2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_38沉淀溶解平衡的图像分析一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )A. 曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B. M点溶液中：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)C. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.010-12D. 相同实验条件下，若改为0

2、.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点2. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等3. 已知t时AgCl的Ksp=410-10，在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A. 在t时，Ag2

3、CrO4的Ksp为110-11B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C. 在t，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=6.25107D. 在t时，以0.01molL-1AgNO3溶液滴定未知浓度K2CrO4溶液，可选用0.01molL-1KCl溶液作为指示剂4. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A. a和 b分别为 T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的 Ksp的关系为： Ksp(m)=

4、Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C. 向 m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿 mpn线向 p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由 q沿 qp线向p方向移动5. 一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示下列说法错误的是()A. a、b、c三点对应的Ksp相等B. d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C. AgCl在c点的溶解度比b点的大D. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)6. 测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2

5、CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是()A. P点时，二者的溶度积常数相同B. M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态C. 向c(Cl-)=c(CrO42-)=110-2molL-1的混合溶液中逐滴滴加110-3molL-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至110-5molL-1时，c(CrO42-)=110-3.5molL-1D. 当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化7. 过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡

6、金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是A. 由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B. 控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C. 因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D. 向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS8. 25时，下列图示与对应叙述不相符的是( )A. 图甲可表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线B. 由图甲可知Ksp(

7、FeS)0B. 图可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C. 图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D. 根据图，用硝酸银溶液滴定等浓度 Cl-、Br-、I-的混合溶液，首先沉淀的是I-12. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是()选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA. AB. BC. CD. D13. 常温时，向120mL0.00

8、5molL-1CaCl2溶液中逐滴加入0.1molL-1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25时，Ksp(CaCO3)=3.3610-9，忽略CO32-水解。下列说法正确的是A. a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)B. b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大14. 已知298K时，Ksp(MnS)=4.6510-14，Ksp(MnCO3)=2.2410-11

9、。298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如下图所示： 下列说法正确的是( )A. 图象中x5.010-6B. 其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C. 常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D. 向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大15. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是()A. 甲图表示1L1molL-1Na2SO3溶液吸收SO2溶液pH随n(SO2)的变化，则NaHSO3溶液显酸性B. 由图乙可知，a点Kw的数值与b点Kw的数

10、值相等C. 图丙表示可得碱的强弱：ROHMOHD. 图丁表示某温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，最终变到c点二、填空题（本大题共4小题，共55分）16. 硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32-)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。该温度下，BaSO4的Ksp=_。当c(CO32-)大于_molL-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=_。图像中代表沉淀转化

11、过程中c(Ba2+)随c(CO32-)变化的曲线是_(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=_。向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO32-)=110-3molL-1时，溶解BaSO4的物质的量为_mol。17. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： (1)a点表示Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)b点对应的Ksp_d点对应的Ksp(填“”或“=”)； (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a.40mL0.

12、01molL-1K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水； c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液； 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是_(填字母) A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B.Ag2SO4的溶度积常数为1.6105 C.0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式_18. 水溶液中Cu2+的存在形式和浓度大小受Cl-、H2Y2-(乙

13、二胺四乙酸根)浓度和pH等多种因素影响。氯化铜溶液中含铜各物种粒子的分布分数(某物种粒子的浓度占各物种粒子浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。当c(Cl-)=10molL-1时，溶液中含铜物种最多的粒子为 _ 。Cu2+(aq)+CuCl2(aq)2CuCl+(aq)的平衡常数K= _ 。将CuCl2溶于稀硫酸，溶液中存在等式： c(Cu2+)+c(CuCl+)+c(CuCl2)+c(CuCl3-)+c(CuCl42-)= _ 。(忽略Cu2+水解)H2Y2-与Cu2+、Fe3+络合情况如下(K为平衡常数)：Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+K=1018Fe3+H2Y2-FeY-+

