2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练24 溶液稀释、混合的PH值计算（含解析）.docx

1、溶液稀释、混合的PH值计算一、单选题（共14题）1常温下，将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为A19B91C101D1102下列叙述正确的是0.1molL-1 氨水中，c(OH-)c(NH 4)10mL 0.02molL-1 HCl 溶液与 10mL0.02molL-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH12在 0.1molL-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)c(CH COOH)c(H)0.1molL-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na)2c(A2-)c(HA-)c(H

2、A)ABCD3已知100时,水的离子积常数是1012mol2L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A约3.3B8C6D44某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb101995常温下，0.4molL-1元酸HA与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得

3、溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是AHA是弱酸B图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/LC该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)D图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+6pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） （ ）A(4109+11012)B(8109+11012)C51010D510127下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.010-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C25时

4、，将pH4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH7D25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:108在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2，若该温度下某溶液中H浓度为1107 molL1，则该溶液()呈碱性呈酸性c(H)=100c(OH-)c(OH-)=100c(H) 呈中性ABCD9室温时，下列混合溶液的一定大于7的是（）A的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合B的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合C的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合D的氨水和的硝酸等体积混合10已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1 mL a molL1的一

5、元酸HA与V2 mL b molL1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是A若V1a = V2b，溶液中性，则该酸碱均为强电解质B若pH(HA) + pH(BOH) =14，则V1 = V2时，酸碱恰好完全中和C若混合溶液中c(OH) =molL1，则此溶液一定呈中性D此混合液中：c(A) + c(HA) = a molL111下列叙述正确的是A用水稀释 0.1 molL1 的醋酸溶液，则溶液中 增大BpH3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C25 时，pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液呈中性Dc(H)1.010-7molL-1 的溶液不一定是中性

6、溶液12常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，下列说法不正确的是AB二者导电能力基本相同C分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大D二者等体积混合，13常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=D若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于1414下列说法正确的是 ()A用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合

7、溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：二、计算题（共4题）15(1)常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中=110-8。常温下，0.1molL-1HA溶液的pH=_；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_。0

8、.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=_molL-1。(溶液体积变化忽略不计)(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：_。16常温下，如果取0.1mol/

9、LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填”、” ”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：_mol/L。(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7。(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的，

10、若溶液中浓度为0.001，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为_已知：。17已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示。(1) 25 时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=_。(2) 100时，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=_。(3) 25 时Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐

11、酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为_ molL-1，pH为_。(4) 25 时KspAl(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=110-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6 molL-1)，需调节溶液的pH范围为_。(5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.110-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.510-13，回答下列问题：常温下，NaH2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“=”)7。常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，结合K

12、a与Kh的相对大小，给出判断理由：_。18（1）25C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。（2）某温度（tC）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_。（3）25C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：HA是_（填“强电解质”或“弱电解质”）。在加

13、水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_（填字母）。a.c（HA） b. c.c（H+）与c（OH-）的乘积 d.c（OH-）参考答案1B【分析】将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)=计算。【详解】根据c(OH-)=，故选B。2B【详解】根据电荷守恒知c(OH-)c(NH4)+c(H+)，则c(OH-)c(NH4)，故错误；氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度 = = 0.01 mol/L，根据Kw=c(H+)c(OH)及pH = -lg(c(H+)得出，溶液的pH=

14、12，故正确；根据质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故正确；根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故错误；正确的是，故答案选B。3D【分析】100时，水的离子积为Kw=110-12，pH=3的盐酸中c（H）=10-3molL1，pH=9的氢氧化钠中c（OH）=10-12/10-9molL1=10-3molL1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，计算混合溶液中氢离子浓度，计算溶液的pH【详解】100时，水的离子积为Kw=110-12，pH=3的盐酸中c（H）=10-3molL1，pH=9的氢氧化钠中c（OH）=10-12/1

15、0-9molL1=10-3molL1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H）=10-3(11-9)/(11+9)=10-4molL1，则溶液的pH=4，故选D。【点睛】本题考查了pH的简单计算，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH，注意温度对Kw的影响4C【详解】某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的碱性溶液中c(OH-)=10-13+a,pHb的酸性溶液中c(H+)=10-b；A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)Va=c(H+)Vb，a=12，b=2，则0.1Va=0.01Vb

