2022届高三化学一轮复习 实验专题强化练7 物质分离、提纯综合应用（基础题）（含解析）.docx

1、物质分离、提纯综合应用（基础题）一、单选题（共18题）1下列有关水处理的方法合理的是A用沉淀水中的、等重金属离子B用盐酸还原废水中的C用亚铁盐吸附水中的悬浮物D用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水2南北朝中药炮制学专著濒湖炮炙法中记载：“采得石髓铅(成分)捶碎，同甘草汤煮一伏时，至明漉出，摊令干，入臼中捣了，重筛过，火次”。若我们要在实验室完成上述操作，下列没有用到的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C漏斗D研钵3下列气体的除杂方法中，能达到除杂目的的是选项气体(杂质)除杂方法ACO2(CO)点燃BSO2(HCl)通过饱和的碳酸钠溶液CN2(O2)通过灼热的碳层DCl2(H2O)通过浓硫酸AABBCCDD4实验

2、室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是A除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂5以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。下列有关说法中不正确的是A焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率B在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率C加入铁粉时发生了置换反应D将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获

3、得绿矾晶体6实验室由MnO2制取KMnO4的流程如图：下列说法错误的是A步骤发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2OB步骤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C试剂X可为石灰乳D上述流程中只有MnO2可循环利用7粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：溶液、溶液、溶液、稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是ABCD8以电石渣主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度B滤渣I中主要成分为SiO2C滤液II浓缩后可以循环利用D“碳化”时，一般采用低温工艺，

4、对应的离子方程式为：9泻盐()在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废料，利用硼镁泥(主要成分是，杂质为、等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示：该工艺流程中没有涉及的操作是ABCD10过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。下列说法错误的是A“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C“过滤”得到的副产品主要是HClD“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥11工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对

5、上述流程的判断正确的是A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替C反应II的离子方程式为CO2+2+3H2O=2Al(OH)3+D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12为从粗食盐中除去含Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐。某同学设计如下方案：以下说法正确的是AA中只有Mg(OH)2和BaSO4，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+BD中不只有、Cl-、Na+这3种离子，但中发生的反应只有2H+=H2O+CO2C将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干D

6、蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却得到精盐13氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A滤渣可用于炼铁B实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C步骤、中均不涉及氧化还原反应D实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是ACl2气体(HCl)，饱和食盐水BCO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤15下

7、列有关实验说法正确的是A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后无需润洗B测溶液 pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到平放在表面皿上的精密 pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对，读得该NaClO溶液的 pH为9.4C抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道16实验室模拟从废定影液含Ag(S2O3)和Br-等中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A

8、过滤B萃取分液C灼烧D蒸馏17工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。下列说法不正确的是A“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸B加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为：2Ni2+H2O2+2H+=2Ni3+2H2OC加入Na2CO3溶液调节pH至4.05.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全DNiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO218以某工厂废液(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2

9、)为原料，制取Cu和FeCl3溶液的工艺流程如图。下列叙述正确的是A“固体M”中不可能含有铁粉B“氧化”过程体现了H2O2的还原性C“除Cu2”时的离子方程式为3Cu22Fe=3Cu2Fe3D“氧化”时不可用H2SO4代替HCl二、填空题（共10题）19高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：(1)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。(2)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。20电解精

10、炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_。21孔雀石主要含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：AKMnO4 B(NH4)2S CH2O2 DKSCN(1)检验溶液中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。(2)为使Fe2、Fe3一起沉淀，需先加_(填代号)，此时发生反应的离子方程式为_。(3)然后再加_(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(

11、OH)3沉淀。22某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_、_、_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_、_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_。原样品中铝的质量分数是_。23在粗制CuSO45H2O晶

12、体中常含有杂质Fe2+。(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)224海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是_。除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、_、_、稀盐酸。(2)从海带中提取碘的工业生产过

13、程如下：氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用_(填字母)。a酸性KMnO4 b H2O2 c浓硫酸实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_。(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_。25氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：(1)从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_。(填名称)(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_。(3)写出“电解槽”中发生反应的化学