14、2H+K=1025与H2Y2-络合能力：Cu2+ _ Fe3+(填“”或“c(K+)c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)，故 B正确；C.N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4，c(Ag+)=210-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)c2(Ag+)=10-4(210-4)2=4.010-12，故C正确；D.相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4，Q对应的纵坐标数值是4.0，

15、即c(CrO42-)=10-4.0，曲线L2中N点移到Q点上方，故D错误。故选D。2.【答案】C【解析】【分析】根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关，位于曲线上的点为饱和状态，以此解答该题。本题综合考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解。该题型重在考查综合能力，如分析(比较)、理解(转换)等，难度不大。【解答】A.由b、c两点对应

16、数据可比较出KSPFe(OH)3与KSPCu(OH)2的大小，KSPFe(OH)3=c(Fe3+)(OH-)3=c(Fe3+)(10-12.7)3，KSPCu(OH)2=c(Cu2+)(OH-)2=c(Cu2+)(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSPFe(OH)3T1，图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，故B错误；C.Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；D.Ksp=c(Cd2+)c(S2-)

17、，是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确。故选B。5.【答案】C【解析】解：A.温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的Ksp相等，故A正确； B.d点c(Ag+)c(Cl-)Ksp，无固体析出，为不饱和溶液，故B正确 C.增大c(Cl-)，溶解平衡逆向移动，则AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误； D.饱和溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，故D正确； 故选：C。A.温度相同，溶度积相同； B.d点c(Ag+

18、)c(Cl-)Ksp； C.增大c(Cl-)，溶解平衡逆向移动； D.饱和溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。本题考查溶解平衡移动，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、沉淀生成及溶解平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中纵横坐标的意义，题目难度不大。6.【答案】D【解析】解：A.P点时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.010-21.010-8=1.010-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1.010-2)21.010-8=1.010-12，故A错误；B.M点时，对于Ag2CrO4溶液，Qc=c2(Ag+)

19、c(CrO42-)=(1.010-5)21.010-5=1.010-151.010-12，为不饱和状态，故B错误；C.依据图象，向c(Cl-)=c(CrO42-)=110-2molL-1的混合溶液中逐滴滴加110-3molL-1AgNO3溶液，振荡，当c(Ag+)=1.010-7mol/L时，产生AgCl沉淀，当c(Ag+)=1.010-4.5mol/L时，才产生Ag2CrO4沉淀，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至110-5molL-1时，c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=110-10110-5mol/L=1.010-5mol/L，c(CrO42-)=Ksp(Ag2Cr

20、O4)c2(Ag+)=1.010-12(1.010-5)2mol/L=1.010-2mol/L，故C错误；D.氯化银是白色沉淀铬酸银是砖红色沉淀，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应生成砖红色沉淀，沉淀颜色有明显变化，故D正确；故选：D。A.离子浓度相同，但是溶度积常数的表达式不同；B.M点离子浓度积小于溶度积常数，不饱和；C.c(Cl-)=c(CrO42-)=110-2molL-1的混合溶液逐滴滴加110-3molL-1AgNO3溶液，结合AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数计算；D.氯化银是白色沉淀铬酸银是砖红色沉淀。本题考查了沉淀溶解平衡的建立、饱和溶液的分析判断、溶度积常数的计算

21、应用等，掌握平衡的实质和计算方法是解题关键，题目难度中等。7.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中lgc(M2+)、lgc(S2-)数值越大，实际浓度越大是解题的关键，难度中等。【解答】A.由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuSCdSZnSCoSKsp(CuS)，A项正确，B项错误；弱电解质越稀越电离，体积和pH均相同的醋酸和盐酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH变化较大，曲线a表示盐酸，C、D两项均正确。故选B。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质及弱电解质的电离等，为高频考点，把握沉淀生成、弱酸电离平衡、

