结构较为稳定一种铝膜电池工作原理如图所示下列说法错误的是（ ）A和中原子的杂化方式相同B放电时，负极的电极反应式为C充电时，向铝电极移动D理论上每生成，外电路通过电子二、选择题页（本题共5小题

6、，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料实验室常由呋喃甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：已知：呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为，微溶于水，易溶于乙醚；乙瞇相对于水的密度为0.71，沸点为；苯与水可形成共沸物，共沸点为下列说法错误的是（ ）A反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率B洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出C洗涤过程中可用溶液代替溶液D蒸馏除去乙谜时，适宜选用水浴加热12

7、某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表催化剂种类金属元素的电负性肉桂醛转化率（%）苯甲醛选择性（%）0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71资料：选择性下列说法不正确的是（ ）A肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率C使用作催化剂时，反应后副产物最多D金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好13一定条件下在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）

8、A催化脱氢反应在该温度下能自发进行B在历程中，由到的反应为决速步骤C由反应历程可得出中第2个H原子更易脱去D在该反应历程中，所有的化学键均发生断裂14已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，和随温度变化的曲线如图下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反丁烯与顺丁烯互为官能团位置异构体B，温度变化对的影响程度大于对的影响程度C正反应的活化能大于逆反应的活化能D顺丁烯比反丁烯稳定15室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图下列叙述错误的是（ ）A溶液中，水电离受到促进B加入稀溶液过程中，溶液满足关系式CD加入少量时，先与发生主要反应三、非选择题：本题共5小题，共60

9、分16（12分）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛（1）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂氯代丁基甲基咪唑离子液（）可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_（写元素符号）；中N原子的杂化方式为_，的立体构型为_已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为_（2）硼酸是极弱的一元酸，下图左为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_相结合，层与层之间通过_相结合在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_（3）一种新型

10、轻质储氢材料的晶胞结构如上图所示：该化合物的化学式为_设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为_（用含a、的代数式表示）17（12分）活性炭载钯催化剂被广泛应用于医药和化工行业废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量等元素，从废钯催化剂中回收钯，并制备二氯二氨合钯、的一种工艺流程如下，回答下列问题：（1）废钯催化剂经烘干后，再在的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是_（2）“烧渣”的主要成分是，利用水合肼在弱碱性环境下还原，产生的气体可以参与大气循环，该还原反应的化学方程式为_（3）“粗钯”中含、等杂质，可采用电解精练的方法得到纯钯粗钯应与电源的_极相连，与均为第族元素，性质相似，则阴极的

11、电极反应式为_（4）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为，硝酸还原为，该反应的化学方程式为_（5）“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示下列有关推断错误的是_（填标号）A升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动B沉钯的最佳温度为C该反应（6）用平衡移动原理解释盐酸能将转化为沉淀的原因_18（12分）钛在医疗领域的使用非常广泛，如制造人造关节、头盖、主动心瓣等是制备金属钛的重要中间体某小组同学利用如下装置制备（夹持装置略去）已知：与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量其他相关信息如下表所示：熔点/沸点密

12、度/（）水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂76.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）装置A中导管a的作用为_，装置B中所盛试剂为_，装置A中发生反应的离子方程式为_（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a装入药品 b打开分液漏斗的活塞 c检查装置气密性d关闭分液漏斗活塞 e停止加热，充分冷却 f加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：_（填序号）（3）装置C中石棉绒载体的作用为_，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用_方法提纯（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成再控制温度生成纳米测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到

13、，再用足量铝将还原为，过滤洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为滴定终点的判断方法是_通过分析、计算，该样品的组成为_19（12分）他米巴罗汀（F）可用于治疗阿尔茨海默病和急性白血病，其合成路线如图所示已知：回答下列问题：（1）有机物的系统命名为_，D中官能团的名称是_（2）的化学方程式是_，该反应的反应类型为_（3）已知E在合成F的同时，还生成甲醇，则所加的物质L的结构简式是_（4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，其结构简式是_（5）也是合成他米巴罗汀

14、（F）的一种原料，合成路线如图所示利用题中所给信息，图中的中间产物的结构简式是_（6）参照上述合成路线，设计以苯和1，丁二烯为原料合成的路线（其他无机试剂任选）20（12分）以和为原料在一定条件下可制备，发生的主要反应如下：（1）反应的_；该反应的压强平衡常数_（用含的代数式表示）（2）已知压强平衡常数与温度（T）之间存在定量关系，且符合vantHoff方程（其中R，C为常数，为反应热）反应、的与之间均为线性关系，如图1所示其中反应对应的曲线为_（填“a”、“b”或“c”）（3）时，向体积为的密闭容器中充入和发生反应、，达到平衡时测得容器中和分别为、和的平衡转化率为_时，反应的平衡常数_当温度

15、高于时，的转化率随温度的升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”），的产率随温度的升高而下降的原因为_（4）利用金属的氧化物作催化剂也可实现由和合成，其反应机理如图2所示时，将的混合气体以的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当的产率为80%时，其生成速率_若向反应体系中通入适量，可大大提高总反应速率，其原因可能为_2022年潍坊市高三模拟化学（二）参考答案及评分标准2022.5说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分漏掉或写错反应条件扣1分漏掉、不

16、扣分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1B 2C 3A 4B 5A 6D 7D 8A 9B 10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11BC 12B 13CD 14BC 15CD三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）（1）、C、O（2分） （1分） 正四面体形（1分） （2分）（2）氢键（1分） 范德华力（1分）随温度的升高，层内分子间的氢键被破坏，分子与之间形成氢键增多，促使溶解度增大（2分）（3）（1分） （1分）17（12分）（1）将炭和有机物

17、充分燃烧掉，同时将钯元素转化为（2分）（2）（2分）（3）正（1分） （1分）（4）（2分）（5）BC（2分）（6）溶液中存在平衡：，加入盐酸消耗，促使上述平衡向右移动，转化为沉淀（2分）18（12分）（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（1分） 浓硫酸（1分）（2分）（2）cabfed（2分）（3）增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率（2分） 蒸馏（1分）（4）溶液出现血红色且半分钟不褪色（1分） （2分）19（12分）（1）2，二甲基，二氯已烷（2分） 氨基（1分）（2）（2分） 取代反应（1分）（3）（1分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（3分）20（12分）（1）（2分） （2分）（2）a（1分）（3）70%（1分） 4.75（1分） 增大（1分）升高温度，反应逆向移动的程度大于反应正向移动的程度（2分）（4）2（1分） 增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性（1分）