14、方程式_，流程中可以循环使用的物质有_。(填化学式)26常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。(1)已知反应中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_，X发生_反应。(2)过程、中发生化学反应的基本反应类型是_，反应的化学方程式为：_。(3)该转化中可以循环利用的物质是_ (填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有_。(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，_，过滤，洗涤，最后干燥。27海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_。（2）步骤

15、用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，能否用乙醇来代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液_mL进行配制。28（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式为：_O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_（3）溶液中可能有、Cl、等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有_离子。当溶液

16、中有大量Ba2存在时，则溶液中不可能有_离子。参考答案1A【详解】ACuS、HgS都是难溶于水的沉淀，可以用Na2S沉淀水中的、等重金属离子，故A正确；B盐酸没有还原性，可以用亚铁离子来还原废水中的，故B错误；C亚铁盐水解不能生成胶体，没有净水作用，可以用铁盐吸附水中的悬浮物，故C错误；D浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于溴水，不能用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水，故D错误；故选A。2A【详解】石髓铅在炮炙过程中要“捶碎”，需用到研钵，“同甘草汤煮”即对固液混合物加热，在实验室可用烧杯或烧瓶，“漉出”属于过滤，要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，所以上述操作中未用到的仪器是蒸发皿，答案选A。3

17、D【详解】A一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，通入氧气引入杂质，A错误；B除去二氧化硫中的HCl气体，应该通过饱和的亚硫酸氢钠溶液，B错误；C碳和氧气反应生成二氧化碳或者一氧化碳，引入新杂质，C错误；D浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，将其干燥，D正确；答案为：D。4A【详解】A除去粗盐中的泥沙，主要方法是过滤，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故B错误；C加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过

18、量的Ba2+，故C错误；D每加入一种除杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤(避免重复操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D错误。综上所述，答案为A。5D【详解】A焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿增加其表面积加快焙烧速率，A正确；B在矿渣酸浸时，适当提高酸的浓度(未达到浓酸程度)可加快反应速率，B正确；C加入铁粉时，铁粉与反应中生成的铜离子发生置换反应，C正确；D“滤液”为硫酸亚铁溶液，从滤液中获得晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；故选D。6D【分析】MnO2被空气中的氧气氧化为K2MnO4，向水浸后的K2MnO4溶液中通入CO2，发生歧化反

19、应得到MnO2、KMnO4和K2CO3。分离出的K2CO3溶液中加入石灰乳，得到的KOH可以循环使用。【详解】A步骤是MnO2和氧气、KOH发生反应生成K2MnO4的反应，化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故A正确；B步骤是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；C试剂X可为石灰乳，和K2CO3反应生成CaCO3和KOH，将CaCO3过滤出去后得到KOH溶液，蒸发结晶得到的KOH可以循环使用，故C正确；D由以上分析可知，上述流程中除了MnO2可循环利用外，KOH也也可循环利用，故D错误；故选D。7D【详解】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以溶

20、液在溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，综上答案为：D。8A【详解】A温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；BNH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；C滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；D跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；答案选A。9B【分析】具有强氧化性，能将氧化为，则酸浸后溶液中主要含有的离子为、，不溶于硫酸，转化为沉淀，操作分离滤渣和溶液，故操作为过滤，和被除去，则此时溶液中主要成分为和，向其中加入，调节使转化为沉淀而被除去，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。【详解

21、】A“酸浸”过程中硼镁泥溶解需要D装置；操作为过滤，需要A装置，A不选；BB装置为蒸馏装置，该工艺流程不涉及蒸馏，B选；C操作需要加热蒸发使从溶液中析出，需要C装置，C不选；DD为溶解装置，酸浸需要该装置，D不选；故选B。10C【详解】A“溶解”CaCl2固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；B“沉淀”时需控制温度为0左右，所以“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；C由于沉淀时加入了氨水，“过滤”得到的副产品主要是氯化铵，故C错误；D“乙醇洗”的目的是除去水分，使产品快速干燥，故D正确；故选C。11B【分析】由流程可知氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)加过量X(强碱溶液)，氧化铝和X溶