22、物质的性质及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的对应关系，题目难度不大。【解答】A.碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，先生成AgI，即先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，最后沉淀质量不变，故A正确；B.由于弱酸存在电离平衡，pH相同的强酸与弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化大于弱酸的pH变化，则图中盐酸的pH变化大，故B正确；C.饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2先发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，完全沉淀后继续通入CO2发生反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，则图中两个阶段消耗的二氧

23、化碳应相同，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4，生成硫酸钡和水，则导电性先减弱至0后增大，故D正确。故选C。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡曲线分析，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大。【解答】A.d点c(CO32-)=1.410-4molL-1，则c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32-)=2.810-91.410-4molL-1=210-5molL-1，即x=210-5，A正确；B.c点QcKsp，故有沉淀生成，B正确；C.溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确；D.d点为饱和溶液，加入蒸馏

24、水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，D错误。11.【答案】D【解析】略12.【答案】A【解析】解：A.氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度减小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正确；B.生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2I2，故B错误；C.氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBrAgI，故C错误；D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，不能证明非

25、金属性：CSi，故D错误。故选A。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】C【解析】【分析】本题以氯化钙与碳酸钠溶液的反应和难溶电解质的溶解平衡为载体考查考生的归纳与论证能力，题目难度中等，明确沉淀溶解平衡的有关这是是解答关键。【解答】A.由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2+开始形成沉淀；而溶液中Ca2+和CO32-分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，c(Ca2+)和c(CO32-)不一定相等，A项错误；B.

26、原溶液中n(Ca2+)=120mL0.005mol/L=0.6mmol，要使Ca2+完全沉淀，需要Na2CO3溶液的体积为0.6mmol0.1mmol/mL=6mL，向b点对应的溶液中加入Na2CO3溶液的体积小于6mL，不能使Ca2+全部沉淀，电荷守恒式为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+2c(CO32-)，B项错误；C.理论上Ca2+开始形成沉淀时，c(CO32-)3.3610-95.010-3mol/L10-5mol/L，加入Na2CO3溶液的体积约为10-5mol/L120mL0.1molL-110-2mL，即1滴Na2CO3溶液就能使Qc(CaC

27、O3)Ksp(CaCO3)，而向a点对应的溶液加入Na2CO3溶液的体积为2.2mL，可判断CaCO3在溶液中存在过饱和现象，C项正确；D.不忽略CO32-水解的情况下，在加入Na2CO3溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大；析出CaCO3时，溶液pH突然变小；在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液pH几乎不变；当所有CaCO3转化为CaCO3沉淀后，继续滴加Na2CO3溶液，溶液pH变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32-水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，D项错误。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查了难溶电解质的图象及其溶解平衡原理的应用，为高频考点，掌握基础是解题关键，题目难度

28、中等。【解答】A.根据MnS和MnCO3的溶度积常数可知，N、M分别代表MnS和MnCO3。图像中x=Ksp(MnS)2.1610-7，A错误；B.加热MnS的悬浊液，其溶解度增大、溶度积常数增大，B正确；C.加水稀释M溶液，阴阳离子浓度均减小，C错误；D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，溶度积不变，阴离子浓度之比保持不变，D错误。15.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是溶液中的离子平衡，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是理解图像中曲线变化的含义，注意根据溶液中溶质和溶液的pH判断溶液的酸碱性，注意水的离子积常数影响因素，注意弱电解质稀释时溶液pH

29、的变化特点。【解答】A.根据反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，用1L1molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，通入SO2的物质的量为56mol时，溶液中n(NaHSO3)=53mol，n(Na2SO3)=16mol，所以N点溶液中同时存在HSO3-的电离和SO32-的水解，而混合溶液的pH=6.2MOH，故C正确； D.硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)降低，溶液由a点变为c点，故D错误。 故选D。16.【答案】1.010-10 2.510-4；2.