16、，则Va：Vb=1：10，故A错误；B、若所得混合液为中性，则c(OH-)Va=c(H+)Vb，即10a13Va=10b Vb，又因为a+b=12，Va：Vb=1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)=0.001，则Va：Vb=1：9，故C正确；D、根据C的计算，Va：Vb=1：9，故D错误；故选C。5A【解析】A一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA

17、水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：

18、c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。6D【详解】pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，按41的体积比混合，c(OH-)=mol/L210-3mol/L，则c(H+)=510-12mol/L，答案选D。7D【详解】A. A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误；B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH) = 1.01013，则此溶液pH=13或1，B错误；C. 酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误；D. 25时，pH=13的强碱溶

19、液c(OH)=0.1mol/L与pH=2c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确；答案选D。【点睛】酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。8A【详解】在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2，则水电离产生c(H)=c(OH-)=110-6 mol/L。若c(H)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(H)c(OH-)，溶液呈酸性；若c(H)c(OH-)，溶液呈碱性。此题中c(H+)=110-7 molL1，则c(OH-)=molL1=1.010-5 molL-1，可见，c(H+)c(OH-)，所以溶液显碱性，c(OH-)=100c(H)，

20、则合理说法为，故合理选项是A。9D【详解】A高氯酸是强酸，氢氧化钾是强碱，室温时，的高氯酸和的氢氧化钾等体积混合，恰好反应，溶液，故不选A；B硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，室温时，的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好反应，溶液，故不选B；C醋酸是弱酸、氢氧化钡是强碱，的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液，故不选C；D氨水是弱碱、硝酸是强酸，室温时，的氨水和的硝酸等体积混合，的氨水过量，溶液显碱性，故选D；选D。10C【详解】A若HA和BOH均为弱电解质，且电离平衡常数相等，则V1a = V2b时混合后溶液也显中性，故A错误；B温度未知，水的离子积常数Kw不一定为110-14，

21、所以当pH(HA) + pH(BOH) =14时，二者浓度不一定相等，且即使Kw=110-14，但HA若为较弱酸(或HB为较弱碱)，二者浓度也不相等，等体积中和酸碱不能完全中和，故B错误；C若混合溶液中c(OH) =molL1，则c(H+)也等于molL1，c(H+)= c(OH)，所以溶液一定呈中性，故C正确；D混合后溶液中c(A)=mol/L，所以c(A) + c(HA)=mol/L，故D错误；综上所述答案为C。11D【详解】A.由醋酸的电离常数可知，=，用水稀释 0.1 molL1 的醋酸溶液时，电离常数不变，氢离子浓度减小， 减小，则减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进

22、醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；C.25 时，pH=3 的硫酸溶液中氢离子浓度为103mol/L，一水合氨是弱碱，pH=11的氨水中氨水的浓度大于103mol/L，则pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，故C错误；D.溶液温度不确定，c(H)1.010-7molL-1 的溶液不一定是中性溶液，如100的中性溶液中c(H)1.010-6molL-1 ，故D正确；故选D。12D【详解】A常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，根据电荷守恒可知，故A正确；B常温下，醋酸溶液和氢氧

23、化钠溶液，若，二者的溶液离子浓度相等，所以导电能力基本相同，故B正确；C常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液浓度，分别稀释相同倍数，醋酸溶液氢离子浓度大，对水电离抑制程度更大，故C正确；D常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，二者等体积积混合，醋酸过量，故,故D错误；故答案：D。13C【详解】ApH=11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c(OH-)=110-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液水解使溶液显碱性，则水电离出的c(OH-)=mol/L= 110-3mol/L，A错误；B如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积

24、混合后，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液的pH一定等于7；如果是强碱与弱酸发生中和反应，由于弱酸部分电离，c(酸)c(H+)，则混合、充分反应后酸过量，溶液呈酸性，pHc(OH-)，则混合、充分反应后碱过量，溶液呈碱性，pH7，B错误；C混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则根据水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)可知反应后的溶液中c(H+)=，C正确；D如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，两种溶液的pH之和可能大于14，也可能小于14，如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH溶液1mL混合，溶液呈中性，但pH之和为15