22、液反应生成偏铝酸盐和水，沉淀为不溶于X溶液的Fe2O3，溶液乙为偏铝酸盐、X混合溶液；溶液乙中通入过量二氧化碳，偏铝酸根离子、CO2、H2O反应生成Al(OH)3和碳酸氢根，X与CO2反应生成碳酸氢根，Y为碳酸氢盐溶液，加热Al(OH)3产生Al2O3和水，电解熔融状态的Al2O3得到金属Al。【详解】A试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，不能为氨水，A错误；B若用稀硫酸或稀盐酸代替CO2，过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B正确；C反应为向含有偏铝酸根的溶液通入过量CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3，C错误；D因Al比Fe活泼，

23、不能用Fe置换Al，D错误；故选B。12D【分析】向粗食盐水中加入过量氢氧化钡液可以除去、Mg2+和部分Ca2+，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca2+，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去、OH-，得到精盐水。【详解】AA中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ba2+、Ca2+，A项错误；BD中含有的离子有：、Cl-、Na+、OH-，中发生的反应有：、，B项错误；C将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，C项错误；D发结晶后，蒸发皿温度较高

24、，应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，从而得到精盐，D项正确；答案选D。13B【分析】铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)加入足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，加入氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸钠，通入足量的二氧化碳，偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。【详解】A流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确；B固体加热要在坩埚中进行，B项错误；C流程中第一步发生反应、，第二步发生反应，第三步是二氧化碳和氢氧化钠和偏铝酸钠的反应，都不涉及氧化还原反应，C项正确；D过滤时，必须有烧杯、漏斗和玻璃

25、棒，D项正确；综上所述答案为B。14D【详解】AHCl在饱和食盐水中溶解度很大， 而氯气在饱和食盐水中溶解度远远小于 HCl气体，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A正确；B碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，可除杂，故B正确；C氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故选：D。15A【详解】A容量瓶和滴定管均有使用温度，滴定管中残留的水会稀释待装液，水洗后必须润洗使用，容量瓶中的残留水对所配溶液浓度无影响，无需润洗容量瓶，故A正确；BNaClO具有强氧化性能使pH试纸

26、变色后褪色，因此不能用pH试纸测NaClO溶液的pH值，故B错误；C抽滤时不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，否则会弄破滤纸影响过滤效果，故C错误；D有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，应放入指定的容器存放，故D错误；故选：A。16D【详解】A由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；BBr2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。17B【分析】根据流程，镍废料中含有大量的Ni，需要将Ni回收，首先向废料中加入一定量的硫酸，使固体溶解，但此时加入的硫酸量不宜过多，过多

27、则会导致后续加入Na2CO3过程中加入的量过大，随后向溶液中加入一定量的H2O2使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+以便后续的沉淀，最后加入Na2CO3使Fe3+生成沉淀得到滤渣1，再加入NH4F使溶液中的Ca2+沉淀得到滤渣2，最后向溶液中加入草酸得到草酸镍沉淀，将草酸镍沉淀隔绝空气加热得到氧化镍，据此分析。【详解】A酸溶过程中加入的稀硫酸不宜过多，否则后面需要接入更多的Na2CO3调节pH，A正确；B加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，Ni2+是在煅烧过程中氧化成Ni3+，因此离子方程式不正确，B错误；CFe3+沉淀完全的pH约为3.2，因此加入Na2CO3溶液调节pH至4.05

28、.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全，C正确；D根据流程可知，NiC2O4隔绝空气生成氧化镍，根据氧化还原反应原理可以得到分解方程式，方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2，D正确；故答案选B。18D【分析】废液中加入铁粉，铁离子和铜离子分别被还原为亚铁离子和铜，过滤得到M是铜以及过量的铁，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，据此解答。【详解】A铁过量，则“固体M”中含有铁粉，A错误；B“氧化”过程体现了H2O2的氧化性，B错误；C“除Cu2”时的离子方程式为Cu2FeCuFe2，C错误；D“氧化”时不可用H2SO4代替HCl，因为会引入硫酸根离子，D正确；答案选D。19NiS和Z