30、510-9；MN；0.04；410-5【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡计算，难度不大，掌握溶度积常数的应用即可解答。【解答】将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，c(Ba2+)=c(SO42-)=10-5mol/L，则该温度下，BaSO4的Ksp=1.010-10；根据曲线，当c(CO32-)2.510-4时，开始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2+)=10-5mol/L，则BaCO3的Ksp=2.510-410-5=2.510-9；随c(CO32-)增大，c(Ba2+)减小，则表示该过程的曲线是MN，该反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4Ksp

31、BaCO3=1.010-102.510-9=0.04；当溶液中c(CO32-)=110-3molL-1时，c(Ba2+)=2.510-9110-3=2.510-6mol/L，则c(SO42-)=110-102.510-6=410-5mol/L，溶液体积为1L，则溶解BaSO4的物质的量为410-5mol。17.【答案】(1)不饱和(2)=(3)bac(4)BC(5)Ag2SO4(s)+CrO42-(aq)Ag2CrO4(s)+SO42-(aq)【解析】【分析】本题考查有关沉淀溶解平衡知识，难度中等，掌握相关原理是解答的关键。【解答】(1)依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+)c(

32、SO42-)=(210-2)2410-2=1.610-5(molL-1)3；图象中a点处的离子浓度为：c(SO42-)=110-2mol/L，c(Ag+)=210-2mol/L，c2(Ag+)c(SO42-)=410-6ac；故答案为：bac；(4)A.硫酸银溶液中存在沉淀溶解平衡，银离子存在，故A错误；B.依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+)c(SO42-)=(210-2)2410-2=1.610-5(molL-1)3，故B正确；C.0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合，溶液中C(Ag+)=0.01mol/L；C(SO42-)=

33、0.1mol/L；c2(Ag+)c(SO42-)=10-5ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C正确；故答案为：BC；(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-Ag2CrO4+SO42-，故答案为：Ag2SO4(S)+CrO42-(aq)Ag2CrO4(S)+SO42-(aq)。18.【答案】(1)CuCl2412c(Cl-)+c(CuCl+)+2c(CuCl2)+3c(CuCl3-)+4c(CuCl42-)(2)105(3)6【解析

34、】【分析】本题考查的是离子浓度大小的比较，及图象的观察。【解答】(1)当c(Cl-)=10molL-1时，从图像可看出溶液中含铜物种最多的粒子为：CuCl2，故答案为：CuCl2；Cu2+(aq)+CuCl2(aq)2CuCl+(aq)的平衡常数，图中部分可见数据可看到当c(Cl-)=2mol/L时，对应数据，根据公式：K=c2(CuCl+)c(CuCl2)c(Cu2+)，计算得K=4，故答案为：4；将CuCl2溶于稀硫酸，溶液中存在等式： c(Cu2+)+c(CuCl+)+c(CuCl2)+c(CuCl3-)+c(CuCl42-)=12c(Cl-)+c(CuCl+)+2c(CuCl2)+3c

35、(CuCl3-)+4c(CuCl42-)，故答案为：12c(Cl-)+c(CuCl+)+2c(CuCl2)+3c(CuCl3-)+4c(CuCl42-)；(2)从已知条件可知K=1018K=1025故答案为：;向含CuY2-废水中加入Fe3+可解离出部分Cu2+。若溶液中c(FeY-)c(CuY2-)=100，根据：c(CuY2-)c2(H+)c(Cu2+)c(H2Y2-)=K1，c(FeY-)c2(H+)c(Fe3+)c(H2Y2+)=K2，用K1/K2并将c(FeY-)c(CuY2-)=100，带入可求得，c(Cu2+)c(Fe3+)=105故答案为：105；调节pH可将解离出的Cu2+转

36、化为Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2+)2.210-4molL-1，根据KspCu(OH)2=2.210-20，解得c(OH-)=10-8，故pH应不低于6，故答案为：6。19.【答案】0.043；5【解析】解：pH=13时，c(S2-)=5.710-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1，可知c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.710-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.020mol/L=1.410-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5pH=13时，c(S2-)=5.710-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1；当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH本题考查酸碱混合及难溶电解质Ksp计算，为高频考点，把握物料守恒、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大