25、，D错误；答案选C。14A【详解】A醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故A正确；B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，所以溶液的3pH4，故C错误；D相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：，故D错误；故答案选A。153 HA

26、+OH-=A-+H2O 0.05 10-13 12 pHa+pHb=12 【详解】(1)常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中=110-8，又，则，故常温下，0.1molL-1HA溶液的pH=3；HA为弱酸，则该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O。0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.1molL-1，还存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，故c(H+)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)，则c(H+)+c(

27、HA)-c(OH-)= c(OH-)+ c(A-)- c(Na+)+c(HA)-c(OH-)= c(A-)- c(Na+)+c(HA)=0.05 molL-1。(2) pH=-lg c(H+)，t时，pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01 molL-1，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 molL-1，c(H+)=1.010-11molL-1，则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，NaOH过量，溶液显碱性

28、，混溶液中，则，pH=12。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸中c(H+)是NaOH溶液中c(OH-)的10倍，设稀硫酸中c(H+)=a molL-1，则NaOH溶液中c(OH-)=amolL-1，则稀硫酸的pHa=-lga，NaOH溶液的，故稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：pHa+pHb=12。16 大于 【详解】(1)混合溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，则表明A-发生水解，原因：。答案为：；(2)混合溶液中，由于A-发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH-而对水的电离产生抑制，所以混合溶

29、液中水电离出的c(H+)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。答案为：；(3)混合液中，存在下列两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH+OH-，所以混合溶液中：c(H+)=mol/L。答案为：；(4)已知NH4A溶液为中性，则Kb(NH3H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka(HA)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，从而得出Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)，Kh()Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案为：大于；(5)等体积的含Ca2+溶液与NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005mol/

30、L，则要使反应发生，溶液中c(F-)=molL-1=molL-1，所以混合前，c(NaF)=molL-1。答案为：。1713 10 1.810-7 2 5.0pH7.1 碱 Na2HPO4的水解常数Kh=1.6110-7，KhKa3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性 【分析】应用一定温度下水的离子积常数，计算出混合溶液中的氢离子浓度，计算出酸碱混合溶液的pH；应用溶度积常数换算出离子沉淀完全时溶液的氢离子浓度、再折算出pH；按定义，可通过电离平衡常数和水的离子积常数换算水解常数，从而判断弱酸的酸式盐水溶液的酸碱性；【详解】(1) 25 时， pH=a的盐酸，pH=

31、b的Ba(OH)2溶液，10 mL pH=a的盐酸, 与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好中和，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH)，则，则 a+b=13。(2) 100时，时水的离子积为：106106=1012，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，所得混合液，pH=10。(3) 25 时，n(AgNO3)=0.018mol/L0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L0.05L=0.001moln(AgNO3)，所以HCl有剩

32、余，剩余溶液中 ，混合后溶液中Ag+的浓度，溶液中氢离子不参加反应， 则混合溶液中pH为2。(4) 25 ， Al3+浓度小于110-6 molL-1， pH 5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH 3，所以需调节溶液的pH范围为：5.0pHKh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH Ka3 ，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性。1811 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 110-13 10：1 弱电解质 bd 【分析】（1）25时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25

33、时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L；结合pH试纸测定溶液pH的基本操作要点回答；（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）；混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-）；（3）25时，0.1mol/L的HaA溶液中=1010，该溶液中c（H+）c（OH-）=110-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L0.1mol/L，说明该酸部分电离；该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变

34、。【详解】（1）25时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，25时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液PH=11，pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-110.01=110-13，该温度下，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n

35、（H+）等于碱中n（OH-），且a+b=12，则c（OH-）=10a-13Va=10-bVb L，Va：Vb=10：1；（3）25时，0.1mol/L的HA溶液中=1010，该溶液中c（H+）c（OH-）=110-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L0.1mol/L，说明该酸部分电离，则该酸是弱电解质；a该酸是弱酸，加水稀释促进电离，则溶液中c（HA）减小，故a错误；b加水稀释促进该酸电离，溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小，则增大，故b正确；c温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故c错误；d温度不变，水的离子积常数不变，因为加水稀释虽然促进酸电离，但酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故d正确；故答案为bd。【点睛】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准；