29、nS F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动 【详解】(1)根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(2)由HF H+F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；20高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4AgO2)【详解】低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4AgO2)。21D C CuO或CuCO3 【详解】(1)KSCN溶液可以和F

30、e3+反应使溶液变成血红色，故选D；(2)为使Fe2、Fe3一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质，所以应选用CH2O2，发生的反应为；(3)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。22托盘天平 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 OH-+H+=H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+4OH-=+2H2O OH-+CO2= +CO2+2H2O=Al(OH)3+ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O % 【详解】(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平；(2)铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，合金中Al、Mg可与盐

31、酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得滤渣Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，镁离子会和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，铝离子会和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，发生的反应为：OH-+H+=H2O，Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+4OH-=+2H2O；(4)向含、OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+

32、CO2=、+CO2+2H2O=Al(OH)3+，过滤可得Al(OH)3； (5)步骤(4)中所得的滤渣烘干得到Al(OH)3，灼烧所得bg固体为Al2O3，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据2Al2Al(OH)3Al2O3，故合金中含Al的质量为，质量分数为100%。【点睛】含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=为易错点。23B CD 【详解】(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。(2)调整溶液的pH时，加入的物质

33、不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。24过滤 BaCl2 Na2CO3 b I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度 【详解】(1)除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。(2)氧化剂将。H2O2是

34、绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。25玻璃棒 为了除去镁离子 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 NaCl和NaOH 【详解】(1)实验室中，溶解、过滤、蒸发3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，用途分别是加快溶解、引流、防止液体飞溅；(2) “食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢

35、氧化镁和氯化钠，则加入NaOH是为了除去镁离子；(3)“电解槽”中在通电的作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，流程中可以循环使用的物质有NaCl和NaOH。26H2O 还原 复分解反应 NaClO3+KCl=KClO3+NaCl NaCl Na+、K+ 蒸发浓缩、降温结晶 【分析】NaCl溶液电解得到NaClO3溶液和氢气，向NaClO3溶液加入KCl，利用NaClO3与KClO3溶解度不同进行反应，生成KClO3，通过降温结晶过滤分离出KClO3固体。【详解】(1)已知反应中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3

36、X=NaClO3+3H2，根据质量守恒得到X的化学式为H2O，H2O中氢元素化合价降低得到电子，发生还原反应；故答案为：H2O；还原。(2)过程、中发生NaClO3+KCl=KClO3+NaCl，该化学反应的基本反应类型是复分解反应，利用利用KClO3的溶解度小于NaClO3的溶解度进行反应的；故答案为：复分解反应；NaClO3+KCl=KClO3+NaCl。(3)根据反应NaClO3+KCl=KClO3+NaCl，溶液A为NaCl，根据流程得到NaCl是转化中可以循环利用的物质，KCl中的钾离子还未反应完，因此溶液A中大量含有的阳离子有Na+、K+；故答案为：NaCl；Na+、K+。(4)根

37、据KClO3随温度升高溶解度变化较大，NaCl随温度升高溶解度变化较小，因此KClO3固体中混有少量NaCl，常采用重结晶方法进行除杂，其过程主要是溶解，蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，最后干燥；故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。27过滤 分液漏斗 否 蒸馏 125 【详解】（1）步骤是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，故答案为：过滤；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；故答案为：分液漏斗；否；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互溶的两

38、种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；故答案为：蒸馏；（4）步骤得到的滤液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用该滤液的体积为125mL；故答案为：125。28HH2OCO2 BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 NaOH溶液 2OHCO2=H2O 、 【详解】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HH2OCO2；（2）除去BaCl2中的HCl可以用BaCO3，离子方程式为：BaCO32H=Ba2H2OCO2；除去O2中的CO2可以用NaOH溶液，离子方程式为：2OHCO2=H2O；（3）当溶液中有大量H存在时，会和氢离子反应不能大量存在；当溶液中有大量Ba2存在时，、会和钡离子反应生成沉淀，不能大量存在。